广西贵港市港南区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

这是一份广西贵港市港南区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题，共11页。试卷主要包含了物质的性质决定其用途，下列对实验现象的描述，正确的是，下列归纳总结不正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

化学


（本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间：60分钟，全卷满分100分）


注意：答案一律填写在答题卡上，在试卷上作题无效。考试结束将本试卷和答题卡一并交回。


可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Na-23Mg-24 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108


第Ⅰ卷


一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。


1.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是


A.煤的气化、石油的分馏B.冰雪融化、灯管发光


C.海水晒盐、海水制碱D.食物腐烂、金属生锈


2.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是


A.氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应


B.氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定


C.干冰可用于人工降雨——二氧化碳能升华


D.氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙能吸收二氧化碳


3.下列关于资源、能源、环保方面的叙述不正确的是


A.汽车使用乙醇汽油可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染


B.海底蕴藏着新能源——可燃冰，若开采过程中泄漏于大气中会造成温室效应


C.空气是一种宝贵的能源，各成分作为原料广泛应用于生产化肥、炼钢、石油加工等


D.煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应放出热量


4.下列对实验现象的描述，正确的是


A.把铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色的物质产生，溶液由蓝色逐渐变为无色


B.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体


C.将氢气通过灼热的氧化铜，黑色固体变成亮红色，并有水珠出现


D.将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，有白色沉淀出现


5.下列操作或图标不正确的是


A.酒精灯失火，用湿抹布扑盖B.稀释浓硫酸


C.蒸发食盐水D.禁止烟火


6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列客观事实的微观解释正确的是


A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多


B.Na、Na+化学性质不同——微粒的最外层电子数不同


C.金刚石的硬度远大于石墨——碳原子的结构不同


D.稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中含有大量的氢元素


7.下列几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0~70、茶树5.0~5.5、马铃薯4.8~5.5、大豆6.5~7.5、棉花6.0~6.8。下列说法不正确的是


A.pH越小，溶液的酸性越强


B.用盐酸除去铁锈


C.胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁


D.某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显蓝色，则该土壤最适宜种植的是大豆


8.下列归纳总结不正确的是


9.下列说法不正确的是


A.自然界的金属资源都以化合物的形式存在


B.合金的熔点一般比组成他们的纯金属的熔点低


C.金属的回收利用也是保护金属资源的一条途径


D.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生的化学反应的过程


10.在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是





A.在硫原子的核外电子排布中a=2、b=8


B.硫元素位于元素周期表的第六周期


C.硫原子里，质子数=中子数=电子数=16


D.硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-


11.屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖。青蒿素是抗疟疾的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿素里面的有效成分，于是改用乙醚提取。下列说法不正确的是


A.青蒿素中氢元素的质量分数最小B.用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的溶解性


C.青蒿素具有热不稳定性D.青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成


12.下列有关实验方案设计正确的是


13.某化学反应的微观过程如图所示，则下列说法中，错误的是





该反应属于氧化反应


B.甲、乙两物质参加反应的粒子个数比为2：5


C.物质丁的化学式是H2O


D.反应前后氧元素的化合价没有改变


14.下列图像能正确反映对应变化关系的是





A.室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条


B.木炭在密闭的容器内燃烧


C.向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量


D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量


第Ⅱ卷


二、我会填空（共16分，每空1分）


15.（4分）用化学符号表示：


（1）2个氧分子______________，（2）3个铁离子____________，（3）4个铵根离子______________，（4）NaClO中Cl的化合价__________________。


16.（8分）化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列化学问题。


（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、____________等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的___________性，除去异味；可用_____________鉴别生活用水是硬水还是软水，日常生活中要降低水的硬度并对其进行杀菌消毒，常用___________的方法。


（2）食醋中约含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），用食醋拌凉菜时，能闻到醋酸的气味，说明分子具有的性质是_________________。


（3）相同大小的小木条比小煤块容易点燃，原因是_________________。


（4）小明妈妈做他最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指________________（填“单质”、“元素”或“原子”）。


（5）日常生活中常用洗洁精来清洗餐具上的油污，洗洁精所起的作用是_________________。


17.（4分）图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答:





（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是_________________。


（2）t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_________________。


（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是_________________。


（4）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是_________________。


三、我会回答（共12分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）


18.（6分）海洋中有丰富的资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上海水“制碱”的简要流程。





请回答下列问题：


（1）粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，精制时所用试剂（过量，除盐酸外）包括：①Na2CO3溶液②盐酸③NaOH溶液④BaCl2溶液。加入的顺序是_________________。


（2）实验室里制取精盐的实验操作及顺序是_________________。


（3）写出碳酸氢钠的一种用途_________________。


（4）上述流程中，可循环使用的物质是_________________，生成碳酸氢钠的化学方程式：_________________。


19.（6分）A~G是初中化学常见的七种物质，它们之间关系如图所示（“→”表示转化，“一”表示两者之间能反应），已知：A和B均含三种元素：C、G、F是氧化物，E和D是单质，C可用于灭火，G是生活中最常见的溶剂；D与F反应也可生成G，同时有红色固体生成。


试分析回答：





（1）写出G的化学式_________________。


（2）写出物质A的一种用途_________________。


（3）写出相应反应的化学方程式：A+B_________________。


（4）图中可能涉及的不属于基本反应类型的反应是________________（写一个化学方程式）。


四、我会实验（共22分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）


20.（12分）下图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题：





（1）写仪器名称：B_____________，F_______________。


（2）用加热KMnO4制O2，发生装置是_______________（填编号），反应的化学方程式为_______________。


（3）若用过氧化氢溶液制O2，最好选用EF组合成发生装置，优点是_______________。


（4）实验室可用装置J制取CO2，反应的化学方程式为_______________。


（5）检验装置J气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到_______________，则气密性良好；


（6）如果用I装置收集CO2气体，则气体应从______________（填“a”或“b”）管口通入；


（7）用J装置制CO2在操作上具有的优点是_______________，若从B~H中选择B与_______________（填编号）进行组合，也可组成一套具有同样操作优点的装置。


21.（10分）某同学进行下图实验，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合，等充分反应后过滤，结果得到滤渣A和无色滤液B。





（1）试管①中反应的化学方程式为：_______________；试管②中观察到的现象是：有红色固体出现，溶液_______________。


（2）过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______________。


（3）设计实验探究滤渣A的成分


【提出问题】滤渣A的成分是什么？


【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属，只有铝可以和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：


。


【进行猜想】滤渣A的成分为：


猜想Ⅰ：银、铜；


猜想Ⅲ：银、铜、铁；


猜想Ⅲ：_______________。


【分析思考】猜想Ⅰ一定不正确，原因是_______________。


【进行实验】取两份滤渣A样品进行以下实验，请填写下列空白。


【做出判断】①如果现象b为“产生气泡，固体部分溶解”，则猜想______________成立；


②如果现象b为“______________”，则猜想______________成立。


五、我会计算（共8分）


相对原子质量：H-1Cl-35.5Cu-64Zn-65Ag-108


22.（8分）小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。


（1）根据现有的条件，你认为只能测出_______________合金中铜的质量分数。


（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：





从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到______________g氢气。


（3）在右图画出该合金样品的质量随加入酸的量的变化曲线图。


（4）求出该合金中铜的质量分数。





2020年秋季期期末考试九年级化学试题参考答案及评分标准


一、1.C2.D3.C4.C5.D6.B7.C8.B9.A10.B11.D12.A13.D14.A


二、15.（共4分，每空1分）（1）2O2（2）3Fe3+（3）4NH4+（4）


16.（共8分，每空1分）


（1）过滤；吸附；肥皂水；加热煮沸（或煮沸）（2）分子不停地运动（或不停地运动）


（3）小煤块的着火点高于小木条的着火点（4）元素（5）乳化


17.（共4分，每空1分）


（1）B（2）75g（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）A>C（或C

三、（共12分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）


18.（6分）（1）③④①②（或④③①②或④①③②）（2）溶解→过滤→蒸发结晶


（3）治疗胃酸过多（或制造饮料、发酵粉等）（合理即可）


（4）CO2；


19.（6分）（1）HO2（2）生产化肥、农药，除锈等（合理即可）


（3） （合理即可）


（4） 、 、 （合理即可）


四、20.（共12分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）


（1）铁架台（带铁夹）；锥形瓶（2）A；


（3）能控制反应速率（或节约药品）（4）


（5）玻璃管内的液面保持不变（6）a（7）能控制反应的发生和停止：CGH


21.（共10分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）


（1） ；由蓝色变成无色（2）漏斗


【进行猜想】银、铜、铁、铝（或Ag、Cu、Fe、Al）


【分析思考】滤液为无色，滤渣A中一定含有铁


【进行实验】浅绿


【做出判断】①Ⅲ②不产生气泡，固体不溶解；Ⅱ


五、22.（1）Cu-Zn（1分）（2）0.2g（1分）


（3）如右图所示（2分）





（4）解：设Cu-Zn合金中锌的质量为x





Cu-Zn合金中铜的质量分数为：


答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为35%。


（其他方法解答，只要合理即可；解题时不设或不答扣1分）A.化学与社会发展
B.化学与安全
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放


不锈钢属于金属材料


③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
进入溶洞前做灯火实验


煤气泄漏立即开灯查找泄露


煤炉上放盆水防止CO中毒
C.物质分类
D.化学实验中的先与后
空气、石油、盐酸都是混合物


二氧化硫、水、双氧水都是氧化物


烧碱、熟石灰、氢氧化钾都是碱
①C还原CuO实验结束时：先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯


②称量5g氯化钠：先加砝码后加药品


③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液是否变质
加入Ba（OH）2溶液，观察现象
B
鉴别某无色溶液是否含有SO42-
加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解、过滤、洗涤
D
除去CO中少量的水蒸气和CO2
先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
样品
加入试剂
实验现象
第一份
足量稀盐酸
产生气泡，固体部分溶解、溶液变______________色
第二份
足量氢氧化钠溶液
现象b
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04