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人教版 (2019)必修 第二册第八章 化学与可持续发展第三节 环境保护与绿色化学优秀课件ppt
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第八章 化学与可持续发展第三节 环境保护与绿色化学优秀课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了NH3分子的极性，NH3分子的构型，极性分子，有刺激性气，喷泉实验，思考题，氨气中含有大量的空气，收集氨气的烧瓶潮湿，装置漏气，氨与水反应等内容，欢迎下载使用。
一．氨（NH3）的分子结构
用电子式表示NH3的形成过程
——三角锥形，键角107°18'
二. NH3的物理性质
氨是 色、 味气体，密度0.771g/L (标准状况)，比空气 ，氨在常压下冷却至－33.5℃即可变成无色液体，故 极易______。1体积水中约能溶解700体积氨气即 溶于水。
1、为什么会形成喷泉现象？如何使用CO2气体做喷泉实验？
2、喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？
由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。
产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，可以产生足够的压强差（负压）。
3、某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？
4、为什么溶液会变红色？
NH3与水反应后有碱性物质生成。
三. NH3的化学性质
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，NH3·H2O 可以小部分电离成NH4＋和OH－。
1、氨水的主要成份有哪些？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O
氨水中的离子有：NH4＋、H＋ 和 OH－
∴氨水的表示方法： NH3·H2O
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。
2、氨水与液态氨有何区别？
∴液氨是纯净物，氨水是混合物。
在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。
3、在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V= 0.045 ml/L
NH3 + HCl = NH4Cl
氨气与挥发性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）在空气中相遇能产生白烟，可用此法来检验氨。
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
① NH3的催化氧化：
NH3在纯氧中燃烧：
NH3与Cl2的反应：
8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
2NH3+3Cl2 = N2 + 6HCl
可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
NH3与CuO的反应：
实验室用铵盐（NH4Cl）与消石灰混合加热来制取氨气。
1、制氨气时所用的铵盐可 否是硝铵、碳铵（NH4HCO3）？而消石灰又可否用NaOH、KOH代替？
①因为加热时NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3受热易分解产生CO2，使产物不纯。
②a. NaOH、KOH具有吸湿性，易结块；b. 强碱具有强腐蚀性。
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。
①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）；
棉花的作用：
浸有稀硫酸的棉花可防止氨气逸出，污染大气。
干燥氨气的常用试剂：
实验室中其余的制氨气的方法：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
（生石灰吸水、溶解时放热）
1．等物质的量的下列气体，常温下在体积相同的容器中混合后，压强降低最多的是 [ ]A．NH3和O2 B．NH3和HClC．NO和O2 D．Br2和H2S
2．既可用排水法，也可用向下排空气法收集的是①CH4②NH3③H2④CO⑤NO⑥N2⑦SO2⑧HCl⑨Cl2 [ ]A．①③ B．①③④⑤⑥C．②⑦⑧⑨ D．①③⑦⑧⑨
3．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是 [ ]A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B．用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管C．做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶D．实验室制氯气时所用的烧瓶
4．若有Cl2和NH3共a L，经充分反应后的气体是b L。试讨论Cl2和NH3体积比取值范围不同时，被氧化的NH3的体积。（气体体积均为常温常压下测定）
4．某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有 气体，其同温同压下的体积比为 。此混合气体中一定不含有 气体，其理由_________________________________。
NH3、CO2、 NO
NO和O2、NH3和HCl分别不能共存
5．工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常用NH3与之发生下列反应：NOx+NH3→N2+H2O。现有NO、NO2混合气3升，可用同温同压下的3.5LNH3 恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为[ ]A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．1:4
6．氮可以形成多种离子，如N3－、Ｎ3－、NH2－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋等。已知N2H5＋与N2H62＋是由中性分子结合质子形成的，有类似与NH4＋的性质。⑴1个N3－离子含有 个电子，NH2－的电子式为 。⑵形成N2H5＋离子的中性分子的结构式是 。⑶写出N2H62＋离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。
N2H62++2OH－ =N2H4+2H2O
由铵根离子和酸根离子构成的化合物即铵盐。铵盐一般为无色晶体、都易溶解于水。
NH4＋的检验：铵盐与强碱共热产生气体，用石蕊试纸或浓盐酸检验。
（1）固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子方程式；如:实验室制取氨气
（2）铵盐溶液和碱溶液混合后的离子方程式：
（3）铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸出的离子方程式：
NH4++ OH－=NH3·H2O
蘸有浓盐酸的玻棒靠近有白烟
1、铵盐的通性是A、加热时一定有氨生成 B、与碱共热时都产生氨C、都是晶体，都溶于水 D、能与酸反应
2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
4．下列混合物可用加热方法分离（A）碘和氯化铵 （B）硝酸钾和纯碱 （C）硫酸钾和碳酸钾 （D）氯化铵和氯化钡
5．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是（A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液
下列关于铵盐的叙述中正确的是 （ ）（A）只含有离子键，所以都是离子化合物。（B）受热都能分解放出氨气（C）都易溶于水（D）都可以与碱反应放出氨气
含离子键，极性共价键和配位键
铵盐受热易分解，但不一定生成氨气
氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢反应又生成氯化铵固体。下列叙述正确的是 （ ）（A）这是一个可逆反应（B）这现象称升华（C）用加热的方法可以分离氯化铵和碘的混合物（D）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 NH4+ + OH- = NH3·H2O（E）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液受热反应的离子方程式是 NH4+ + OH- = NH3·H2O
1、用26.4g(NH4)2SO4跟过量的Ca(OH)2混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是 （ ）A．(NH4)3PO4B．NH4H2PO4C．(NH4)2HPO4D．(NH4)3PO4和NH4H2PO4
2、将NH4HCO3固体置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器充分吸收后，所得气体的主要成分是（ ）A．CO2B．O2C．H2OD．NH3
一．氨（NH3）的分子结构
用电子式表示NH3的形成过程
——三角锥形，键角107°18'
二. NH3的物理性质
氨是 色、 味气体，密度0.771g/L (标准状况)，比空气 ，氨在常压下冷却至－33.5℃即可变成无色液体，故 极易______。1体积水中约能溶解700体积氨气即 溶于水。
1、为什么会形成喷泉现象？如何使用CO2气体做喷泉实验？
2、喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？
由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。
产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，可以产生足够的压强差（负压）。
3、某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？
4、为什么溶液会变红色？
NH3与水反应后有碱性物质生成。
三. NH3的化学性质
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，NH3·H2O 可以小部分电离成NH4＋和OH－。
1、氨水的主要成份有哪些？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O
氨水中的离子有：NH4＋、H＋ 和 OH－
∴氨水的表示方法： NH3·H2O
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。
2、氨水与液态氨有何区别？
∴液氨是纯净物，氨水是混合物。
在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。
3、在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V= 0.045 ml/L
NH3 + HCl = NH4Cl
氨气与挥发性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）在空气中相遇能产生白烟，可用此法来检验氨。
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
① NH3的催化氧化：
NH3在纯氧中燃烧：
NH3与Cl2的反应：
8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
2NH3+3Cl2 = N2 + 6HCl
可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
NH3与CuO的反应：
实验室用铵盐（NH4Cl）与消石灰混合加热来制取氨气。
1、制氨气时所用的铵盐可 否是硝铵、碳铵（NH4HCO3）？而消石灰又可否用NaOH、KOH代替？
①因为加热时NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3受热易分解产生CO2，使产物不纯。
②a. NaOH、KOH具有吸湿性，易结块；b. 强碱具有强腐蚀性。
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。
①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）；
棉花的作用：
浸有稀硫酸的棉花可防止氨气逸出，污染大气。
干燥氨气的常用试剂：
实验室中其余的制氨气的方法：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
（生石灰吸水、溶解时放热）
1．等物质的量的下列气体，常温下在体积相同的容器中混合后，压强降低最多的是 [ ]A．NH3和O2 B．NH3和HClC．NO和O2 D．Br2和H2S
2．既可用排水法，也可用向下排空气法收集的是①CH4②NH3③H2④CO⑤NO⑥N2⑦SO2⑧HCl⑨Cl2 [ ]A．①③ B．①③④⑤⑥C．②⑦⑧⑨ D．①③⑦⑧⑨
3．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是 [ ]A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B．用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管C．做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶D．实验室制氯气时所用的烧瓶
4．若有Cl2和NH3共a L，经充分反应后的气体是b L。试讨论Cl2和NH3体积比取值范围不同时，被氧化的NH3的体积。（气体体积均为常温常压下测定）
4．某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有 气体，其同温同压下的体积比为 。此混合气体中一定不含有 气体，其理由_________________________________。
NH3、CO2、 NO
NO和O2、NH3和HCl分别不能共存
5．工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常用NH3与之发生下列反应：NOx+NH3→N2+H2O。现有NO、NO2混合气3升，可用同温同压下的3.5LNH3 恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为[ ]A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．1:4
6．氮可以形成多种离子，如N3－、Ｎ3－、NH2－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋等。已知N2H5＋与N2H62＋是由中性分子结合质子形成的，有类似与NH4＋的性质。⑴1个N3－离子含有 个电子，NH2－的电子式为 。⑵形成N2H5＋离子的中性分子的结构式是 。⑶写出N2H62＋离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。
N2H62++2OH－ =N2H4+2H2O
由铵根离子和酸根离子构成的化合物即铵盐。铵盐一般为无色晶体、都易溶解于水。
NH4＋的检验：铵盐与强碱共热产生气体，用石蕊试纸或浓盐酸检验。
（1）固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子方程式；如:实验室制取氨气
（2）铵盐溶液和碱溶液混合后的离子方程式：
（3）铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸出的离子方程式：
NH4++ OH－=NH3·H2O
蘸有浓盐酸的玻棒靠近有白烟
1、铵盐的通性是A、加热时一定有氨生成 B、与碱共热时都产生氨C、都是晶体，都溶于水 D、能与酸反应
2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
4．下列混合物可用加热方法分离（A）碘和氯化铵 （B）硝酸钾和纯碱 （C）硫酸钾和碳酸钾 （D）氯化铵和氯化钡
5．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是（A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液
下列关于铵盐的叙述中正确的是 （ ）（A）只含有离子键，所以都是离子化合物。（B）受热都能分解放出氨气（C）都易溶于水（D）都可以与碱反应放出氨气
含离子键，极性共价键和配位键
铵盐受热易分解，但不一定生成氨气
氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢反应又生成氯化铵固体。下列叙述正确的是 （ ）（A）这是一个可逆反应（B）这现象称升华（C）用加热的方法可以分离氯化铵和碘的混合物（D）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 NH4+ + OH- = NH3·H2O（E）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液受热反应的离子方程式是 NH4+ + OH- = NH3·H2O
1、用26.4g(NH4)2SO4跟过量的Ca(OH)2混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是 （ ）A．(NH4)3PO4B．NH4H2PO4C．(NH4)2HPO4D．(NH4)3PO4和NH4H2PO4
2、将NH4HCO3固体置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器充分吸收后，所得气体的主要成分是（ ）A．CO2B．O2C．H2OD．NH3
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