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2020年广西柳州市中考化学试题（含解析）
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这是一份2020年广西柳州市中考化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了在草稿纸、试卷上答题无效，939%，二氧化碳约占0， 下列物质属于纯净物的是， 下列物质对应的化学式正确的是， 下列化学实验操作正确的是， C 等内容，欢迎下载使用。
考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生先用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡的指定位置，然后将条形码准确粘贴在答题卡的“贴条形码区”内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.按照题号顺序在答题卡相应区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.在草稿纸、试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分)
1. 如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“甲”代表的是
A. 氮气
B. 氧气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【分析】正常的空气成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%。
【详解】A、氮气约占78%，故“甲”代表的是氮气，符合题意；
B、氧气约占21%，故“乙”代表的是氧气，不符合题意；
C、二氧化碳约占0.031%，故“丙”代表的是二氧化碳和稀有气体，不符合题意；
D、稀有气体约占0.939%，故“丙”代表的是二氧化碳和稀有气体，不符合题意。
故选A。
2. 奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指
A. 钙离子
B. 钙原子
C. 钙元素
D. 钙单质
【答案】C
【解析】
【详解】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这些物质中的所说的钙不是以离子、原子、单质等形式存在，通常用元素来描述，故选:C。
3. 柳州螺蛳粉是我市的一张美食名片，下列制作工序中，一定包含有化学变化的是
A. 大米磨碎
B. 粮食酿醋
C. 清洗螺蛳
D. 称重包装
【答案】B
【解析】
【详解】A、大米磨碎的过程中，改变了大米的形状，没有生成新的物质，属于物理变化。A错误；
B、粮食酿醋的过程中，粮食不断发酵，生成了醋，有新的物质生成，属于化学变化。B正确；
C、清洗螺蛳的过程中，只是洗去了表面的杂质，没有生成新的物质，属于物理变化。C错误；
D、称重包装的过程中，只是将食品打包称重，没有生成新的物质，属于物理变化。D错误。
故选B。
4. 下列柳州的部分土特产中，富含油脂的是
A. 莲藕
B. 绿茶
C. 金桔
D. 茶油
【答案】D
【解析】
【分析】
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【详解】A．莲藕中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A选项错误。
B．绿茶中富含维生素，故B选项错误。
C．金桔中富含维生素，故C选项错误。
D．茶油中富含油脂，故D选项正确。
答案选D。
5. 如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最多的元素是
A. 铝
B. 铁
C. 氧
D. 硅
【答案】C
【解析】
【详解】根据地壳中的元素含量图可知，地壳中含量居前五位的元素分别为：氧硅铝铁钙，故地壳中含量最多的元素是氧。故选C。
6. 下列物质燃烧时能产生大量白烟的是( )
A. 木炭B. 红磷C. 硫D. 氢气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，在空气中红热，但都不产生大量白烟，故选项错误；
B、红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟，故选项正确；
C、硫燃烧产生有刺激性气味的气体，不产生大量白烟，故选项错误；
D、氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，不产生大量白烟，故选项错误。
故选B。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7. 下列物质属于纯净物的是
A. 奶茶
B. 豆浆
C. 牛奶
D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A、奶茶中含有蛋白质、糖类、茶、水等多种物质，属于混合物，选项错误；
B、豆浆中含有蛋白质、油脂、水等多种物质，属于混合物，选项错误；
C、牛奶中含有蛋白质、油脂、水等多种物质，属于混合物，选项错误；
D、蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物，选项正确，故选D。
8. 下列物质对应的化学式正确的是
A. 金刚石一C
B. 白磷一S
C. 干冰一CO
D. 生石灰一NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，可以直接用元素符号表示为C，符合题意；
B、白磷属于固态非金属单质，可以直接用元素符号表示为P，不符合题意；
C、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙，化学式为CaO，不符合题意。
故选A。
9. 下列化学实验操作正确的是
A. 放入铁钉
B. 点燃酒精灯
C. 倾倒液体
D. 读液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、将铁钉放入试管时，将试管水平拿着，然后将铁钉置于试管口，再缓缓使试管直立，使铁钉缓缓滑至试管底部，不符合题意；
B、为防止失火，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，不符合题意；
C、向试管内倾倒液体时，试管倾斜，标签要向手心，瓶塞要倒放，不符合题意；
D、读液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处相平，符合题意。
故选D。
10. 84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为
A. 0B. -1C. +1D. +2
【答案】C
【解析】
【详解】设氯元素化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，则x=+1；故选：C。
11. 如图所示，为防止燃气泄漏造成危险，可在食堂或家庭中安装报警器。下列燃气的性质中，能确定安装报警器位置的是
A. 毒性
B. 密度
C. 气味
D. 溶解性
【答案】B
【解析】
【详解】气体的密度小于空气的密度，气体泄漏后会很快上升到室内上方，接触报警器，因此报警器应该安装在墙上方；气体的密度大于空气的密度，气体泄露后会很快聚集在室内下方，接触报警器，因此报警器应该安装在墙下方。故燃气的密度能够确定安装报警器位置。故选B。
12. 下列有关水的说法正确的是
A. 可以用肥皂水来检验硬水和软水
B. 地球淡水资源取之不尽，用之不竭
C. 常用过滤的方法降低水的硬度
D. 自然界中的水都是纯水
【答案】A
【解析】
【详解】A、可以用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，符合题意；
B、地球淡水资源稀少，并不是取之不尽，用之不竭，不符合题意；
C、过滤只能出去不溶性的杂质，而不能除去可溶性的钙离子、镁离子，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、自然界的水不是纯水，因为其含有许多杂质，不符合题意。
故选A。
13. 生活中处处蕴含着化学知识，下列说法不正确的是
A. 油锅着火时，马上用锅盖盖灭
B. 小苏打是焙制糕点常用的发酵粉之一
C. 为使农作物高产，大量使用化肥、农药
D. 新能源汽车充电是将电能转变为化学能的过程
【答案】C
【解析】
【详解】A、油锅着火时，马上用锅盖盖灭，隔绝了空气，正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用小苏打焙制糕点，正确，不符合题意；
C、化肥和农药要合理使用，过量使用会造成水体和土壤的污染，错误，符合题意；
D、新能源汽车充电是将电能转变为化学能的过程，正确，不符合题意。
故选C。
14. 如图是某化学变化的微观模拟图，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是
A. 在化学变化过程中分子不可再分
B. 在化学变化过程中分子个数不变
C. 该反应生成了两种新的分子
D. 参加该反应的两种分子个数比为2:1
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，反应前有两种单质的分子，反应后剩余一种单质的分子，并生成一种化合物的新分子，即在化学变化过程中分子可分，选项错误；
B、由图可知，反应前有5个分子，反应后有4个分子，即在化学变化过程中分子个数发生了变化，选项错误；
C、由图可知，该反应是两种单质反应生成了一种化合物，即该反应生成了一种新的分子，选项错误；
D、由图可知，参加反应的由构成的分子与由构成的分子的个数比为2：1，选项正确，故选D。
15. 硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A. 储存和运输时密封防潮
B. 结块时用铁锤砸碎再用
C. 施用时不宜与碱混和使用
D. 给农作物施肥后及时盖土
【答案】B
【解析】
【详解】A、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；
B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；
C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；
D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。故选B。
16. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理错误的是
A. 6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子变小
B. 氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成
C. 墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动
D. 碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-
【答案】A
【解析】
【分析】
根据微粒的基本特征：粒子质量和体积都很小；粒子之间有间隔；粒子是在不断运动的，结合事实进行分析判断即可。
【详解】A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小，氧分子的体积不变，故A错误；
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成，故B正确；
C．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中去了，故C正确；
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-，故D正确。
答案选A。
17. 下列用数轴表示的化学知识，不正确的是
A. 生活中常见物质的pH：
B. 人类重要金属材料的使用史：
C. 生铁与钢的区分：
D. 20℃时固体溶解度的相对大小：
【答案】C
【解析】
【详解】A、食醋与雨水均呈酸性，pH<7，且食醋的酸性比雨水的酸性强，其pH比雨水的pH更小，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，选项正确；
B、金属的活动性越弱，使用年代越久，铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，所以三种金属的使用年代由远到近的顺序是铜、铁、铝，选项正确；
C、生铁与钢的含碳量分别是：生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为2%~0.03%，选项错误；
D、按20℃时固体溶解度为准，溶解度<0.01g的固体属于难溶性固体，0.01g<溶解度<1g的固体属于微溶性固体，1g<溶解度<10g的固体属于可溶性固体，溶解度>10g的固体属于易溶性固体，选项正确，故选C。
18. 下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
A. Na+ Ba2+ Cl- NO3-
B. Na+ NH4+ SO4 2- CO32-
C. Al3+ Na+ NO3- HCO3-
D. Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-
【答案】A
【解析】
【详解】A、四种离子在同一溶液中两两结合不生成气体、沉淀或水，且四种离子也不与氢离子或氢氧根离子结合生成气体、沉淀或水，所以四种离子可以在酸性溶液或碱性溶液中大量共存，选项正确；
B、碳酸根离子能够与酸性溶液中的氢离子结合生成二氧化碳和水；若碱性溶液中含有氢氧根离子，则铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气，所以四种离子不能在酸性溶液中大量共存，选项错误；
C、碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，与氢氧根离子结合生成水和碳酸根离子，所以四种离子在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存，选项错误；
D、铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，且钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以四种离子不能在溶液中大量共存，选项错误，故选A。
19. 向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合下图的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、向盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，待硫酸钠反应完全后，沉淀质量不变，符合题意；
B、向盐酸和氯化铜混合溶液滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，待盐酸反应完，才与氯化铜产生沉淀，故不是一开始就产生沉淀，不符合题意；
C、向锌粉和铁粉混合物中加入稀硫酸，则开始就产生氢气，最后保持不变，符合题意；
D、向碳酸氢钠和氯化钠混合溶液中加入稀盐酸，碳酸氢钠即与稀盐酸反应生成二氧化碳，最后保持不变，符合题意。
故选B。
20. 现有一包5g固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3。将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g，则混合物中肯定含有的物质是
A. Zn
B. ZnO
C. Zn(OH)2
D. ZnCO3
【答案】D
【解析】
【详解】固体混合物与硫酸反应后均生成硫酸锌，硫酸锌中硫酸根的质量为：；
设参与反应的锌的质量为x，则在硫酸锌化学式中有关系：
解得x=3.25g
固体混合物的质量为5g，则样品中锌的质量分数为：；
锌的质量分数为100%；
ZnO中锌的质量分数为；
Zn(OH)2中锌的质量分数为；
ZnCO3中锌的质量分数为；
故该物质中一定含ZnCO3，答案为D。
二、填空题(本大题共26分，每空1分)
21. 用化学符号或名称填空。
(1)碳原子____________。
(2)氮分子____________。
(3)钾离子____________。
(4)硫元素____________。
(5)氯化钠____________。
(6)MgO____________。
【答案】 (1). C (2). N2 (3). K+ (4). S (5). NaCl (6). 氧化镁
【解析】
【详解】(1)碳原子用元素符号来表示为C；
(2)一个氮分子由两个氮原子构成，故氮分子化学式为N2；
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钾离子表示为K+；
(4)硫元素的元素符号为S；
(5)氯化钠中氯显负一价，钠显正一价，其化学式为NaCl；
(6)MgO为氧化镁。
【点睛】本题的解题关键在于掌握常见化学用语的书写方法。
22. 在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
(1)______；(2)______；(3)______；(4)______；(5)______；(6)______。
【答案】 (1). D (2). C (3). F (4). B (5). A (6). E
【解析】
【详解】(1)图是用手接水，谐音“节水”，是节水的标志，故填D；
(2)图是将打开瓶塞的试剂瓶放在身前，用手在瓶口上方轻轻扇动来闻药品的气味，故填C；
(3)图是将太阳能转化为电能装置，故填F；
(4)图表示在三个条件同时具备时，物质才能发生燃烧，即表示燃烧的三个条件，故填B；
(5)图表示一个分子中含有5个原子，其中四个原子属于同种原子，可以表示由1个碳原子和4个氢原子构成的1个甲烷分子的模型，故填A；
(6)图是铜制火锅，利用了金属的导热性，故填E。
23. 请在A-H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空
A铝 B氢氧化钾 C氧气 D酒精 E二氧化碳 F石蕊试液 G碳酸钙 H聚乙烯塑料
(1)能供给人体呼吸的是________。
(2)属于酸碱指示剂的是________。
(3)大理石的主要成分是________。
(4)常见的金属是________。
(5)常见的碱是________。
(6)实验室常用的燃料是________。
(7)属于有机合成材料的是_______。
(8)能产生温室效应的气体是_______。
【答案】 (1). C (2). F (3). G (4). A (5). B (6). D (7). H (8). E
【解析】
【详解】(1)氧气能供给人体呼吸；故选C；
(2)石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，属于酸碱指示剂；故选F；
(3)大理石的主要成分是碳酸钙；故选G；
(4)铝是常见的金属；故选A；
(5)氢氧化钾是常见的碱；故选B；
(6)酒精是实验室常用的燃料；故选D；
(7)聚乙烯塑料属于有机合成材料；故选H；
(8)二氧化碳是能产生温室效应的气体；故选E。
24. 下图是三种常见固体的溶解度曲线。
回答下列问题：
(1)KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是______(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)
(2)实验室配制溶液有如下步骤：(已知20℃时KCl的溶解度是34g)
①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。
②量取：用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择_____mL的量筒。
③混匀：用_______搅拌，使溶液混合均匀。
(3)根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是______(多选)。
A 40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100gKNO3饱和溶液中含64gKNO3
B Ca(OH)2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
C KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯
D 60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl
【答案】 (1). 逐渐增大 (2). 20 (3). 玻璃棒 (4). BC
【解析】
【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是逐渐增大；
(2)②量取：水密度为1g/cm3，18g水的体积：，用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，量筒量取液体应该采用少次就近原则，所以应该选择20mL的量筒；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
(3)A、40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100g水中最多含64gKNO3，即表示100g+64g=164g KNO3饱和溶液中含64g KNO3，故选项错误；
B、由图可知，在0℃--100℃范围内，氢氧化钙溶解度变化明显小于氯化钾溶解度的变化，所以Ca(OH)2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响，故选项正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯，故选项正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量小于KCl，故选项错误。故选BC。
25. 赤铁矿是一种常见的铁矿石，赤铁矿主要成分是_____________。在高温条件下用碳还原赤铁矿冶炼成铁，同时产生、混合气体，此混合气体中碳的质量分数为40%，请写出该反应的化学方程式___________________。
【答案】 (1). 氧化铁(或Fe2O3) (2).
【解析】
【详解】赤铁矿的主要成分是氧化铁(或Fe2O3)。
设生成的气体中，CO的质量为x，CO2的质量为y。则根据产生的混合气体中，碳元素的质量分数为40%，可以得出：，解得：。则可以推测出，当生成44g的二氧化碳和196g的一氧化碳时，其混合气体中碳元素的质量分数为40%。则可以分析出，8个碳还原3个氧化铁，生成1个二氧化碳和7个一氧化碳分子和6个铁。
故答案为：氧化铁(或Fe2O3)、。
三、简答题(本大题共12分，每空1分)
26. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用IA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据下表回答问题：
(1)观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是_______(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是______，它的原子序数为_____。
(3)氯离子(C1-)的质子数是17，则氯离子的核外电子总数为______。
(4)在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是______。
【答案】 (1). 非金属 (2). 得到 (3). 镁(或Mg) (4). 12 (5). 18 (6). He原子核外只有一个电子层，电子数为2形成相对稳定结构(答“化学性质稳定，与ⅡA元素化学性质不相似”等合理答案均可)
【解析】
【详解】(1)由元素周期表可知，同一周期接近尾部的元素名称带有石字旁或气字头，属于非金属元素，故填非金属；
非金属的原子的最外层电子数一般不少于4个，在化学反应中容易得到电子形成稳定结构，故填得到。
(2)由表可知，元素周期表中第三周期、第ⅡA族的元素是镁，其元素符号为Mg，故填镁或Mg；
元素周期表的元素信息图中，左上角的数字就是元素的原子序数，即镁元素的原子序数为12，故填12。
(3)氯元素的原子序数为17，则其核内的质子数与核外电子数均为17，1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，则氯离子的核外电子数为18，故填18。
(4)He原子核外只有一个电子层，且该层的电子数为2，属于稳定结构，最外层具有稳定结构的原子所属元素均排在0族，故填He原子核外只有一个电子层，电子数为2形成相对稳定结构等。
27. 华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：
(1)写出CO的任意一点物理性质_____________。
(2)写出反应③的化学方程式_________________。该反应属于______(填基本反应类型)反应。
(3)玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于___________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。二氧化硅(SiO2)与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。
(4)整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是_______________。
【答案】 (1). 无色(“无味”或“气体”或“密度比空气略小”或“难溶于水”) (2). (3). 置换 (4). 非金属氧化物 (5). (6). 水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应
【解析】
【详解】(1)CO是一种在常温下无色无味的气体，且密度比空气略小，难溶于水。故答案为：无色(“无味”或“气体”或“密度比空气略小”或“难溶于水”)；
(2)通过图示可知，反应③是氢气在高温下还原四氯化硅，反应生成了硅单质和氯化氢。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故答案为：、置换 ；
(3)二氧化硅由硅、氧两种元素组成，且硅元素属于非金属元素，所以二氧化硅是一种非金属氧化物。由于二氧化硅和氢氧化钠的反应与二氧化碳和氢氧化钠反应类似，则可以推测出二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水。故答案为：非金属氧化物、；
(4)通过图示可知，一氧化碳、氢气可以和氧气在点燃的条件下反应，氯气在常温下可以和水反应生成盐酸和次氯酸。所以为了防止物质被浪费，所以应该在无水、无氧的环境中进行。故答案为：水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应。
28. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：
(1)写出图中①、②两种仪器的名称：①_______ ，②_________ 。
(2)某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为______________；应选择的发生装置为______(填字母)，收集装置为_________(填字母)。
(3)A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式________________。
(4)实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属________(填“锌”或“铜”)，选择理由是_________________。
【答案】 (1). 铁架台 (2). 集气瓶 (3). (4). B (5). D(填“F”或“D或F”均可) (6). 或(答案合理均可) (7). Cu (8). 随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应产生氢气，使得SO2不纯，而铜不与稀硫酸反应。
【解析】
分析】
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
(3)根据装置的特点选择合适的药品制取气体并书写化学方程式；
(4)根据浓硫酸随着反应的进行浓度会变稀，和锌反应生成氢气进行分析。
【详解】(1)①是铁架台，②是集气瓶；故答案为：铁架台；集气瓶；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置D或F收集；故答案为：；B；D(填“F”或“D或F”均可)；
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，常用稀硫酸和锌反应制取氢气，都是颗粒状固体和液体反应，都可以通过A控制反应的发生与停止。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；故答案为：或(答案合理均可)；
(4)欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属是铜，因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，使的二氧化硫不纯，而铜不与稀硫酸反应，故答案为：Cu；随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应产生氢气，使得SO2不纯，而铜不与稀硫酸反应。
【点睛】考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素。
29. 钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，反应的化学方程式为：Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑。在实验室，某兴趣小组先将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，再取一块钙加入到硫酸铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水，Cu(OH)2不溶于水。
【猜想与假设】猜想一：全部是Ca(OH)2
猜想二：全部是Cu(OH)2
猜想三：______________
小东从物理性质进行分析后认为猜想____不合理，理由是____________。
【实验与验证】
【结论与反思】根据实验I和实验Ⅱ可以证明猜想_________正确，写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________________。
【拓展与延伸】Na和Ca都是非常活泼的金属，都能与O2反应生成过氧化物。这两种过氧化物与水反应的化学方程式分别为：和。长途运输鱼苗时常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因是________________。
【答案】 (1). Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物 (2). 一 (3). Ca(OH)2是白色固体，而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理 (4). 红 (5). Ca2+ (6). 三 (7). (8). 生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2上面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又可以与水接触，继续反应，可以长时间缓慢放出氧气；且Ca(OH)2微溶于水，使得溶液的碱性较弱，均有利于鱼苗的长途运输，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
【解析】
【分析】
猜想与假设：依据氢氧化钙与硫酸铜的反应及反应物的量提出猜测三，依据滤渣颜色和氢氧化钙的颜色分析不合理的理由；
实验与验证：依据实验Ⅰ的实验操作和实验结论分析实验现象，依据实验Ⅱ的实验操作和实验现象得出实验结论；
结论与反思：整体分析实验结论得出正确猜想，依据碳酸钠与氢氧化钙的反应生成物写出化学方程式；
拓展与延伸：依据题中信息和氢氧化钙与氢氧化钠的性质分析原因。
【详解】猜想与假设：因为氢氧化钙与硫酸铜的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙过量，滤渣就为Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物，滤渣为蓝色，氢氧化钙的是白色，所以猜想一Ca(OH)2不合理，故答案为：Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物；一；Ca(OH)2是白色固体，而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理；
实验与验证：依据实验Ⅰ的实验操作向其中一份滴入酚酞试液，实验结论滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子，所以实验现象为滴入酚酞溶液显红色，依据实验Ⅱ的实验操作向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液，实验现象有白色沉淀，所以得出实验结论是滤液含有Ca2+离子，故答案为：红；Ca2+；
结论与反思：整体分析可知滤渣是蓝色含中含Cu(OH)2，通过【实验与验证】得出含有Ca(OH)2，所以猜想三正确，因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和氢氧化钠化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：三；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
拓展与延伸：依据题中反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知氢氧化钠极易溶于水，使溶液碱性增强，不利于鱼苗生存，而2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑可知生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2表面，阻止了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又与水反应，可以长时间持续缓慢产生氧气，又由于Ca(OH)2微溶于水，使溶液碱性很弱，均有利于鱼苗长途运输；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。故答案为：生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2上面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又可以与水接触，继续反应，可以长时间缓慢放出氧气；且Ca(OH)2微溶于水，使得溶液的碱性较弱，均有利于鱼苗的长途运输。
【点睛】本题解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。要求思维缜密，逻辑推理能力强。
五、计算题(本大题共6分)
30. 新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇(C2H5OH)消毒液进行手和其他皮肤的消毒。右下图为某品牌乙醇消毒液的标签。(纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL)
请回答下列问题：
(1)H2O的相对分子质量为 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为 。
(2)乙醇由 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为 。
(3)乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】(1)18 2:1(填“2”也可)
(2)C、H、O(填“三种”或“碳、氢、氧”也可) 3:1(填“3”或“75:25”也可)
(3)解：将75mL乙醇和25mL水混合
则消毒液中乙醇的质量=
消毒液中乙醇的质量分数=
消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
【解析】
【详解】(1)H2O的相对分子质量=氢原子的相对原子质量×氢原子个数+氧原子的相对原子质量×氧原子个数=1×2+16×1=18；H2O分子中H原子与O原子的个数比=2:1
(2)乙醇的化学式为C2H5OH，由C、H、O三种元素组成；体积分数为75%的乙醇消毒液中乙醇和水的体积比=75:25=3:1
(3)计算过程见答案。
【点睛】本题难点为理解体积分数与质量分数的区别。体积分数为75%的乙醇消毒液，乙醇和水的体积比为3:1，若计算质量分数时需把体积转化为质量再进行计算。
选项
甲物质
X溶液
A
盐酸和硫酸钠混合溶液
氯化钡溶液
B
盐酸和氯化铜混合溶液
氢氧化钠溶液
C
锌粉和铁粉混合物
稀硫酸
D
碳酸氢钠和氯化钠混合溶液
稀盐酸
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
VIA
VIIA
0
一
1H氢
2 He氦
二
3Li锂
4 Be铍
5B硼
6C碳
7N氮
8O氧
9F氟
10Ne氖
三
11Na钠
12Mg镁
13Al铝
14Si硅
15P磷
16S硫
17CI氯
18Ar氩
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ
取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的水溶解后过滤，将滤液分成两等份，向其中一份滴入酚酞试液
滴入酚酞后滤液呈________色
滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子
实验Ⅱ
向实验I的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液
有白色沉淀
证明滤液中
有_______离子
考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生先用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡的指定位置，然后将条形码准确粘贴在答题卡的“贴条形码区”内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.按照题号顺序在答题卡相应区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.在草稿纸、试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分)
1. 如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“甲”代表的是
A. 氮气
B. 氧气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【分析】正常的空气成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%。
【详解】A、氮气约占78%，故“甲”代表的是氮气，符合题意；
B、氧气约占21%，故“乙”代表的是氧气，不符合题意；
C、二氧化碳约占0.031%，故“丙”代表的是二氧化碳和稀有气体，不符合题意；
D、稀有气体约占0.939%，故“丙”代表的是二氧化碳和稀有气体，不符合题意。
故选A。
2. 奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指
A. 钙离子
B. 钙原子
C. 钙元素
D. 钙单质
【答案】C
【解析】
【详解】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这些物质中的所说的钙不是以离子、原子、单质等形式存在，通常用元素来描述，故选:C。
3. 柳州螺蛳粉是我市的一张美食名片，下列制作工序中，一定包含有化学变化的是
A. 大米磨碎
B. 粮食酿醋
C. 清洗螺蛳
D. 称重包装
【答案】B
【解析】
【详解】A、大米磨碎的过程中，改变了大米的形状，没有生成新的物质，属于物理变化。A错误；
B、粮食酿醋的过程中，粮食不断发酵，生成了醋，有新的物质生成，属于化学变化。B正确；
C、清洗螺蛳的过程中，只是洗去了表面的杂质，没有生成新的物质，属于物理变化。C错误；
D、称重包装的过程中，只是将食品打包称重，没有生成新的物质，属于物理变化。D错误。
故选B。
4. 下列柳州的部分土特产中，富含油脂的是
A. 莲藕
B. 绿茶
C. 金桔
D. 茶油
【答案】D
【解析】
【分析】
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【详解】A．莲藕中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A选项错误。
B．绿茶中富含维生素，故B选项错误。
C．金桔中富含维生素，故C选项错误。
D．茶油中富含油脂，故D选项正确。
答案选D。
5. 如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最多的元素是
A. 铝
B. 铁
C. 氧
D. 硅
【答案】C
【解析】
【详解】根据地壳中的元素含量图可知，地壳中含量居前五位的元素分别为：氧硅铝铁钙，故地壳中含量最多的元素是氧。故选C。
6. 下列物质燃烧时能产生大量白烟的是( )
A. 木炭B. 红磷C. 硫D. 氢气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，在空气中红热，但都不产生大量白烟，故选项错误；
B、红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟，故选项正确；
C、硫燃烧产生有刺激性气味的气体，不产生大量白烟，故选项错误；
D、氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，不产生大量白烟，故选项错误。
故选B。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7. 下列物质属于纯净物的是
A. 奶茶
B. 豆浆
C. 牛奶
D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A、奶茶中含有蛋白质、糖类、茶、水等多种物质，属于混合物，选项错误；
B、豆浆中含有蛋白质、油脂、水等多种物质，属于混合物，选项错误；
C、牛奶中含有蛋白质、油脂、水等多种物质，属于混合物，选项错误；
D、蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物，选项正确，故选D。
8. 下列物质对应的化学式正确的是
A. 金刚石一C
B. 白磷一S
C. 干冰一CO
D. 生石灰一NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，可以直接用元素符号表示为C，符合题意；
B、白磷属于固态非金属单质，可以直接用元素符号表示为P，不符合题意；
C、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙，化学式为CaO，不符合题意。
故选A。
9. 下列化学实验操作正确的是
A. 放入铁钉
B. 点燃酒精灯
C. 倾倒液体
D. 读液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、将铁钉放入试管时，将试管水平拿着，然后将铁钉置于试管口，再缓缓使试管直立，使铁钉缓缓滑至试管底部，不符合题意；
B、为防止失火，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，不符合题意；
C、向试管内倾倒液体时，试管倾斜，标签要向手心，瓶塞要倒放，不符合题意；
D、读液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处相平，符合题意。
故选D。
10. 84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为
A. 0B. -1C. +1D. +2
【答案】C
【解析】
【详解】设氯元素化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，则x=+1；故选：C。
11. 如图所示，为防止燃气泄漏造成危险，可在食堂或家庭中安装报警器。下列燃气的性质中，能确定安装报警器位置的是
A. 毒性
B. 密度
C. 气味
D. 溶解性
【答案】B
【解析】
【详解】气体的密度小于空气的密度，气体泄漏后会很快上升到室内上方，接触报警器，因此报警器应该安装在墙上方；气体的密度大于空气的密度，气体泄露后会很快聚集在室内下方，接触报警器，因此报警器应该安装在墙下方。故燃气的密度能够确定安装报警器位置。故选B。
12. 下列有关水的说法正确的是
A. 可以用肥皂水来检验硬水和软水
B. 地球淡水资源取之不尽，用之不竭
C. 常用过滤的方法降低水的硬度
D. 自然界中的水都是纯水
【答案】A
【解析】
【详解】A、可以用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，符合题意；
B、地球淡水资源稀少，并不是取之不尽，用之不竭，不符合题意；
C、过滤只能出去不溶性的杂质，而不能除去可溶性的钙离子、镁离子，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、自然界的水不是纯水，因为其含有许多杂质，不符合题意。
故选A。
13. 生活中处处蕴含着化学知识，下列说法不正确的是
A. 油锅着火时，马上用锅盖盖灭
B. 小苏打是焙制糕点常用的发酵粉之一
C. 为使农作物高产，大量使用化肥、农药
D. 新能源汽车充电是将电能转变为化学能的过程
【答案】C
【解析】
【详解】A、油锅着火时，马上用锅盖盖灭，隔绝了空气，正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用小苏打焙制糕点，正确，不符合题意；
C、化肥和农药要合理使用，过量使用会造成水体和土壤的污染，错误，符合题意；
D、新能源汽车充电是将电能转变为化学能的过程，正确，不符合题意。
故选C。
14. 如图是某化学变化的微观模拟图，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是
A. 在化学变化过程中分子不可再分
B. 在化学变化过程中分子个数不变
C. 该反应生成了两种新的分子
D. 参加该反应的两种分子个数比为2:1
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，反应前有两种单质的分子，反应后剩余一种单质的分子，并生成一种化合物的新分子，即在化学变化过程中分子可分，选项错误；
B、由图可知，反应前有5个分子，反应后有4个分子，即在化学变化过程中分子个数发生了变化，选项错误；
C、由图可知，该反应是两种单质反应生成了一种化合物，即该反应生成了一种新的分子，选项错误；
D、由图可知，参加反应的由构成的分子与由构成的分子的个数比为2：1，选项正确，故选D。
15. 硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A. 储存和运输时密封防潮
B. 结块时用铁锤砸碎再用
C. 施用时不宜与碱混和使用
D. 给农作物施肥后及时盖土
【答案】B
【解析】
【详解】A、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；
B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；
C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；
D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。故选B。
16. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理错误的是
A. 6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子变小
B. 氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成
C. 墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动
D. 碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-
【答案】A
【解析】
【分析】
根据微粒的基本特征：粒子质量和体积都很小；粒子之间有间隔；粒子是在不断运动的，结合事实进行分析判断即可。
【详解】A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小，氧分子的体积不变，故A错误；
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成，故B正确；
C．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中去了，故C正确；
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-，故D正确。
答案选A。
17. 下列用数轴表示的化学知识，不正确的是
A. 生活中常见物质的pH：
B. 人类重要金属材料的使用史：
C. 生铁与钢的区分：
D. 20℃时固体溶解度的相对大小：
【答案】C
【解析】
【详解】A、食醋与雨水均呈酸性，pH<7，且食醋的酸性比雨水的酸性强，其pH比雨水的pH更小，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，选项正确；
B、金属的活动性越弱，使用年代越久，铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，所以三种金属的使用年代由远到近的顺序是铜、铁、铝，选项正确；
C、生铁与钢的含碳量分别是：生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为2%~0.03%，选项错误；
D、按20℃时固体溶解度为准，溶解度<0.01g的固体属于难溶性固体，0.01g<溶解度<1g的固体属于微溶性固体，1g<溶解度<10g的固体属于可溶性固体，溶解度>10g的固体属于易溶性固体，选项正确，故选C。
18. 下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
A. Na+ Ba2+ Cl- NO3-
B. Na+ NH4+ SO4 2- CO32-
C. Al3+ Na+ NO3- HCO3-
D. Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-
【答案】A
【解析】
【详解】A、四种离子在同一溶液中两两结合不生成气体、沉淀或水，且四种离子也不与氢离子或氢氧根离子结合生成气体、沉淀或水，所以四种离子可以在酸性溶液或碱性溶液中大量共存，选项正确；
B、碳酸根离子能够与酸性溶液中的氢离子结合生成二氧化碳和水；若碱性溶液中含有氢氧根离子，则铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气，所以四种离子不能在酸性溶液中大量共存，选项错误；
C、碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，与氢氧根离子结合生成水和碳酸根离子，所以四种离子在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存，选项错误；
D、铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，且钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以四种离子不能在溶液中大量共存，选项错误，故选A。
19. 向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合下图的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、向盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，待硫酸钠反应完全后，沉淀质量不变，符合题意；
B、向盐酸和氯化铜混合溶液滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，待盐酸反应完，才与氯化铜产生沉淀，故不是一开始就产生沉淀，不符合题意；
C、向锌粉和铁粉混合物中加入稀硫酸，则开始就产生氢气，最后保持不变，符合题意；
D、向碳酸氢钠和氯化钠混合溶液中加入稀盐酸，碳酸氢钠即与稀盐酸反应生成二氧化碳，最后保持不变，符合题意。
故选B。
20. 现有一包5g固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3。将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g，则混合物中肯定含有的物质是
A. Zn
B. ZnO
C. Zn(OH)2
D. ZnCO3
【答案】D
【解析】
【详解】固体混合物与硫酸反应后均生成硫酸锌，硫酸锌中硫酸根的质量为：；
设参与反应的锌的质量为x，则在硫酸锌化学式中有关系：
解得x=3.25g
固体混合物的质量为5g，则样品中锌的质量分数为：；
锌的质量分数为100%；
ZnO中锌的质量分数为；
Zn(OH)2中锌的质量分数为；
ZnCO3中锌的质量分数为；
故该物质中一定含ZnCO3，答案为D。
二、填空题(本大题共26分，每空1分)
21. 用化学符号或名称填空。
(1)碳原子____________。
(2)氮分子____________。
(3)钾离子____________。
(4)硫元素____________。
(5)氯化钠____________。
(6)MgO____________。
【答案】 (1). C (2). N2 (3). K+ (4). S (5). NaCl (6). 氧化镁
【解析】
【详解】(1)碳原子用元素符号来表示为C；
(2)一个氮分子由两个氮原子构成，故氮分子化学式为N2；
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钾离子表示为K+；
(4)硫元素的元素符号为S；
(5)氯化钠中氯显负一价，钠显正一价，其化学式为NaCl；
(6)MgO为氧化镁。
【点睛】本题的解题关键在于掌握常见化学用语的书写方法。
22. 在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
(1)______；(2)______；(3)______；(4)______；(5)______；(6)______。
【答案】 (1). D (2). C (3). F (4). B (5). A (6). E
【解析】
【详解】(1)图是用手接水，谐音“节水”，是节水的标志，故填D；
(2)图是将打开瓶塞的试剂瓶放在身前，用手在瓶口上方轻轻扇动来闻药品的气味，故填C；
(3)图是将太阳能转化为电能装置，故填F；
(4)图表示在三个条件同时具备时，物质才能发生燃烧，即表示燃烧的三个条件，故填B；
(5)图表示一个分子中含有5个原子，其中四个原子属于同种原子，可以表示由1个碳原子和4个氢原子构成的1个甲烷分子的模型，故填A；
(6)图是铜制火锅，利用了金属的导热性，故填E。
23. 请在A-H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空
A铝 B氢氧化钾 C氧气 D酒精 E二氧化碳 F石蕊试液 G碳酸钙 H聚乙烯塑料
(1)能供给人体呼吸的是________。
(2)属于酸碱指示剂的是________。
(3)大理石的主要成分是________。
(4)常见的金属是________。
(5)常见的碱是________。
(6)实验室常用的燃料是________。
(7)属于有机合成材料的是_______。
(8)能产生温室效应的气体是_______。
【答案】 (1). C (2). F (3). G (4). A (5). B (6). D (7). H (8). E
【解析】
【详解】(1)氧气能供给人体呼吸；故选C；
(2)石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，属于酸碱指示剂；故选F；
(3)大理石的主要成分是碳酸钙；故选G；
(4)铝是常见的金属；故选A；
(5)氢氧化钾是常见的碱；故选B；
(6)酒精是实验室常用的燃料；故选D；
(7)聚乙烯塑料属于有机合成材料；故选H；
(8)二氧化碳是能产生温室效应的气体；故选E。
24. 下图是三种常见固体的溶解度曲线。
回答下列问题：
(1)KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是______(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)
(2)实验室配制溶液有如下步骤：(已知20℃时KCl的溶解度是34g)
①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。
②量取：用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择_____mL的量筒。
③混匀：用_______搅拌，使溶液混合均匀。
(3)根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是______(多选)。
A 40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100gKNO3饱和溶液中含64gKNO3
B Ca(OH)2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
C KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯
D 60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl
【答案】 (1). 逐渐增大 (2). 20 (3). 玻璃棒 (4). BC
【解析】
【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是逐渐增大；
(2)②量取：水密度为1g/cm3，18g水的体积：，用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，量筒量取液体应该采用少次就近原则，所以应该选择20mL的量筒；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
(3)A、40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100g水中最多含64gKNO3，即表示100g+64g=164g KNO3饱和溶液中含64g KNO3，故选项错误；
B、由图可知，在0℃--100℃范围内，氢氧化钙溶解度变化明显小于氯化钾溶解度的变化，所以Ca(OH)2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响，故选项正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯，故选项正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量小于KCl，故选项错误。故选BC。
25. 赤铁矿是一种常见的铁矿石，赤铁矿主要成分是_____________。在高温条件下用碳还原赤铁矿冶炼成铁，同时产生、混合气体，此混合气体中碳的质量分数为40%，请写出该反应的化学方程式___________________。
【答案】 (1). 氧化铁(或Fe2O3) (2).
【解析】
【详解】赤铁矿的主要成分是氧化铁(或Fe2O3)。
设生成的气体中，CO的质量为x，CO2的质量为y。则根据产生的混合气体中，碳元素的质量分数为40%，可以得出：，解得：。则可以推测出，当生成44g的二氧化碳和196g的一氧化碳时，其混合气体中碳元素的质量分数为40%。则可以分析出，8个碳还原3个氧化铁，生成1个二氧化碳和7个一氧化碳分子和6个铁。
故答案为：氧化铁(或Fe2O3)、。
三、简答题(本大题共12分，每空1分)
26. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用IA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据下表回答问题：
(1)观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是_______(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是______，它的原子序数为_____。
(3)氯离子(C1-)的质子数是17，则氯离子的核外电子总数为______。
(4)在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是______。
【答案】 (1). 非金属 (2). 得到 (3). 镁(或Mg) (4). 12 (5). 18 (6). He原子核外只有一个电子层，电子数为2形成相对稳定结构(答“化学性质稳定，与ⅡA元素化学性质不相似”等合理答案均可)
【解析】
【详解】(1)由元素周期表可知，同一周期接近尾部的元素名称带有石字旁或气字头，属于非金属元素，故填非金属；
非金属的原子的最外层电子数一般不少于4个，在化学反应中容易得到电子形成稳定结构，故填得到。
(2)由表可知，元素周期表中第三周期、第ⅡA族的元素是镁，其元素符号为Mg，故填镁或Mg；
元素周期表的元素信息图中，左上角的数字就是元素的原子序数，即镁元素的原子序数为12，故填12。
(3)氯元素的原子序数为17，则其核内的质子数与核外电子数均为17，1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，则氯离子的核外电子数为18，故填18。
(4)He原子核外只有一个电子层，且该层的电子数为2，属于稳定结构，最外层具有稳定结构的原子所属元素均排在0族，故填He原子核外只有一个电子层，电子数为2形成相对稳定结构等。
27. 华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：
(1)写出CO的任意一点物理性质_____________。
(2)写出反应③的化学方程式_________________。该反应属于______(填基本反应类型)反应。
(3)玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于___________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。二氧化硅(SiO2)与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。
(4)整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是_______________。
【答案】 (1). 无色(“无味”或“气体”或“密度比空气略小”或“难溶于水”) (2). (3). 置换 (4). 非金属氧化物 (5). (6). 水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应
【解析】
【详解】(1)CO是一种在常温下无色无味的气体，且密度比空气略小，难溶于水。故答案为：无色(“无味”或“气体”或“密度比空气略小”或“难溶于水”)；
(2)通过图示可知，反应③是氢气在高温下还原四氯化硅，反应生成了硅单质和氯化氢。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故答案为：、置换 ；
(3)二氧化硅由硅、氧两种元素组成，且硅元素属于非金属元素，所以二氧化硅是一种非金属氧化物。由于二氧化硅和氢氧化钠的反应与二氧化碳和氢氧化钠反应类似，则可以推测出二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水。故答案为：非金属氧化物、；
(4)通过图示可知，一氧化碳、氢气可以和氧气在点燃的条件下反应，氯气在常温下可以和水反应生成盐酸和次氯酸。所以为了防止物质被浪费，所以应该在无水、无氧的环境中进行。故答案为：水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应。
28. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：
(1)写出图中①、②两种仪器的名称：①_______ ，②_________ 。
(2)某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为______________；应选择的发生装置为______(填字母)，收集装置为_________(填字母)。
(3)A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式________________。
(4)实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属________(填“锌”或“铜”)，选择理由是_________________。
【答案】 (1). 铁架台 (2). 集气瓶 (3). (4). B (5). D(填“F”或“D或F”均可) (6). 或(答案合理均可) (7). Cu (8). 随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应产生氢气，使得SO2不纯，而铜不与稀硫酸反应。
【解析】
分析】
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
(3)根据装置的特点选择合适的药品制取气体并书写化学方程式；
(4)根据浓硫酸随着反应的进行浓度会变稀，和锌反应生成氢气进行分析。
【详解】(1)①是铁架台，②是集气瓶；故答案为：铁架台；集气瓶；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置D或F收集；故答案为：；B；D(填“F”或“D或F”均可)；
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，常用稀硫酸和锌反应制取氢气，都是颗粒状固体和液体反应，都可以通过A控制反应的发生与停止。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；故答案为：或(答案合理均可)；
(4)欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属是铜，因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，使的二氧化硫不纯，而铜不与稀硫酸反应，故答案为：Cu；随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应产生氢气，使得SO2不纯，而铜不与稀硫酸反应。
【点睛】考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素。
29. 钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，反应的化学方程式为：Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑。在实验室，某兴趣小组先将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，再取一块钙加入到硫酸铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水，Cu(OH)2不溶于水。
【猜想与假设】猜想一：全部是Ca(OH)2
猜想二：全部是Cu(OH)2
猜想三：______________
小东从物理性质进行分析后认为猜想____不合理，理由是____________。
【实验与验证】
【结论与反思】根据实验I和实验Ⅱ可以证明猜想_________正确，写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________________。
【拓展与延伸】Na和Ca都是非常活泼的金属，都能与O2反应生成过氧化物。这两种过氧化物与水反应的化学方程式分别为：和。长途运输鱼苗时常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因是________________。
【答案】 (1). Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物 (2). 一 (3). Ca(OH)2是白色固体，而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理 (4). 红 (5). Ca2+ (6). 三 (7). (8). 生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2上面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又可以与水接触，继续反应，可以长时间缓慢放出氧气；且Ca(OH)2微溶于水，使得溶液的碱性较弱，均有利于鱼苗的长途运输，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
【解析】
【分析】
猜想与假设：依据氢氧化钙与硫酸铜的反应及反应物的量提出猜测三，依据滤渣颜色和氢氧化钙的颜色分析不合理的理由；
实验与验证：依据实验Ⅰ的实验操作和实验结论分析实验现象，依据实验Ⅱ的实验操作和实验现象得出实验结论；
结论与反思：整体分析实验结论得出正确猜想，依据碳酸钠与氢氧化钙的反应生成物写出化学方程式；
拓展与延伸：依据题中信息和氢氧化钙与氢氧化钠的性质分析原因。
【详解】猜想与假设：因为氢氧化钙与硫酸铜的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙过量，滤渣就为Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物，滤渣为蓝色，氢氧化钙的是白色，所以猜想一Ca(OH)2不合理，故答案为：Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物；一；Ca(OH)2是白色固体，而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理；
实验与验证：依据实验Ⅰ的实验操作向其中一份滴入酚酞试液，实验结论滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子，所以实验现象为滴入酚酞溶液显红色，依据实验Ⅱ的实验操作向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液，实验现象有白色沉淀，所以得出实验结论是滤液含有Ca2+离子，故答案为：红；Ca2+；
结论与反思：整体分析可知滤渣是蓝色含中含Cu(OH)2，通过【实验与验证】得出含有Ca(OH)2，所以猜想三正确，因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和氢氧化钠化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：三；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
拓展与延伸：依据题中反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知氢氧化钠极易溶于水，使溶液碱性增强，不利于鱼苗生存，而2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑可知生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2表面，阻止了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又与水反应，可以长时间持续缓慢产生氧气，又由于Ca(OH)2微溶于水，使溶液碱性很弱，均有利于鱼苗长途运输；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。故答案为：生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2上面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又可以与水接触，继续反应，可以长时间缓慢放出氧气；且Ca(OH)2微溶于水，使得溶液的碱性较弱，均有利于鱼苗的长途运输。
【点睛】本题解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。要求思维缜密，逻辑推理能力强。
五、计算题(本大题共6分)
30. 新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇(C2H5OH)消毒液进行手和其他皮肤的消毒。右下图为某品牌乙醇消毒液的标签。(纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL)
请回答下列问题：
(1)H2O的相对分子质量为 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为 。
(2)乙醇由 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为 。
(3)乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】(1)18 2:1(填“2”也可)
(2)C、H、O(填“三种”或“碳、氢、氧”也可) 3:1(填“3”或“75:25”也可)
(3)解：将75mL乙醇和25mL水混合
则消毒液中乙醇的质量=
消毒液中乙醇的质量分数=
消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
【解析】
【详解】(1)H2O的相对分子质量=氢原子的相对原子质量×氢原子个数+氧原子的相对原子质量×氧原子个数=1×2+16×1=18；H2O分子中H原子与O原子的个数比=2:1
(2)乙醇的化学式为C2H5OH，由C、H、O三种元素组成；体积分数为75%的乙醇消毒液中乙醇和水的体积比=75:25=3:1
(3)计算过程见答案。
【点睛】本题难点为理解体积分数与质量分数的区别。体积分数为75%的乙醇消毒液，乙醇和水的体积比为3:1，若计算质量分数时需把体积转化为质量再进行计算。
选项
甲物质
X溶液
A
盐酸和硫酸钠混合溶液
氯化钡溶液
B
盐酸和氯化铜混合溶液
氢氧化钠溶液
C
锌粉和铁粉混合物
稀硫酸
D
碳酸氢钠和氯化钠混合溶液
稀盐酸
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
VIA
VIIA
0
一
1H氢
2 He氦
二
3Li锂
4 Be铍
5B硼
6C碳
7N氮
8O氧
9F氟
10Ne氖
三
11Na钠
12Mg镁
13Al铝
14Si硅
15P磷
16S硫
17CI氯
18Ar氩
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ
取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的水溶解后过滤，将滤液分成两等份，向其中一份滴入酚酞试液
滴入酚酞后滤液呈________色
滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子
实验Ⅱ
向实验I的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液
有白色沉淀
证明滤液中
有_______离子
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