还剩52页未读，
继续阅读
中考化学鲁教版综合复习课件 第3单元 我们周围的空气复习
展开
这是一份中考化学鲁教版综合复习课件 第3单元 我们周围的空气复习，共60页。PPT课件主要包含了考点精析，年迎考特训，第3页，第4页，稳定的混合物，第5页，第6页，第7页，均一性，稳定性等内容，欢迎下载使用。
考点一 溶解的过程1．溶液的形成(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的①______________________叫作溶液。
(2)溶液的组成：溶液由②________(被溶解的物质)和③________(起溶解作用的物质)组成。溶质可以是固体、液体或气体，可以是一种或多种物质。溶液中溶质、溶剂的判断如下表所示：
注意：物质在溶解时若发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如CuSO4·5H2O溶解在水中得到的是CuSO4溶液，溶质是CuSO4。
(3)溶液的共同特征：④__________(溶液中任意一部分的组成、性质是完全相同)、⑤__________[外界条件(温度、溶剂量、气压等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来]、混合物。注意：Ⅰ.溶液是透明的，但不一定是没有颜色的。如CuSO4溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫红色，FeCl3溶液呈黄色。Ⅱ.溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液。(4)溶解过程的微观解释：溶质的构成粒子分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，即溶解是构成物质的分子或离子均匀地分散到溶剂分子中的过程。
2．物质溶解过程中的热量变化在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子(或离子)向水分子中扩散的扩散过程，这一过程吸收热量；二是溶质的分子(或离子)和水分子结合为水合分子(或水合离子)的水合过程，这一过程放出热量。最终溶液温度的变化取决于这两种过程吸收或放出的热量。(1)如果溶质扩散过程吸收的热量<水合过程放出的热量，溶液的温度升高。如⑥______________________溶于水，溶液温度升高。(2)如果溶质扩散过程吸收的热量>水合过程放出的热量，溶液的温度降低。如⑦__________溶于水，溶液温度降低。(3)如果溶质扩散过程吸收的热量几乎等于水合过程放出的热量，溶液的温度几乎不变。如⑧__________溶于水，溶液温度几乎不变。
氢氧化钠(或浓硫酸)
3．乳化现象及应用(1)洗涤剂(如洗洁精等)可使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫作乳化现象。所用的洗涤剂叫作乳化剂，乳化剂所起的作用叫⑨____________。
(2)生活中除污的方法和原理
注意：洗涤油脂的方法有三种，但原理各不相同：Ⅰ.用汽油洗涤是溶解油脂。Ⅱ.用洗洁精洗涤是乳化油脂。Ⅲ.用热的纯碱溶液洗涤是与油脂发生化学反应。
4．饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液与不饱和溶液的比较
特别提醒：Ⅰ.增加溶剂、减少溶质一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶质、减少溶剂一定能将不饱和溶液转化为饱和溶液。Ⅱ.改变温度的转化方式会因为溶质不同而有所不同，如升高温度能使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，而升高温度也能使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液。
(2)饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓、稀的关系
考点二 溶液组成的定量表示方法1．溶质质量分数(1)概念：溶质与溶液的质量之比叫作溶液的溶质质量分数。(2)计算公式：⑭____________________________________
2．溶液的稀释和增浓的计算
核心归纳：溶液中“变”与“不变”的解题技巧Ⅰ.溶液加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。Ⅱ.温度不变的情况下，饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。Ⅲ.不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。Ⅳ.饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，溶质质量、溶剂质量按照比例减少，溶质质量分数不变。Ⅴ.不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。3．配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验突破栏目)
常考点一 溶液的组成和特征例1 下列有关溶液的说法正确的是 ( )A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液B．溶液一定是无色透明的液体C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
分析：植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，A项错误；溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，B项错误；蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，C项正确；饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，其中还能再溶解其他物质，D项错误。答案：C
常考点二 物质溶解时的能量变化例2 (湖北宜昌)下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是( )A．氯化钠 B．硝酸铵C．浓硫酸 D．氢氧化钠分析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水时放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液温度降低；氯化钠固体溶于水时，既不吸热也不放热，溶液温度基本保持不变。故选B。答案：B
方法指导：物质溶解时的热现象与压强的关系：(1)放热：一些溶质溶于水后会放出热量，溶液温度升高，若溶解过程在密闭容器中进行，则容器内的压强因空气的热胀冷缩而增大，容器内的气体有向外界环境扩散的趋势。(2)吸热：一些溶质溶于水后会吸收热量，溶液温度降低，若溶解过程在密闭容器中进行，则容器内的压强因空气的热胀冷缩而减小，外界环境中的气体有向容器内运动的趋势。(3)吸放热现象不明显：多数溶质溶于水吸放热现象不明显，则密闭容器中的压强无明显变化。
常考点三 饱和溶液与不饱和溶液的转化例3 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是( )A．①②④ B．①③④C．①③⑤ D．①②⑤分析：把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以通过向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方法使溶液变成饱和溶液，故①⑤正确；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此还可以采取升高温度的方法，故②正确。答案：D
方法指导：饱和溶液与不饱和溶液转化应注意的问题：(1)任何不饱和溶液加入溶质或蒸发溶剂均能变为饱和溶液。(2)任何饱和溶液加入溶剂均能变为不饱和溶液。(3)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此将此类物质的饱和溶液升高温度时可转化为不饱和溶液；接近饱和的此类不饱和溶液降低温度可转化为饱和溶液。(4)个别物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰在饱和溶液与不饱和溶液之间转化时，升高温度和降低温度时，结果正好与(3)中相反。
常考点四 溶液中有关溶质质量分数的计算例4 (广西贵港)某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行下图所示实验：
请结合下图实验数据，完成以下计算：
(1)HCl中氢、氯元素质量比为__________(填最简整数比)。(2)坐标图中a的数值为________。(3)所加NaOH溶液的溶质质量分数为________。(4)该盐酸混合液中HCl的质量分数(写出计算过程)。
实验 一定溶质质量分数溶液的配制1．实验仪器(1)仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。(2)药品：氯化钠、蒸馏水。(3)用品：称量纸、标签纸、签字笔。
2．操作步骤Ⅰ.用固体药品配制溶液的步骤(以氯化钠为例)
(1)计算：计算所需溶质的质量和水的质量。①溶质质量的计算公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；②水的质量＝溶液的质量－溶质的质量。
(2)称量：用托盘天平称取所需的氯化钠。(3)量取：用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 g/cm3；先倾倒，接近所需体积时改用胶头滴管滴加)。 (4)溶解：将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量取好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。注意：①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，用玻璃棒搅拌液体时，要注意不要使玻璃棒触碰容器的器壁。搅拌的目的是加速溶解。②溶解操作不能在量筒中进行。(5)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞。(6)贴标签：给装入溶液的试剂瓶贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。
(2)量取：用量筒量取浓溶液和水。(3)混匀：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。(4)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞。(5)贴标签：给装入溶液的试剂瓶贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。
4．注意事项(1)溶质为固体时，计算所需溶质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到0.1 g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘要垫上相同质量的称量纸。(3)称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量。
(4)量取液体读数时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。(5)用浓溶液稀释配制溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式，即m＝ρV。(6)量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好，这样可以减小误差。注意量筒不能作为配制溶液的容器。
拓展考查：(4)实验中玻璃棒的作用是________。(5)配制时应选择________(填“10” “50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。(6)配制上述NaCl溶液，在用量筒量取水时，仰视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案：(1)7.5 42.5 (2)继续向左盘添加NaCl (3)30(4)搅拌，加速溶解 (5)50 (6)偏小
考点一 溶液的组成和性质1．(2019·泸州)下列物质不溶于水的是( )A．酒精 B．硝酸C．蔗糖 D．铁锈2．(2020·攀枝花)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 ( )A．高锰酸钾 B．菜籽油 C．面粉 D．白糖
3．(2019·眉山)下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是( )A．NaOH B．NH4NO3C．浓硫酸 D．NaCl4．(2019·成都)下列说法正确的是( )A．溶质都是固体B．乳化能增强乳浊液的稳定性C．均一、稳定的液体都是溶液D．搅拌可增大物质的溶解度
5．(2020·宜宾)取某固体物质5 g加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是 ( )A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
考点二 溶质质量分数的计算6．(2019·攀枝花)用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50 g，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为( )A．13.8% B．14.4%C．15.4% D．16.8%
7．(2020·眉山)实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00 g H2O2溶液和2.00 g MnO2混合放入质量为50.00 g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：(1)产生O2的质量为____g。(2)求过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
68 32x 1.60 g
过氧化氢溶液中溶质质量分数为
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。
8．(2019·德阳)向54.5 g某溶质质量分数的盐酸中加入4 g氢氧化钠固体恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数。
考点三 配制一定溶质质量分数的溶液10．(2019·甘孜)某同学配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有关该实验的说法正确的是( )A．量取水的体积为50 mLB．称取的氯化钠为5 gC．实验的操作顺序为③②④⑤①D．量取液体时，视线应与液面的最高处相切
11．(2019·内江)实验室欲配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是( )A．配制该溶液的步骤是称量和溶解B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶12．(2019·巴中)配制100 g溶质质量分数为15%的KNO3溶液，需要水______ mL(水的密度为1 g/mL)；在配制过程中量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
13. (2020·宜宾)实验室按下图步骤配制100 g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题：(1)所需蔗糖的质量为______。(2)用规格为_______(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取______mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1 g/cm3)
(3)溶解时玻璃棒的作用是____________________。(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是______(填字母序号)。A．蔗糖中混有少量杂质B．称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D．用量筒量取水时，俯视读数
14．(2018·雅安)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其他成分不考虑。请回答下列问题：(1)味精中至少含有_____(填数字)种元素。(2)称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______(填字母序号)。A．5 mL B．10 mLC．50 mL D．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为______(填字母序号)。A．①②③④ B．②①④③C．②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入____________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。②在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCl的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为__________。(计算结果精确到0.1%)
一、选择题1．(2019·重庆)用硫酸钠固体配制溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是( )
2．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 ( )A．氯化铁 B．氢氧化镁C．小苏打 D．汽油3．(2020·山东滨州)下列有关溶液的说法错误的是 ( )A．泥土与水混合不能形成溶液B．硝酸铵溶于水能使水温降低C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
4．下列洗涤方式应用乳化作用的是( )A．用汽油除去衣服上的油污B．用水洗去盘子中的水果渣C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用盐酸清洗水壶中的水垢5．(2019·四川眉山)下列有关溶液的说法正确的是( )A．长期放置不分层的液体一定是溶液B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度减小
6．(2019·四川自贡)实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B．量取水时，用规格为100 mL的量筒C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的溶质质量分数小于8%D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
7．(2019·河北)常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是( )A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
8．(2020·安徽)20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是 ( )A．配制该溶液需要5 g NaClB．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出C．该溶液为饱和溶液D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
9．(2020·广东)20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是 ( )A．KOH在水中解离出K＋和OH－B．一个K＋带一个单位正电荷C．该溶液的溶质质量分数为20%D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
二、填空题10．(2020·山西阳泉)周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了两种清洁剂：一种是炉具清洁剂，其中所含氢氧化钠的去污原理是________________________；另一种是洗洁精，其作用是________。
氢氧化钠能与油脂反应
11．(2019·山东德州)将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如下图象：
分析图象，回答问题：(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是__________________(写名称)。(2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而________(填“升高”或“降低”)，其原因是____________________。
12．(2018·浙江衢州)甲烧杯中盛有30 ℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100 g，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。(1)乙中溶液________(填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数为________%。(计算结果精确到0.1%)
三、实验题13．(2020·吉林长春)某实验小组用6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。冋答下列问题：(1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是______mL。(结果精确到1 mL)(2)实验中用到的仪器有25 mL的量筒、细口瓶、烧杯、__________________。(3)下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是______(填字母序号)。A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数 B．向烧杯内加入液体时有液体溅出C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
14．(2019·湖南郴州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：(1)写出图中标号a仪器的名称：________。(2)配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_______g，水________g。(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______(填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是________________________。(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有________(填字母序号)。A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出(6)把50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_______g。
搅拌，加快溶解的速率
四、计算题15．(2020·黑龙江绥化改编)(1)配制50.0 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液。所需氯化钠的质量是____g，水的体积为______mL，量取所需的水应选用_______(填“10”“50”或“100”)mL的量筒。(2)将配制好的50.0 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种(氯化钠溶液的溶质质量分数为16%)，还需要加入的氯化钠的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1 g)
16．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数，取固体样品50.0 g完全溶解于150.0 g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示。
注：发生反应的化学方程式为MgCl2 ＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl请根据相关信息完成下列计算：(1)反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_______g。(2)粗盐样品中氯化镁的质量分数。(3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
考点一 溶解的过程1．溶液的形成(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的①______________________叫作溶液。
(2)溶液的组成：溶液由②________(被溶解的物质)和③________(起溶解作用的物质)组成。溶质可以是固体、液体或气体，可以是一种或多种物质。溶液中溶质、溶剂的判断如下表所示：
注意：物质在溶解时若发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如CuSO4·5H2O溶解在水中得到的是CuSO4溶液，溶质是CuSO4。
(3)溶液的共同特征：④__________(溶液中任意一部分的组成、性质是完全相同)、⑤__________[外界条件(温度、溶剂量、气压等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来]、混合物。注意：Ⅰ.溶液是透明的，但不一定是没有颜色的。如CuSO4溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫红色，FeCl3溶液呈黄色。Ⅱ.溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液。(4)溶解过程的微观解释：溶质的构成粒子分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，即溶解是构成物质的分子或离子均匀地分散到溶剂分子中的过程。
2．物质溶解过程中的热量变化在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子(或离子)向水分子中扩散的扩散过程，这一过程吸收热量；二是溶质的分子(或离子)和水分子结合为水合分子(或水合离子)的水合过程，这一过程放出热量。最终溶液温度的变化取决于这两种过程吸收或放出的热量。(1)如果溶质扩散过程吸收的热量<水合过程放出的热量，溶液的温度升高。如⑥______________________溶于水，溶液温度升高。(2)如果溶质扩散过程吸收的热量>水合过程放出的热量，溶液的温度降低。如⑦__________溶于水，溶液温度降低。(3)如果溶质扩散过程吸收的热量几乎等于水合过程放出的热量，溶液的温度几乎不变。如⑧__________溶于水，溶液温度几乎不变。
氢氧化钠(或浓硫酸)
3．乳化现象及应用(1)洗涤剂(如洗洁精等)可使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫作乳化现象。所用的洗涤剂叫作乳化剂，乳化剂所起的作用叫⑨____________。
(2)生活中除污的方法和原理
注意：洗涤油脂的方法有三种，但原理各不相同：Ⅰ.用汽油洗涤是溶解油脂。Ⅱ.用洗洁精洗涤是乳化油脂。Ⅲ.用热的纯碱溶液洗涤是与油脂发生化学反应。
4．饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液与不饱和溶液的比较
特别提醒：Ⅰ.增加溶剂、减少溶质一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶质、减少溶剂一定能将不饱和溶液转化为饱和溶液。Ⅱ.改变温度的转化方式会因为溶质不同而有所不同，如升高温度能使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，而升高温度也能使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液。
(2)饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓、稀的关系
考点二 溶液组成的定量表示方法1．溶质质量分数(1)概念：溶质与溶液的质量之比叫作溶液的溶质质量分数。(2)计算公式：⑭____________________________________
2．溶液的稀释和增浓的计算
核心归纳：溶液中“变”与“不变”的解题技巧Ⅰ.溶液加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。Ⅱ.温度不变的情况下，饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。Ⅲ.不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。Ⅳ.饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，溶质质量、溶剂质量按照比例减少，溶质质量分数不变。Ⅴ.不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。3．配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验突破栏目)
常考点一 溶液的组成和特征例1 下列有关溶液的说法正确的是 ( )A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液B．溶液一定是无色透明的液体C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
分析：植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，A项错误；溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，B项错误；蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，C项正确；饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，其中还能再溶解其他物质，D项错误。答案：C
常考点二 物质溶解时的能量变化例2 (湖北宜昌)下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是( )A．氯化钠 B．硝酸铵C．浓硫酸 D．氢氧化钠分析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水时放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液温度降低；氯化钠固体溶于水时，既不吸热也不放热，溶液温度基本保持不变。故选B。答案：B
方法指导：物质溶解时的热现象与压强的关系：(1)放热：一些溶质溶于水后会放出热量，溶液温度升高，若溶解过程在密闭容器中进行，则容器内的压强因空气的热胀冷缩而增大，容器内的气体有向外界环境扩散的趋势。(2)吸热：一些溶质溶于水后会吸收热量，溶液温度降低，若溶解过程在密闭容器中进行，则容器内的压强因空气的热胀冷缩而减小，外界环境中的气体有向容器内运动的趋势。(3)吸放热现象不明显：多数溶质溶于水吸放热现象不明显，则密闭容器中的压强无明显变化。
常考点三 饱和溶液与不饱和溶液的转化例3 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是( )A．①②④ B．①③④C．①③⑤ D．①②⑤分析：把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以通过向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方法使溶液变成饱和溶液，故①⑤正确；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此还可以采取升高温度的方法，故②正确。答案：D
方法指导：饱和溶液与不饱和溶液转化应注意的问题：(1)任何不饱和溶液加入溶质或蒸发溶剂均能变为饱和溶液。(2)任何饱和溶液加入溶剂均能变为不饱和溶液。(3)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此将此类物质的饱和溶液升高温度时可转化为不饱和溶液；接近饱和的此类不饱和溶液降低温度可转化为饱和溶液。(4)个别物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰在饱和溶液与不饱和溶液之间转化时，升高温度和降低温度时，结果正好与(3)中相反。
常考点四 溶液中有关溶质质量分数的计算例4 (广西贵港)某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行下图所示实验：
请结合下图实验数据，完成以下计算：
(1)HCl中氢、氯元素质量比为__________(填最简整数比)。(2)坐标图中a的数值为________。(3)所加NaOH溶液的溶质质量分数为________。(4)该盐酸混合液中HCl的质量分数(写出计算过程)。
实验 一定溶质质量分数溶液的配制1．实验仪器(1)仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。(2)药品：氯化钠、蒸馏水。(3)用品：称量纸、标签纸、签字笔。
2．操作步骤Ⅰ.用固体药品配制溶液的步骤(以氯化钠为例)
(1)计算：计算所需溶质的质量和水的质量。①溶质质量的计算公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；②水的质量＝溶液的质量－溶质的质量。
(2)称量：用托盘天平称取所需的氯化钠。(3)量取：用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 g/cm3；先倾倒，接近所需体积时改用胶头滴管滴加)。 (4)溶解：将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量取好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。注意：①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，用玻璃棒搅拌液体时，要注意不要使玻璃棒触碰容器的器壁。搅拌的目的是加速溶解。②溶解操作不能在量筒中进行。(5)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞。(6)贴标签：给装入溶液的试剂瓶贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。
(2)量取：用量筒量取浓溶液和水。(3)混匀：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。(4)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞。(5)贴标签：给装入溶液的试剂瓶贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。
4．注意事项(1)溶质为固体时，计算所需溶质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到0.1 g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘要垫上相同质量的称量纸。(3)称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量。
(4)量取液体读数时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。(5)用浓溶液稀释配制溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式，即m＝ρV。(6)量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好，这样可以减小误差。注意量筒不能作为配制溶液的容器。
拓展考查：(4)实验中玻璃棒的作用是________。(5)配制时应选择________(填“10” “50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。(6)配制上述NaCl溶液，在用量筒量取水时，仰视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案：(1)7.5 42.5 (2)继续向左盘添加NaCl (3)30(4)搅拌，加速溶解 (5)50 (6)偏小
考点一 溶液的组成和性质1．(2019·泸州)下列物质不溶于水的是( )A．酒精 B．硝酸C．蔗糖 D．铁锈2．(2020·攀枝花)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 ( )A．高锰酸钾 B．菜籽油 C．面粉 D．白糖
3．(2019·眉山)下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是( )A．NaOH B．NH4NO3C．浓硫酸 D．NaCl4．(2019·成都)下列说法正确的是( )A．溶质都是固体B．乳化能增强乳浊液的稳定性C．均一、稳定的液体都是溶液D．搅拌可增大物质的溶解度
5．(2020·宜宾)取某固体物质5 g加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是 ( )A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
考点二 溶质质量分数的计算6．(2019·攀枝花)用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50 g，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为( )A．13.8% B．14.4%C．15.4% D．16.8%
7．(2020·眉山)实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00 g H2O2溶液和2.00 g MnO2混合放入质量为50.00 g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：(1)产生O2的质量为____g。(2)求过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
68 32x 1.60 g
过氧化氢溶液中溶质质量分数为
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。
8．(2019·德阳)向54.5 g某溶质质量分数的盐酸中加入4 g氢氧化钠固体恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数。
考点三 配制一定溶质质量分数的溶液10．(2019·甘孜)某同学配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有关该实验的说法正确的是( )A．量取水的体积为50 mLB．称取的氯化钠为5 gC．实验的操作顺序为③②④⑤①D．量取液体时，视线应与液面的最高处相切
11．(2019·内江)实验室欲配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是( )A．配制该溶液的步骤是称量和溶解B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶12．(2019·巴中)配制100 g溶质质量分数为15%的KNO3溶液，需要水______ mL(水的密度为1 g/mL)；在配制过程中量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
13. (2020·宜宾)实验室按下图步骤配制100 g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题：(1)所需蔗糖的质量为______。(2)用规格为_______(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取______mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1 g/cm3)
(3)溶解时玻璃棒的作用是____________________。(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是______(填字母序号)。A．蔗糖中混有少量杂质B．称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D．用量筒量取水时，俯视读数
14．(2018·雅安)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其他成分不考虑。请回答下列问题：(1)味精中至少含有_____(填数字)种元素。(2)称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______(填字母序号)。A．5 mL B．10 mLC．50 mL D．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为______(填字母序号)。A．①②③④ B．②①④③C．②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入____________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。②在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCl的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为__________。(计算结果精确到0.1%)
一、选择题1．(2019·重庆)用硫酸钠固体配制溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是( )
2．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 ( )A．氯化铁 B．氢氧化镁C．小苏打 D．汽油3．(2020·山东滨州)下列有关溶液的说法错误的是 ( )A．泥土与水混合不能形成溶液B．硝酸铵溶于水能使水温降低C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
4．下列洗涤方式应用乳化作用的是( )A．用汽油除去衣服上的油污B．用水洗去盘子中的水果渣C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用盐酸清洗水壶中的水垢5．(2019·四川眉山)下列有关溶液的说法正确的是( )A．长期放置不分层的液体一定是溶液B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度减小
6．(2019·四川自贡)实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B．量取水时，用规格为100 mL的量筒C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的溶质质量分数小于8%D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
7．(2019·河北)常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是( )A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
8．(2020·安徽)20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是 ( )A．配制该溶液需要5 g NaClB．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出C．该溶液为饱和溶液D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
9．(2020·广东)20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是 ( )A．KOH在水中解离出K＋和OH－B．一个K＋带一个单位正电荷C．该溶液的溶质质量分数为20%D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
二、填空题10．(2020·山西阳泉)周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了两种清洁剂：一种是炉具清洁剂，其中所含氢氧化钠的去污原理是________________________；另一种是洗洁精，其作用是________。
氢氧化钠能与油脂反应
11．(2019·山东德州)将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如下图象：
分析图象，回答问题：(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是__________________(写名称)。(2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而________(填“升高”或“降低”)，其原因是____________________。
12．(2018·浙江衢州)甲烧杯中盛有30 ℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100 g，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。(1)乙中溶液________(填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数为________%。(计算结果精确到0.1%)
三、实验题13．(2020·吉林长春)某实验小组用6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。冋答下列问题：(1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是______mL。(结果精确到1 mL)(2)实验中用到的仪器有25 mL的量筒、细口瓶、烧杯、__________________。(3)下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是______(填字母序号)。A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数 B．向烧杯内加入液体时有液体溅出C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
14．(2019·湖南郴州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：(1)写出图中标号a仪器的名称：________。(2)配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_______g，水________g。(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______(填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是________________________。(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有________(填字母序号)。A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出(6)把50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_______g。
搅拌，加快溶解的速率
四、计算题15．(2020·黑龙江绥化改编)(1)配制50.0 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液。所需氯化钠的质量是____g，水的体积为______mL，量取所需的水应选用_______(填“10”“50”或“100”)mL的量筒。(2)将配制好的50.0 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种(氯化钠溶液的溶质质量分数为16%)，还需要加入的氯化钠的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1 g)
16．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数，取固体样品50.0 g完全溶解于150.0 g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示。
注：发生反应的化学方程式为MgCl2 ＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl请根据相关信息完成下列计算：(1)反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_______g。(2)粗盐样品中氯化镁的质量分数。(3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
相关课件
人教版化学中考复习第2单元我们周围的空气课件： 这是一份人教版化学中考复习第2单元我们周围的空气课件，共48页。PPT课件主要包含了内容索引，基础自主导学，规律方法探究，7其他装置等内容，欢迎下载使用。
2024中考一轮复习 鲁教版化学 教材基础复习 第四单元 我们周围的空气 课件： 这是一份2024中考一轮复习 鲁教版化学 教材基础复习 第四单元 我们周围的空气 课件，共60页。PPT课件主要包含了知识清单·理脉络，①④⑤，②⑥⑦，①②④⑤⑥，化合反应，考点突破·释疑难，实验探究·培素养，铜粉不足，实验结果更准确，实验时间比较长等内容，欢迎下载使用。
鲁教版中考化学复习第四单元我们周围的空气第一节空气氧气课件： 这是一份鲁教版中考化学复习第四单元我们周围的空气第一节空气氧气课件，共34页。PPT课件主要包含了铜粉的量不足，氧气不能被耗尽，氮气反应，气体的压强变小，反应条件，固液不加热，固固加热，集气瓶瓶口，大量气泡冒出，防止冷凝水等内容，欢迎下载使用。
