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中考化学总复习：中和反应 溶液的pH（提高）练习 (含解析)
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这是一份中考化学总复习：中和反应 溶液的pH（提高）练习 (含解析)，共6页。
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
2.下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A．锌与稀盐酸 B．烧碱与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
3．（2015·浙江中考）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（ ）
A．5 B．9 C．12 D．13
4.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸
5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
6.比较归纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2 ③ZnCO3→ZnCl2,则（ ）
A.三种转化发生的都是复分解反应 B.三种转化都必须加入盐酸才能完成
C.只有②发生了中和反应 D.三种转化的生成物中都有水
7.向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂X是下列物质中的（ ）
A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3
8.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的剧情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③
9.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是( )
二、填空题
10.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
（1）开始时________管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式____________________________。
11.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7（填“>”、“<”或“=”）；再向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。(2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。
12.已知M，N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。如图所示，某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH。
（1）M是 ，该反应的化学方程式为 。
（2）反应过程中，教师取a，b，c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。
结论：是b处或c处溶液。
13．国家环保总局规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班的同学分别做常见的酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。
实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。
（1）请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。
（2）A班的废液若显酸性，直接排入铸铁下水管道，会造成什么危害？ 。你建议如何处理这些废液？ 。
三、计算题
14.数字化装备正逐步进入各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。
15.现有一瓶未开启的浓硫酸（如图所示）。请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。
（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
（2）课外活动小组的同学做完实验后，需要处理实验中产生的废碱液(溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应)，已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）
16.某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。
(1)配制溶液：欲配制溶质质量分数为4％的NaOH溶液100g，需要NaOH固体 g，水 mL。
(2)检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4％的NaOH溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。
【答案与解析】
1.【答案】D
【解析】测定溶液的pH如果先用蒸馏水将pH试纸润湿，会稀释待测液，使结果出现误差。如果待测液是酸性的，润湿试纸，酸性减弱，测得pH比实际偏高；如果待测液是碱性的，润湿试纸，碱性减弱，测得pH比实际偏低；如果是中性溶液，则pH不变。所以D选项正确。
2.【答案】B
【解析】两种物质间反应没有明显现象的，就需要借助指示剂才能判断反应是否发生。A中有气泡；C中固体逐渐溶解，形成黄色溶液；D中有蓝色沉淀生成； B中反应没有明显现象，故选B。
3．【答案】A
【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都显示无色，因此向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7。
4.【答案】B
【解析】酸能使石蕊试液变红色，碱能使石蕊试液变蓝色，所以A不符合题意。氯化钠和氢氧化钠、稀盐酸都不反应，故选B。铁能和稀盐酸反应产生氢气，铁和氢氧化钠不反应，故C不符合题意。氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，故D不符合题意。
5.【答案】B
【解析】pH＞7的溶液呈碱性，使酚酞变红色的溶液一定显碱性，使石蕊变红色的溶液一定显酸性。
6.【答案】C
【解析】酸和减反应生成盐和水的反应是中和反应，只有②是盐和碱的反应。
7.【答案】C
【解析】根据图示，向稀盐酸中逐滴加入试剂X后溶液的pH大于7，说明加入的是碱或碱性物质，只有C符合题意。
8.【答案】D
【解析】“王水”溶解黄金是化学变化；金不如氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价；不可以将pH试纸伸入待测液中测量其酸碱度；“王水”可以与铁反应，不可用铁质容器盛装。
9.【答案】D
【解析】A、随着水的加入，硫酸酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐增大，接近于7但不会超过7，故A图错误；B、硫酸中加入锌时会立即有气泡放出，故B图错误；C、因为原来就有一定质量的稀硫酸，因而刚开始溶液的质量不能为0，故C图错误；D、生成沉淀的质量随着氯化钡的滴加逐渐增多，当H2SO4完全反应后，沉淀质量不再增加，故D图正确。
10．【答案】（1）左 （2）氯化钠 HCl NaOH+HCl==NaCl+H2O
【解析】（1）酚酞溶液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液呈碱性，因此左侧管溶液呈红色。（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，据此可推断溶液中一定含有氯化钠；溶液呈无色，说明溶液可能呈中性也可能呈酸性（稀盐酸过量），即可能含有的溶质为HCl。
11.【答案】
(1)红 > 红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去） 减小
(2)加碱液（或加水、碱性溶液等合理即可）
【解析】氢氧化钠属碱能使酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液的pH大于7；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应所得溶液为中性，其pH等于7，红色溶液又变为无色。
12.【答案】
（1）氢氧化钠溶液 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2] 溶液呈无色（或酚酞不变色）
【解析】（1）图象始点的pH＞7，说明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀H2SO4；NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O。（2）从图象可知，a处溶液NaOH有剩余，b处溶液二者恰好完全反应，pH=7，c处溶液H2SO4有剩余；与NaOH反应产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]的是可溶性铜盐，即CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2；无色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不变色。
13.【答案】
（1）NaCl、CaCl2 HCl HCl NaCl、CaCl2、NaOH或Ca(OH)2
（2）腐蚀铸铁管道 将A、B两班的废液按一定比例混合后再排放（或其他合理答案）
【解析】根据题中提示的信息：“做常见的酸和碱与指示剂反应的实验”，“实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中”以及图示提供的药品，可知废液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞混合反应而形成。对A班的废液，观察其颜色，为无色溶液，可断定废液中不含碱性物质，即无Ca(OH)2、NaOH，废酸可能有剩余，也可能没有。B班废液呈红色，可知废液中含有碱性物质，即含有NaOH或Ca(OH)2，因为酸和碱能发生中和反应，不能共存，因此废液中一定没有盐酸，有NaCl和CaCl2。根据A班废液含酸，酸能与铁反应，废液倒入铸铁下水管道会腐蚀管道，污染水源，可将此酸性废液处理后再排放。
14.【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）10 （3）NaOH和NaCl
【解析】
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由图示，当溶液呈中性时，pH=7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl。
15.【答案】
（1）设：设需要浓硫酸的体积为X。
X×1.84g/mL×98.0% = 368.0g×19.6%
X=40.0mL
（2）设需要浓硫酸的质量为Y。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
1000.0g×5.0% Y×98.0%
80∶98=(1000.0g×5.0%)∶(Y×98.0%)
Y=62.5g
答：（1）应取该浓硫酸40.0mL；（2）中和废碱液需要浓硫酸62.5g。
16.【答案】
（1）4g 96mL
（2）解：设废水样品中所含H2SO4的质量为X。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80 98
20g×4% X
废水中硫酸的质量分数为：
答：废水中H2SO4的质量分数为1%。
溶液来源
检测方法与结果
推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）
A班
观察废液呈无色
废液中含有________，可能含有________
B班
观察废液呈红色
废液中不含________，含有________
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
2.下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A．锌与稀盐酸 B．烧碱与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
3．（2015·浙江中考）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（ ）
A．5 B．9 C．12 D．13
4.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸
5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
6.比较归纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2 ③ZnCO3→ZnCl2,则（ ）
A.三种转化发生的都是复分解反应 B.三种转化都必须加入盐酸才能完成
C.只有②发生了中和反应 D.三种转化的生成物中都有水
7.向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂X是下列物质中的（ ）
A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3
8.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的剧情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③
9.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是( )
二、填空题
10.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
（1）开始时________管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式____________________________。
11.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7（填“>”、“<”或“=”）；再向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。(2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。
12.已知M，N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。如图所示，某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH。
（1）M是 ，该反应的化学方程式为 。
（2）反应过程中，教师取a，b，c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。
结论：是b处或c处溶液。
13．国家环保总局规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班的同学分别做常见的酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。
实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。
（1）请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。
（2）A班的废液若显酸性，直接排入铸铁下水管道，会造成什么危害？ 。你建议如何处理这些废液？ 。
三、计算题
14.数字化装备正逐步进入各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。
15.现有一瓶未开启的浓硫酸（如图所示）。请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。
（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
（2）课外活动小组的同学做完实验后，需要处理实验中产生的废碱液(溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应)，已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）
16.某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。
(1)配制溶液：欲配制溶质质量分数为4％的NaOH溶液100g，需要NaOH固体 g，水 mL。
(2)检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4％的NaOH溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。
【答案与解析】
1.【答案】D
【解析】测定溶液的pH如果先用蒸馏水将pH试纸润湿，会稀释待测液，使结果出现误差。如果待测液是酸性的，润湿试纸，酸性减弱，测得pH比实际偏高；如果待测液是碱性的，润湿试纸，碱性减弱，测得pH比实际偏低；如果是中性溶液，则pH不变。所以D选项正确。
2.【答案】B
【解析】两种物质间反应没有明显现象的，就需要借助指示剂才能判断反应是否发生。A中有气泡；C中固体逐渐溶解，形成黄色溶液；D中有蓝色沉淀生成； B中反应没有明显现象，故选B。
3．【答案】A
【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都显示无色，因此向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7。
4.【答案】B
【解析】酸能使石蕊试液变红色，碱能使石蕊试液变蓝色，所以A不符合题意。氯化钠和氢氧化钠、稀盐酸都不反应，故选B。铁能和稀盐酸反应产生氢气，铁和氢氧化钠不反应，故C不符合题意。氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，故D不符合题意。
5.【答案】B
【解析】pH＞7的溶液呈碱性，使酚酞变红色的溶液一定显碱性，使石蕊变红色的溶液一定显酸性。
6.【答案】C
【解析】酸和减反应生成盐和水的反应是中和反应，只有②是盐和碱的反应。
7.【答案】C
【解析】根据图示，向稀盐酸中逐滴加入试剂X后溶液的pH大于7，说明加入的是碱或碱性物质，只有C符合题意。
8.【答案】D
【解析】“王水”溶解黄金是化学变化；金不如氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价；不可以将pH试纸伸入待测液中测量其酸碱度；“王水”可以与铁反应，不可用铁质容器盛装。
9.【答案】D
【解析】A、随着水的加入，硫酸酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐增大，接近于7但不会超过7，故A图错误；B、硫酸中加入锌时会立即有气泡放出，故B图错误；C、因为原来就有一定质量的稀硫酸，因而刚开始溶液的质量不能为0，故C图错误；D、生成沉淀的质量随着氯化钡的滴加逐渐增多，当H2SO4完全反应后，沉淀质量不再增加，故D图正确。
10．【答案】（1）左 （2）氯化钠 HCl NaOH+HCl==NaCl+H2O
【解析】（1）酚酞溶液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液呈碱性，因此左侧管溶液呈红色。（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，据此可推断溶液中一定含有氯化钠；溶液呈无色，说明溶液可能呈中性也可能呈酸性（稀盐酸过量），即可能含有的溶质为HCl。
11.【答案】
(1)红 > 红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去） 减小
(2)加碱液（或加水、碱性溶液等合理即可）
【解析】氢氧化钠属碱能使酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液的pH大于7；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应所得溶液为中性，其pH等于7，红色溶液又变为无色。
12.【答案】
（1）氢氧化钠溶液 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2] 溶液呈无色（或酚酞不变色）
【解析】（1）图象始点的pH＞7，说明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀H2SO4；NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O。（2）从图象可知，a处溶液NaOH有剩余，b处溶液二者恰好完全反应，pH=7，c处溶液H2SO4有剩余；与NaOH反应产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]的是可溶性铜盐，即CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2；无色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不变色。
13.【答案】
（1）NaCl、CaCl2 HCl HCl NaCl、CaCl2、NaOH或Ca(OH)2
（2）腐蚀铸铁管道 将A、B两班的废液按一定比例混合后再排放（或其他合理答案）
【解析】根据题中提示的信息：“做常见的酸和碱与指示剂反应的实验”，“实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中”以及图示提供的药品，可知废液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞混合反应而形成。对A班的废液，观察其颜色，为无色溶液，可断定废液中不含碱性物质，即无Ca(OH)2、NaOH，废酸可能有剩余，也可能没有。B班废液呈红色，可知废液中含有碱性物质，即含有NaOH或Ca(OH)2，因为酸和碱能发生中和反应，不能共存，因此废液中一定没有盐酸，有NaCl和CaCl2。根据A班废液含酸，酸能与铁反应，废液倒入铸铁下水管道会腐蚀管道，污染水源，可将此酸性废液处理后再排放。
14.【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）10 （3）NaOH和NaCl
【解析】
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由图示，当溶液呈中性时，pH=7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl。
15.【答案】
（1）设：设需要浓硫酸的体积为X。
X×1.84g/mL×98.0% = 368.0g×19.6%
X=40.0mL
（2）设需要浓硫酸的质量为Y。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
1000.0g×5.0% Y×98.0%
80∶98=(1000.0g×5.0%)∶(Y×98.0%)
Y=62.5g
答：（1）应取该浓硫酸40.0mL；（2）中和废碱液需要浓硫酸62.5g。
16.【答案】
（1）4g 96mL
（2）解：设废水样品中所含H2SO4的质量为X。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80 98
20g×4% X
废水中硫酸的质量分数为：
答：废水中H2SO4的质量分数为1%。
溶液来源
检测方法与结果
推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）
A班
观察废液呈无色
废液中含有________，可能含有________
B班
观察废液呈红色
废液中不含________，含有________
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