高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物图文课件ppt
展开1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?
4Na+O2=2Na2O
4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑
思考与交流1:回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
思考:碱性氧化物有哪些重要的性质?
Ⅰ、与水反应生成碱 (较活泼的);Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐(较活泼的);Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水。
请大家写出Na2O与水、CO2、稀盐酸反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
讨论: Na2O2 能否与水、CO2、稀盐酸反应,若反应,则生成哪些物质?
把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即用带火星木条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞,有什么现象?
有大量气泡产生,试管外壁发热,放出的气体能使带火星的木条复燃,溶液中滴入酚酞后先变红后褪色。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
过氧化钠与水反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价升高,失2×e-,被氧化
化合价降低,得2×e-,被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂, O2 是氧化产物,NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂,用途:可做漂白剂 (强氧化性漂白)
Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低,得2×e- ,被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用:呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
ⅰ、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2, Na2O2先跟谁反应
ⅱ、Na2O2只与潮湿的CO2反应
ⅲ、Na2O2与CO2反应的本质是什么,与水反应的本质又如何?
ⅳ、Na2O2与CO2 、H2O反应,量的关系怎样?
III、过氧化钠与盐酸反应
思考:过氧化钠是碱性氧化物吗?
不是。因为过氧化钠与酸反应,除了生成盐和水外,还生成氧气。
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
1.小军爱动脑筋,特别是在做计算题时,思维非常活跃,想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如下一道题:在100g水中分别加入下列物质①2.3g钠②6.2g氧化钠③7.8g过氧化钠④4 g氢氧化钠,完全溶解后,比较各溶液的溶质质量分数的大小,不到2分钟,小军就得出了正确结果,你知道是怎么做出来的吗?请你也试一试,结果是( )A.③>②>④>① B.①>②>③>④ C.②=③>①>④ D.③=②>①=④
解析:向100g水中加入的物质的物质的量都是0.1ml,比较①和④可知,加入的溶质的物质的量相同,而①中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,总质量①<④,故质量分数①>④,比较②和③,分析反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,向溶液中加入1ml的Na2O2就会以O2的形式跑出去1ml的氧原子,即加入0.1ml的Na2O2相当于加入0.1ml的Na2O,故质量分数②=③,由于溶质的物质的量是0.2ml,显然质量分数关系为②=③>①>④。
2.有两包淡黄色的粉末,分别是硫粉和过氧化钠,请设计简单的实验区分他们
方法一:分别取少量样品置于两支试管中,加入少量水,有气泡冒出的是过氧化钠,另一包则为硫粉
方法二:分别取少量固体,在空气中点燃,产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉,另一种则为过氧化钠。
(1)碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
白色粉末,加水结块;放热
细小白色晶体,加水部分溶解;放热不明显
加水先变成含结晶水晶体,碱性比NaHCO3强
加水部分溶解,碱性比Na2CO3弱
(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
试管口为什么要斜向下?
如何检验产生的CO2?
管口有水珠,澄清石灰水变浑浊
(2)Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
CO3 2-+2H+ =H2O+CO2↑
HCO3 -+H+ =H2O+CO2↑
NaHCO3比Na2CO3与酸反应剧烈
(3)与酸反应(滴加)
溶液中开始无现象,后来有气泡
CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
为什么与盐酸反应时NaHCO3比Na2CO3反应剧烈?
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
发酵剂,灭火剂, 治胃酸过多
用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
CO32- +Ba2+ = BaCO3↓
HCO3- + OH- =CO32-+H2O
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
较易溶于水(比Na2CO3小)
(1)固体: △ (2)溶液: NaOH
HCO3-与H+和OH-都不共存
CO32- +Ca2+ = CaCO3↓
1、用哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ?
2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3?3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3?
加热固体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
②滴入CaCl2或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
反应较剧烈的是NaHCO3
苏 打(纯碱)
大苏打(海波)
原理:先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体, 再加热煅烧制得纯碱产品。 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 ==Na2CO3+H2O+CO2↑
金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
①要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体②灼烧之前要用稀盐酸洗涤,并灼烧至火焰与原来相同。③焰色反应中出现的颜色,针对的是元素,不是单质,也不是指化合物。④焰色反应是物理变化。⑤无论是金属的单质还是化合物,其焰色都相同;⑥金属的化合物无论是溶液中还是固体,其焰色相同。⑦钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察(避免钠等杂质的焰色的干扰)
①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同;②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧,观察火焰颜色;③用盐酸洗净铂丝,在外焰上灼烧至火焰无色后,再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
“洗” “烧” ,“蘸” “烧” ,“洗” “烧”
Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
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