山东省临沂市2020年中考化学试卷含答案解析

这是一份山东省临沂市2020年中考化学试卷含答案解析，共21页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

山东省临沂市2020年中考化学试卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 B．蜡烛燃烧 C．海水晒盐 D．干冰升华
2．（2分）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（　　）
A．白酒 B．蒸馏水 C．医用酒精 D．生理盐水
3．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．量取液体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．倾倒液体
4．（2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是（　　）
A．汞元素：hg B．两个磷原子：2P
C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化铝：AlO
5．（2分）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（　　）
A．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
B．碱：烧碱、纯碱、生石灰
C．混合物：空气、石油、碳酸钙
D．合成材料：塑料、羊毛、橡胶
6．（2分）中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（　　）
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．发现煤气泄露，立即打开吸油烟机排气
C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
7．（2分）“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是（　　）
A．建立污水处理厂，处理城市生活污水
B．提倡公交出行，减少城市雾霾
C．燃放烟花爆竹，增加节日气氛
D．拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态
8．（2分）一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　）
食物
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
9．（2分）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．氢气球在高空膨胀﹣﹣分子体积变大
B．品红在静置的水中会扩散﹣﹣分子在不停地运动
C．水和过氧化氢性质不同﹣﹣不同分子的性质不同
D．水蒸发由液态变成气态﹣﹣分子间的间隔变大
10．（2分）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（　　）
A．常温下所有的金属都是固体
B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．银能与稀盐酸发生置换反应
D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
11．（2分）下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热
D．向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液无色变成蓝色
12．（2分）下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是（　　）
A．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
B．CO具有还原性，可以用来冶炼金属
C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D．自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
13．（2分）下列生活中的做法正确的是（　　）
A．霉变大米经高温蒸煮后食用
B．甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C．明矾用于水的杀菌消毒
D．焙制面包时加入适量小苏打
14．（2分）将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（　　）
A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
15．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（　　）
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
16．（2分）推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是（　　）
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
17．（2分）下列实验方案正确的是（　　）
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热铜丝网
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）下列象与对应的叙述相符合的是（　　）
A．化学反应中，原子总数随时间的变化
B．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向NaOH溶液中不断加水
D．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19．（6分）化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与　 　有关。
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是　 　。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl2═X+NaClO+H2O，则X的化学式为　 　。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的　 　（填溶质名称）来止痒。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、　 　（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
20．（4分）我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。

（1）该反应的化学方程式是　 　。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是　 　（填化学式）。
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的　 　，还将成为理想的能源补充形式。
21．（3分）樱桃是人们喜欢的水果之一，其果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每100g某樱桃可食用部分主要营养成分数据。
营养成分
水分
糖类
X
脂肪
钙、磷、铁
维生素
……
质量
82.3g
12.8g
1.1g
0.2g
34.4mg
21.5mg
……
（1）表中“X”是指基本营养素中的　 　。
（2）人体如果缺乏　 　元素可引起贫血。
（3）樱桃种植过程中可以使用下列化肥，其中属于复合肥的是　 　（填序号）。
A．KNO3
B．CO（NH2）2
C．NH4HCO3
22．（5分）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入　 　进行验证。
（2）如图中，电源正极连接的电极产生的气体是　 　（填化学式），该反应的化学方程式是　 　。
（3）下列做法会造成水体污染的是　 　（填序号）。
A．工业废水经处理达标后排放
B．提倡使用无磷洗衣粉
C．合理使用化肥和农药
D．随意丢弃废旧电池

23．（4分）观察如图粒子结构示意图和元素周期表（部分）。

（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是　 　（填元素符号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是　 　（填离子符号）。
（3）图乙中，X的值为　 　。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是　 　。
24．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为　 　。
（2）t1℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，再加　 　g甲物质，溶液仍然饱和。
（3）t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用　 　结晶法。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　。

25．（5分）化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：

（1）图1实验中，蜡烛熄灭的原因是　 　。
（2）图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是　 　（填化学式）。
（3）图3实验中，滴入氢氧化钠浓溶液后，可观察到的实验现象是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。
26．（4分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有　 　（填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　 　。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是　 　（填化学式）。
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是　 　（填序号）。
A．稀硫酸
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
27．（5分）工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：

资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（1）物质B的化学式是　 　。
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是　 　，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　（填仪器名称）。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是　 　。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．（4分）实验室常用如图所示装置来制取气体。

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是　 　（填序号）。
（2）实验室里用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是　 　。
（3）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入。
29．（8分）如图所示，某实验小组的同学在进行酸酸中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠容液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析，中和反成的实质是　 　。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是　 　。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液　 　色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管
中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
　 　
猜想②不正确，猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是　 　。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　 　。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？　 　（填序号）。
A．pH试纸
B．铜
C．紫色石蕊溶液

四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）
30．（4分）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。试计算：
（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为　 　。
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是　 　（精确到0.1%）。
31．（8分）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m＝　 　。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

参考答案与真题（精编版）解析
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 B．蜡烛燃烧 C．海水晒盐 D．干冰升华
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项正确；
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，属于物理变化，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。
2．（2分）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（　　）
A．白酒 B．蒸馏水 C．医用酒精 D．生理盐水
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。
【解答】解：A、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
B、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不属于溶液；故选项正确。
C、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
D、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性）是解答本题的关键。
3．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．量取液体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．倾倒液体
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类真题（精编版）的关键。
4．（2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是（　　）
A．汞元素：hg B．两个磷原子：2P
C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化铝：AlO
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：A、汞元素：Hg，hg错误，故选项错误；
B、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个磷原子：2P正确；故选项正确；
C、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，2个铁离子：2Fe3+，2Fe2+是两个亚铁离子，故选项错误；
D、铝元素是+3价，氧元素是﹣2价，因此氧化铝：Al2O3，AlO错误，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了化学式符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
5．（2分）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（　　）
A．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
B．碱：烧碱、纯碱、生石灰
C．混合物：空气、石油、碳酸钙
D．合成材料：塑料、羊毛、橡胶
【分析】A．氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；
B．碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
C．混合物是由两种或两种以上的物质组成的；
D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【解答】解：A．干冰、二氧化锰、氧化铁都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项说法正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，选项说法错误；
C．碳酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物，选项说法错误；
D．羊毛属于天然材料；橡胶分成天然橡胶和合成橡胶，选项说法错误。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉氧化物的特点，酸碱盐的分类，纯净物和混合物的分类方法。
6．（2分）中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（　　）
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．发现煤气泄露，立即打开吸油烟机排气
C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
【分析】根据灭火的方法分析：灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝。（2）降温到可燃物的着火点以下。（3）撤走可燃物。
【解答】解：A、用水浇灭电器火灾时，容易使电器损坏，也容易触电，错误；
B、打开排风扇时会产生电火花，可能发生爆炸，错误。
C、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，正确；
D、实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，故不符合题意；
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。
7．（2分）“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是（　　）
A．建立污水处理厂，处理城市生活污水
B．提倡公交出行，减少城市雾霾
C．燃放烟花爆竹，增加节日气氛
D．拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态
【分析】改善环境质量，推动绿色发展的是：提倡公交出行，减少尾气排放；植树造林；合理开发新能源；垃圾分类回收，增强节约意识；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、建立污水处理厂，处理城市生活污水，可以保护水资源；
B、提倡公交出行，减少尾气排放，可减少空气污染，可以减少城市雾霾，符合要求；
C、燃放烟花爆竹会污染空气，不符合要求；
D、拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态，可以保护水资源；
故选：C。
【点评】本题考查的是保护环境的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（2分）一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　）
食物
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．牛奶放置一段时间后变酸，即酸性增强，pH变小，选项说法错误；
B．西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁比苹果汁酸性弱，选项说法错误；
C．牛奶的pH＜7，显酸性，选项说法错误；
D．苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
9．（2分）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．氢气球在高空膨胀﹣﹣分子体积变大
B．品红在静置的水中会扩散﹣﹣分子在不停地运动
C．水和过氧化氢性质不同﹣﹣不同分子的性质不同
D．水蒸发由液态变成气态﹣﹣分子间的间隔变大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
B、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
C、水和过氧化氢性质不同，是因为分子构成不同，不同分子的性质不同，故选项解释正确。
D、水蒸发由液态变成气态，是因为分子间的间隔变大，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10．（2分）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（　　）
A．常温下所有的金属都是固体
B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．银能与稀盐酸发生置换反应
D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
【分析】A．根据金属的物理性质来分析；
B．根据生铁与钢的组成来分析；
C．根据金属的活动性顺序来分析；
D．根据防锈的措施来分析。
【解答】解：A．常温下大部分金属都是固态的，只有金属汞在常温下为液态，选项说法错误；
B．钢和生铁均为铁合金，均是由铁和碳组成混合物，选项说法错误；
C．在金属活动性顺序中，银排在H后面，所以银不能与稀盐酸发生置换反应，选项说法错误；
D．钢铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，所以为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握金属和合金的组成与性质、铁锈蚀的条件与防护是正确解答本题的关键。
11．（2分）下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热
D．向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液无色变成蓝色
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、镁条与足量的稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，会产生大量气泡，并放热，故选项说法正确。
D、稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液无色变成红色，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
12．（2分）下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是（　　）
A．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
B．CO具有还原性，可以用来冶炼金属
C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D．自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
【分析】A、根据金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因，进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
C、根据碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据自然界消耗CO2的主要途径，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石、石墨物理性质有很大差异，是因为它们中碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
B、CO具有还原性，在工业上可以用来冶炼金属，故选项说法正确。
C、碳在氧气中燃烧不一定生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，故选项说法错误。
D、植物的光合作用吸收二氧化碳，自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、碳的化学性质、自然界消耗CO2的主要途径等是正确解答本题的关键。
13．（2分）下列生活中的做法正确的是（　　）
A．霉变大米经高温蒸煮后食用
B．甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C．明矾用于水的杀菌消毒
D．焙制面包时加入适量小苏打
【分析】A．根据黄曲霉素有毒进行分析；
B．根据甲醛有毒进行分析；
C．根据明矾净水过程中的作用分析进行分析；
D．根据小苏打的用途解答。
【解答】解：A．霉变的大米中含有的黄曲霉菌毒素性质稳定，经洗净、高温蒸煮后也不能食用，故错误；
B．甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故错误；
C．明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌消毒，故错误；
D．小苏打是碳酸氢钠，无毒食用无害，且焙制面包时加入适量的小苏打能使面包松软可口，故正确。
故选：D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
14．（2分）将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（　　）
A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的，则不能得到溶液；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：物质加到水中得到无色溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、两者之间不反应，但氯化铁溶于水呈黄色，故选项错误。
B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，没有沉淀生成，能得到无色溶液，故选项正确。
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
15．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（　　）
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
【分析】A、根据二氧化碳的元素组成，进行分析判断。
B、由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子。
C、根据氢气的化学性质，进行分析判断。
D、首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故选项说法正确。
C、氢气具有可燃性，在空气中燃烧生成水，故选项说法正确。
D、镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O22MgO
48 32 80
在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80，则24g镁和能与16氧气完全反应，生成40g氧化镁，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、氢气具有可燃性、常见物质的元素组成等是正确解答本题的关键。
16．（2分）推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是（　　）
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
【分析】A、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
【解答】解：A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17．（2分）下列实验方案正确的是（　　）
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热铜丝网
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，均会熄灭，不能鉴别，故选项实验方案错误。
B、NH4Cl能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项实验方案正确。
C、CO不能与灼热铜丝网反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
D、碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18．（2分）下列象与对应的叙述相符合的是（　　）
A．化学反应中，原子总数随时间的变化
B．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向NaOH溶液中不断加水
D．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
C、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
D、根据铝的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律，化学反应中原子的数目不变，故选项图象正确。
B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
C、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。
D、铝的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝生成氢气的质量比铁多，故选项图象错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19．（6分）化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与　压强　有关。
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是　+4　。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl2═X+NaClO+H2O，则X的化学式为　NaCl　。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的　醋酸　（填溶质名称）来止痒。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、　SO2　（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
【分析】（1）利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析解答。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（4）根据山药中含有碱性皂角素，可涂抹显酸性的溶液，进行分析解答。
（5）根据酸雨形成的原因，进行分析解答。
【解答】解：（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，可乐是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。
（2）氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个原子和3个原子，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。
（4）山药中含有碱性皂角素，你认为可涂厨房中的食醋来止痒，食醋中的溶质是醋酸。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫（SO2）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
故答案为：
（1）压强；
（2）+4；
（3）NaCl；
（4）醋酸；
（5）SO2。
【点评】本题难度不大，了解中和反应应用、化合物中正负化合价代数和为零、气体的溶解度的影响因素、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
20．（4分）我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。

（1）该反应的化学方程式是　CO2+3H2CH3OH+H2O　。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是　H2　（填化学式）。
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的　温室效应　，还将成为理想的能源补充形式。
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
（1）由以上分析可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（2）单质是由同种元素组成的纯净物，所以氢气属于单质，其化学式为H2；故填：H2；
（3）该反应可将CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，甲醇具有可燃性，所以该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式；故填：温室效应。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21．（3分）樱桃是人们喜欢的水果之一，其果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每100g某樱桃可食用部分主要营养成分数据。
营养成分
水分
糖类
X
脂肪
钙、磷、铁
维生素
……
质量
82.3g
12.8g
1.1g
0.2g
34.4mg
21.5mg
……
（1）表中“X”是指基本营养素中的　蛋白质　。
（2）人体如果缺乏　铁　元素可引起贫血。
（3）樱桃种植过程中可以使用下列化肥，其中属于复合肥的是　A　（填序号）。
A．KNO3
B．CO（NH2）2
C．NH4HCO3
【分析】（1）根据营养素的种类分析回答；
（2）根据元素与人体健康之间的关系分析回答；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析判断。
【解答】解：（1）由营养素的种类可知，表中“X”是指基本营养素中的蛋白质。
（2）铁是血红蛋白的成分，人体如果缺乏铁元素可引起贫血。
（3）A、KNO3 中含有农作物生长所需要的氮元素和钾元素，属于复合肥；
B、CO（NH2）2中含有农作物生长所需要的氮元素，属于氮肥；
C、NH4HCO3中含有农作物生长所需要的氮元素，属于氮肥。
故答案为：（1）蛋白质。
（2）铁。
（3）A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
22．（5分）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入　肥皂水　进行验证。
（2）如图中，电源正极连接的电极产生的气体是　O2　（填化学式），该反应的化学方程式是　2H2O2H2↑+O2↑　。
（3）下列做法会造成水体污染的是　D　（填序号）。
A．工业废水经处理达标后排放
B．提倡使用无磷洗衣粉
C．合理使用化肥和农药
D．随意丢弃废旧电池

【分析】（1）根据鉴别硬水、软水的方法分析回答；
（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应分析回答；
（3）根据水体的污染源和防止水体污染的措施分析。
【解答】解：（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入肥皂水进行验证，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生可知，如图中，电源正极连接的电极产生的气体是O2，电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）A．工业废水经处理达标后排放，能防止水体污染；
B．提倡使用无磷洗衣粉，能防止水体污染；
C．合理使用化肥和农药，能防止水体污染；
D．随意丢弃废旧电池，会造成水体、土壤污染。
故答案为：（1）肥皂水。
（2）O2；2H2O2H2↑+O2↑。
（3）D。
【点评】本题主要考查了鉴别硬水和软水的方法、水的电解和防止水体污染的知识，属于课本中的基础知识，难度不大。
23．（4分）观察如图粒子结构示意图和元素周期表（部分）。

（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是　A　（填元素符号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是　Na+　（填离子符号）。
（3）图乙中，X的值为　15　。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是　Na2S　。
【分析】（1）根据最外层为8个电子的结构为稳定结构来分析；
（2）根据粒子结构示意图来分析；
（3）根据原子序数来分析；
（4）根据质子数确定元素的种类，然后元素的化合物来书写化学式。
【解答】解：（1）在原子中，质子数＝核外电子数，最外层是8个电子的结构称为稳定结构，所以A是具有相对稳定结构的原子；故填：A；
（2）B中质子数为11，核外有10个电子，是带有1个单位正电荷的钠离子﹣﹣Na+；故填：Na+；
（3）根据元素周期表的规律可知，同一周期从左到右原子序数依次递增，所以X为15；故填：15；
（4）C的质子数为11，即钠元素，钠元素在化合物中显+1价，D的质子数为16，即硫元素，在化合物中显﹣2价，二者组成的化合物硫化钠的化学式为Na2S；故填：Na2S。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
24．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为　t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等　。
（2）t1℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，再加　15　g甲物质，溶液仍然饱和。
（3）t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用　降温　结晶法。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　乙＞甲＞丙　。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义为：t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，甲物质的溶解度是20g，60g甲物质的饱和溶液中含有溶剂质量为50g，溶质质量为10g，升温到t2℃，溶解度为50g，所以再加25g﹣10g＝15g甲物质，溶液仍然饱和；
（3）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用降温结晶法；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）15；
（3）降温；
（4）乙＞甲＞丙。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25．（5分）化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：

（1）图1实验中，蜡烛熄灭的原因是　氧气被耗尽　。
（2）图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是　H2CO3　（填化学式）。
（3）图3实验中，滴入氢氧化钠浓溶液后，可观察到的实验现象是　气球变大　，发生反应的化学方程式是　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　。
【分析】（1）根据灭火的原理，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳的化学性质，进行分析解答。
（3）滴入氢氧化钠浓溶液后，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）图1实验中，蜡烛燃烧消耗氧气，随着反应的进行，氧气被耗尽，蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气被耗尽。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是碳酸，其化学式为H2CO3。
（3）滴入氢氧化钠浓溶液后，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，可观察到的实验现象是气球变大。发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
故答案为：
（1）氧气被耗尽；
（2）H2CO3；
（3）气球变大；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、二氧化碳的化学性质、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
26．（4分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有　OH﹣　（填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是　Cu（OH）2　（填化学式）。
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是　C　（填序号）。
A．稀硫酸
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
【分析】（1）根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，进行分析解答。
（4）根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），则蓝色斑点的成分是氢氧化铜，其化学式为Cu（OH）2。
（4）A．稀硫酸能与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，但无明显现象，与均不反应，不能鉴别。
B．稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，不能一次鉴别出来。
C．碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别。
故答案为：
（1）OH﹣；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）Cu（OH）2；
（4）C。
【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、物质的鉴别题的原理等是正确解答本题的关键。
27．（5分）工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：

资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（1）物质B的化学式是　Zn　。
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是　过滤　，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　（填仪器名称）。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。
【分析】（1）根据锌能与硫酸铜反应分析加入的物质B；
（2）根据过滤的原理和操作分析；
（3）根据锌与稀硫酸的反应分析。
【解答】解：（1）由流程和资料可知，铜和氧气在加热时与硫酸反应生成了硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜。由于锌能与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，为了硫酸锌和铜，加入的过量的物质B应是锌，化学式是Zn。
（2）由流程可知，过程Ⅱ中分离操作能将固液分离，名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）过程Ⅲ中为了将过量的锌除去得到硫酸锌，应加入适量的D是稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故答案为：（1）Zn。
（2）过滤；漏斗。
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
【点评】本题考查的是金属的有关性质和金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要根据在金属活动性顺序中，前金置后金进行正确的解答。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．（4分）实验室常用如图所示装置来制取气体。

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是　A　（填序号）。
（2）实验室里用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从　a　（填“a”或“b”）端进入。
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；
（3）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大。
【解答】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故答案为：A；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：a；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
29．（8分）如图所示，某实验小组的同学在进行酸酸中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠容液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析，中和反成的实质是　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是　NaCl和HCl　。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液　不变　色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管
中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
　产生气泡　
猜想②不正确，猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　反应物是否过量　。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？　AC　（填序号）。
A．pH试纸
B．铜
C．紫色石蕊溶液

【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
稀盐酸显酸性，pH小于7，能使石蕊试液变红色。
【解答】解：Ⅰ、从微观角度分析，中和反成的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
Ⅱ、【猜想】
猜想①：氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH；
猜想②：恰好完全反应时只有NaCl；
猜想③：盐酸过量时是NaCl和HCl。
故填：NaCl和HCl。
【进行实验】
方案一：取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。
故填：不变。
方案二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有盐酸；
方案二发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
（2）A．利用pH试纸可以测定溶液中是否含有盐酸，是因为盐酸显酸性，pH小于7；
B．铜不能和稀盐酸反应，因此不能用铜检验是否含有盐酸；
C．盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此可以用石蕊试液检验是否含有盐酸。
故填：AC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）
30．（4分）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。试计算：
（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为　6：1：12　。
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是　31.6%　（精确到0.1%）。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12。
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是×100%≈31.6%。
故答案为：
（1）6：1：12；
（2）31.6%。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
31．（8分）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m＝　0.2　。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由表中数据可知，1、3次生成氢气质量都是0.2g，2次反应生成氢气质量应该是0.2g，因此m＝0.2。
故填：0.2。
（2）设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
＝，
x＝7.3g，
该稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%＝14.6%，
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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日期：2020/7/23 8:53:50；用户：北京荣德基教育科技有限公司；邮箱：52@xyh.com；学号：26803362