初中化学专题复习 题型六　数字化实验题练习（含解析）

这是一份初中化学专题复习 题型六　数字化实验题练习（含解析），共8页。试卷主要包含了 中和反应是一类重要的化学反应等内容，欢迎下载使用。

第1题图
A. NaOH固体溶于水是放热过程
B. a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定是饱和溶液
D. c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
2. (2019玉林)如图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)。下列说法正确的是( )
第2题图
A. 红磷的多少对实验结果无影响
B. 集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的
C. c点时反应刚好停止
D. b、c、 d点时集气瓶中所含物质相同
3. (2019淄博)将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是( )
第3题图
A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气
B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗
C. 蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳
D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
4. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是( )
第4题图
A. 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
5. 利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按如图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10 mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
第5题图
A. m＝1
B. 图中d点溶液中溶质为CaCl2
C. 对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快
D. t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
6. (2019河南)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
第6题图
(1)开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
(2)写出m点时所发生反应的化学方程式。
7. (2019北京)用如图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
第7题图
(1)先推入的溶液是____________________。
(2)bc段压强不变，原因是__________________________________。
(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：_________________________。
8. 为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
第8题图
(1)实验过程中温度升高的原因是____________________________。
(2)分析图示得到的结论是____________________________________。
9. (2019常州)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
图1 图2 图3
第9题图
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)仪器A中溶液的溶质是________(填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近________(填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是________。
A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
10. (2019攀枝花)某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像。
第10题图
回答下列问题：
(1)钠与水的反应属于________反应(填“吸热”或者“放热”)。
(2)反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是(请补充完整)：用拇指堵住集满气体的试管口，____________________。实验中能表明氢气不纯的现象是__________________________。
(3)钠与水反应的化学方程式为____________________________。
(4)将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为________________；与反应前溶液相比，反应后溶液质量________(填“增大”、“不变”或者“减小”)。
1. C 【解析】由温度变化曲线可知，NaOH固体溶于水后溶液的温度升高，是放热过程，A正确；a、c两点温度相同，则此两点的NaOH溶解度相同，B正确；b点时氢氧化钠全部溶解，可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，C错误；整个温度变化过程中加入的溶剂蒸馏水的质量一定，则c点和a点时的溶剂质量相等，D正确。
2. D 【解析】该实验的原理是利用红磷燃烧消耗掉集气瓶内空气中的氧气，通过测定反应前后集气瓶内气压变化得出空气中氧气的含量。实验过程中要求将集气瓶内的氧气全部消耗完，则加入的红磷必须足量，否则会使实验结果偏小，A错误；从图中可知，0～a点时瓶中气压瞬间变大，主要原因是红磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体膨胀，a点之后气压逐渐减小，说明a点时红磷燃烧结束，此后瓶内气体温度逐渐恢复至室温，集气瓶中所含物质种类不再发生变化，B、C错误，D正确。
3. D 【解析】由密闭容器中氧气含量变化图纵坐标可以看出，蜡烛燃烧前氧气的体积分数为21%，即密闭容器内还含有其他气体，A错误；由密闭容器中氧气含量变化图的最低处纵坐标分析可知容器内还有一部分氧气，蜡烛熄灭，氧气没有全部被消耗，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，B错误、D正确；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应该有水蒸气、反应剩余的氧气及燃烧前瓶内的其他气体，C错误。
4. D 【解析】CO2既能溶于水又能与水反应，可使CO2浓度减小，因此曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，A正确；对比曲线①和②，排除了氢氧化钠溶液中水的干扰，说明CO2能与NaOH反应，B正确；NaOH溶液中有水，也能溶解并与CO2反应，且溶质NaOH也能与CO2反应，因此NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，C正确；饱和石灰水中含有水和氢氧化钙，都能与二氧化碳反应，因此与等量的水相比，消耗的二氧化碳更多，曲线在①的下方，D不正确。
5. B 【解析】要比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，单一变量是块状和粉末状，其他条件要一致，故m＝1，A正确；分析图中d点可知，反应物并没有消耗完，所以溶液中的溶质除了生成物氯化钙，还有反应物氯化氢，B错误；对比a、c点可知产生相同的气体，a点所需的时间更短，对比b、d点可知，相同时间内，b点产生的气体更多，故说明粉末状碳酸钙反应速率更快，C正确；分析图可知，t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多，D正确。
6. (1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体。
(2)2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
【解析】(1)因为铝的化学性质比较活泼，在空气中与氧气反应表面形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经打磨的铝片放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先和稀硫酸反应，没有气体产生，所以压强几乎不变。(2)m点是铝与稀硫酸的反应，化学方程式为2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑。
7. (1)NaOH溶液
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止
(3)Na2CO3 ＋ 2HCl=== 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
【解析】(1)将溶液推入后，压强先变小后迅速增大，说明先推入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，压强变小。(2)bc段压强没有变化，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液完全反应。(3)cd段压强迅速变大，是推入了盐酸，盐酸与碳酸钠发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因为有气体生成，所以压强变大。
8. (1)金属与酸反应放出热量
(2)相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多
【解析】(1)金属与酸反应放出热量，因此实验过程中温度升高。(2)结合题干文字信息“取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应”，分析图示信息，可知相同条件下，金属越活泼，温度升高越明显，说明与酸反应放出的热量越多。
9. (1)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O (2)HCl (3)12 (4)C
【解析】(1)烧杯中反应为氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，反应的化学方程式为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O。(2)由图2溶液pH变化图像可知，溶液pH是从大于7逐渐减小，则该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，仪器A中溶液的溶质是HCl 。(3)由图2可知，恰好完全反应时所消耗液体的体积为12 mL，图3中V即为恰好完全反应时的体积，则其数值最接近12。(4)图2中b点为氢氧化钠溶液过量，所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，A正确；图2中d点所示溶液为稀盐酸过量，取d点所示溶液加热蒸干所得固体只有氯化钠，属于纯净物，B正确；图2中c→d所示溶液中氢氧化钠已全部反应，NaCl的质量不再增加，C错误；图3中e→f为上升趋势，可说明该反应是放热反应，D正确。
10. (1)放热
(2)靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐的爆鸣声
(3)2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
(4)Fe(OH)3 减小
【解析】(1)由图像中溶液温度升高可知钠与水的反应属于放热反应。(2)检验氢气纯度的方法是用拇指堵住集满气体的试管口，靠近酒精灯的火焰处移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯。(3)反应产生的气体是氢气，由图2可知，随着反应的进行，溶液的pH增大，结合质量守恒定律之元素守恒可知反应的生成物为氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑。(4)钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氯化铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，化学式为Fe(OH)3；因产生沉淀质量大于加入钠的质量，所以反应后溶液质量减小。