高中化学第三节 化学反应的速率和限度精品同步练习题

2．3．2  化学反应的速率和限度

一．选择题（每题8分，共80分）

1．对化学反应限度的叙述，错误的是 （    ）

A．任何可逆反应都有一定的限度    B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的

2.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下反应，在达到平衡时，18O存在于（    ）

A. 只存在于氧气中                B. 只存在于O2 和SO3中

C. 只存在于SO2和SO3中          D. 存在于SO2、SO3、O2中

3．下列说法不正确的是 （    ）

A．空气量越多，化石燃料充分燃烧后的热能利用率越高

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行液化、气化等深加工后燃烧效果好

D．固体燃料燃烧前要粉碎，有利用提高燃烧效果

4．天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为：

现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的措施是（    ）

A．减小空气进入量，增大石油气进入量 

B．增大空气进入量，减小石油气进入量

C．减小空气进入量，减小石油气进入量 

D．增大空气进入量，增大石油气进入量

5．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：①　混合气体的密度  ②　容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量  ④B物质的量浓度　⑤B的体积分数（    ）

A．①④⑤        B．②③            C．②③④       D．②④

6．在密闭容器中进行如下反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g),已知X2、 Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是（    ）

A．Z为0.3 mol· L-1             B．Y2为0.35 mol· L-1  

C．X2为0.2 mol· L-1            D．Z为0.4 mol· L-1

7．反应2SO2＋O22SO3达最大限度以后,下列说法正确的是（    ）

A．SO2浓度必定等于O2 浓度的两倍     

B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2　：1　：2

C．SO2与O2不再化合生成SO3          

D．反应混合物各成分的百分组成不再变化

8．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到最大限度的是（    ）

A．3v正（N2）＝v正（H2） 

B．v正（N2）＝v逆（NH3）

C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） 

D．v正（N2）＝3v逆（H2）

9．右图表示2A（g）+B（g）3C（g）在一定条件下的密闭容器中，达到化学平衡状态的速率时间图象，下列叙述正确的是（    ）

A．反应开始时可以按计量数之比加A、B或C

B．反应开始时只加入加A、B

C．反应开始时只加入加C

D． t1时刻后，A、B全部转化为C，反应停止

10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （    ）

A．反应的化学方程式为2 MN

B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

二．非选择题（每题10分，共20分）

11．在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物。请回答下列问题：

（1）反应刚开始时：反应物浓度　　　　，正反应速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。（填“最大”或 “最小”　）

（2）反应进行中时：反应物浓度　　　　，正反应速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。（填“增大” 、“减少”或 “不变”　）

（3）反应达到平衡后：反应物浓度　　　　，生成物浓度　　　　（填“改变”或“不变”　）。此时正反应速率与逆反应速率　　　　。（填“相等”或“不相等”　）

12．某温度时，在2L 容器中 X 、Y 、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示，由图中的数据分析：

( 1 )     min后化学反应达到化学平衡状态，该反应的化学方程式为                          

( 2 ) 0 —2 min、 2 —5 min这两个过程，z的平均反应速率分别为             、               .（保留2位有效数）

其原因是                                                                                

2 . 3. 2 化学反应的速率与限度

1、D  2、D 　3、A 　4、B 　5、A　 6、A 　7、D　 8、C 　9、B 　10、C

11、（1）最大、最大、最小、最小  （2）减少、减少、增大、增大　　（3）不变、不变、相等

12．某温度时，在2L 容器中 X 、Y 、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示，由图中的数据分析：

( 1 )     min后化学反应达到化学平衡状态，该反应的化学方程式为                  

( 2 ) 0 —2 min、 2 —5 min这两个过程，z的平均反应速率分别为             、               ，其原因是                                      

[命题意图] 这是高考必考内容：化学平衡图像。

[试题讲评] 图中横坐标为时间，纵坐标为物质的量，5分时各物质的量不再改变，达到化学平衡，图像中X 、Y的物质的量逐渐减少，为反应物，Z的物质的量逐渐增加，为生成物。根据化学计量数之比等于物质的量的改变量之比，可知化学方程式为5X+2Y 5Z。

答案为（1）5min   5X+2Y 5Z    (2)0.075 mol/(L·min)  0.033 mol/(L·min)

随着化学反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小。