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    人教版九年级下册化学9.3 溶液的浓度 2教案

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    人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度教学设计及反思

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    这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度教学设计及反思,共4页。教案主要包含了知识与能力,过程与方法,情感态度价值观,教学重点,教学难点等内容,欢迎下载使用。
    课题3 溶液的浓度第二课时教学目标【知识与能力】1.掌握有关溶解度的基本计算;掌握溶解度和溶质质量分数的换算2.用转化的观点看先待溶解性与溶解度之间的关系。3.掌握溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【过程与方法】初步学会溶液稀释和配制问题的计算【情感态度价值观】培养学生实事求是的科学观。教学重难点【教学重点】有关溶解度的基本计算【教学难点】   溶质的质量分数应用于化学方程式的计算           教学过程[复习]溶质质量分数的计算公式。[投影]1 g食盐放入烧杯中,再加入9 mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水,搅拌。(水的密度1 g·cm-3)[提问]1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。    2.分析各量的变化情况。[回答]1.稀释前溶质质量是1 g,溶液质量是9 g,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1 g,溶液质量是20 g,溶质质量分数是5%。    2.稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变。[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?[小结板书]1.溶液稀释和配制问题的计算    关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量[投影]例题:化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等,怎样列出计算的方程式?[学生讨论][提示]若设需要加入水的质量为x,请同学们列出方程式。[学生活动]50g×98=(50 g+x)×20    解析:(一名学生板演,其余学生在本上练习,教师强调做题格式)解法1解:设需加水的质量为x    50 g×98=(50 g+x)×20    x=195 g    答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g[提示]若设稀释后溶液的质量为x,请同学列出方程式。[学生活动]50g×98=x×20   解析:(同上方法)   解:设稀释后溶液的质量为x    50 g×98=x×20    x=245 g    245 g-50 g=195 g   答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g[课堂练习]1.把200 g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?    2.把30 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?    答案:1200 g  26[投影]某工厂实验室配制5000 g 20%的盐酸,需38%的盐酸(密度为119 g·cm-3)多少毫升?[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?[回答]1.相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量,而此题已知质量求体积。    2.溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数,你能否写出求溶质质量的计算公式。[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数[设问]根据上述公式,并根据稀释前后溶质质量相等,你能否列出方程式?    解:设需38%的盐酸体积为x    5000 g×20%=119 g·cm-3×x×38%    x≈2211 mL    答:需38%的盐酸221l mL[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题,在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题,需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。[板书]2. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算[投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?[回答]溶质与锌发生化学反应。[讨论]解出此题的关键是什么?[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。[设问]根据以上分析,求解此题。    解:设100 g硫酸溶液中溶质质量为x    Zn+H2SO4====ZnSO4+H2    65  9813 g x    x=196 g    溶质的质量分数=×100    =×100=196%。    答:这种硫酸中溶质的质量分数为196%。[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点,并会分析题意,能找准各量之间的关系。[作业]习题345678板书设计课题3 溶液的浓度1.溶液稀释和配制问题的计算    关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量     涉及到体积时:溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 2.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。    注:参加化学反应的是溶液中的溶质。                                               

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