中考化学总复习：溶液、溶解度和溶质的质量分数（基础）练习 (含解析)

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选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质加入水中，不能形成溶液的是( )
A.蔗糖 B.硝酸钾 C.植物油 D.高锰酸钾
2.下列说法不正确的是( )
A.浓溶液一定是饱和溶液
B.稀溶液可能是饱和溶液
C.在一定温度下饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化
D.在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度
3.下列说法中正确的是( )
A.溶液中可以含有多种溶质
B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
4.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．食盐
5.下列关于悬浊液、乳浊液和溶液的说法正确的是（ ）
A．悬浊液、乳浊液是混合物，溶液是纯净物
B．悬浊液、乳浊液和溶液具有共同的特征：均一性和稳定性
C．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
D．植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体是乳浊液
6.下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（ ）
A．海水的凝固点比水低
B．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C．均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
7.（2015•浙江中考）如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
8.（2015•安徽中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
9.物质M的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．M的溶解度随温度升高而增大
B．使用降温法可使M从饱和溶液中析出
C．在50 ℃与60℃之间，M在水中的溶解度大致相等
D．在10℃时，将30 g物质M放入100 g水中，充分搅拌后溶液质量为130 g
10.对10％的硫酸钾溶液含义的理解错误的是（ ）
A．100 g水中溶解了10 g硫酸钾
B．100 g硫酸钾溶液中溶解有10 g硫酸钾
C．将10 g硫酸钾溶解于90 g水中所得的溶液
D．将硫酸钾与水按1∶9的质量比配成的溶液
二、填空题
11.用下列化学用语填空：
乳化 过滤 煮沸 缓慢氧化 结晶 吸附
(1)降低水硬度的方法________________________________________________；
(2)除去粗盐中泥沙的方法____________________________________________；
(3)用活性炭除去毒气________________________________________________；
(4)用洗洁精洗去餐具上的油污________________________________________。
12.根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题：
(1)20℃时，34g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为_________g。
(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与_________有关。此外，你认为固体物质的溶解能力还与外界的_________条件有关。
(3)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁_____
____；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_________。
13.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：
(1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠__________g，水__________g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应__________。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_________________________________。
14.实验室中，将98%的浓硫酸稀释成200 g 20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
(1)实验仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶、玻璃棒和___
_________________________。
(2)实验的主要步骤有计算、____________、溶解配制、装瓶并贴标签。
(3)为了实验安全，溶解时应将____________沿容器壁慢慢地倒入中________，并用玻璃棒不断搅拌。
(4)用量筒量水时仰视读数，所配溶液溶质质量分数____________20%。(填“大于”、“小于”或“等于”)
15．（2015•呼和浩特中考）（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
三、计算题
16.氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，20℃时，将136 g氯化钠的饱和溶液恒温蒸发10 g水，所得溶液的质量分数为 。
17.（2016•桂林一模）20℃时，将等质量的a、b两种固体分别放入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
回答下列问题：
（1）图甲中一定为饱和溶液的是 固体的溶液；
（2）图乙中一定为不饱和溶液的是 固体的溶液；
（3）图丙中，M表示 固体的溶解度曲线；
（4）当溶液由20℃升温至50℃时，a、b溶液的溶质质量分数 （选填“相等”或“不相等”）。
【答案与解析】
1.【答案】C
【解析】植物油不能溶解于水，故与水不能形成溶液。
2.【答案】A
【解析】溶液的饱和与否取决于一定温度下一定量溶剂中能否再继续溶解某种溶质，而溶液的浓与稀是指在一定量溶液中含有溶质的多少，因而浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也可能是饱和溶液。
3.【答案】A
【解析】溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物，因而一种溶剂可以同时溶解多种溶质；析出晶体后的溶液一定是该条件下某溶质的饱和溶液；汽油洗涤油渍是因为汽油能溶解油渍，而非乳化的结果；气体的溶解度与温度和压强有关，与物质的接触面积无关。
4.【答案】D
【解析】本题考查对物质溶解时热现象的认识，题给物质中，浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时溶液温度明显升高；硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低，食盐溶于水时，溶液温度无明显变化，故选D。
5.【答案】D
【解析】悬浊液、乳浊液和溶液都是混合物，它们的本质区别是溶液具有均一性和稳定性，久置不分层，而悬浊液和乳浊液都不均一、不稳定，久置后会分层。植物油溶入汽油中形成的是稳定、均一的溶液，并非乳浊液。植物油、水、洗洁精三者混合能形成乳浊液。
6.【答案】C
【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。由溶液的概念可知，溶液是混合物，且是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体可以是纯净物，也可以是混合物，例如水也可以用均一、稳定来形容，但水是纯净物，不是溶液。
7.【答案】C
【解析】对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故A选项说法错误。天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故B选项说法错误。用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故C选项说法正确。溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故D选项说法错误。
8.【答案】B
【解析】在同一温度下，才能比较不同物质的溶解度的大小，A说法错误。据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，B说法正确。t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，C说法错误。t2℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数=≈33.3%，D说法错误。
9.【答案】C
【解析】从物质M的溶解度曲线可知，M的溶解度随温度升高而减小，若使M从饱和溶液中析出，应该采用升温的方法。从曲线还可知道，10℃时M的溶解度为10 g，将30 g物质M放人100 g水中，充分搅拌后只能溶解10 g，所得溶液质量为110 g。
10.【答案】A
【解析】根据质量分数的定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，用百分数的形式表示，其含义是每100 g溶液中所含溶质的质量，故A项错误，B项是正确的；又因为溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和，故C项也是正确的；将硫酸钾与水按1∶9的质量比配成溶液，其溶质的质量分数应为，故D项也是正确的。
11.【答案】(1)煮沸 (2)过滤 (3)吸附 (4)乳化
【解析】降低水硬度可用煮沸的方法；除去粗盐中泥沙可用过滤的方法；因活性炭具有吸附作用，故可用来除去毒气；洗洁精具有乳化作用。
12.【答案】(1)34 (2)溶剂的性质 温度
(3)变热(或发烫等) NH4NO3(或硝酸铵)
【解析】本题考查的知识点较多，有溶解现象；溶液的应用；常用作溶剂的物质；饱和溶液和溶解度的含义及简单计算等。
(1)固体的溶解度表示的是：一定温度下，100 g溶剂中溶解溶质的最大值。因此，由题中信息可以确定，在20 ℃时，KCl的溶解度是34 g；(2)由“碘难溶于水，而易溶于酒精”这一信息知，所选溶质相同，溶剂不同，溶解能力不同，说明物质的溶解能力还与溶剂性质有关，另外还与温度有关。
13.【答案】(1)5 95 (2)B (3)加速溶解
【解析】所需氯化钠的质量为100 g×5%=5 g；水的质量为100 g-5 g=95 g；托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘所加氯化钠固体偏多，因此应适量减少氯化钠固体；用玻璃棒搅拌，可加快食盐的溶解速率。
14.【答案】(1)烧杯 (2)量取 (3)浓硫酸 水 (4)小于
【解析】本题是用液体跟液体配制溶液，因此，除题中仪器外，还应有烧杯。其操作步骤应为计算、量取等。本题是用浓硫酸配制稀硫酸，因此，实为浓硫酸的稀释，应注意“注酸入水”。量取水时，若仰视刻度，会使量取的水偏多，溶液的溶质质量分数变小。
15.【答案】（1） 47.5mL （2）C B D E A （3）①②③
【解析】
（1）水的质量为：50g﹣2.5g=47.5g，故水的体积为：=47.5mL，故填：47.5mL。
（2）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故填：C B D E A。
（3）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数。故填：①②③。
16.【答案】26.5％
【解析】蒸发水分后仍然是20℃时的饱和溶液，溶质质量分数为。
17.【答案】（1）a （2）b （3）a （4）相等
【解析】
（1）从图甲中可以知道a没有完全溶解，则说明a中形成的溶液为饱和溶液；故填：a；
（2）根据题意可以知道a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，甲图中b物质已经完全溶解，所以升高温度后一定变为不饱和溶液；故填：b；
（3）根据图中信息可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，所以M表示a固体的溶解度曲线；故填：a；
（4）图乙中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，所以它们形成溶液的质量也相等，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；故填：相等。
选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C
用50mL量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力