高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性课文配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性课文配套ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了知识点1，知识点2，答案B等内容，欢迎下载使用。
1.会运用pH进行简单计算。2.能说出酸碱稀释时溶液pH的变化规律。3.了解各类溶液pH的计算方法。
1.单一溶液pH的计算公式:pH=-lgc(H+),关键:计算溶液中的c(H+)。2.酸溶液pH的计算 (1)强酸。如HnA,设浓度为c ml·L-1,则:c (H+)=nc ml·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg(nc)。 (2)弱酸。如一元弱酸HA,设浓度为c ml·L-1;则c(H+)-lgc。
思考感悟等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大?等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水相比哪个pH大?提示:比较pH大小最终要比较c(H+)大小,等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c(H+)大,pH小;等物质的量浓度的NaOH溶液比氨水中c(H+)小,pH大。
二、稀释后溶液pH的变化规律1.酸碱溶液无限稀释pH只能无限接近于7,不可能大于或小于7。2.对于pH=a的强酸和弱酸溶液稀释每稀释10n倍,强酸的pH就增大n个单位,即pH=a+n(a+n