化学人教版课题1 生活中常见的盐教学设计

课题1 生活中常见的盐

第二课时

教学目标

【知识与能力】

1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。

2.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.归纳盐的相似化学性质。

【过程与方法】

1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

2.会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。

【情感态度价值观】

进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向

教学重难点

【教学重点】

对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

【教学难点】  

复分解反应发生条件的判断。          

教学过程

1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途

【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①

【实验11-1】

Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ ②

NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ ③

【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。

2. CO32-或HCO3-的检验

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

【实验11-2】

Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH  ④

【小结】分析①②③④四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做复分解反应。

3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成

时，复分解反应才可以发生。

4.盐的化学性质

（1）盐（可溶）+金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

Fe + CuSO4  == FeSO4 +Cu

（2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3

（3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

   NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

   CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

（4）盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

   AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3

   BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

5.酸、碱、盐的溶解性

（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）。

（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

（3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

6.几种离子的检验

几种种离子的检验

板书设计

课题1 生活中常见的盐

1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途

2. CO32-或HCO3-的检验

3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成

时，复分解反应才可以发生。

4.盐的化学性质

5.酸、碱、盐的溶解性

6.几种离子的检验