人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表精品精练

1.1.3   元素周期表

一、选择题（每题7分，共70分）

1．下列说法中错误的是（  A   ）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个

D．同一元素的各种同位素的化学性质相同

2．某粒子用Rn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是(  A   )

A．所含质子数＝A-n                 B．所含中子数＝A-Z

C．所含电子数＝Z+n D．所带电荷数＝n

3．关于锂的结构和性质判断错误的是  （　　　）                           

①与水反应比钠剧烈   ②原子半径小于钠       ③有Li2O、Li2O2两种氧化物  

④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同    ⑤它是还原剂

 A、③⑤           B、①②③        C、①③④        D、①③

4．在 中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，而n不同，则X1和X2表示的可能是   （  C  ）

A、不同种元素的原子                   B、同种元素的同种原子

C、同种元素不同种原子形成的离子       D、不同元素的离子

5．据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（  A）

A．32        B.67        C.99          D.166

6．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的“房间”                                             （  A   ）

A．第八周期第IA族           B．第七周期第 ⅦA族 

C．第七周期第0族            D．第六周期第ⅡA族

7．钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应，产生氢气0.2 g，则合金中的另一种金属是

A、Rb               B、Cs            C、Na            D、Li

8．已知某元素的阴离子Rn－，其原子质量数为A，中子数为A－x+n，则m g Rn－离子的核外电子物质的量为(     )

A.  B.       C.  D.

9．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

10．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有(  C   )

A． 3种  B． 6种    C． 9种 D．12种

二、非选择题（每题15分，共30分）

11．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

        和        ；        和        。

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：        、        。

12．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：

（1）X元素的名称是       ；Y元素的名称是       ；Z元素的名称是：       。

（2）XZ3化合物的分子式是         。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式             、           

　　（4）写出XZ3与X的含氧酸反应的方程式____

1.1.3元素周期表参考答案

1-5 A A C C A  6—10  A BC C C 

7．钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应，产生氢气0.2 g，则合金中的另一种金属是

A、Rb               B、Cs            C、Na            D、Li

[命题意图]本题考查用极端假设法进行解题。

[试题讲评] 假设Rb 、Cs、K、 Na、Li产生氢气的质量均为0.2g。

2Rb---H2 、 2Cs---H2、  2K---H2、   2Na---H2、   2Li---H2

171g  2g   266g  2g    78g 2g      46g  2g      14g 2g

17.1g 0.2g  26.6g 0.2g    7.8g  0.2g  4.6g  0.2g    1.4g  0.2g

产生氢气0.2 g 消耗的K 的质量为7.8g<18.0g,则第二种金属生成0.2g氢气消耗的质量比18.0g大。答案B

11．（1）N2 CO     CO2  N2O      (2) SO2  O3

12．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：

（1）X元素的名称是       ；Y元素的名称是       ；Z元素的名称是：       。

（2）XZ3化合物的分子式是          。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式             、           

（4）写出XZ3与X的含氧酸反应的方程式_________________

[命题意图]本题知识点：元素推断。属于高考必考内容。

[试题讲评]由题意可知，X、Y、Z三种元素分别为氮  碳   氢；XZ3化合物的分子式是NH3；X、Y的含氧酸的分子式HNO3、H2CO3。　

HNO3＋NH3＝NH4NO3