中考化学专题练习 专题十　认识化学元素练习（含解析）

这是一份中考化学专题练习 专题十　认识化学元素练习（含解析），共7页。试卷主要包含了 “加碘盐”中的“碘” 是指， 下列属于非金属元素的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1. (2019南京)“加碘盐”中的“碘” 是指( )
A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素
2. (2019北京)下列属于非金属元素的是( )
A. Mg B. Zn C. Cl D. Ag
3. (2019邵阳)下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )
A. C60 B. N2 C. Fe D. O
4. (2018河南)下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是( )
A. 锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞
5. (2019天津改编)下列说法正确的是( )
A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 海洋中含量最多的元素是氯
C. 空气中含量最多的元素是碳 D. 人体中含量最多的元素是钙
6. (2019河南)2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是____________；形成化合物种类最多的元素是________；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。
命题点2 元素周期表
7. (2019南京改编)丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是( )
第7题图
A. 元素符号为Fe
B. 属于金属元素
C. 中子数为26
D. 相对原子质量为55.85
8. (2019安徽)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯－铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是( )
第8题图
A. 它们的化学性质相同
B. 碳在地壳中含量最高
C. 铝的原子序数为13
D. 铝的相对原子质量为26.98 g
9. (2019淄博)今年是元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表的认识不正确的是( )
A. 利用元素周期表预测新元素的化学性质
B. 利用元素周期表预测新元素的原子结构
C. 利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量
D. 利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量
10. (2019郴州改编)如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
(1)写出①所示原子结构示意图________。
(2)氯离子的最外层电子数是________。
(3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是________。
(4)含上述________元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(填名称)
(5)不同种元素最本质的区别是__________________________。
11. (2019大庆)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
(1)铍原子的相对原子质量是________，它属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)第三周期中含有的非金属元素共有______种。
(3)元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是__________________；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是____________________________。
②硒元素是人体必需的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图，请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。
(4)核电荷数1－18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1∶1和2∶1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式____________。
命题点3 微粒结构示意图与元素周期表综合题
12. (2019天水)静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有如图所示信息。下列说法正确的是( )
第12题图
A. 缺碘易患贫血症 B. 碘的相对原子质量为126.90 g
C. x的值可能为7 D. 碘原子易失去原子形成稳定结构
13. (2019铁岭)如图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。请回答。
第13题图
(1)锡元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)锡元素的相对原子质量是________。
(3)D粒子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。
(4)B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是________(填字母，下同)，具有相对稳定结构的是________。
14. (2019湘潭)2019年，是元素周期表问世150周年，如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
第14题图
(1)X的值为________。
(2)A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是________(填离子符号)。
(3)图甲中与C粒子化学性质相似的是________(填元素符号)，写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式________。
15. (2019柳州改编)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
(1)同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次________，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性________(填“强”或“弱”)。
(2)同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是____________________；画出原子序数为20的阳离子结构示意图________。
(3)氧原子的核电荷数是____________，氧元素可以和氯元素组成一种无毒型水处理剂ClO2。标出该化合物中氯元素的化合价____________。
1. D 2. C
3. C 【解析】某物质的化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质，则该物质为由原子构成的单质。C60由分子构成，其分子由60个碳原子构成，只能表示C60这种物质，A错误；N2不能表示氮原子和氮元素，B错误；Fe可表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质，C正确；氧气由分子构成，O不能表示氧气，D错误。
4. A 5. A
6. 门捷列夫 碳 SiO2
7. C 【解析】由元素周期表的信息可知，铁的元素符号为Fe，A正确；铁元素属于金属元素，B正确；相对原子质量≈中子数＋质子数，而质子数＝原子序数＝26，相对原子质量为55.85，则中子数约为30，C不正确、D正确。
8. C 【解析】元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，碳原子的最外层电子数为4，铝原子的最外层电子数为3，所以它们的化学性质不相同，A错误；地壳中元素含量由高到低的前四位元素依次是氧、硅、铝、铁，B错误；元素周期表的一格中左上角的数字表示原子序数，所以铝的原子序数为13，C正确；相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，D错误。
9. C 【解析】元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一，它为发现新的元素，预测新元素的化学性质和原子结构提供了线索，也可以根据元素周期表查找某原子的相对原子质量， 但利用元素周期表不能查找某元素在自然界中的含量，故C不正确。
10. (1) (2)8 (3)Na2S (4)氮 (5)质子数(或核电荷数)不同
【解析】(1)根据元素周期表可知①是碳元素，碳的原子结构示意图为。(2)氯原子的最外层电子数是7，氯离子是由氯原子得到一个电子形成的，故氯离子的最外层电子数是8。(3)②是钠元素，③是硫元素，二者所形成的化合物是Na2S。(4)氮元素可促进植物茎、叶生长茂盛。(5)不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。
11. (1)9.012 金属 (2)五 (3) ①氦原子最外层电子数为2 氦元素为稀有气体元素，达到了相对稳定结构 ②ⅥA (4)H2O2、H2O
【解析】(1)由已给元素周期表中信息可知，铍原子的相对原子质量是9.012，它属于金属元素。(2)第三周期中非金属元素共有硅、磷、硫、氯、氩五种。(3)①氦原子最外层电子数为2，所以甲同学提出将氦元素放在第ⅡA族，因氦元素为稀有气体元素，达到了相对稳定结构，故乙同学认为氦元素属于0族元素的一种。②硒元素原子核外有四个电子层，最外层电子数为6，所以应属于第4周期第ⅥA族。(4)氢和氧可组成原子个数比为1∶1和2∶1的两种常温下呈液态的化合物，化学式为H2O2、H2O。
12. C 【解析】缺碘或碘摄入过量都易患甲状腺肿大，缺铁易患贫血症，A不正确；由图示可得碘的相对原子质量为126.90，单位是“1”，通常省略不写，B不正确；碘原子核内质子数是53，则x的值可能为7，C正确；碘原子的最外层电子数x＝7，易得到一个电子形成稳定结构，D不正确。
13. (1)金属 (2)118.7 (3)失去 (4)CD BCE
【解析】(1)可以从元素的中文名称判断元素的类别，锡是“钅”字旁，锡元素属于金属元素。(2)A是元素周期表中一格，其中左上角的数字是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，正下方是相对原子质量。(3)D粒子的质子数＝核外电子数，是原子，原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子。(4)质子数相同则单核粒子所属元素相同，C、D的质子数都是13，属于同一种元素。粒子的最外层电子数是8(氦最外层电子数是2)的粒子都属于相对稳定结构，B是氦原子，C、E的最外层电子数都是8，它们都具有相对稳定结构。
14. (1)15 (2)Mg2＋ (3)O Na2SO4(或Na2SO3)
15. (1)递增(或增大) 强 (2)原子最外层电子数相同(或原子最外层电子数都是2) (3)8 eq \(Cl,\s\up6(＋4))O2
【解析】(1)由表中数值可知，同一周期的元素，从左到右各元素的原子序数依次增大；因金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。(2)原子序数为4和12的原子最外层电子数都是2，所以为同族元素，原子序数为20的阳离子是原子失去两个电子形成的。(3)氧原子核电荷数为8，在化合物中氧元素通常显－2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合价中各元素正负化合价代数和为零，则有x＋(－2)×2＝0，解得x＝＋4，所以表示为eq \(Cl,\s\up6(＋4))O2。