人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解说课课件ppt

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解说课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了知识点1，知识点2，知识点3，盐类水解的应用，答案B，离子浓度大小的比较等内容，欢迎下载使用。

1.能说出影响盐类水解平衡的因素。2.能说出盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中的应用。3.会比较溶液中离子浓度的大小。
一、影响盐类水解的主要因素
4.用盐作净水剂例如:利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体,吸附水中悬浮的杂质,起到净水的作用。5.泡沫灭火器灭火原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应,产生 CO2气体和Al(OH)3沉淀,将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_________________________________。6.制纳米材料利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物),如用TiCl4制备TiO2。
思考感悟配制FeCl3溶液时,能加少量硝酸抑制Fe3+水解吗?
一、影响水解平衡的因素1.内因主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。多元弱酸正盐的水解,水解第一步远远大于第二步,原因是第一步水解产生的OH-对第二步水解有抑制作用。
2.外因(1)温度:水解过程一般是吸热过程,故升温使水解程度增大,反之则减小。(2)浓度:盐溶液越稀,水解程度越大,反之越小。加酸、碱等物质可抑制或促进盐的水解。盐的浓度大,水解程度小,但其溶液的酸性(或碱性)要比稀溶液的酸性(或碱性)强。(3)溶液的酸碱性。组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H+,可抑制阳离子水解或促进阴离子水解;向盐溶液中加入OH-,能抑制阴离子水解或促进阳离子水解。
二、盐类水解在化学实验和科学研究中的应用1.判断盐溶液的酸碱性或pH例如:相同物质的量浓度的下列溶液:NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH,pH由大到小的顺序为Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4。2.比较盐溶液中离子浓度的大小例如:NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为
4.判断盐所对应酸的相对强弱例如:已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA溶液和NaB溶液,其溶液的pH前者大于后者,则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA。
5.金属与盐溶液反应产生H2例如:金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2,因为这些盐水解使溶液显酸性。6.判断溶液中离子能否大量共存  7.判断盐溶液中离子种类多少如Na3PO4溶液中存在哪些离子的判断。8.采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解,使之生成氢氧化物沉淀,以除去溶液中某些金属离子例如,KCl溶液中含有杂质SnCl2,可用加热的方法来除去KCl溶液中所含的Sn2+。
影响盐类水解的因素【例题1】 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。(1)观察到的现象是　　　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　; (2)若微热溶液,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　; (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是　, 原因是　 ; (4)若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 
点拨描述本题实验现象往往容易漏掉一些现象,如关注溶液颜色变化,漏掉了白色沉淀或注意了生成红褐色沉淀而漏掉了溶液颜色变化。
点拨加热蒸发盐溶液产物的分析(1)某些盐溶液加热浓缩后再降温可以得到结晶水合物:如硫酸铜溶液加热浓缩后再降温可以得到蓝矾。(2)加热蒸发NaClO溶液时,因水解生成的HClO易分解生成HCl和氧气,故最终生成氯化钠。(3)对于水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3),蒸干得到的是氢氧化物,灼烧得到的是氧化物。