重庆市九龙坡区重庆实验外国语学校2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

重庆实验外国语学校

2020-2021学年度上学期期末测试

初三化学试题

（满分100分，90分钟完成）

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Mg24  S32  Cl35.5  Ca-40  Fe56                            Cu64                            Na23                            K39                            N14                            Al27              Zn65                            Ag108                            Ba137                            Br80

一、选择题（本大题包括25个小题，每小题2分共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是

A.动植物的呼吸      B.酒精的挥发

C.醋的酿造       D.食物的腐烂

2.发射“嫦娥五号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为： ，X的化学式为

A. C2H8N2   B. CH4   C .C2H8N    D .H2

3.下列指定反应的化学方程式正确的是

A.磷在氧气中燃烧：

B.铝和稀盐酸反应：  

C.实验室制O2: 

D.证明铜比银活泼：

4.下列各选项中，物质的分类全部正确的是

5.下列有关空气及其成分的说法中正确的是

A.二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮都属于空气污染物

B.洁净的空气是纯净物

C.分离液态空气法是工业上大量制取氧气的方法

D.空气中氮气的质量分数为78%

6.下列物质放入水中，能形成溶液的是

A.植物油   B.氯化钠    C.大理石    D.面粉

7.化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是

A.元素观：H2O、CO2、KMnO4和O2中均含有氧元素

B.变化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化

C.分类观：从组成上看五氧化二磷和氯酸钾（KClO3）都属于化合物

D.微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的

8.水是生命之源，关于水的说法正确的是

A.活性炭不能使海水淡化

B.氧化反应都较剧烈，并发光、放热

C.软水一定不含可溶性钙、镁化合物

D.过滤时液面应高于滤纸边缘

9.一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图所示，下

列说法正确的是

A.其中有三种物质属于氧化物

B.该反应中氧元素化合价发生了改变

C.甲中C、H、O三种元素的质量比为1:2:1

D.该反应属于置换反应

10.如图是X、Y两种微粒的结构示意图，下列说法正确的是

A.X为原子，Y为离子

B.X、Y均属于非金属元素

C.X在反应中可失去6个电子

D.X与Y形成化合物的化学式为YX

11.对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是

A.构成分子的原子能保持该物质的化学性质

B.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化

C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比

D.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用

12.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是

A.稀释浓硫酸     B.探究燃烧的三个条件

C.测定空气中氧气的含量D.验证质量守恒定律

13.下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是

A.对皮肤有强烈的腐蚀作用

B.易溶于水，溶解时放出大量的热

C.能与油污反应，可用来去除油污

D.可用于改良酸性土壤

14.下列说法中正确的是

A.金属能导电，则能导电的物质都是金属

B.碳单质具有可燃性，则含碳元素的物质都有可燃性

C.点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前都需要验纯

D.气体的溶解度随温度的升高而减小，则溶解度随温度的升高而减小的物质一定是气体

15.小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列叙述正确的是

A两瓶酸溶液质量都减小     B.两瓶酸溶液质量都增大

C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小   D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大

16.现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其质量分数提高到20%，则可采取的措施为

A.蒸发掉10克水        B.蒸发掉一半溶剂

C.加入12.5克氢氧化钠固体     D.加入10克氢氧化钠固体

17.下列实验方案设计合理的是

18.CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一（一种反应物）或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有

A.2个   B.3个   C.4个    D.5个

19.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N。下列推理正确的是

A.X与Q前的化学计量数之比为2:3

B.反应后生成15gZ

C.反应中Y与Q发生改变的质量之比为1:1

D.反应后Q的质量为12g

20.20℃时，将35g硝酸钾和氯化铵分别加入到盛有100g水的烧杯中，现象如图甲所示；升温之后现象如图乙所示；硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是

A.KNO3的溶解度比NH4Cl大

B.40℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为64%

C.图乙中硝酸钾和氯化铵溶液都是饱和溶液

D.a中溶质是KNO3，b中溶质是NH4Cl

21.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①固体硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④氯化钠和水⑤石灰石和稀盐酸

A.①②③④⑤    B.②③⑤    C.①②④    D.②③④⑤

22.实验室配制6%的NaCl溶液时，下列操作中都能导致溶液的质量分数偏小的是

①往烧杯中转移NaCl时有固体撒落；②用量筒量水时仰视读数；③用量筒量水时俯视读数；③往烧杯中加水时有水溅出；⑤将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；⑥砝码生锈

A.①⑥   B.②⑤   C.①②    D.③④

23.现有某铝铁锌合金（A1-Fe-Za）样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为

A.19.6%     B.6.26%     C.22.6%     D.9.8%

24.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如H3PO4可以形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸脱水后形成的是

A .H2S2O7   B .H2S3O10   C. H2S2O8   D.H2S4O13

25.下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A.图①表示往一定质量的饱和石灰水中加入一定质量的生石灰

B.图②表示在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂

C.图③表示通电使水分解

D.图④表示向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁粉和铝粉

二、填空题（共24分）

26.（6分）用相关化学用语填空。

（1）氯化钾溶液中含有的微粒有______________________。

（2）已知硫氰化钾的化学式为KSCN，试写出硫氰化钙的化学式___________________。

（3）氧离子的结构示意图___________________。

（4）n个硫酸根离子___________________。

（5）碘酒中的溶质___________________。

（6）用盐酸除铁锈的化学方程式___________________。

27.（7分）（1）轨道交通使人们的出行变得更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：

①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和___________________；动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度___________________。（填“大”或“小”）

②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是___________________。

③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料。其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为__________________，此反应中Fe2O3作___________________剂。

（2）向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得其质量仍为m克，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是__________________（填序号）.

A、滤液可能是无色      B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

C、滤渣中的物质最多有3种    D、滤渣中加稀盐酸可能有气泡产生

（3）为探究Zn、Fe、Cu的活动性强弱，除Zn、Fe、Cu丝外，还应选的一种试剂是______________（填序号）.

A.ZnSO4溶液    B.CuSO4溶液   C.稀盐酸   D.Al2（SO4）3溶液

28.（6分）溶液在生产生活中有着广泛运用。

（1）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

①       在t1℃时，将15g的A物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为___________________。

②       在t1℃时，分别将A、B、C的饱和溶液升温至t2℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________________。

（2）KNO3和KC1在不同温度时的溶解度如下表所示

回答下列问题：

①       20℃时，KCl的溶解度为________________。

②       若要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾可釆用的方法为溶解、______________、过滤。

③       20℃时，向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y溶液，继续升温至50℃得到Z溶液，则X、Y、Z中为饱和溶液的是________________。

④       40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法正确的是________________。

A.40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量

B.降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KC1晶体质量大

C.降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数

D.当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等

29.（5分）工业上可以用食盐水（溶质为NaCl）和石灰石为主要原料制取纯（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生产流程如下：

（已知 ）

（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。

（2）若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，需要进行的操作____________________。

（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是____________________。该反应属于_________反应（填写基本反应类型）。

（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有_________________（填写化学式）。

三、实验题（共16分）

30.（8分）分析以下装置图，完成下述问题：

（1）仪器①的名称为____________________。

（2）实验室里制取二氧化碳为了控制反应的发生和停止可选取___________________（填序号）作为发生装置，反应的化学方程式为____________________。

（3）若用D装置装满水收集氧气，则最终水会由__________________（填“a”或“b”）端排出；

（4）若用C装置作为实验室制取氧气的发生装置，则反应的化学方程式为____________________。

（5）某混合气体可能由水蒸气、氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种组成，用E~I组成的装置探究其成分（假设每一步反应和吸收均充分进行）：

Ⅰ.能证明含有水蒸气的现象为：____________________。

Ⅱ.若含有二氧化碳，则F中发生反应的化学方程式为____________________。

Ⅲ.能证明混合气体中含得有氢气的现象是____________________。

31.（8分）化学是一门以实验为基础的科学，也是一门跟日常生活紧密联系的科学，学好化学可以解决生活中的很多问题，请你完成以下两个探究。

探究Ⅰ：金属活动性的应用

（1）铝化学性质较活泼，常温下能与空气中氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，所以把铝片放入稀硫酸前需要对铝片进行___________（填操作名称），处理过后的铝片和稀硫酸反应的化学方程式为____________________。

（2）探究铂的金属活动性：

实验结论：钯、银、铂三种金属的活动性由弱到强的顺序为银>钯>铂。

探究Ⅱ：实验窒有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液此时溶质的成分，请完成以下问题。

【提出猜想】（3）该溶液溶质的成分可能为：①氢氧化钠②碳酸钠③____________（填化学式）；

【查阅资料】①碳酸钠溶液呈碱性

②

【探究与反思】

（4）用方程式解释氢氧化钠变质的原因____________________________。

（5）小茜认为取样加入足量稀盐酸后观察到产生气泡，即可证明猜想_____________不成立；

（6）小可认为小茜的实验设计过于麻烦，她认为只需通过加入无色酚酞溶液后观察到溶液由无色变为红色即可证明该氢氧化钠溶液没有变质，你认为小可的猜想合理吗？为什么？__________________。

四、计算题（共10分）

32.（4分）计算化学在生产生活中有着重要意义，求：

（1）120克CH3COOH中碳元素的质量为_________________克；

（2）欲将100克13%的NaCl溶液浓度降为10%，可加入X克8%的KCl溶液，则X的值为__________________。

（3）为测定某铜锌合金中锌的质量分数，将10克该合金放入烧杯中，加入100克某浓度的稀盐酸，恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质质量为109.8克，则该合金中锌的质量分数为__________________。

（4）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应得到碳酸钠溶液，往该溶液中继续滴加足量氯化钡溶液产生碳酸钡沉淀，若通入二氧化碳质量为11g，则可得到碳酸钡沉淀的质量为_________________g。（假设二氧化碳中碳元素全部转化到碳酸钡中）。

33.（6分）工业上为了降低成本，常用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液来处理液溴（Br2），反应方程式为

，现用某浓度的碳酸钠溶液处理32t液溴，恰好完全反应后测得剩余溶液质量为345.6t。求：

（1）处理过程中产生的二氧化碳质量为___________________t。

（2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

一外2021期末参考答案化学

一、  选择题

1-5  BADDC     6-10 BDABD    11-15   CCDCC   16-20  CDCAD   21-25  BCDCD

二、  填空题

26.（1）K+   Cl-   H2O  （2）Ca（SCN）2    （3）  （4）nSO42-

（5）I2   （6）

27.（1）①导电性    大     ②隔绝氧气和水       ③    氧化

（2）B  D    （3）C

28.（1）①16.7%     ②B>A>C      （2）①34.0g    ②降温结晶      ③Y      ④B  D

29.（1）      （2）过滤       （3）      化合

（4）NaCl    NH3

三、实验题

30.（1）长颈漏斗      （2）B   

（3）a     （4）

（5）Ⅰ.Ⅰ中无水CuSO4变蓝

Ⅱ.

Ⅲ.H中红色粉末变黑，且Ⅰ中变蓝

31.（1）打磨   

（2）①无明显现象     ②无明显现象

（3）NaOH    Na2CO3

（4）    （5）①

（6）不合理、Na2CO3溶液也呈碱性与酚酞溶液反应也呈红色

四、计算

32.（1）48       （2）30    （3）65%       （4）4902.5

33.（1）4.4

（2）解：设参与反应的Na2CO3质量为x，生成CO2质量为y

320      318

32t      x

x=31.8t       y=4.4t

则

答：略