初中化学九年级下人教版期末卷三 答案

期末卷三（答案）

1．B解：A、蔬菜和水果中富含有维生素，所以多吃果蔬可以补充维生素，故A说法正确；

B、葡萄糖不属于有机高分子，有机高分子的相对分子质量在几万、几十万到几百万，故B说法错误；

C、加碘盐中含有碘酸钾可补充碘元素，故C说法正确；

D、一氧化碳与血红蛋白结合的程度比氧气与血红蛋白结合的程度强200多倍，故D说法正确．

2．C解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．所以C正确，A、B、D错误．

3．D解：设500g 20%的氢氧化钠溶液加水稀释成10%的氢氧化钠溶液，所加入的水的质量x，加水稀释时溶质的质量不变，则500×20%=（500+x）×10%，解得x=500g．

4．B解：硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以

①铁会与硫酸、硫酸铜转化成硫酸亚铁，所以滤液M中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸和硫酸铜，故错误；

②锌的金属活动性排在铜、铁、氢之前，所以在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生，故正确；

③滤渣中可能含有铁，所以向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故正确；

④加入的硫酸不足以将氧化铜完全反应时，所以当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中可能有氧化铜，故错误．

5．A解：A、熟石灰是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故符合题意；

B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，故不符合题意；

C、氨气是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意；

D、硅是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意．

6．C解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，比较黄铜片和铜片的硬度可以采用互相刻划的方法，故方法正确；

B、取样品，灼烧，会产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，没有此气味的是棉线，现象不同，可以鉴别，故方法正确；

C、硫酸铵固体和氯化铵固体加熟石灰混合研磨后都能产生刺激性的气味，现象相同，不能鉴别，故方法错误；

D、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故方法正确．

7．A解：A、料水盆是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确；

B、不锈钢龙头是用钢制成的，属于金属材料，故选项错误；

C、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误；

D、纯棉毛巾属于天然材料，故选项错误．

8．B解：A、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，否则是棉纱线，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、氢气、甲烷燃烧都会产生淡蓝色火焰，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C、取样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D、用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，并立即将显示的颜色与pH标准比色卡对照，可以比较石灰水和肥皂水的酸碱性强弱，故D正确．

9．D解：A、食盐溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水会使温度明显降低，而烧碱（氢氧化钠）溶于水会使温度明显升高，故A能鉴别；

B、硫酸铜溶于稀盐酸中颜色为蓝色，熟石灰和稀盐酸反应后的溶液无色也无明显现象，碳酸钙和稀盐酸反应有气泡冒出，故B能鉴别；

C、能使酚酞变红的溶液是纯碱，能和纯碱反应生成气体的是盐酸，剩余的是食盐，故C能鉴别；

D、氯化钠和氯化钾都能和硝酸银生成白色沉淀，硫酸钾与硝酸银混合也会有白色沉淀产生，故D不能鉴别．

10．B解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈．根据X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，四种金属的表现可知：Z反应的最剧烈，X次之，W再次之，Y不反应最稳定，故四种金属活动性由强到弱排列的是Z＞X＞W＞Y．

11．B解：A、由于氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验氧气，故A正确；

B、氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；则用燃着的木条无法鉴别；故B错误；

C、木条属于有机物，含有C、H、O元素，浓硫酸具有脱水性，能使木条中的H和O以水的形式脱水而变黑，故能达到实验目的，故C正确；

D、蜡烛各层火焰的温度不同，小木条在各层的碳化程度就不同，故能达到实验目的，故D正确．

12．D解：①用石灰水保存鲜蛋的原理，是用氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙把蛋壳上的小孔堵住，防止细菌侵入鸡蛋，引起腐败，人不会食用石灰水，所以正确；

②亚硝酸钠有毒，摄入过多会危害健康，不能用于保持肉制品鲜美；

③蒸馒头时加入适量纯碱，是让发酵时产生的酸与它反应生成二氧化碳气体，使馒头暄软，对人体无害；

④含激素的饲料饲养生猪，激素会通过人食用猪肉而摄入大量激素，会对人体健康形成危害．

13．A解：A、缺乏维生素A容易患夜盲症，所以正确；

B、缺乏维生素B容易患神经炎或脚气病，所以错误；

C、缺乏维生素C容易患坏血病，所以错误；

D、维生素D能促进人体对钙的吸收，缺乏维生素D容易患佝偻病或骨质疏松，所以错误．

14．A解：A、氯化钠俗名叫食盐，属于盐类，因此不代表同一物质，故选项正确；

B、氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱，因此代表同一物质，故选项错误；

C、碳酸钠的俗名纯碱或苏打，因此代表同一物质，故选项错误；

D、碳酸氢钠的俗名是小苏打，因此代表同一物质，故选项错误．

15．B解：A、硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Cu（NO3）2，故选项化学用语书写正确；

B、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：Al2（SO4）3，故选项化学用语书写错误；

C、二氧化氮的化学式为NO2，故选项化学用语书写正确；

D、氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：FeO，故选项化学用语书写正确．

16．（1）探究铁定在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；

（2）铁制品同时与空气和水直接接触．

解：（1）第一支试管中的铁钉与空气、水同时接触，而第二支试管中的铁钉只与水接触，第三支试管中的铁钉只与氧气接触，通过实验，试管一中铁钉最易锈蚀，二之余水接触的第二支试管中的铁钉及只与氧气接触的第三支试管内的铁钉均不易生锈；（2）铁制品发生锈蚀的探究是与空气、水同时接触．

17．（1）酸雨；

（2）①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O．

解：（1）SO2遇雨水与水发生化合反应生成亚硫酸，使雨水变成为酸雨；

（2）①NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；

②NaHSO3吸收液加热时会生成Na2SO3、SO2和H2O，反应的化学方程式为2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O．

18．（1）①②⑤③④；

（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（3）氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质．

解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④；

（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（3）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是：氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质．

19．蛋白质；糖类；油脂；维生素；无机盐．

解：根据课本知识可知：

食物的主要成分有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．

20．（1）等于；（2）氢氧化钠溶液；稀盐酸；反应过程中溶液的pH逐渐升高；（3）NaCl、HCl；红；（4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（5）酚酞试液；溶液由红色变成无色．

解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7；

（2）反应过程中容易pH逐渐升高，该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，理由是反应过程中溶液的pH逐渐升高；

（3）当滴入溶液的体积为5mL时稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色；

（4）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（5）为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到溶液由红色变成无色，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应．

21．D解：某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．溶解过滤的滤液1，则滤液1一定有氯化钠；

往滤液1中加过量的氢氧化钠溶液，若含氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象，说明没有氯化镁；

硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡．往滤液2中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠溶液；由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠．

往滤液3中加过量的试剂乙（碳酸钠溶液），出现白色沉淀，可能是过量的氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙；

若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解；

往滤液4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应；由上述分析，②④说法正确．

22．解：设需要的碳酸钙的质量的质量为x

=

x=10t

则需要含碳酸钙为90%的石灰石的质量为≈11.11t

答：制取5.6t氧化钙，需要含碳酸钙为90%的石灰石为11.11t．

23．解：设生成氢气的质量是x，反应的硫酸的质量是y

得：x=0.2g   y=9.8g

则稀硫酸中硫酸的质量分数为×100%=9.8%．

答：（1）生成氢气的质量是0.2 g；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%．