高中化学第二节 化学能与电能背景图ppt课件

这是一份高中化学第二节 化学能与电能背景图ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了化学电池，一次性电池如干电池，总反应，充电电池，优点可反复使用，燃料电池，改变燃料，其他电池，废电池对环境的危害等内容，欢迎下载使用。

二次电池（可充电电池）：铅蓄电池等
燃料电池：氢氧燃料电池
1、干电池（锌锰电池）
负极：Zn – 2e- == Zn2+正极：2NH4+ +2MnO2 + 2e- == 2NH3 + Mn2O3 + H2O
Zn+2NH4+ +2MnO2 =Zn2++2NH3 +Mn2O3 + H2O
思考与交流：锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（作为电解质的糊状NH4Cl显酸性），为了充分而有效地利用锌锰干电池，在购买、保存和使用方面你有何经验与建议？请与同学交流分享。
总反应： Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O
负极：Pb + SO42- - 2e- == PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- == PbSO4 + 2H2O
已知：PbSO4难溶于水
锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。
思考与交流：充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？请与同学们讨论、交流。
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2H2 – 4e- == 4H+
总反应：2H2 + O2 == 2H2O
电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响
正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
负极：2H2 + 4OH- – 4e- == 4H2O
— 有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀
总反应：2H2 + O2 = 2H2O
正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
负极：CH4 + 10OH- – 8e- == CO32- + 7H2O
CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O
CH4 +2O2 + 2OH- == CO32- + 2H2O
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。
上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病”就是因汞中毒引起的。
减 少 污 染 节 约 资 源
1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极
2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）A ．正极为Cu 、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B ．正极为C 、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C ．正极为Fe 、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4) 3溶液D ．正极为Ag 、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；D. 银圈向下倾斜；