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人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物第3课时教学设计
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这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物第3课时教学设计，共5页。教案主要包含了温故知新，课堂生成，课堂研讨，巩固练习等内容，欢迎下载使用。
【温故知新】
8e－
(回忆、练习)请你写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。
3Fe＋4H2OFe3O4＋H2
【课堂生成】
【课堂研讨】
(自学、归纳)阅读课本P59，对比、总结铁的氧化物的性质，完成下表。
【课堂生成】
(观察、思考)在两只试管中分别加入少量的三氯化铁和硫酸亚铁溶液，然后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验现象。
【课堂生成】
观看录像，后填表。
(思考、讨论)对比分析：分别在空气中加热Fe(OH)3与固体，写出相应的化学方程式。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
【练一练】某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，最终溶液中各阳离子的物质的量有何变化？写出上述所有的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)。
【课堂生成】
上课前让学生把【温故知新】与前3道题及【练一练】的有关方程式先书写到黑板上，上课时边学习边点评。
(思考、讨论)制取Fe(OH)2沉淀实验探究。实验常用以下两种方法制取Fe(OH)2沉淀：
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
⑷有同学提议在NaOH溶液的上方加一层煤油或苯，能使制得的Fe(OH)2沉淀较长时间保持白色，他的理由是什么？
隔绝空气
方法二：在如下图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
⑴试管Ⅰ里应加入什么试剂？
铁屑、稀H2SO4
⑵试管Ⅱ里应加入什么试剂？
NaOH溶液
⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，过一段时间，试管Ⅰ中的反应还在进行时，再关闭止水夹一会儿，试管Ⅱ中有什么现象发生？写出试管Ⅱ中发生反应的离子方程式。
产生白色沉淀 H＋＋OH－＝2H2O Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2
⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，为什么？
试管上部充满了H2，没有氧气，无法把生成的Fe(OH)2 氧化
【课堂生成】
播放实验录像，观看录像后，学生再回答问题
要求学生理解操作方法及原理
(观察、思考)实验探究：Fe2＋和Fe3＋的检验。观察实验，将实验现象填入下表：
结合Fe3＋的检验，请设计实验检验某未知溶液中是否含有Fe2＋？写出简要的操作步骤及相关离子方程式。
【课堂生成】
总结两种检验Fe3＋与Fe2＋的方法：沉淀法与络合法
(思考、讨论)Fe2＋与Fe3＋的相互转化。写出下列转化的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)。
【课堂生成】
【巩固练习】
完成《课时作业本》P132的习题。
FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入
A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D. 铝粉
在含有1 ml FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
5.将Cu片放入0.1 ml·l－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋):c(Fe2＋)＝2:3,则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4
向200 mL 0.1 ml·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，经足够长的时间，恢复至室温，过滤得沉淀物，对该沉淀物进行灼烧直到质量不再变化时，此固体的质量为
g g g g
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)2溶液
向一家量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 ml·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，可得到铁的质量是
A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗名
――――――――
铁红
磁性氧化铁
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的化合价
＋2
＋3
＋2、＋3
颜色 状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
溶解性
不溶
不溶
不溶
与H＋反应
与CO反应
空气中稳定性
加热生成Fe3O4
稳定
稳定
三氯化铁溶液
硫酸亚铁溶液
加入稀氨水
产生红褐色沉淀
先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
离子方程式
Fe3＋+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4＋
Fe3＋+2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4＋
Fe3＋
Fe2＋
溶液的颜色
黄色
浅绿色
加入KSCN溶液
溶液变为血红色
无明显现象
【温故知新】
8e－
(回忆、练习)请你写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。
3Fe＋4H2OFe3O4＋H2
【课堂生成】
【课堂研讨】
(自学、归纳)阅读课本P59，对比、总结铁的氧化物的性质，完成下表。
【课堂生成】
(观察、思考)在两只试管中分别加入少量的三氯化铁和硫酸亚铁溶液，然后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验现象。
【课堂生成】
观看录像，后填表。
(思考、讨论)对比分析：分别在空气中加热Fe(OH)3与固体，写出相应的化学方程式。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
【练一练】某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，最终溶液中各阳离子的物质的量有何变化？写出上述所有的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)。
【课堂生成】
上课前让学生把【温故知新】与前3道题及【练一练】的有关方程式先书写到黑板上，上课时边学习边点评。
(思考、讨论)制取Fe(OH)2沉淀实验探究。实验常用以下两种方法制取Fe(OH)2沉淀：
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
⑷有同学提议在NaOH溶液的上方加一层煤油或苯，能使制得的Fe(OH)2沉淀较长时间保持白色，他的理由是什么？
隔绝空气
方法二：在如下图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
⑴试管Ⅰ里应加入什么试剂？
铁屑、稀H2SO4
⑵试管Ⅱ里应加入什么试剂？
NaOH溶液
⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，过一段时间，试管Ⅰ中的反应还在进行时，再关闭止水夹一会儿，试管Ⅱ中有什么现象发生？写出试管Ⅱ中发生反应的离子方程式。
产生白色沉淀 H＋＋OH－＝2H2O Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2
⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，为什么？
试管上部充满了H2，没有氧气，无法把生成的Fe(OH)2 氧化
【课堂生成】
播放实验录像，观看录像后，学生再回答问题
要求学生理解操作方法及原理
(观察、思考)实验探究：Fe2＋和Fe3＋的检验。观察实验，将实验现象填入下表：
结合Fe3＋的检验，请设计实验检验某未知溶液中是否含有Fe2＋？写出简要的操作步骤及相关离子方程式。
【课堂生成】
总结两种检验Fe3＋与Fe2＋的方法：沉淀法与络合法
(思考、讨论)Fe2＋与Fe3＋的相互转化。写出下列转化的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)。
【课堂生成】
【巩固练习】
完成《课时作业本》P132的习题。
FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入
A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D. 铝粉
在含有1 ml FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
5.将Cu片放入0.1 ml·l－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋):c(Fe2＋)＝2:3,则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4
向200 mL 0.1 ml·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，经足够长的时间，恢复至室温，过滤得沉淀物，对该沉淀物进行灼烧直到质量不再变化时，此固体的质量为
g g g g
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)2溶液
向一家量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 ml·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，可得到铁的质量是
A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗名
――――――――
铁红
磁性氧化铁
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的化合价
＋2
＋3
＋2、＋3
颜色 状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
溶解性
不溶
不溶
不溶
与H＋反应
与CO反应
空气中稳定性
加热生成Fe3O4
稳定
稳定
三氯化铁溶液
硫酸亚铁溶液
加入稀氨水
产生红褐色沉淀
先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
离子方程式
Fe3＋+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4＋
Fe3＋+2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4＋
Fe3＋
Fe2＋
溶液的颜色
黄色
浅绿色
加入KSCN溶液
溶液变为血红色
无明显现象
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