高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物优秀第2课时课后作业题

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第2课时　乙　酸一、乙酸1．分子组成和结构分子式结构式结构简式官能团分子模型C2H4O2   2.物理性质3．化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_______________，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题：①乙酸能使紫色石蕊溶液变____色；②乙酸与Mg反应的化学方程式：________________________________________________________________________；③乙酸与Na2O反应的化学方程式：________________________________________________________________________；④乙酸与NaOH反应的化学方程式：________________________________________________________________________；⑤石灰石与乙酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)酯化反应①概念：__________________的反应。②特点：a.反应速率很慢，一般加入____________作催化剂并加热。b．反应是______的。生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生______反应生成乙酸和乙醇。实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有________________生成，且能闻到________化学方程式 ③酯化反应的脱水方式是羧酸脱去______，醇脱去______，羧酸分子中羧基中的______与醇分子中________结合成水，其余部分结合成酯。形成C—O键，在乙醇中可用18O原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。④酯化反应又属于______反应。二、酯1．概念酯是羧酸中的______被—OR′(R′表示烃基)取代后的产物，可简写成__________，官能团为______或______。2．性质(1)物理性质酯在水中的溶解性：一般__________，密度：比水____，气味：具有__________。(2)化学性质：能发生______反应。3．存在及用途(1)存在：鲜花、水果中存在一些低级酯。(2)用途：①用作香料。如饮料、糖果、香水、化妆品的香料中含有酯。②用作溶剂。如指甲油、胶水中的溶剂都是酯。 知识点一　乙酸的性质1．下列物质中，能与乙酸发生反应的是(　　)①石蕊　②乙醇　③金属铝　④氧化镁　⑤碳酸钙　⑥氢氧化铜A．①③④⑤⑥       B．③④⑤⑥C．①②④⑤⑥       D．全部2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是(　　)A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇3．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是(　　)A．都能发生取代反应B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能发生酯化反应D．都能和金属钠反应生成H24．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列正确的是(　　)①C2H5OH　②CH3COOH溶液　③NaOH溶液A．①＞②＞③        B．②＞①＞③C．③＞①＞②        D．②＞③＞①知识点二　酯化反应5．若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有(　　)A．1种     B．2种      C．3种     D．4种6．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是(　　)A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应7．1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如右图，下列对该实验的描述错误的是(　　)A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1­丁醇的转化率练基础落实1．下列说法错误的是(　　)A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙酸和乙醇有一种能消耗完2．下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是(　　)A．金属钠          B．CuOC．石蕊试液         D．碳酸钠溶液3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂4．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　)A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇5．在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是(　　)A．液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色B．石蕊溶液分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色C．石蕊溶液分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D．石蕊溶液分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色6．下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是(　　)①金属钠　②溴水　③碳酸钠溶液　④紫色石蕊溶液A．①②     B．①③     C．②③     D．③④7．具有一个醇羟基的有机物A 7 g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2 g乙酸某酯，经分析还有1 g A剩余，则A的结构简式可能是(　　)A．①②     B．①③     C．②③     D．③④练方法技巧——物质的分离方法8．下列除去杂质的方法正确的是(　　)①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏A．①②     B．②④     C．③④     D．②③9．用分液漏斗可以分离的一组混合物是(　　)A．乙醇和乙酸       B．乙醇和水C．醋酸和水       D．苯和水题号123456789答案         练综合拓展10．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：________________________________________________________________________。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：________________________________________________________________________。11．可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，正确的加入顺序是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________________________________________________________________。(3)实验中加热试管a的目的是①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________________________________________________________。第2课时　乙　酸基础落实一、1．　CH3COOH　－COOH2.3．(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋　①红②2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O⑤CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O　(2)①酸和醇反应生成酯和水②a.浓H2SO4　b．可逆　水解　无色油状液体　香味　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　③羟基　氢原子　羟基　氢原子　④取代二、1．羟基　R—COOR′　酯基　酯键2．(1)不溶于水　小　水果香味　(2)水解对点训练1．D　[乙酸具有酸的通性并能发生酯化反应。]2．B　[乙酸分子中虽然有4个H原子，但只有在—COOH中的H原子能够电离，故是一元酸。]3．B　[乙醇是非电解质，不能电离出H＋，也不能使石蕊试液变红。]4．D　[乙酸、水、乙醇中的羟基原子活性不同，与钠反应的速率也不同，乙酸中的氢最活泼，其次为水，故它们与钠反应时的速率大小为②＞③＞①。]5．C6．C　[乙酸易挥发，乙酸被蒸馏出来与Na2CO3反应，产生CO2气体，有气泡产生，而乙醇和乙酸乙酯不与Na2CO3反应。]7．C　[水浴温度不会超过100 ℃，故A正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B正确；羧酸和醇的酯化仍为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用碳酸钠溶液，C错。]课后作业1．D　[乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确；从分子的结构或性质可确定乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的高，B正确；乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C正确；乙醇和乙酸之间的酯化反应在酸性条件下是可逆的，在一定条件下可以达到平衡，二者都不可能消耗完，D错误。]2．A　[钠既可与乙酸反应，又可与乙醇反应，现象相同；其他三种物质只与乙酸反应不与乙醇反应。]3．A　[酯化反应的产物是酯和水。酯化反应是可逆的，一般用浓硫酸作催化剂。]4．A　[A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中。应先向a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中，若温度变化，会发生倒吸现象；C项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；D项中，乙酸和乙醇能溶于Na2CO3溶液中。]5．D　[石蕊层应处于乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液之间，但乙酸乙酯层因含少量CH3COOH而显酸性，下面的Na2CO3溶液显碱性，所以石蕊层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝三种颜色。]6．D　[一次性鉴别所有物质，要求试剂分别加入被检对象中所产生的现象各不相同。鉴别时不仅要注意发生化学变化产生的现象，还要对发生物理变化产生的现象加以注意。钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液反应都产生无色气体，遇苯无明显现象。溴水与乙酸、乙醇混合不分层；与苯混合分层，上层为橙红色；与氢氧化钡溶液混合溴水褪色。碳酸钠溶液与乙酸反应产生无色气泡；与乙醇混合不分层；与苯混合分层；与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀。紫色石蕊溶液遇乙酸变红，遇乙醇不分层，遇苯分层，遇氢氧化钡溶液变蓝。通过比较可知，加入③、④项的物质，现象各不相同。]7．D　[选项中各种物质均含有一个羟基，可设该醇为R—OH，式量为M，则有R—OH＋CH3COOHCH3COOR＋H2OM　　　　60　　　　　　　M＋60－186 g　　　　　　　　　　　　10.2 g则：＝经计算M＝60，符合该式量的有③、④。]8．B　[在光照条件下通入Cl2时乙烷也和Cl2发生取代反应，①错；③中通入饱和碳酸钠溶液时CO2也和Na2CO3反应生成NaHCO3，③错。]9．D　[本题考查物质的溶解性及分离方法，用分液法分离互不相溶、分层的两种液体，故D符合。]10．(1)羟基、羧基解析　乳酸分子中既含有羟基又含有羧基，二者活性不同。它们都可以与钠反应，只有羧基可以与Na2CO3溶液反应；乳酸分子间可发生酯化反应形成环状酯。11．(1)先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙酸(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)(3)①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离酯(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体解析　制取乙酸乙酯的药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。由于浓硫酸稀释放热，最后加入乙酸可以减少乙酸的挥发。在反应前的混合液中还要加入沸石，避免加热时发生暴沸；反应采用加热条件，可以加快反应速率并促进乙酸乙酯的汽化；收集乙酸乙酯的试管中放入饱和Na2CO3溶液，有利于酯的分层析出，同时吸收挥发出来的乙酸和乙醇；酯的密度比水的小，故静置后存在水层之上。