高考化学知识点复习教案19

这是一份高考化学知识点复习教案19，共3页。教案主要包含了金属铝的性质，氧化铝的性质，氢氧化铝的性质，铝的冶炼――电解法等内容，欢迎下载使用。
1. 铝及其重要化合物的主要物理性质和应用
2．铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质
教学重、难点
铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质
教学过程
一、金属铝的性质
地壳中含量最多的金属元素是 __ ；含量最多的非金属元素是 __ 。
铝是一种_________色的金属，硬度_________,密度___________，熔沸点__________,导电和导热性能_______________
1、与非金属单质的反应
①与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的 _ 性。
与氧气在高温下的反应： __
②与氯气化合： ___
2、与金属氧化物反应（铝热反应）
焊接钢轨（《必修1》P67）时的反应： __ _
3、与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应： ___ _________
4、与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生
5、与强碱（如氢氧化钠）的反应： _____
6、与盐溶液的反应（与铜的置换反应）： _
二、氧化铝的性质（两性氧化物）
1、与强酸（如稀盐酸）的反应： _
2、与强碱（如氢氧化钠）的反应：
三、氢氧化铝的性质（两性氢氧化物）
1、与强酸（如稀盐酸）的反应：
2、与强碱（如氢氧化钠）的反应：
注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。
3、不稳定性（受热易分解）： ______
四、铝的冶炼――电解法(见《必修1》P62-63)
方程式：_______________________________________________________
【归纳】铝三角的转换关系
Al3+AlAlO2－
Al3+Al2O3AlO2－
Al3+Al(OH)3AlO2－
【练习】
1、①相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_________。
②相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为____________。
③分别将0.3ml的钠、镁、铝投入100mL 1ml/l的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为____________。
2、将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反应完全，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是⑴ _ ；
⑵ _ ； ⑶ _ ；
⑷ _ ；⑸ _ ；
3、下列为铝或铝合金的各种用途，在后面横线上写出所根据的性质：
⑴制造飞机或汽车外壳 ；
⑵作为储存浓硫酸的容器 ；
⑶制造各种日用炊具 ；
⑷铝热法冶炼金属 ；
⑸造电线电缆 ；
⑹制造包装用的铝箔 。
4、下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从A～E中选择符合各题要求的序号填在表中。
某溶液
加入的物质
答案
①
饱和石灰水
通过量的CO2
②
AlCl3溶液
通过量的NH3
③
含少量NaOH的NaAlO2溶液
通过量的CO2
④
含少量NaOH的NaAlO2溶液
逐滴加稀盐酸
⑤
MgCl2、AlCl3混合溶液
逐滴加NaOH溶液至过量