高一化学下学期期中试卷讲评（含答案）（人教版必修2）

这是一份化学必修 第二册全册综合复习练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

下学期期中试卷
（答题时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 下列能将化学能转化为电能的装置是
A. B.
C. D.
2. 硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（ ）
A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂
B. 水晶项链是硅酸盐制品
C. 光导纤维的主要成分是晶体硅
D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在
3. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）
A. SO2的漂白原理与次氯酸相同
B. 硫在空气中燃烧生成SO3
C. 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D. 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸
4. 研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（　　）
A. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B. 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C. 氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼
D. 需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
5. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（　　）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液
6. 将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为1. 2 mol/L，下列说法正确的是（　　）
A. 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol/（L·s）
B. 用物质B表示的反应速率为0. 6 mol/（L·s）
C. 2 s时物质A的转化率为30%
D. 2 s时物质B的浓度为0. 6 mol/L
7. 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）

选项
a
b
c
A.
Fe
FeCl3
FeCl2
B.
Cl2
NaClO
NaCl
C.
Si
SiO2
H2SiO3
D.
HNO3
NO
NO2
8. 某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的两种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（　　）
A. HCl、CO2、H2 B. CO2、H2、H2O
C. CO、H2、NH3 D. HCl、CO、H2O
9. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（ ）

A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理
10. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 加入催化剂，减小了反应的热效应
B. H2O2中只存在极性共价键
C. 该反应是吸热反应
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
11. 将5. 6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（　　）
A. 铁的反应速率＝0. 5 mol·L－1·min－1
B. 硫酸的反应速率＝0. 25 mol·L－1·min－1
C. 硫酸亚铁的生成速率＝0. 5 mol·L－1·min－1
D. 氢气的反应速率＝0. 5 mol·L－1·min－1
12. 已知反应P＋Q＝M＋N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（　　）
A. 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量
B. P和Q的总能量大于M和N的总能量
C. P和Q的总能量小于M和N的总能量
D. 任何化学反应都伴随着能量变化
13. 已知可逆反应：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ·mol－1，下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
A. 加压可使该反应的反应速率加快
B. 升高温度，该反应的反应速率加快
C. 将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92 kJ
D. 单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态
14. Mg—Ag电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）
A. 负极反应式Mg - 2e- ＝ Mg2+
B. 正极反应式为Ag+ + e- ＝ Ag
C. 电池放电时Cl-由正极向负极移动
D. 负极发生副反应Mg + 2H2O ＝ Mg（OH）2 + H2↑
15. 在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0. 5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
A. x＝1
B. B的转化率为20%
C. 平衡时A浓度为1. 50mol·L－1
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
16. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0. 1mol/L和0. 4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（　　）
A. 2. 4g B. 3. 2g
C. 6. 4g D. 9. 6g
17. 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1 mol H2O 时放出57. 3 kJ热量，用500 mL 0. 6 mol·L-1的稀硫酸跟含1 mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（ ）
A. 68. 76 kJ B. 57. 3 kJ
C. 34. 38 kJ D. 17. 19 kJ

二、非选择题（本题包括3个大题，共46分）
18. （14分）几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：

（1）试判断并写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）写出下列反应方程式
①B→A：_____________________________________________；
②B→D：_____________________________________________。
19.（11分）如表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
431
366
298
436
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是_______。
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
（2）下列氢化物中最稳定的是________。
A. HCl B. HBr C. HI
（3）X2+H2＝2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？_______。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_______。
20. （14分）依据氧化还原反应2Ag+ + Cu ＝ Cu2+ + 2Ag设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。
（2）银电极为原电池的____极，发生的电极反应为________________________________；X电极上发生的电极反应为______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）外电路中的电子流向______电极。
（4）当电极X质量减少1. 6g时，银电极增重______g
21. （10分）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2 + I2 2HI（正反应放热），反应经过5min，测得碘化氢的浓度为0. 5mol/L，碘蒸气的浓度为0. 25mol/L。请填写以下空白：
（1）5min内v（HI）＝__________；氢气的起始浓度为__________。
（2）5min末，碘蒸气的转化率为_______________。
（3）5min末，混合气体中H2的体积分数是_______________。



下学期期中试卷参考答案

1. 【答案】B
【解析】A. 该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，故A错误；
B，该装置符合原电池的构成条件，Zn作负极，Cu作正极，该装置能将化学能转化为电能，故B正确；C. 该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，故C错误；D. 该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
2. 【答案】A
【解析】A. 硅酸钠不支持燃烧，高温不易分解，所以硅酸钠可用于制备木材防火剂，故A正确；
B. 水晶的成分是二氧化硅，所以水晶项链不是硅酸盐制品，故B错误；
C. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故C错误；
D. 硅在地壳中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，硅是亲氧元素，在地壳中没有游离态，故D错误；
故选A。
3. 【答案】D
【解析】A. 二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误；
B. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；
C. 浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故C错误；
D. 常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确。
故选D。
4. 【答案】C
【解析】金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低，A正确；物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来，B正确；N2内部存在NN三键，分子很稳定，化学性质不活泼，C错误；需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，D正确。
5. 【答案】A
【解析】由2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋得出负极反应式为：Fe－2e－＝Fe2＋，正极反应式为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋，可知负极材料为铁，正极材料为比铁不活泼的导体，电解质溶液中必须有Fe3＋，A正确。
6. 【答案】C
【解析】根据题意计算出用A表示的反应速率为0. 6 mol/（L·s），用B表示的反应速率为0. 3 mol/（L·s），2 s时物质B的浓度为1. 4 mol/L，故2 s时A的转化率为30%。故A、B、D选项错误。
7. 【答案】C
【解析】A项FeFeCl3FeCl2Fe；B项Cl2NaClONaClCl2；C项SiSiO2，但SiO2不能直接生成H2SiO3；D项HNO3NONO2HNO3。
8. 【答案】A
【解析】结合题中现象即可作出判断。气体通过澄清石灰水不变浑浊，通过Ba（OH）2溶液变浑浊，说明气体中含有HCl和CO2；气体通过灼热的CuO（变红）产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有H2，综合考虑即可得出答案。
9. 【答案】B
【解析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题.
A. 稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；
B. 二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；
C. 二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；
D. 二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误。
故选：B。
10. 【答案】D
【解析】由题图可知加入催化剂不影响反应的热效应，A项错误；H2O2中存在极性键和非极性键，B项错误；根据题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，C项错误，D项正确。
11. 【答案】C
【解析】5. 6g铁粉的物质的量为：＝0. 1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0. 1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0. 1mol；
A. 铁为固体，不能用于表示反应速率，故A错误；
B. 硫酸的反应速率＝＝0. 5mol/（L•min），故B错误；
C. 硫酸亚铁的反应速率＝硫酸的反应速率＝0. 5mol/（L•min），故C正确；
D. 氢气为气体，必须在密闭容器中方可用于表示反应速率，故D错误；
故答案为C。
12. 【答案】C
【解析】从物质储存能量来分析：各种物质都储存化学能，不同的物质所包含的化学能各不相同，该反应是放热反应，故有反应物的总能量一定大于生成物的总能量，所以C选项错误。A、B、D选项正确。
13. 【答案】C
【解析】加压、升温可使反应速率加快，A、B正确；可逆反应中反应物不能完全转化，故1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应达平衡时放出的热量应小于92 kJ，C错误；单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明v（正）＝v（逆），证明该反应达到平衡状态，D正确。
14. 【答案】B
【解析】该电池中还原性较强的Mg为负极，发生氧化还原反应，A项正确；氧化性较强的AgCl为正极。发生还原反应，AgCl是难溶性盐，则正极反应式为AgCl + e- ＝ Ag + Cl-，B项错误；放电时，Cl-由正极向负极迁移，C项正确；该原电池反应为放热反应，镁与热水能发生置换反应生成Mg（OH）2和H2，D项正确。
【思路分析】根据金属活动性顺序可知，该电池的反应原理可看作Mg与AgCl发生置换反应，注意电池在放电过程中出现“发热”现象。
15. 【答案】B
【解析】
n（D）＝0. 5 mol·L－1×4 L＝2 mol，所以x＝2。
　　　　 3 A（g）＋B（g）2 C（g）＋2 D（g）
起始/mol 6 5 0 0
变化/mol 3 1 2 2
平衡/mol 3 4 2 2
B的转化率＝×100%＝20%，c（A）平＝3/4＝0. 75 mol·L－1，n平＝（3＋4＋2＋2）mol＝11 mol＝n始＝6 mol＋5 mol＝11 mol。总的物质的量不变，压强不变。故选B。
16. 【答案】D
【解析】混合溶液中n（NO）＝0. 1mol，n（H＋）＝0. 9mol，3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，最多溶解Cu：0. 15mol× 64g/mol＝9. 6g。
17.【答案】C
【解析】先根据化学方程式求出生成H2O的物质的量，再根据中和热去求上述反应所放出的热量。
NaOH（aq）+H2SO4（aq） ＝ Na2SO4（aq）+H2O（l）；
放出57. 3 kJ的热量。
生成的水为n（H2O）＝500 mL×10-3 L·mL-1× 0. 6 mol·L-1×2＝0. 6 mol，中和反应所产生的热量为：0. 6 mol×57. 3 kJ·mol-1＝34. 38 kJ。
18. 【答案】（1）Si　SiO2　Na2SiO3　CaSiO3　Hi2SO3
（2）①SiO2＋2CSi＋2CO↑
②SiO2＋CaOCaSiO3
【解析】本题的突破口为B与碳强热生成A，A是含硅的物质，且能与NaOH反应可得A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为CaSiO3，E为H2SiO3。
19. 【答案】（1）A （2）A （3）放热反应 （4）Cl2
【解析】（1）、（2）破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。（3）、（4）以氯元素为例计算断开1 mol Cl—Cl键和H—H键需吸收能量：243 kJ+436 kJ＝679 kJ，而形成 2 mol HCl放出的能量为2×431 kJ＝862 kJ，所以在 Cl2+H2 ＝2HCl反应中放出862 kJ-679 kJ＝183 kJ的热量，同理可计算在Br2+H2 ＝ 2HBr、I2+H2 ＝ 2HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量。
20. 【答案】（1）Cu AgNO3溶液
（2）正 Ag+ + e- ＝ Ag 氧化
（3）Ag （4）5. 4
【解析】（1）由原电池反应2Ag+ + Cu ＝ Cu2+ + 2Ag知，铜失电子，发生氧化反应，作负极，比铜不活泼的金属或石墨作正极，电解质溶液为硝酸银溶液，则电极X的材料是铜，电解质溶液Y是AgNO3溶液。
（2）由（1）知，银电极为原电池的正极，发生的电极反应为Ag+ + e- ＝ Ag，X电极上发生氧化反应。
（3）Cu是负极，Ag是正极，Cu失去的电子经外电路流向正极（Ag电极）
（4）1. 6g铜的物质的量为0. 025mol，根据反应2Ag+ + Cu ＝ Cu2+ + 2Ag，可知银电极增加的质量实际上是生成的金属银的质量，为0. 025 mol×2×108 g/mol ＝5. 4g
21. 【答案】（1）0. 1mol/L•min 0. 5mol /L （2）50% （3）25%
【解析】由于起始加入等物质的量的氢气和碘蒸气，故5min后测得的碘化氢浓度也是5min内的碘化氢转化浓度，根据方程式可确定如下关系：
H2 + I2 2HI
起始浓度（mol/L）： 0. 5 0. 5 0
转化浓度（mol/L）： 0. 25 0. 25 0. 5
5min后浓度（mol/L）： 0. 25 0. 25 0. 5
（1）5min内，v（HI）＝ △c/△t＝0. 5mol/L/5min＝0. 1mol/L•min。
（2）5min末，碘蒸气的转化率为0. 25mol/L/0. 5 mol/L ×100%＝50%。
（3）5min末，氢气的体积分数为0. 25mol/L/1 mol/L ×100%＝25%。