八省联考2021年辽宁省普通高等学校招生考试适应性测试化学试卷（含答案）

2021年辽宁省普通高等学校招生考试适应性测试

化学

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na23 S32 Mn55

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 下列说法正确的是

A. 丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维

B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点

C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

D. “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料

【答案】B

2. 我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是

A. 该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O

B. 偏二甲肼的结构简式：

C. N2的结构式：N=N

D. 甲基的电子式：

【答案】D

3. 短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A. 电负性：X>Y>Z

B. 原子半径：Y>Z>X

C. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2

D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

【答案】B

4. 下列说法错误的是

A. CH4分子球棍模型： B. 基态Si原子价电子排布图：

C. 第一电离能：N>O>C D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱

【答案】A

5. 下列装置或措施能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

6. 我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是

A. 11BN 和10BN的性质无差异

B. 该晶体具有良好的导电性

C. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子

D. N原子周围等距且最近的N原子数为12

【答案】A

7. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：

①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2Q(g)  △H1＜0

②M(g)+N(g) R(g)+Q(g)  △H2＞0

下列叙述错误的是

A. 加入适量Z，①和②平衡均不移动

B. 通入稀有气体Ar，①平衡正向移动

C. 降温时无法判断Q浓度的增减

D. 通入Y，则N的浓度增大

【答案】B

8. 中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是

A. 在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应

B. 苯环上的一溴代物共5种

C. 1 mol 该化合物最多与4 mol NaOH反应

D. 该分子中最多有7个碳原子共面

【答案】B

9. 在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是

A. 理论上NHPI的总量在反应前后不变

B. 海绵Ni电极作阳极

C. 总反应为+ H2↑

D. 每消耗1 mmol苯甲醇，产生22.4 mL氢气

【答案】D

10. 下列各实验的现象及结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

11. 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：

+

根据上表数据，下列说法正确的是

A. 最佳反应温度为100 ℃ B. 最佳反应时间为16h

C. 温度过高时催化剂活性可能降低 D. 反应产物是顺式结构

【答案】C

12. 实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是

A. TiCl4 发生水解反应，可生成TiO2·xH2O

B. 氨水的作用可用勒夏特列原理解释

C. 可用AgNO3溶液检验沉淀否洗涤干净

D. 制得的TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象

【答案】D

13. Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是

A. K2SO4溶液可用CCl4代替

B. Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4 -2e-=2Hg+

C. 若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大

D. 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用

【答案】C

14. 下列说法正确的是

A. 向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

B. 常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO-)>c(Na+)

C. 常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O ②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl，c()的关系为②>④>③>①

D. 等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2[c()+c()+c (H2CO3)]

【答案】B

15. 天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、、或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表 B. H2CO3的一级电离常数为10-8.3

C. c(Ca2+)随 pH升高而增大 D. pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol·L-1

【答案】D

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答以下问题：

(1) MnSO4中阴离子的空间构型为_______。

(2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是_______ (除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为_______(填化学式)。

(3) “反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为_______。

(4)“反应Ⅲ”的离子方程式为_______。

(5)“调pH”步骤中，应调节pH不低于_______。

(6)取0.1510 g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360 g Na2C2O4固体，充分反应后，用0.0320 mol/L KMnO4溶液滴定，用去20.00 mL，计算样品中MnSO4的质量分数_______(保留三位有效数字)。

【答案】    (1). 正四面体    (2). 适当增加硫酸的浓度    (3). MnO2    (4). 将MnO2还原为Mn2+    (5).     (6). 3.2    (7). 98.0%

17. 已知CaCrO4微溶于水，某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下：

①配制250 mL待标定的K2CrO4溶液。

②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025 mol/L。

③按下表数据将0.2000 mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。

④取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入下表。

⑤滴定测出上层清液中的c()，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。

回答下列问题：

(1)步骤①中无需使用下列哪些仪器_______(填标号)。

(2)基态Cr原子的电子排布式为_______。

(3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_______(填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，写出反应的离子方程式_______。

(4) 根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c()=_______mol/L。

(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c()偏大，原因可能有_______(填标号)。

A．滴定终点读数时仰视刻度线            B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂

C．盛装待测液的锥形瓶未润洗            D．摇动锥形瓶时有液体溅出

(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线_________。

(7)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)≈_______(保留两位有效数字)。

【答案】    (1). AC    (2). 1s22s22p63s23p63d54s1    (3). Cr2O    (4). Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O    (5). 0.1000    (6). AB    (7).     (8). 7.2×10-4

18. 环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。

主反应：2CH2=CH2(g) + O2(g)2 (g)   △H1=-209.8 kJ/mol

副反应：CH2=CH2(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1323.0 kJ/mol

回答下列问题：

(1) C2H4的燃烧热△H=-1411.0 kJ/mol，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=_______。

(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_______ (填标号)。

A．降低温度                      B．向容器中充入N2使压强增大

C．采用改性的催化剂              D．用空气替代氧气

(3)已知：(g)+HCl(g)(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。

反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为_______；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因为_______；写出乙二醇—氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：_______。

【答案】    (1). -1306.1kJ·mol-1    (2). C    (3). 反应的△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，导致平衡产率降低    (4). 增大    (5). 乙二醇分子中有2个-OH，与水分子形成氢键    (6). HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2+10H2O

19. 化合物H是合成一种能治疗头风、 痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：

已知下列信息：

①RCOOCH3++CH3OH

②

回答下列问题：

(1) A的分子式为_______；D中官能团的名称为_______。

(2) C的结构简式为_______ 。

(3)合成路线中D到E的反应类型为_______。

(4)鉴别E和F可选用的试剂为_______ (填标号)。

A.FeCl3溶液     b.溴水         c.酸性KMnO4溶液 d.NaHCO3 溶液

(5) G到H的反应方程式为_______。

(6)有机物W是C的同系物，且具有以下特征：

i.比C少 3个碳原子；

ii.含甲基，能发生银镜反应；

符合上述条件的W有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：3 的W的结构简式为_______。

【答案】    (1). C7H7Br    (2). 羰基    (3).     (4). 还原反应    (5). d    (6). + CH3OH + H2O    (7). 12    (8). ，