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四川省甘孜州2020年中考化学试卷含答案解析
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这是一份四川省甘孜州2020年中考化学试卷含答案解析，共31页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题，实验与探究题等内容，欢迎下载使用。
四川省甘孜州2020年中考化学试卷
一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列做法应该禁止的是（ ）
A．露天焚烧秸秆 B．骑车出行，低碳生活
C．集中回收废旧电池 D．减少使用含磷洗涤剂
2．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．石墨导电 B．石蜡熔化 C．木材燃烧 D．酒精挥发
3．（2分）空气中各成分体积分数如图所示，其中区域“a”代表的是（ ）
A．氧气 B．氦气 C．氮气 D．二氧化碳
4．（2分）下列关于物质类别的判断错误的是（ ）
A．空气是混合物 B．不锈钢属于合金
C．矿泉水是一种溶液 D．纯碱属于碱
5．（2分）下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）
A．煤用作燃料
B．生石灰用作干燥剂
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．干冰用于人工降雨
6．（2分）下列有关灭火的说法错误的是（ ）
A．通过隔绝氧气达到灭火的目的
B．通过清除可燃物达到灭火的目的
C．通过降低可燃物的着火点达到灭火的目的
D．图书馆失火可用二氧化碳灭火器扑灭
7．（2分）图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．镁原子的质子数与核外电子数不相等
B．镁原子在化学反应中易失去电子形成Mg2+
C．镁原子的质量为24.31g
D．镁是一种非金属元素
8．（2分）用“”表示X原子，“”表示Y原子。如图表示两种气体发生的化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类和数目会发生变化
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．该反应可表示为X2+2Y2═2Y2X
D．生成物是混合物
9．（2分）75%的医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，其主要成分是乙醇（C2H5OH）。下列说法正确的是（ ）
A．乙醇在空气中完全燃烧只生成CO2
B．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
D．若喷洒医用酒精消毒，遇明火易引发火灾
10．（2分）下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
探究石蜡中含碳元素
探究燃烧需要氧气
探究溶剂种类对溶解性的影响
探究铁生锈需要氧气和水
实
验
方
案
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B．硝酸钾属于复合肥
C．农药有毒，应禁止施用
D．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
12．（2分）下列化学事实对应的化学原理错误的是（ ）
选项
化学事实
化学原理
A
小苏打能消除发酵面团中的酸味
小苏打能与酸反应
B
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出
气体的溶解度随温度升高而降低
C
洗涤剂能除去衣服上的油污
洗涤剂有乳化作用
D
不能经常用钢刷擦洗铝制品
擦洗会破坏铝制品表面的氧化膜
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（ ）
A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
14．（2分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
B．2Ag+Cu（NO3）2═Cu+2AgNO3
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑
D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
15．（2分）下列各组物质的鉴别方法错误的是（ ）
A．CaCl2、CaCO3：加水，观察能否被水溶解
B．CaO、NH4NO3：向分别装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度
C．浓H2SO4、稀H2SO4：打开瓶盖，观察是否有白雾
D．CO2、O2：用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况
16．（2分）CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①可通过物质的还原性实现
B．②可通过物质的可燃性实现
C．③可通过与澄清石灰水反应实现
D．④可通过分解反应实现
二、填空题（本题包括5个小题，共26分）
17．（4分）日常生活、社会发展都与化学密切相关。回答下列问题：
（1）根据不同需求，3D打印机可使用不同材料制造物品，如使用铝合金、聚乙烯、碳纤维等材料。上述材料属于合成材料的是 ，属于金属材料的是 。
（2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 （填字母序号）。
A．棉花 B．尼龙 C．涤纶
（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来“白色污染”。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是 （填字母序号）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．重复使用某些塑料制品
C．回收各种废弃塑料
18．（4分）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。回答下列问题：
（1）杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。糖类的主要功能是为人体 。
（2）经测定杨桃A的pH＝1.35，杨桃B的pH＝1.81，其中酸性较强的是杨桃 （填“A”或“B”）。
（3）杨桃中部分元素含量如下表：
每克杨桃中部分元素的质量
元素
K
Ca
Zn
Fe
质量/mg
0.389
0.587
0.049
0.070
给人体补充 元素可预防佝偻病，补充 元素可预防贫血病（填元素名称）。
19．（5分）水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如图：
（1）吸附池内常用 吸附色素和异味。
（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO中氯元素的化合价为 。
（3）某同学取自来水于试管中，加入适量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。
（4）在日常生活中，常采用 的方法降低水的硬度。
（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 （填字母序号）。
A．氢气在氧气中燃烧
B．水的蒸发
C．水的电解
D．水的净化
20．（6分）根据如图纯净物的分类图，回答下列问题：
（1）如图中的空白方框内应填 。
（2）用下列物质的化学式填空：氢氧化钙、金刚石、汞、维生素C（化学式为C6H8O6）、三氧化硫、碳酸钾。
①属于有机物的是 。
②属于氧化物的是 。
③属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 。
④属于盐的是 。
21．（7分）A是目前世界年产量最高的金属，根据如图回答下列问题：
（1）B的名称是 。
（2）溶液C中溶质的化学式为 。
（3）D可用于制 ，③可证明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（4）②的基本反应类型是 。
（5）④的化学方程式为 。
三、计算题（本题包括2个小题，共12分）
22．（4分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 45.8%（填“＞”“＜”或“＝”）。
23．（8分）天然气是常见的化石燃料。
（1）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调 （填“大”或“小”）。
（2）含160g甲烷的天然气充分燃烧，生成二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式进行计算）
四、实验与探究题（本题包括3个小题，共30分）
24．（7分）科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）如图中操作有错误的是 （填数字序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液
（1）计算。需要氯化钠 g，蒸馏水 mL。
（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）装瓶、贴标签。
25．（9分）实验室制取和收集气体的装置如图所示。回答下列问题：
（1）写出图中仪器X的名称： 。
（2）用下列原理制取气体可选用装置A的是 （填数字序号）。
①用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
②用锌和稀硫酸反应制取氢气
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。连接仪器后，先 ，再加药品。
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。若用E装置收集氧气，验满的方法是 。
（5）若改用图F所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳的导入端为 （填“a”或“b”）。
26．（14分）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。
回答下列问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变 。
（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④：
Ⅰ．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。
Ⅱ．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 、 。
（4）实验⑤观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 。
（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是 （填数字序号）。
（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。
参考答案与真题（精编版）解析
一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列做法应该禁止的是（ ）
A．露天焚烧秸秆 B．骑车出行，低碳生活
C．集中回收废旧电池 D．减少使用含磷洗涤剂
【分析】根据已有的环境保护和防止污染的措施分析判断有关做法。
【解答】解：A、露天焚烧处理农作物秸秆，会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护，应该禁止；
B、骑车出行，低碳生活，能减少污染，有利于环境保护；
C、集中回收废旧电池，减少污染，利于环境保护；
D、减少使用含磷洗涤剂，减少水土污染，利于环境保护。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．石墨导电 B．石蜡熔化 C．木材燃烧 D．酒精挥发
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，石墨导电、石蜡熔化、酒精挥发都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、石墨导电没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、木材燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项正确；
D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）空气中各成分体积分数如图所示，其中区域“a”代表的是（ ）
A．氧气 B．氦气 C．氮气 D．二氧化碳
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
【解答】解：A、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
B、稀有气体大约占空气体积的0.94%，氦气是其中一种气体；故选项错误；
C、氮气大约占空气体积的78%，因此a代表氮气；故选项正确；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）下列关于物质类别的判断错误的是（ ）
A．空气是混合物 B．不锈钢属于合金
C．矿泉水是一种溶液 D．纯碱属于碱
【分析】A、根据混合物的判断分析；
B、根据合金分析解答；
C、根据溶液的判断解答；
D、根据碱的分类分析。
【解答】解：A、空气含有多种物质，是混合物，正确；
B、不锈钢是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，属于合金，正确；
C、矿泉水是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，是一种溶液，正确；
D、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，错误；
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，合金、酸碱盐的分类，纯净物和混合物的分类方法。
5．（2分）下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）
A．煤用作燃料
B．生石灰用作干燥剂
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．干冰用于人工降雨
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、煤用作燃料是利用煤的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、生石灰用作干燥剂是生石灰与水反应，属于化学性质；故选项错误；
C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误；
D、干冰用于人工降雨水利用干冰升华，属于物理性质；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关煤、生石灰、熟石灰、干冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（2分）下列有关灭火的说法错误的是（ ）
A．通过隔绝氧气达到灭火的目的
B．通过清除可燃物达到灭火的目的
C．通过降低可燃物的着火点达到灭火的目的
D．图书馆失火可用二氧化碳灭火器扑灭
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
【解答】解：A、隔绝氧气，能达到灭火的目的，故选项说法正确。
B、清除可燃物，能达到灭火的目的，故选项说法正确。
C、可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而使资料损坏，图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（2分）图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．镁原子的质子数与核外电子数不相等
B．镁原子在化学反应中易失去电子形成Mg2+
C．镁原子的质量为24.31g
D．镁是一种非金属元素
【分析】根据已有的知识进行分析，元素周期表中一个小格中，左上角的数字数原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素名称；最下方的数字表示相对原子质量，根据原子结构示意图中各部分的意义进行解答。
【解答】解：A、镁原子的质子数＝核外电子数，故错误；
B、镁原子最外层电子数为2，易失去电子形成阳离子Mg2+，故正确：
C、镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误；
D、镁元素名称一般有“钅”字旁，是一种金属元素，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（2分）用“”表示X原子，“”表示Y原子。如图表示两种气体发生的化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类和数目会发生变化
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．该反应可表示为X2+2Y2═2Y2X
D．生成物是混合物
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型等。
【解答】解：A、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子种类和数目没有改变，故说法错误；
B、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开，故说法错误；
C、由反应的图示可知，该反应可表示为X2+2Y2═2Y2X，故说法正确；
D、由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质，属于纯净物，故说法错误；
故选：C。
【点评】本题属于微观示意图的考查，模型能直观地表示变化的微观过程，通过分析结合相关的知识进行分析，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
9．（2分）75%的医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，其主要成分是乙醇（C2H5OH）。下列说法正确的是（ ）
A．乙醇在空气中完全燃烧只生成CO2
B．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
D．若喷洒医用酒精消毒，遇明火易引发火灾
【分析】A．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据酒精的性质来分析。
【解答】解：A．酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，选项说法错误。
B．乙醇是由乙醇分子构成的，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，选项说法错误；
C．乙醇中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8，选项说法错误；
D．乙醇具有可燃性，若喷洒医用酒精消毒，遇明火易引发火灾，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10．（2分）下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
探究石蜡中含碳元素
探究燃烧需要氧气
探究溶剂种类对溶解性的影响
探究铁生锈需要氧气和水
实
验
方
案
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、化学反应前后元素种类不变；
B、燃烧需要氧气参加；
C、不同的溶剂溶解能力不同；
D、铁和水、氧气同时接触时容易生锈。
【解答】解：A、过程中碟子底部出现黑色固体﹣﹣炭黑，说明石蜡中含有碳元素，该选项能够达到实验目的；
B、过程中左边蜡烛燃烧一段时间后熄灭，是因为氧气耗尽，右边蜡烛继续燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项能够达到实验目的；
C、过程中碘在水中溶解的不如汽油中溶解的多，说明溶剂种类对溶解性有影响，该选项能够达到实验目的；
D、过程中铁钉都和水接触，右边试管中的铁钉不能生锈，左边试管中的铁钉生锈，不能说明铁生锈需要水，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2分）下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B．硝酸钾属于复合肥
C．农药有毒，应禁止施用
D．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
【分析】A、根据化肥的性质分析；
B、根据化肥的分类分析；
C、根据农药的作用进行解答；
D、根据农药的性质进行解答。
【解答】解：A、硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥和碱性物质混合施用能生成氨气，从而降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，正确；
B、硝酸钾含有氮和钾元素，属于复合肥，正确；
C、农药本身有毒，应该合理施用农药，不是禁止施用，错误；
D、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，所以要合理使用，正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，掌握常见化肥的作用、铵态氮肥使用的注意事项等是正确解答本题的关键。
12．（2分）下列化学事实对应的化学原理错误的是（ ）
选项
化学事实
化学原理
A
小苏打能消除发酵面团中的酸味
小苏打能与酸反应
B
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出
气体的溶解度随温度升高而降低
C
洗涤剂能除去衣服上的油污
洗涤剂有乳化作用
D
不能经常用钢刷擦洗铝制品
擦洗会破坏铝制品表面的氧化膜
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
C、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、小苏打能消除发酵面团中的酸味，是因为小苏打能与酸反应，生成盐、水和二氧化碳，故选项说正确。
B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项说法错误。
C、洗涤剂能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，故选项说法正确。
D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
13．（2分）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（ ）
A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，进行分析判断。
【解答】解：A、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，单质a可能是镁，故选项错误。
B、铁能与与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质a可能是铁，故选项错误。
C、银不能与盐酸反应，单质a不可能是银，故选项正确。
D、锌能与与盐酸反应生成氯化锌和氢气，单质a可能是锌，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确活泼金属能与酸反应生成盐和氢气是正确解答本题的关键。
14．（2分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
B．2Ag+Cu（NO3）2═Cu+2AgNO3
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑
D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A．氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式书写正确，符合题意；
B．在金属活动性顺序中，银排在铜的后面，也就是说银不如铜活泼，所以银不能与硝酸铜发生置换反应，化学方程式书写错误，不合题意；
C．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，正确的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，不合题意；
D．铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
15．（2分）下列各组物质的鉴别方法错误的是（ ）
A．CaCl2、CaCO3：加水，观察能否被水溶解
B．CaO、NH4NO3：向分别装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度
C．浓H2SO4、稀H2SO4：打开瓶盖，观察是否有白雾
D．CO2、O2：用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水，观察能否被水溶解，可以鉴别，故选项说法正确。
B、氧化钙与水反应放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可以鉴别，故选项说法正确。
C、浓硫酸、稀硫酸打开瓶盖，瓶口上方均无明显变化，不能鉴别，故选项说法错误。
D、用燃着的木条检验，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
16．（2分）CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①可通过物质的还原性实现
B．②可通过物质的可燃性实现
C．③可通过与澄清石灰水反应实现
D．④可通过分解反应实现
【分析】A．根据一氧化碳的化学性质来分析；
B．根据二氧化碳的化学性质来分析；
C．根据二氧化碳的化学性质来分析；
D．根据碳酸钙的化学性质来分析。
【解答】解：A．一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，即①可通过物质的还原性实现，选项说法正确；
B．在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，②并不是通过物质的可燃性实现，选项说法错误；
C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即③可通过与澄清石灰水反应实现，选项说法正确；
D．在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，即④可通过分解反应实现，选项说法正确。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析题中的选项，然后结合选项考查的问题进行分析解答，注意选择特殊的例子进行验证。
二、填空题（本题包括5个小题，共26分）
17．（4分）日常生活、社会发展都与化学密切相关。回答下列问题：
（1）根据不同需求，3D打印机可使用不同材料制造物品，如使用铝合金、聚乙烯、碳纤维等材料。上述材料属于合成材料的是 聚乙烯 ，属于金属材料的是 铝合金 。
（2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 A （填字母序号）。
A．棉花 B．尼龙 C．涤纶
（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来“白色污染”。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是 ABC （填字母序号）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．重复使用某些塑料制品
C．回收各种废弃塑料
【分析】（1）根据合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；金属材料包括纯金属与合金来分析；
（2）根据材料的分类来分析；
（3）根据白色污染的原因以及防治措施来分析。
【解答】解：（1）铝合金属于金属材料；聚乙烯属于合成材料；碳纤维属一种复合材料；故填：聚乙烯；铝合金；
（2）A．棉花属于天然纤维；
B．尼龙属于合成纤维；
C．涤纶属于合成纤维；
故选A；
（3）A．减少使用不必要的塑料制品可以缓解白色污染；
B．重复使用某些塑料制品可以缓解白色污染；
C．回收各种废弃塑料可以缓解白色污染。
故选ABC。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
18．（4分）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。回答下列问题：
（1）杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。糖类的主要功能是为人体 提供能量 。
（2）经测定杨桃A的pH＝1.35，杨桃B的pH＝1.81，其中酸性较强的是杨桃 A （填“A”或“B”）。
（3）杨桃中部分元素含量如下表：
每克杨桃中部分元素的质量
元素
K
Ca
Zn
Fe
质量/mg
0.389
0.587
0.049
0.070
给人体补充 钙 元素可预防佝偻病，补充 铁 元素可预防贫血病（填元素名称）。
【分析】（1）根据糖类的生理功能进行分析；
（2）根据pH与酸碱度的关系进行分析；
（3）根据缺少营养素对人体的影响、常量元素和微量元素进行分析。
【解答】解：（1）糖类是人体的主要能量来源；
（2）pH＜7溶液呈酸性，pH越小酸性越强，其中酸性较强的是杨桃A；
（3）人体缺少钙元素易得佝偻病；缺少铁元素易得贫血症；
故答案为：
（1）提供能量；
（2）A；
（3）钙；铁。
【点评】本题考查营养素的来源，难度不大，注意知识的积累。六大营养素与人体的健康有密切的关系，也是中考的热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。
19．（5分）水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如图：
（1）吸附池内常用 活性炭 吸附色素和异味。
（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO中氯元素的化合价为 +1 。
（3）某同学取自来水于试管中，加入适量 肥皂水 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。
（4）在日常生活中，常采用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 AC （填字母序号）。
A．氢气在氧气中燃烧
B．水的蒸发
C．水的电解
D．水的净化
【分析】（1）根据活性炭的吸附性来分析；
（2）根据化合物中元素的化合价计算方法来分析；
（3）根据硬水与软水的检验方法来分析；
（4）根据硬水软化的方法来分析；
（5）根据实验的结论来分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：活性炭；
（2）氢元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，由化合物中各元素正负化合价的代数为零可知：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1．故填：+1；
（3）取自来水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水；故填：肥皂水；
（4）在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸；
（5）氢气在氧气中燃烧生成水、水电解生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，故都能证明水是由氢氧元素组成；而水的蒸发和水的净化不能证明水的组成；故填：AC。
【点评】本题是有关水的知识的考查，解题的关键是全面掌握与水有关的基本知识，了解化学反应前后元素的种类不变这一知识，并能灵活应用。
20．（6分）根据如图纯净物的分类图，回答下列问题：
（1）如图中的空白方框内应填 化合物 。
（2）用下列物质的化学式填空：氢氧化钙、金刚石、汞、维生素C（化学式为C6H8O6）、三氧化硫、碳酸钾。
①属于有机物的是 C6H8O6 。
②属于氧化物的是 SO3 。
③属于金属单质的是 Hg ，属于非金属单质的是 C 。
④属于盐的是 K2CO3 。
【分析】（1）根据纯净物可以分为单质与化合物来分析；
（2）有机物是指含有碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐等；
氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
单质是由同种元素组成的纯净物，分为金属单质与非金属单质；
盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
【解答】解：（1）根据组成纯净物的元素的种类，纯净物可以分为单质与化合物，由一种元素组成的纯净物叫做单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫做化合物；故填：化合物；
（2）氢氧化钙电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属单质；
汞是由金属元素组成的单质，属于金属单质；
维生素C（化学式为C6H8O6）是一种含有碳元素的化合物，属于有机物；
三氧化硫是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，书友氧化物；
碳酸钾是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
故填：①C6H8O6；②SO3；③Hg；C；④K2CO3。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的考查的知识点比较多，综合性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
21．（7分）A是目前世界年产量最高的金属，根据如图回答下列问题：
（1）B的名称是 四氧化三铁 。
（2）溶液C中溶质的化学式为 FeSO4； 。
（3）D可用于制 作导线 ，③可证明铁的金属活动性比铜 强 （填“强”或“弱”）。
（4）②的基本反应类型是 置换反应 。
（5）④的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【分析】A是年产量最高的金属，则A是金属铁，铁和稀硫酸反应生成浅绿色溶液C，则C是硫酸亚铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，则黑色固体B是四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则红色固体D是铜单质，红棕色粉末E在CO作用下生成铁，E是三氧化二铁；代入检验。
【解答】解：A是年产量最高的金属，则A是金属铁，铁和稀硫酸反应生成浅绿色溶液C，则C是硫酸亚铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，则黑色固体B是四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则红色固体D是铜单质，红棕色粉末E在CO作用下生成铁，E是三氧化二铁；
（1）B物质的名称是四氧化三铁；
（2）溶液C是硫酸亚特，化学式为FeSO4；
（3）D铜具有良好的导电性，可用于制作导线，反应③铁和硫酸铜反应，可证明铁的金属活动性比铜强；
（4）反应②是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；
（5）反应④是三氧化二铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
故答案为：
（1）四氧化三铁；
（2）FeSO4；
（3）作导线，强；
（4）置换反应；
（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、计算题（本题包括2个小题，共12分）
22．（4分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 45.8 g。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 14.2 g，此时溶液的溶质质量分数 ＜ 45.8%（填“＞”“＜”或“＝”）。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g。
故填：45.8。
（2）60℃时收集溶解度是110g，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液。
故填：不饱和。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体质量：60g﹣45.8g＝14.2g，此时溶液的溶质质量分数：×100%＝31.4%。
故填：14.2；＜。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
23．（8分）天然气是常见的化石燃料。
（1）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调 大 （填“大”或“小”）。
（2）含160g甲烷的天然气充分燃烧，生成二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式进行计算）
【分析】甲烷燃烧生成水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，应将炉具的进风口调大。
故填：大。
（2）设生成二氧化碳质量为x，
CH4+2O2CO2+2H2O，
16 44
160g x
＝，
x＝440g，
答：生成二氧化碳的质量是440g。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
四、实验与探究题（本题包括3个小题，共30分）
24．（7分）科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）如图中操作有错误的是 ⑤ （填数字序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 出现较多量固体 时，停止加热。
（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 受温度的影响比较小 。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液
（1）计算。需要氯化钠 3 g，蒸馏水 47 mL。
（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 ＜ 6%（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 加快氯化钠的溶解速率 。
（4）装瓶、贴标签。
【分析】实验一：（1）根据实验操作的注意事项来分析；
（2）根据蒸发结晶的注意事项来分析；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度的影响情况来分析；
实验二：（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数、溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量来分析；
（2）根据量筒的读数方法与溶质的质量分数概念来分析；
（3）根据仪器的用途来分析。
【解答】解：实验一：（1）在过滤操作中，缺少用玻璃棒进行引流；故填：⑤；
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，依靠蒸发皿本身的热量即可将余下的水蒸干；故填：出现较多量固体；
（3）因为氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，所以海水晒盐采用如图操作⑥蒸发结晶的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法；故填：受温度的影响比较小；
实验二：（1）需要氯化钠的质量为：50g×6%＝3g，需要蒸馏水的质量为：50g﹣3g＝47g，合蒸馏水的体积为47mL；故填：3；47；
（2）量取水的体积时，若仰视读数，则量取的水偏多，所配溶液的溶质质量分数会小于6%；故填：＜；
（3）在溶解过程中，用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率；故填：加快氯化钠的溶解速率。
【点评】本题考查了粗盐的提纯以及溶液的配制，掌握粗盐中难溶性杂质的去除方法以及配制溶液的有关计算、实验步骤及其注意事项是解题的关键，难度适中。
25．（9分）实验室制取和收集气体的装置如图所示。回答下列问题：
（1）写出图中仪器X的名称： 锥形瓶 。
（2）用下列原理制取气体可选用装置A的是 ① （填数字序号）。
①用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
②用锌和稀硫酸反应制取氢气
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。连接仪器后，先 检查气密性 ，再加药品。
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。若用E装置收集氧气，验满的方法是 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 。
（5）若改用图F所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳的导入端为 a （填“a”或“b”）。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（5）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
【解答】解：（1）图中仪器X的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）用下列原理制取气体可选用装置A的是用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，是因为反应物是固体，需要加热。
故填：①。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
连接仪器后，先检查气密性，再加药品。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检查气密性。
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
若用E装置收集氧气，由于氧气密度比空气大，能被支持燃烧，因此验满的方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
故填：2H2O22H2O+O2↑；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
（5）若改用图F所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳的导入端为a，是因为二氧化碳密度比空气大。
故填：a。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26．（14分）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。
回答下列问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变 潮湿 。
（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成 蓝 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 红 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④：
Ⅰ．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 无 色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 NaCl、HCl （填化学式）。
Ⅱ．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 OH﹣ 、 H+ 。
（4）实验⑤观察到的现象是 产生蓝色沉淀 ，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是 ④ （填数字序号）。
（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 氢氧化钠溶液 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
【分析】（1）根据氢氧化钠固体易潮解来分析；
（2）根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
（3）根据酸碱中和反应的原理、反应的实质来分析；
（4）根据碱与盐的反应来分析；
（5）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应；
（6）根据氢氧化钠与二氧化碳反应、装置内的压强变化来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠固体易潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；故填：潮湿；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色；故填：蓝；红；
（3）Ⅰ．氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色，氢氧化钠和盐酸反应合成氯化钠和水，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢；故填：无；NaCl、HCl；
Ⅱ．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子；故填：OH﹣；H+；
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；故填：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（5）④中的反应是酸碱中和反应；⑤中是碱和盐的反应，不属于中和反应；故填：④；
（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：氢氧化钠溶液；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
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日期：2020/7/20 16:45:45；用户：智翰文化；邮箱：zhwh998@xyh.com；学号：37494973
四川省甘孜州2020年中考化学试卷
一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列做法应该禁止的是（ ）
A．露天焚烧秸秆 B．骑车出行，低碳生活
C．集中回收废旧电池 D．减少使用含磷洗涤剂
2．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．石墨导电 B．石蜡熔化 C．木材燃烧 D．酒精挥发
3．（2分）空气中各成分体积分数如图所示，其中区域“a”代表的是（ ）
A．氧气 B．氦气 C．氮气 D．二氧化碳
4．（2分）下列关于物质类别的判断错误的是（ ）
A．空气是混合物 B．不锈钢属于合金
C．矿泉水是一种溶液 D．纯碱属于碱
5．（2分）下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）
A．煤用作燃料
B．生石灰用作干燥剂
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．干冰用于人工降雨
6．（2分）下列有关灭火的说法错误的是（ ）
A．通过隔绝氧气达到灭火的目的
B．通过清除可燃物达到灭火的目的
C．通过降低可燃物的着火点达到灭火的目的
D．图书馆失火可用二氧化碳灭火器扑灭
7．（2分）图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．镁原子的质子数与核外电子数不相等
B．镁原子在化学反应中易失去电子形成Mg2+
C．镁原子的质量为24.31g
D．镁是一种非金属元素
8．（2分）用“”表示X原子，“”表示Y原子。如图表示两种气体发生的化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类和数目会发生变化
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．该反应可表示为X2+2Y2═2Y2X
D．生成物是混合物
9．（2分）75%的医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，其主要成分是乙醇（C2H5OH）。下列说法正确的是（ ）
A．乙醇在空气中完全燃烧只生成CO2
B．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
D．若喷洒医用酒精消毒，遇明火易引发火灾
10．（2分）下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
探究石蜡中含碳元素
探究燃烧需要氧气
探究溶剂种类对溶解性的影响
探究铁生锈需要氧气和水
实
验
方
案
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B．硝酸钾属于复合肥
C．农药有毒，应禁止施用
D．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
12．（2分）下列化学事实对应的化学原理错误的是（ ）
选项
化学事实
化学原理
A
小苏打能消除发酵面团中的酸味
小苏打能与酸反应
B
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出
气体的溶解度随温度升高而降低
C
洗涤剂能除去衣服上的油污
洗涤剂有乳化作用
D
不能经常用钢刷擦洗铝制品
擦洗会破坏铝制品表面的氧化膜
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（ ）
A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
14．（2分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
B．2Ag+Cu（NO3）2═Cu+2AgNO3
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑
D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
15．（2分）下列各组物质的鉴别方法错误的是（ ）
A．CaCl2、CaCO3：加水，观察能否被水溶解
B．CaO、NH4NO3：向分别装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度
C．浓H2SO4、稀H2SO4：打开瓶盖，观察是否有白雾
D．CO2、O2：用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况
16．（2分）CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①可通过物质的还原性实现
B．②可通过物质的可燃性实现
C．③可通过与澄清石灰水反应实现
D．④可通过分解反应实现
二、填空题（本题包括5个小题，共26分）
17．（4分）日常生活、社会发展都与化学密切相关。回答下列问题：
（1）根据不同需求，3D打印机可使用不同材料制造物品，如使用铝合金、聚乙烯、碳纤维等材料。上述材料属于合成材料的是 ，属于金属材料的是 。
（2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 （填字母序号）。
A．棉花 B．尼龙 C．涤纶
（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来“白色污染”。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是 （填字母序号）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．重复使用某些塑料制品
C．回收各种废弃塑料
18．（4分）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。回答下列问题：
（1）杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。糖类的主要功能是为人体 。
（2）经测定杨桃A的pH＝1.35，杨桃B的pH＝1.81，其中酸性较强的是杨桃 （填“A”或“B”）。
（3）杨桃中部分元素含量如下表：
每克杨桃中部分元素的质量
元素
K
Ca
Zn
Fe
质量/mg
0.389
0.587
0.049
0.070
给人体补充 元素可预防佝偻病，补充 元素可预防贫血病（填元素名称）。
19．（5分）水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如图：
（1）吸附池内常用 吸附色素和异味。
（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO中氯元素的化合价为 。
（3）某同学取自来水于试管中，加入适量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。
（4）在日常生活中，常采用 的方法降低水的硬度。
（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 （填字母序号）。
A．氢气在氧气中燃烧
B．水的蒸发
C．水的电解
D．水的净化
20．（6分）根据如图纯净物的分类图，回答下列问题：
（1）如图中的空白方框内应填 。
（2）用下列物质的化学式填空：氢氧化钙、金刚石、汞、维生素C（化学式为C6H8O6）、三氧化硫、碳酸钾。
①属于有机物的是 。
②属于氧化物的是 。
③属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 。
④属于盐的是 。
21．（7分）A是目前世界年产量最高的金属，根据如图回答下列问题：
（1）B的名称是 。
（2）溶液C中溶质的化学式为 。
（3）D可用于制 ，③可证明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（4）②的基本反应类型是 。
（5）④的化学方程式为 。
三、计算题（本题包括2个小题，共12分）
22．（4分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 45.8%（填“＞”“＜”或“＝”）。
23．（8分）天然气是常见的化石燃料。
（1）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调 （填“大”或“小”）。
（2）含160g甲烷的天然气充分燃烧，生成二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式进行计算）
四、实验与探究题（本题包括3个小题，共30分）
24．（7分）科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）如图中操作有错误的是 （填数字序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液
（1）计算。需要氯化钠 g，蒸馏水 mL。
（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）装瓶、贴标签。
25．（9分）实验室制取和收集气体的装置如图所示。回答下列问题：
（1）写出图中仪器X的名称： 。
（2）用下列原理制取气体可选用装置A的是 （填数字序号）。
①用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
②用锌和稀硫酸反应制取氢气
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。连接仪器后，先 ，再加药品。
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。若用E装置收集氧气，验满的方法是 。
（5）若改用图F所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳的导入端为 （填“a”或“b”）。
26．（14分）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。
回答下列问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变 。
（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④：
Ⅰ．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。
Ⅱ．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 、 。
（4）实验⑤观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 。
（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是 （填数字序号）。
（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。
参考答案与真题（精编版）解析
一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列做法应该禁止的是（ ）
A．露天焚烧秸秆 B．骑车出行，低碳生活
C．集中回收废旧电池 D．减少使用含磷洗涤剂
【分析】根据已有的环境保护和防止污染的措施分析判断有关做法。
【解答】解：A、露天焚烧处理农作物秸秆，会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护，应该禁止；
B、骑车出行，低碳生活，能减少污染，有利于环境保护；
C、集中回收废旧电池，减少污染，利于环境保护；
D、减少使用含磷洗涤剂，减少水土污染，利于环境保护。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．石墨导电 B．石蜡熔化 C．木材燃烧 D．酒精挥发
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，石墨导电、石蜡熔化、酒精挥发都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、石墨导电没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、木材燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项正确；
D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）空气中各成分体积分数如图所示，其中区域“a”代表的是（ ）
A．氧气 B．氦气 C．氮气 D．二氧化碳
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
【解答】解：A、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
B、稀有气体大约占空气体积的0.94%，氦气是其中一种气体；故选项错误；
C、氮气大约占空气体积的78%，因此a代表氮气；故选项正确；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）下列关于物质类别的判断错误的是（ ）
A．空气是混合物 B．不锈钢属于合金
C．矿泉水是一种溶液 D．纯碱属于碱
【分析】A、根据混合物的判断分析；
B、根据合金分析解答；
C、根据溶液的判断解答；
D、根据碱的分类分析。
【解答】解：A、空气含有多种物质，是混合物，正确；
B、不锈钢是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，属于合金，正确；
C、矿泉水是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，是一种溶液，正确；
D、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，错误；
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，合金、酸碱盐的分类，纯净物和混合物的分类方法。
5．（2分）下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）
A．煤用作燃料
B．生石灰用作干燥剂
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．干冰用于人工降雨
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、煤用作燃料是利用煤的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、生石灰用作干燥剂是生石灰与水反应，属于化学性质；故选项错误；
C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误；
D、干冰用于人工降雨水利用干冰升华，属于物理性质；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关煤、生石灰、熟石灰、干冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（2分）下列有关灭火的说法错误的是（ ）
A．通过隔绝氧气达到灭火的目的
B．通过清除可燃物达到灭火的目的
C．通过降低可燃物的着火点达到灭火的目的
D．图书馆失火可用二氧化碳灭火器扑灭
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
【解答】解：A、隔绝氧气，能达到灭火的目的，故选项说法正确。
B、清除可燃物，能达到灭火的目的，故选项说法正确。
C、可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而使资料损坏，图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（2分）图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．镁原子的质子数与核外电子数不相等
B．镁原子在化学反应中易失去电子形成Mg2+
C．镁原子的质量为24.31g
D．镁是一种非金属元素
【分析】根据已有的知识进行分析，元素周期表中一个小格中，左上角的数字数原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素名称；最下方的数字表示相对原子质量，根据原子结构示意图中各部分的意义进行解答。
【解答】解：A、镁原子的质子数＝核外电子数，故错误；
B、镁原子最外层电子数为2，易失去电子形成阳离子Mg2+，故正确：
C、镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误；
D、镁元素名称一般有“钅”字旁，是一种金属元素，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（2分）用“”表示X原子，“”表示Y原子。如图表示两种气体发生的化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类和数目会发生变化
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．该反应可表示为X2+2Y2═2Y2X
D．生成物是混合物
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型等。
【解答】解：A、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子种类和数目没有改变，故说法错误；
B、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开，故说法错误；
C、由反应的图示可知，该反应可表示为X2+2Y2═2Y2X，故说法正确；
D、由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质，属于纯净物，故说法错误；
故选：C。
【点评】本题属于微观示意图的考查，模型能直观地表示变化的微观过程，通过分析结合相关的知识进行分析，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
9．（2分）75%的医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，其主要成分是乙醇（C2H5OH）。下列说法正确的是（ ）
A．乙醇在空气中完全燃烧只生成CO2
B．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
D．若喷洒医用酒精消毒，遇明火易引发火灾
【分析】A．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据酒精的性质来分析。
【解答】解：A．酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，选项说法错误。
B．乙醇是由乙醇分子构成的，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，选项说法错误；
C．乙醇中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8，选项说法错误；
D．乙醇具有可燃性，若喷洒医用酒精消毒，遇明火易引发火灾，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10．（2分）下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
探究石蜡中含碳元素
探究燃烧需要氧气
探究溶剂种类对溶解性的影响
探究铁生锈需要氧气和水
实
验
方
案
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、化学反应前后元素种类不变；
B、燃烧需要氧气参加；
C、不同的溶剂溶解能力不同；
D、铁和水、氧气同时接触时容易生锈。
【解答】解：A、过程中碟子底部出现黑色固体﹣﹣炭黑，说明石蜡中含有碳元素，该选项能够达到实验目的；
B、过程中左边蜡烛燃烧一段时间后熄灭，是因为氧气耗尽，右边蜡烛继续燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项能够达到实验目的；
C、过程中碘在水中溶解的不如汽油中溶解的多，说明溶剂种类对溶解性有影响，该选项能够达到实验目的；
D、过程中铁钉都和水接触，右边试管中的铁钉不能生锈，左边试管中的铁钉生锈，不能说明铁生锈需要水，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2分）下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B．硝酸钾属于复合肥
C．农药有毒，应禁止施用
D．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
【分析】A、根据化肥的性质分析；
B、根据化肥的分类分析；
C、根据农药的作用进行解答；
D、根据农药的性质进行解答。
【解答】解：A、硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥和碱性物质混合施用能生成氨气，从而降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，正确；
B、硝酸钾含有氮和钾元素，属于复合肥，正确；
C、农药本身有毒，应该合理施用农药，不是禁止施用，错误；
D、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，所以要合理使用，正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，掌握常见化肥的作用、铵态氮肥使用的注意事项等是正确解答本题的关键。
12．（2分）下列化学事实对应的化学原理错误的是（ ）
选项
化学事实
化学原理
A
小苏打能消除发酵面团中的酸味
小苏打能与酸反应
B
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出
气体的溶解度随温度升高而降低
C
洗涤剂能除去衣服上的油污
洗涤剂有乳化作用
D
不能经常用钢刷擦洗铝制品
擦洗会破坏铝制品表面的氧化膜
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
C、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、小苏打能消除发酵面团中的酸味，是因为小苏打能与酸反应，生成盐、水和二氧化碳，故选项说正确。
B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项说法错误。
C、洗涤剂能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，故选项说法正确。
D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
13．（2分）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（ ）
A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，进行分析判断。
【解答】解：A、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，单质a可能是镁，故选项错误。
B、铁能与与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质a可能是铁，故选项错误。
C、银不能与盐酸反应，单质a不可能是银，故选项正确。
D、锌能与与盐酸反应生成氯化锌和氢气，单质a可能是锌，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确活泼金属能与酸反应生成盐和氢气是正确解答本题的关键。
14．（2分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
B．2Ag+Cu（NO3）2═Cu+2AgNO3
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑
D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A．氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式书写正确，符合题意；
B．在金属活动性顺序中，银排在铜的后面，也就是说银不如铜活泼，所以银不能与硝酸铜发生置换反应，化学方程式书写错误，不合题意；
C．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，正确的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，不合题意；
D．铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
15．（2分）下列各组物质的鉴别方法错误的是（ ）
A．CaCl2、CaCO3：加水，观察能否被水溶解
B．CaO、NH4NO3：向分别装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度
C．浓H2SO4、稀H2SO4：打开瓶盖，观察是否有白雾
D．CO2、O2：用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水，观察能否被水溶解，可以鉴别，故选项说法正确。
B、氧化钙与水反应放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可以鉴别，故选项说法正确。
C、浓硫酸、稀硫酸打开瓶盖，瓶口上方均无明显变化，不能鉴别，故选项说法错误。
D、用燃着的木条检验，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
16．（2分）CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①可通过物质的还原性实现
B．②可通过物质的可燃性实现
C．③可通过与澄清石灰水反应实现
D．④可通过分解反应实现
【分析】A．根据一氧化碳的化学性质来分析；
B．根据二氧化碳的化学性质来分析；
C．根据二氧化碳的化学性质来分析；
D．根据碳酸钙的化学性质来分析。
【解答】解：A．一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，即①可通过物质的还原性实现，选项说法正确；
B．在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，②并不是通过物质的可燃性实现，选项说法错误；
C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即③可通过与澄清石灰水反应实现，选项说法正确；
D．在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，即④可通过分解反应实现，选项说法正确。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析题中的选项，然后结合选项考查的问题进行分析解答，注意选择特殊的例子进行验证。
二、填空题（本题包括5个小题，共26分）
17．（4分）日常生活、社会发展都与化学密切相关。回答下列问题：
（1）根据不同需求，3D打印机可使用不同材料制造物品，如使用铝合金、聚乙烯、碳纤维等材料。上述材料属于合成材料的是 聚乙烯 ，属于金属材料的是 铝合金 。
（2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 A （填字母序号）。
A．棉花 B．尼龙 C．涤纶
（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来“白色污染”。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是 ABC （填字母序号）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．重复使用某些塑料制品
C．回收各种废弃塑料
【分析】（1）根据合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；金属材料包括纯金属与合金来分析；
（2）根据材料的分类来分析；
（3）根据白色污染的原因以及防治措施来分析。
【解答】解：（1）铝合金属于金属材料；聚乙烯属于合成材料；碳纤维属一种复合材料；故填：聚乙烯；铝合金；
（2）A．棉花属于天然纤维；
B．尼龙属于合成纤维；
C．涤纶属于合成纤维；
故选A；
（3）A．减少使用不必要的塑料制品可以缓解白色污染；
B．重复使用某些塑料制品可以缓解白色污染；
C．回收各种废弃塑料可以缓解白色污染。
故选ABC。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
18．（4分）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。回答下列问题：
（1）杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。糖类的主要功能是为人体 提供能量 。
（2）经测定杨桃A的pH＝1.35，杨桃B的pH＝1.81，其中酸性较强的是杨桃 A （填“A”或“B”）。
（3）杨桃中部分元素含量如下表：
每克杨桃中部分元素的质量
元素
K
Ca
Zn
Fe
质量/mg
0.389
0.587
0.049
0.070
给人体补充 钙 元素可预防佝偻病，补充 铁 元素可预防贫血病（填元素名称）。
【分析】（1）根据糖类的生理功能进行分析；
（2）根据pH与酸碱度的关系进行分析；
（3）根据缺少营养素对人体的影响、常量元素和微量元素进行分析。
【解答】解：（1）糖类是人体的主要能量来源；
（2）pH＜7溶液呈酸性，pH越小酸性越强，其中酸性较强的是杨桃A；
（3）人体缺少钙元素易得佝偻病；缺少铁元素易得贫血症；
故答案为：
（1）提供能量；
（2）A；
（3）钙；铁。
【点评】本题考查营养素的来源，难度不大，注意知识的积累。六大营养素与人体的健康有密切的关系，也是中考的热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。
19．（5分）水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如图：
（1）吸附池内常用 活性炭 吸附色素和异味。
（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO中氯元素的化合价为 +1 。
（3）某同学取自来水于试管中，加入适量 肥皂水 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。
（4）在日常生活中，常采用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 AC （填字母序号）。
A．氢气在氧气中燃烧
B．水的蒸发
C．水的电解
D．水的净化
【分析】（1）根据活性炭的吸附性来分析；
（2）根据化合物中元素的化合价计算方法来分析；
（3）根据硬水与软水的检验方法来分析；
（4）根据硬水软化的方法来分析；
（5）根据实验的结论来分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：活性炭；
（2）氢元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，由化合物中各元素正负化合价的代数为零可知：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1．故填：+1；
（3）取自来水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水；故填：肥皂水；
（4）在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸；
（5）氢气在氧气中燃烧生成水、水电解生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，故都能证明水是由氢氧元素组成；而水的蒸发和水的净化不能证明水的组成；故填：AC。
【点评】本题是有关水的知识的考查，解题的关键是全面掌握与水有关的基本知识，了解化学反应前后元素的种类不变这一知识，并能灵活应用。
20．（6分）根据如图纯净物的分类图，回答下列问题：
（1）如图中的空白方框内应填 化合物 。
（2）用下列物质的化学式填空：氢氧化钙、金刚石、汞、维生素C（化学式为C6H8O6）、三氧化硫、碳酸钾。
①属于有机物的是 C6H8O6 。
②属于氧化物的是 SO3 。
③属于金属单质的是 Hg ，属于非金属单质的是 C 。
④属于盐的是 K2CO3 。
【分析】（1）根据纯净物可以分为单质与化合物来分析；
（2）有机物是指含有碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐等；
氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
单质是由同种元素组成的纯净物，分为金属单质与非金属单质；
盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
【解答】解：（1）根据组成纯净物的元素的种类，纯净物可以分为单质与化合物，由一种元素组成的纯净物叫做单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫做化合物；故填：化合物；
（2）氢氧化钙电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属单质；
汞是由金属元素组成的单质，属于金属单质；
维生素C（化学式为C6H8O6）是一种含有碳元素的化合物，属于有机物；
三氧化硫是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，书友氧化物；
碳酸钾是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
故填：①C6H8O6；②SO3；③Hg；C；④K2CO3。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的考查的知识点比较多，综合性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
21．（7分）A是目前世界年产量最高的金属，根据如图回答下列问题：
（1）B的名称是 四氧化三铁 。
（2）溶液C中溶质的化学式为 FeSO4； 。
（3）D可用于制 作导线 ，③可证明铁的金属活动性比铜 强 （填“强”或“弱”）。
（4）②的基本反应类型是 置换反应 。
（5）④的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【分析】A是年产量最高的金属，则A是金属铁，铁和稀硫酸反应生成浅绿色溶液C，则C是硫酸亚铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，则黑色固体B是四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则红色固体D是铜单质，红棕色粉末E在CO作用下生成铁，E是三氧化二铁；代入检验。
【解答】解：A是年产量最高的金属，则A是金属铁，铁和稀硫酸反应生成浅绿色溶液C，则C是硫酸亚铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，则黑色固体B是四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则红色固体D是铜单质，红棕色粉末E在CO作用下生成铁，E是三氧化二铁；
（1）B物质的名称是四氧化三铁；
（2）溶液C是硫酸亚特，化学式为FeSO4；
（3）D铜具有良好的导电性，可用于制作导线，反应③铁和硫酸铜反应，可证明铁的金属活动性比铜强；
（4）反应②是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；
（5）反应④是三氧化二铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
故答案为：
（1）四氧化三铁；
（2）FeSO4；
（3）作导线，强；
（4）置换反应；
（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、计算题（本题包括2个小题，共12分）
22．（4分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 45.8 g。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 14.2 g，此时溶液的溶质质量分数 ＜ 45.8%（填“＞”“＜”或“＝”）。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g。
故填：45.8。
（2）60℃时收集溶解度是110g，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液。
故填：不饱和。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体质量：60g﹣45.8g＝14.2g，此时溶液的溶质质量分数：×100%＝31.4%。
故填：14.2；＜。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
23．（8分）天然气是常见的化石燃料。
（1）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调 大 （填“大”或“小”）。
（2）含160g甲烷的天然气充分燃烧，生成二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式进行计算）
【分析】甲烷燃烧生成水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，应将炉具的进风口调大。
故填：大。
（2）设生成二氧化碳质量为x，
CH4+2O2CO2+2H2O，
16 44
160g x
＝，
x＝440g，
答：生成二氧化碳的质量是440g。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
四、实验与探究题（本题包括3个小题，共30分）
24．（7分）科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）如图中操作有错误的是 ⑤ （填数字序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 出现较多量固体 时，停止加热。
（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 受温度的影响比较小 。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液
（1）计算。需要氯化钠 3 g，蒸馏水 47 mL。
（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 ＜ 6%（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 加快氯化钠的溶解速率 。
（4）装瓶、贴标签。
【分析】实验一：（1）根据实验操作的注意事项来分析；
（2）根据蒸发结晶的注意事项来分析；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度的影响情况来分析；
实验二：（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数、溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量来分析；
（2）根据量筒的读数方法与溶质的质量分数概念来分析；
（3）根据仪器的用途来分析。
【解答】解：实验一：（1）在过滤操作中，缺少用玻璃棒进行引流；故填：⑤；
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，依靠蒸发皿本身的热量即可将余下的水蒸干；故填：出现较多量固体；
（3）因为氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，所以海水晒盐采用如图操作⑥蒸发结晶的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法；故填：受温度的影响比较小；
实验二：（1）需要氯化钠的质量为：50g×6%＝3g，需要蒸馏水的质量为：50g﹣3g＝47g，合蒸馏水的体积为47mL；故填：3；47；
（2）量取水的体积时，若仰视读数，则量取的水偏多，所配溶液的溶质质量分数会小于6%；故填：＜；
（3）在溶解过程中，用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率；故填：加快氯化钠的溶解速率。
【点评】本题考查了粗盐的提纯以及溶液的配制，掌握粗盐中难溶性杂质的去除方法以及配制溶液的有关计算、实验步骤及其注意事项是解题的关键，难度适中。
25．（9分）实验室制取和收集气体的装置如图所示。回答下列问题：
（1）写出图中仪器X的名称： 锥形瓶 。
（2）用下列原理制取气体可选用装置A的是 ① （填数字序号）。
①用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
②用锌和稀硫酸反应制取氢气
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。连接仪器后，先 检查气密性 ，再加药品。
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。若用E装置收集氧气，验满的方法是 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 。
（5）若改用图F所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳的导入端为 a （填“a”或“b”）。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（5）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
【解答】解：（1）图中仪器X的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）用下列原理制取气体可选用装置A的是用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，是因为反应物是固体，需要加热。
故填：①。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
连接仪器后，先检查气密性，再加药品。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检查气密性。
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
若用E装置收集氧气，由于氧气密度比空气大，能被支持燃烧，因此验满的方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
故填：2H2O22H2O+O2↑；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
（5）若改用图F所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳的导入端为a，是因为二氧化碳密度比空气大。
故填：a。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26．（14分）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。
回答下列问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变 潮湿 。
（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成 蓝 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 红 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④：
Ⅰ．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 无 色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 NaCl、HCl （填化学式）。
Ⅱ．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 OH﹣ 、 H+ 。
（4）实验⑤观察到的现象是 产生蓝色沉淀 ，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是 ④ （填数字序号）。
（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 氢氧化钠溶液 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
【分析】（1）根据氢氧化钠固体易潮解来分析；
（2）根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
（3）根据酸碱中和反应的原理、反应的实质来分析；
（4）根据碱与盐的反应来分析；
（5）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应；
（6）根据氢氧化钠与二氧化碳反应、装置内的压强变化来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠固体易潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；故填：潮湿；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色；故填：蓝；红；
（3）Ⅰ．氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色，氢氧化钠和盐酸反应合成氯化钠和水，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢；故填：无；NaCl、HCl；
Ⅱ．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子；故填：OH﹣；H+；
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；故填：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（5）④中的反应是酸碱中和反应；⑤中是碱和盐的反应，不属于中和反应；故填：④；
（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：氢氧化钠溶液；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
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