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    初中化学专题练习 专题四 溶液及溶解度曲线练习(含解析)

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    初中化学专题练习 专题四 溶液及溶解度曲线练习(含解析)

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    这是一份初中化学专题练习 专题四 溶液及溶解度曲线练习(含解析),共23页。试卷主要包含了 下列物质不属于溶液的是, 下列溶液中,溶剂不是水的是, 如图所示, 关于饱和溶液的叙述正确的是等内容,欢迎下载使用。
    专题四 溶液及溶解度曲线
    命题点1 溶解与乳化
    1. (2019昆明)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是(  )
    A. 冰糖 B. 味精
    C. 芝麻油 D. 葡萄糖
    2. (2019潍坊)下列物质不属于溶液的是(  )
    A. 生理盐水 B. 白醋
    C. 医用酒精 D. 冰水混合物
    3. (2017大连)下列溶液中,溶剂不是水的是(  )
    A. 碘酒 B. 酒精溶液
    C. 生理盐水 D. 硫酸铜溶液
    4. (2019怀化)下列有关溶液的说法中,正确的是(  )
    A. 溶液都是无色的
    B. 将NaCl放入植物油中搅拌,能形成溶液
    C. 将40%的NaOH溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数都为20%
    D. 溶液是稳定的混合物
    5. (2019青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是(  )
    A. 用洗洁精洗去餐具上的油污
    B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍
    C. 用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
    D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
    命题点2 溶解时的吸热、放热现象
    6. (2019郴州)将下列物质放入水中,其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是(  )
    A. CaO B. NaOH C. 浓H2SO4 D. NH4NO3
    7. (2017兰州)如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,

    第7题图
    不符合上述实验现象的一组试剂是(  )
    A. 生石灰和水 B. 铁粉和稀盐酸 C. 硝酸铵和水 D. 纯碱和稀盐酸
    8. (2019德州)将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成图像:

    第8题图
    分析图像,回答问题:
    (1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是_________________(写名称)。
    (2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移而________(填“升高”或“降低”),其原因是______________________。
    命题点3 饱和溶液与不饱和溶液
    9. (2019温州)如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(  )

    第9题图
    A. 砂糖水颜色很深 B. 砂糖水味道很甜
    C. 砂糖溶解得很快 D. 砂糖固体有剩余
    10. 关于饱和溶液的叙述正确的是(  )
    A. 饱和溶液一定是浓溶液
    B. 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
    C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
    D. 同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
    11. (2019河北)常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是(  )

    第11题图
    A. 实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
    B. 实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
    C. 实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
    D. 实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等
    12. (2019杭州)如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是(  )

    第12题图
    A. 在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
    B. 在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
    C. 在③→④过程中,水的质量分数不断增大
    D. 在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
    13. 为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图Ⅰ所示装置。在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是(  )

    第13题图
    ①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
    ②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
    ③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
    ④X为浓H2SO4,用玻璃棒搅拌烧杯中的水,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液
    A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④
    命题点4 溶解度曲线
    考向1 一条曲线类
    14. (2019福建)KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(  )

    第14题图
    A. 0~60 ℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大
    B. 60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃,有晶体析出
    C. 20 ℃时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3
    D. 60 ℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
    15. (2019遵义)某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图。M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液,当条件改变时,溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化。回答下列问题:

    第15题图
    (1)M点表示该物质在t2℃时的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
    (2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液,可以将M点的溶液降温至t1℃,过滤除去析出的晶体后,再将溶液升温至________℃。
    (3)t2℃时,若M点所示溶液的质量为70 g,其中含溶质________g,再将该溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数变为______(保留一位小数)。
    (4)当恒温蒸发溶剂时,M、N两点的位置变化正确的是________(填字母)。
    A. M、N点均不动
    B. M、N点均垂直上移
    C. M点沿曲线下移;N点垂直上移
    D. M点不动;N点垂直上移至曲线,不再变动
    考向2  两条曲线类
    16. (2019株洲)如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线,下列说法不正确的是(  )


    第16题图
    A. 20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g
    B. a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等
    C. 40 ℃时,100 g水中可溶解KNO3固体63.9 g
    D. 0 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
    17. (2019昆明)PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中,其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是(  )

    第17题图
    A. 100 ℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100 g·L-1
    B. 60 ℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
    C. 20 ℃时,PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量,一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
    D. 80 ℃时,将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和,然后降温至40 ℃,该过程中一定析出固体

    第18题图
    18. (2019德州)如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是(  )
    A. 温度低于t2 ℃时,物质Y的溶解度小于X
    B. X、Y的溶解度都随温度升高而增大
    C. a点表示t1 ℃时X、Y的溶液都不饱和
    D. Y的饱和溶液降低温度后,溶质质量分数不变
    19. (2019泰州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(  )

    第19题图
    A. t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲>乙
    B. t2 ℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等
    C. t3 ℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
    D. 将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3 ℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
    20. (2019云南)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(  )

    第20题图
    ①甲的溶解度随温度的升高而增大
    ②40 ℃时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
    ③20 ℃时,向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g乙固体并振荡,有固体不溶解
    ④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 ℃降温至10 ℃,甲析出晶体的质量大
    A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ②③④
    21. (2019河南)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为____℃;将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃,溶质的质量为甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”);a2 ℃时,65 g甲饱和溶液稀释到20%,需加水________g。

    第21题图
    22. (2019吉林)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

    第22题图
    (1)t1 ℃时,A的溶解度是________g。
    (2)将t1 ℃时B的饱和溶液升高温度至t2 ℃,所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
    (3)将t2 ℃时A的饱和溶液冷却到t1 ℃,溶液的浓度会________(填“变大”或“不变”或“变小”)。
    23. (2019武汉)KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示:

    第23题图
    (1)t3 ℃时,KNO3的溶解度为________。
    (2)将t3 ℃时KCl的饱和溶液70.0 g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液,需加水________g(精确到0.1 g)。查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、______(填字母标号)。
    A. 托盘天平   B. 药匙   C. 胶头滴管   D. 玻璃棒
    (3)现有t2 ℃时KNO3的饱和溶液m1 g和KCl的饱和溶液m2 g。不考虑水的蒸发,下列关系一定成立的是________(填字母标号)。
    A. 两溶液中溶质的质量分数相等
    B. 分别降温到t1 ℃,析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
    C. 分别升温至t3 ℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
    D. 保持t2 ℃不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
    考向3 多条曲线类
    24. (2019潍坊)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )

    第24题图
    A. t ℃时,将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌,可得到100 g a的溶液
    B. c物质微溶于水
    C. a中含有少量b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
    D. 将20 ℃的三种物质的饱和溶液升温到t ℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b>a>c
    25. (2019铁岭)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。

    第25题图
    (1)P点表示的含义是____________________________。
    (2)t1 ℃时,将甲的不饱和溶液,转化为该温度下饱和溶液的一种方法是_____________。
    (3)t3 ℃时,将90 g甲的饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体的质量是________g。
    (4)t3 ℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2 ℃,对所得溶液的叙述正确的是________(填字母)。
    A. 丙溶液的溶质质量分数不变 B. 溶剂的质量关系是:甲=乙>丙
    C. 溶液的质量关系是:丙>乙>甲
    命题点5 溶解度表
    26. (2019安徽)压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是(  )
    温度/℃
    10
    20
    30
    60
    溶解度/g
    KNO3
    20.9
    31.6
    45.8
    110
    NH3
    70
    56
    44.5
    20
    A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大
    B. 20 ℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
    C. 60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出
    D. NH3的溶解度与压强大小无关
    27. (2019柳州)下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
    温度/℃
    0
    20
    40
    60
    80
    100
    溶解度/g
    NaCl
    35.7
    36.0
    36.6
    37.3
    38.4
    39.8
    NH4Cl
    29.4
    37.2
    45.8
    55.2
    65.6
    77.3
    KNO3
    13.3
    31.6
    63.9
    110
    169
    246
    (1)分析上表,影响物质溶解度的重要因素之一是____________________。
    (2)在40 ℃时,分别将50 g上述三种固体溶于水中,配成饱和溶液,需要水的质量最少的物质是________。
    (3)20 ℃时,在一杯100 g的水中同时加入36 g氯化钠和36 g硝酸钾固体。充分搅拌后,有白色固体剩余。加热至100 ℃并蒸发掉10 g水后,再降至60 ℃,在杯底仍然有白色固体剩余,最后的白色固体是____________。
    28. (2019重庆B)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
    温度/℃
    10
    20
    30
    40
    溶解度/g
    Na2CO3
    12.2
    21.8
    39.7
    48.8
    NaCl
    35.8
    36.0
    36.3
    36.6
    NaHCO3
    8.2
    9.6
    11.1
    12.7
    (1)由上表可知,在10 ℃~40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是____________(填名称)。
    (2)40 ℃时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________________(用化学式表示)。
    (3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱,纯碱的化学式为________________。
    (4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl,NaHCO3加热分解即制得纯碱。
    ①生成NaHCO3的化学方程式为_________________________________。
    ②结合上表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有________(填序号)。
    A. 溶剂质量减少
    B. 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
    C. 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
    命题点6 溶解度曲线、表格与实物图的综合
    29. (2019襄阳)曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图操作,得到相应的溶液①~③。下列说法正确的是(  )

    第29题图
    A. 固体W的溶解度曲线是图乙中的b
    B. ①~③溶液中,只有②是饱和溶液
    C. ①~③溶液中,溶质质量分数的大小关系是③>②>①
    D. 若将②升温至t2℃,固体不能全部溶解
    30. (2019聊城)根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息,回答下列问题:
    温度
    0 ℃
    10 ℃
    20 ℃
    30 ℃
    40 ℃
    氯化钠溶解度/g
    35
    35.5
    36
    36.5
    37
    碳酸钠溶解度/g
    6
    10
    18
    36.5
    50

    第30题图
    (1)t1 ℃时,NaCl的溶解度是________g。
    (2)t2 ℃时,将40 g Na2CO3固体加入50 g水中,充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
    (3)若Na2CO3中混有少量的NaCl,提纯Na2CO3应采取的方法是________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
    31. (2019贵港)已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示:
    温度/℃
    10
    20
    30
    40
    溶解度/g
    10.0
    18.0
    36.0
    56.0
    按下图步骤进行操作:

    第31题图
    (1)甲属于________(填“易”或“可”)溶性物质,它的溶解度随温度的升高而________。
    (2)在A~E的溶液中,属于不饱和溶液的是________(填序号,下同),与B溶液的溶质质量分数相同的是________。
    (3)要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30 ℃的水________g。
    32. (2019江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:

    第32题图
    (1)t1℃时,溶解度大小关系为:甲________乙(填“>”、“氯化铵>氯化钠,所以将50 g三种固体溶于水配成饱和溶液时,需要水的质量最少的是硝酸钾。(3)20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g,硝酸钾的溶解度为31.6 g,因此在一杯100 g的水中同时加入36 g 氯化钠和36 g 硝酸钾固体,硝酸钾不能全部溶解,加热至100 ℃并蒸发掉10 g水后,60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g,氯化钠的溶解度为37.3 g,则90 g水中最多溶解硝酸钾质量为×90 g=99 g,90 g水中最多溶解氯化钠的质量为×90 g=33.57 g,所以氯化钠不能全部溶解,硝酸钾可以全部溶解,最后的白色固体是氯化钠。
    28. (1)氯化钠 (2)NaCl、Na2CO3、NaHCO3  (3)Na2CO3
    (4)①NaCl+H2O+ NH3+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl ②AB
    【解析】(1)由表可知,在10 ℃~40 ℃之间,氯化钠的溶解度随温度变化最小。(2)降温后三种物质溶解度都减小,所以都有晶体析出,所得溶液都是20 ℃时的饱和溶液,由于饱和溶液溶质质量分数=×100%,所以三种物质所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3。(3)纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3。(4)①向饱和食盐水中通入足量的氨气和二氧化碳,生成碳酸氢钠晶体和氯化铵,写出化学方程式并配平即可。②由反应方程式可知水的质量减少,可能导致NaHCO3晶体析出;同温下NaHCO3的溶解度比氯化钠小,易形成NaHCO3晶体析出,A、B正确;生成物的质量与反应物质量的大小与析出晶体的原因无关,C错误。
    29. D 
    30. (1)36.5 (2)2∶5 (3)降温结晶
    【解析】(1)根据溶解度曲线可知,在t1 ℃时,氯化钠和碳酸钠的溶解度相等,结合溶解度表中的数据可知此温度下NaCl的溶解度为36.5 g。(2)t2℃时Na2CO3的溶解度为40 g,即在100 g溶剂水中最多可溶解40 g Na2CO3,则50 g水中最多可溶解20 g Na2CO3,充分溶解后Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为20 g∶50 g=2∶5。(3)由溶解度曲线可知,Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大,且受温度影响较大,NaCl的溶解度随温度的升高变化不大,故Na2CO3中混有少量的NaCl,可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3。
    31. (1)易  增大 (2)CD  A   (3)50
    【解析】(1)20 ℃时甲的溶解度为18.0 g,大于10 g,说明甲属于易溶性物质。根据表格数据可知,温度越高甲的溶解度越大,说明甲的溶解度随温度升高而增大。(2)分析实验步骤,A是20 ℃时在100 g水中加入18 g甲,由溶解度表可知20 ℃时甲的溶解度为18.0 g,说明A属于饱和溶液,B是20 ℃时在100 g水中加入36 g甲,最多只能溶解18 g,说明B属于饱和溶液;C是40 ℃时在100 g水中加入36 g甲,此时甲的溶解度是56.0 g,说明C属于不饱和溶液;D是40 ℃时在100 g水中加入54 g甲,说明D属于不饱和溶液;E是30 ℃时在100 g水中加入54 g甲,此时最多只能溶解36 g甲,说明E属于饱和溶液。根据上述溶液中溶质、溶剂质量,可知A、B溶液的溶质质量分数相同。(3)30 ℃时甲的溶解度为36.0 g,E是在30 ℃时100 g水中加入54 g甲物质,仍有18 g固体未溶解,若要甲全部溶解,此时至少需要加入30 ℃的水50 g。
    32. (1)> (2)80 (3)甲 (4)B
    【解析】(1)观察溶解度曲线可知,t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系为甲>乙。(2)t2 ℃时,甲物质的溶解度为80 g,即t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为×100%,可知配制180 g甲物质的饱和溶液需要甲物质的质量为180 g×(×100%)=80 g。(3)图二中,在t2 ℃时,100 g水中加入60 g硝酸钾充分搅拌后完全溶解,结合溶解度曲线可知,在此温度下甲的溶解度为80 g,乙的溶解度小于60 g,因此硝酸钾为图一中的甲物质。(4)由图二中的①②操作可知,②中的溶液状态对应图一中的c点,对于硝酸钾来说,由不饱和溶液转化为饱和溶液有以下几种途径:a.降温,b.恒温蒸发溶剂,c.增加溶质,由于溶液质量不变,即溶质质量和溶剂质量都不变,因此只能采用降温的方法,故可以在图一中表示为c点→a点。
    33. A 【解析】集气瓶是贮存气体的仪器,配制溶液时不需要该仪器,故选A。
    34. C 【解析】 取用固体氢氧化钠时,应用药匙取用,且瓶塞要倒放,A正确;使用托盘天平时要遵循“左物右码”的原则,氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,B正确;量取液体时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,C不正确;溶解时,应用玻璃棒不断搅拌加快溶解速度,D正确。
    35. C 【解析】托盘天平未调零即称量,会影响称量结果,A错误;当指针偏左时,说明药品NaCl的质量偏大,应从左盘取出少量NaCl固体,直至天平平衡,否则实际称量的药品的质量大于要求称取的质量,B错误;需要水的质量为50 g×(1-15%)=42.5 g,即需要水的体积为42.5 mL,用规格为50 mL的量筒量取,C正确;用蒸馏水润洗过的试剂瓶内壁有水珠附着,水的体积变大,会使配好的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小, D错误。
    36. B 【解析】分析图像信息可知,所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大。所用硝酸钾固体中含有水分会导致溶质质量偏小,所配制溶液溶质质量分数偏小,A错误;量筒量水时俯视读数导致量取水的体积偏小,所配制硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大,B正确;烧杯内有水,导致溶剂质量偏多,使得所配制溶液的溶质质量分数偏小,C错误;配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外,不会影响溶液的溶质质量分数,D错误。
    37. (1)量筒 (2)7.5 42.5  (3)左 (4)搅拌,加速氯化钠的溶解 (5)AB (6)100
    【解析】(2)所需氯化钠的质量为50 g×15%=7.5 g,水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g。(3)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,因此氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4)溶解过程中用玻璃棒搅拌加速氯化钠的溶解。(5)若配制的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小,可能的原因是氯化钠少了或水多了;A. 药品和砝码放反且使用了游码,会使称得的氯化钠减少,B. 量筒量取水时,仰视读数,量得的水多了,C. 装瓶时,有少量溶液洒出,溶液具有均一性,故溶质质量分数不变,故选AB。(6)设需要水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则有50 g×15%=(50 g+x)×5%,解得x=100 g。
    38. B 【解析】溶质可以是固体、气体或液体,A错误;乳化能增强乳浊液的稳定性,B正确;均一、稳定的液体不一定是溶液,如水为纯净物,C错误;搅拌只能加快溶解速率,不能改变物质的溶解度,D错误。
    39. C
    40. C 【解析】溶液具有均一性,食盐水倒出一半后浓度不变,A错误;果粒橙中有不溶性固体,不属于溶液,B错误;气体溶解度随温度升高而减小,升温会降低二氧化碳在水中的溶解度,C正确;蔗糖不可以无限溶解在一定量的水中,达到饱和状态后则不能继续溶解,D错误。
    41. B 【解析】物质溶解形成的溶液是均一、稳定的混合物,而乳化后形成的乳浊液不均一、不稳定,久置便会分层,A正确;20 ℃时,50 g水中溶解了15 g硝酸钾,不能确定此时溶液是否达到饱和状态,因此不能确定该温度下的硝酸钾的溶解度,B错误;固体物质的溶解度只与温度、物质的种类、溶剂的种类有关,与溶剂的质量无关,C正确;硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发水后析出晶体,仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,D正确。

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