高三化学一轮知识点系列大全：考点十四 离子化合物和共价化合物（含选修三）（二） Word版含解析

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Ⅲ. 教材精讲：
本考点知识结构
基本概念
化学键将原子（或离子）按一定的数量结合在一起，形成具有固定组成的物质。根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物（inic cmpund），如NaCl、KOH、CaO、MgCl2等；把只含有共价键的化合物称为共价化合物(cvalent cmpund)，如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3等。
共价化物与离子化合物比较：
Ⅳ.典型例题
例1.(2003年天津模拟题)下列叙述中正确的是 ………………………………( )
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
答案:A]
例2．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是
A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性
B．因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的
C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+离子周围吸引一个Cl-
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
【解析】离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是，为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列还是有规律的，不是随意的；离子键的无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受到两种离子半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响，如NaCl和CsCl，每个Na+周围吸引6个Cl-，每个Cl-周围吸引6个Na+，故Na+和Cl-的个数比是1：1，而每个Cs+离子周围吸引8个Cl-，而每个Cl-周围也吸引8个Cs+。故A正确。
答案：A
Ⅴ.跟踪训练：
一、选择
1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A．颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
2.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 ( )
A．10 B．12 C．24 D．28
3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )。
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
4.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。
A．BeCl2 B．H2S C．PCl3 D．SF4
5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
△
6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )。
A．NH4C1==NH3↑+HCl↑ B．NH3+C02+H20=NH4HCO3
C．2NaOH+C12=NaCI+NaCl0+H20 D．2Na202+2C02=2Na2CO3+02
7．中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( )。
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
8．下列分子有极性的是( )。
A．CCl4 B．C02 C．NH3 D．C6H6
9．下列电子式中，正确的是( )。
A． B． C． D．
10．关于氢键的下列说法中正确的是( )。
A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．物质分子间形成的氢键使其熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
11．能够用键的强度解释的是( )。
A．N2的化学性质比O2稳定 B．HNO3易挥发，H2S04难挥发
C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 D．稀有气体很难发生化学反应
12．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( )。
A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 B．NCl3分子是由极性键组成的极性分子
C．NCl3分子中不存在孤对电子，只有成键电子 D．分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
13．含有非极性键的离子化合物是( )
A．C2H2 B．Na2O2 C．(NH4)2S D．CaC2
14. 从实验测得不同物质中氧-氧之间的键长和键能的数据
其中x，y的键能数据尚未测定，但可根据规律导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是( )
A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
15．下列化学式中不能表示其分子组成的是( )
A．NaCl B．CH3Cl C．SiO2 D．Ar
16．下列各组物质在变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 ( )
A．金刚石与SiO2 B．石墨和食盐熔化 C．碘和晶体CO2的升华 D．金属钠和NaN03的熔化
17．通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6和C6H6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述正确的是( )
A．B3N3H6是由极性键组成的环状分子 B．B3N3H6具有碱性
C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 D．B3N3H6各原子不在同一平面上
18.铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是（ ）
A． B． C． D．
19．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 ( )
A．N60易溶于水 B．稳定性N60N2 D．熔点N60N2，故熔点N60高于N2。 20. BC 21. C 【解析】考查学生对题于信息的理解。H3分子在宇宙中存在说明传统价键理论有待发展。B项H2、D2、T2之间的关系既不是同位素，也不是同素异形体，故B错误。 22. D【解析】同素异形体是指单质，同系物要求结构相似，A错；Si02晶体中1个Si原子和4个0原予形成4个共价键，B错；HI的相对分子质量虽然大于HF，但HF分子间存在氢键，C错，故选D。 23.C 【解析】高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合，每个氮原子拥有一个单键的1／2，故n(N)：n(N-N)=l：(3×1／2)=2：3。 24.AB 【解析】由“CaC2和MgC2都是离子化合物”，以及乙炔的实验室制取原理可知C、D项明显错误。
二、填空、判断
25、（2）（4）
放电
高温
26、（1）白磷（P4） 氢气（H2） （2）6 （3）4PH3=P4+6H2
27、(1) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 （3）N2+O2 = 2NO
（4）Si 、 （5）金刚石
28、D
29、（1）氮；碳；氢 （2）NH3； （3）HNO3；H2CO3离子化合物
共价化合物
构成元素
活泼金属元素与活泼非金属元素（铵盐例外）
非金属元素与非金属元素
化学键
含有离子键（也可能有共价键或配键）
只含有共价键
晶体类型
离子晶体
原子晶体或分子晶体
导电性
溶解或熔化均能导电
极性共价化合物在溶解于水后才能导电
O-O
数 据
O22-
O2-
O2
O2+
键长(10-12m)
149
128
121
112
键能(kJ／ml)
x
y
z=494
w=628