2021年人教版九年级化学中考知识点专题复习：金属的化学性质 教学课件PPT

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4Al＋3O2====2Al2O3
2Mg＋O2 2MgO
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Cu＋O2 2CuO
2Al＋3CuSO4====
Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3====
Cu(NO3)2＋2Ag
Fe＋CuSO4====
1．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强。( )2．金属与稀酸发生反应后，所得溶液的质量比反应前均增加。( )3．铝、锌、镁、铁四种金属与稀酸反应后，所得溶液均为无色。( )4．铁(Fe)与盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时，生成＋2价亚铁盐。( )
5．氧化铁(Fe2O3)与盐酸、稀硫酸发生复分解反应时，生成＋3价铁盐。( )6．铁丝在氧气中燃烧时生成Fe2O3。( )7．位于氢前的金属能置换出盐溶液中的金属，位于氢后的金属则不能置换。( )
1．金属铁(Fe)及其化合物
①____________________________________；②____________________________________；③____________________________________；④____________________________________；
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑
Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4
⑤____________________________________；⑥____________________________________；⑦____________________________________、___________________________________________________；⑧____________________________________。
Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O
FeCl3＋3NaOH====3NaCl＋Fe(OH)3↓
Fe2(SO4)3＋6NaOH====3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓(合理即可)
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2(合理即可)
2．金属铜(Cu)及其化合物
2Cu＋O2 2CuO
CuO＋CO Cu＋CO2(合理即可)
CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu(合理即可)
⑤_____________________________________；⑥___________________________________________；⑦____________________________；⑧____________________________；⑨_______________________________。
Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag(合理即可)
CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)
Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl====CuCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋2HNO3====Cu(NO3)2＋2H2O
金属与酸反应的图像分析
金属与酸反应，由化学方程式知，m(氢气)＝m(金属)×　
一、纵坐标为H2质量1．横坐标为反应时间分别向等质量的Mg、Al、Fe中逐滴滴入等体积、等浓度的稀盐酸。(1)反应速率：金属越活泼，产生氢气的速率越快，曲线越陡。
(2)产生氢气质量：①酸不足，产生氢气质量由酸的质量决定，最终生成的氢气的质量相等(如图1)。
②酸足量，产生氢气质量由金属质量决定，金属的相对原子质量越小(Al等效为＋2价，相对原子质量等效成18)，产生氢气的质量越大(如图2)。
2．横坐标为金属的质量分别向等质量的Mg、Al、Fe中逐滴滴入等质量、等浓度的稀盐酸(如图3)。金属足量，酸消耗完，最终生成氢气的质量由酸的质量决定。当m(金属)≤a时，生成氢气的质量由金属决定，金属的相对原子质量越小，生成氢气的质量越大。生成相同质量的氢气时，消耗金属的质量关系是Fe＞Mg＞Al。注：此曲线不能判断金属活动性强弱。
3．横坐标为酸的质量分别向等质量的Mg、Al、Fe中逐滴滴入等浓度的稀盐酸(如图4)。当稀盐酸质量≤a时，生成氢气的质量相等。随着稀盐酸的不断滴加，稀盐酸过量，金属的量不足，产生氢气的质量由金属的质量决定。金属的相对原子质量越小，生成的氢气越大(Al等效为＋2价，相对原子质量等效为18)。注：此曲线不能判断金属活动性强弱。
二、其他图像1．纵坐标为反应物质量分别向等质量的Mg和Fe中逐滴滴入等质量、等浓度的稀盐酸。在金属足量，酸消耗完的情况下，剩余固体质量随反应时间的变化如图5，剩余酸的质量随反应时间的变化如图6。
2．纵坐标为溶液质量以Al与稀盐酸为例，两者发生如下反应：2Al＋6HCl====2AlCl3＋3H2↑，溶液中的溶质由HCl变为AlCl3，所以溶质质量逐渐增大，溶剂质量不变，所以溶液质量逐渐增大，至反应完全后保持不变(如图7)。
3．纵坐标为溶液温度金属与酸反应放热，溶液的温度逐渐升高，恰好完全反应时，温度最高，然后逐渐降低至室温状态，最后保持不变(如图8)。
(2021·原创题)下列图像与对应实验相符合的是( )
A．①分别向等质量Al和Cu中加入足量的、等浓度的稀硫酸B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C．③分别向等质量的Mg和Fe中加入足量的、等浓度的稀盐酸D．④分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
1．(2020·重庆北碚模拟)用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是( )
2．(2018·重庆A)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )
A．①②　　　B．②③　　　C．①④　　　D．②④