化学人教版 (新课标)第二节 元素周期律精品同步训练题

1.2.2   元素周期律

一．选择题（每题6分，共72分）

1．从金属和非金属的分界线附近可以找到(    )

A．耐高温材料    B．新型农药材料     C．半导体材料    D．新型催化剂材料

2．A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是(    )

A．CDEAB          B． ECDAB          C．BAEDC        D．BADCE

3．原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是(   )

A．4z          B．4z+10         C．4z+5           D．4z+14

4．如下性质的递变中，不正确的是   (　　)

A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)  

C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱  

D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱

5．下列三种物质：①NaHCO3、②Al(OH)3、③AgNO3；其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（   ）

A．只①②        B．只②         C．只②③       D．①②③

6．元素X最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，则其氢化物的化学式为（    ）

A．HX            B．H2X         C．XH3         D．XH4

7．下列元素中最易形成阴离子的元素是（    ）

A．Cl       B．F           C．Na           D．K

8．与Ne和Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（    ）                

A．MgBr2 B．Na2O C．KCl D． Na2S

9．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(   )

①HCl的溶解度比H2S大  ②HCl的酸性比H2S强  ③HCl的稳定性比H2S强  ④HCl的还原性比H2S强  ⑤HClO的酸性比H2SO4强  ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS  ⑦Cl2能与H2S反应生成S  ⑧还原性：Cl-＜S2-

A．③④⑤⑦⑧                  B．②③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧                    D．①②③④⑤⑥⑦⑧

10．若发现116号元素R，请根据所学的知识推断出下列叙述中正确的是（    ）

A．R是金属元素                    B．其最高价氧化物的水化物是强酸     　　　　

C．其最高价氧化物的化学式是RO2    D．R的钠盐化学式是Na2R

11．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是（    ）

A．非金属性：X＜Y＜Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加

D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大

12．根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（    ）                                                                       　　    

A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐。

B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子。

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同。

D．R元素的氧化物是酸性氧化物。

二、填空题（每题9分，共27分）

13．在11～18号元素中，除稀有气体元素外（用元素符号或化学式填空）：

（1）原子半径最大的元素是            ；（2）非金属性最强的元素是              ；

（3）金属性最强的元素是             ；

（4）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是         ，它对应的氧化物的化学式为          ；

（5）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是        ，它对应的氧化物的化学式为        ；

（6）气态氢化物中最稳定的是            。

14．现有A、B、C三种元素，核电荷数均不超过18，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L，（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A、B、C元素的符号分别为_____  _、___        、__     __。

（2）它们最高价氧化物的化学式为：          、            、       ；其中呈两性的是     　　　　　  。

（3）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均可以发生反应，其离子方程式：

                       、                       、                       。

15．非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性比较。实验室有下列试剂：稀盐酸、NaHCO3溶液、稀硫酸、高氯酸溶液、石蕊试液及食盐水。请你从上述试剂中选择适当试剂，设计一个简单的实验，验证碳比氯的非金属性弱，并回答有关问题。

（1）所选试剂：               　　　　　　　　　　      ；

（2）实验现象：                　　　　　　　　　    ___ ；

（3）有关的化学方程式：      ______   __________           。

1. 2.2元素周期律参考答案

1-5　CACDD  6-12　DBDCADC 

3．原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是(   )

A．4z          B．4z+10         C．4z+5           D．4z+14

[命题意图]本题知识点：由元素在周期表中的位置推算原子序数---“左加上，      

右加下”

[试题讲评]据图判断，A、B、C、D四种元素位于周期表的右边，已知元素R的原子序为z。分以下情况讨论：

①   R位于第三周期，则A的原子序数为z-1，B的原子序数为z+1，C的原子序数为z-8，D的原子序数为z+18，之和为4z+10；

②   R位于第四周期，则A的原子序数为z-1，B的原子序数为z+1，C的原子序数为z-18，D的原子序数为z+18，之和为4z；

③   R位于第五周期，则A的原子序数为z-1，B的原子序数为z+1，C的原子序数为z-18，D的原子序数为z+32，之和为4z+14；

答案C

13．(1)  Na   (2) Cl   (3)Na  (4) NaOH  Na2O   (5) HClO4  Cl2O7   (6)HCl

14．（1）Na、Al、S    （2）Na2O、Al2O3、SO3 ；Al2O3。
（3）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O  OH－＋H＋＝H2O  Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

15．实验室有下列试剂：稀盐酸、NaHCO3溶液、稀硫酸、高氯酸溶液、石蕊试液及食盐水。请你从上述试剂中选择适当试剂，设计一个简单的实验，验证碳比氯的非金属性弱，并回答有关问题。

（1）所选试剂：                     ；

（2）实验现象：                    ___ ；

（3）有关的化学方程式：      ______   __________           。

[命题意图]本题考查非金属元素非金属性强弱的判断方法，是高考必考知识点。

[试题讲评]据题意，结合题给试剂，本题通过比较非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱来确定元素非金属性的强弱。

答案15．(1) NaHCO3溶液、高氯酸溶液；   

(2)产生气体；(3)NaHCO3+HClO4== NaClO4+CO2↑+H2O