高中化学人教版 (新课标)必修1第四节 氨 硝酸 硫酸教案配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第四节 氨 硝酸 硫酸教案配套ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了常见酸的挥发性，具有酸的通性，硝酸的不稳定性，浓硝酸与铜的反应，固+液→气，还原剂，介绍玻尔爱国事迹，氧化性酸小结，易钝化物质小结，硝酸的用途等内容，欢迎下载使用。

⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸点低：83℃；⑸常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
（一）硝酸的物理性质：
二、硫酸和硝酸的氧化性
⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点 酸）有HNO3、盐酸、H2CO3等；⑵难挥发性的酸（或称高沸点酸） 有H2SO4、H3PO4等。
（二）硝酸的化学性质
HNO3=H++NO3-
① 常用浓硝酸为何呈黄色？ ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为绿色；3、铜在不断的溶解。
3、硝酸具有强氧化性：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
C + 4HNO3(浓)===CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及某些有机物反应时，反应物反应条件不同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸中的+5价的氮得电子，被还原成较低得氮的化合物。如:+4 +3 +2 +1 0 -3NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。
记忆方法 ：“三言（盐）一笑（硝）”
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。
后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。
Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比