德阳市2020年初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试理科综合化学部分（含解析）

德阳市2020年初中学业水平考试

与高中阶段学校招生考试

理科综合化学部分

(满分：60分　考试时间：40分钟)

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　K－39　Mn－55　Zn－65

第Ⅰ卷(选择题　共24分)

一、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列生活中的有关做法不涉及化学变化的是(　　)

A．服用碱性药物治疗胃酸过多 

B．新冠肺炎疫情期间出门佩戴口罩

C．用食醋清洗水壶中的水垢 

D．燃烧天然气和柴火煮饭、烧菜

2．目前，防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是(　　)

A．废旧电池随意丢弃，不会造成环境污染

B．废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”

C．pH<5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一

D．水污染主要缘于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放

3．化学能指导我们更好地认识、改造和应用物质。从物质分类角度分析，下列属于纯净物的是(　　)

A．空气 B．牛奶

C．蒸馏水 D．粗盐

4．实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是(　　)

A．装大理石 B．加稀盐酸

C．制取并收集CO2 D．检验是否收集满

5．汤姆森发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质的微观世界之门。下列有关说法错误的是(　　)

A．固态水的分子在不停地运动 

B．氯化钠是由Na＋和Cl－构成的化合物

C．氧原子结构示意图为 

D．甲烷(CH4)中碳、氢元素的质量比为3∶1

6．实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是(　　)

7.以下四个图象与对应操作描述不相符的是(　　)

A B

C D

A．水通直流电

B．加热分解高锰酸钾

C．向20 mL pH＝13的NaOH溶液中逐滴滴入pH＝1的盐酸

D．t ℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20 g，升高温度至90 ℃

8．黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常被误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，向10.0 g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是(　　)

A．a点时，锌有剩余 B．c点时，硫酸没有完全参与反应

C．该黄铜中锌的质量分数为44% D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%

第Ⅱ卷(非选择题　共36分)

二、非选择题(本题共5小题，共36分)

9．(6分)金属钛常被用于航天、化工、医疗领域。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化钛，其工艺流程的部分步骤如图所示：

(1)TiO2中钛元素的化合价为________。

(2)在下列反应中，属于分解反应的有________(填字母序号)。

A．反应① B．反应②

C．反应③ D．反应④

(3)反应⑤的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋X↑，则X的化学式为________。

10．(8分)认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，C是生活中常见液体，E可用作温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。

(1)反应①中B的作用是________________。

(2)反应②的过程中________(填“吸收”或“放出”)热量。

(3)化合反应③发生的条件为________。

(4)反应④常用于检验CO2，化学方程式为______________________________。

11．(8分)有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种物质。为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是________。

(2)无色气体的化学式为________。

(3)反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为__________________________________。

(4)原固体粉末中不能确定是否含有的物质是__________________。

12．(10分)某兴趣小组同学设计并进行了如下图所示实验探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。

(1)写出装置A中仪器a的名称：____________。

(2)实验中装置B内浓硫酸的作用是________________。

(3)对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论是________________________(用化学方程式表示)。

(4)持续通入CO2，观察到装置E中的现象为__________________________________。

(5)依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有________________________________________________。

13．(4分)中国北斗，星耀全球——2020年6月23日，由氢氧发动机提供动力的“长征三号”乙火箭成功将“北斗三号”最后一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44 t液氢(H2)，则使液氢完全燃烧需提供液氧(O2)多少吨？

参考答案

1．B　解析：服用碱性药物治疗胃酸过多的过程中，碱性药物与胃酸中的盐酸反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项A不符合题意；新冠肺炎疫情期间出门佩戴口罩，没有新物质生成，属于物理变化，故选项B符合题意；用食醋除去水壶中的水垢是利用食醋与碳酸钙反应，有新物质生成，发生了化学变化，故选项C不符合题意；燃烧天然气和柴火煮饭、烧菜的过程中产生了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故选项D不符合题意。

2．A　解析：废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃，会造成土壤污染和水污染，A项说法错误。

3．C

4．D　解析：实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。大理石为块状固体药品，取用时先将试管横放，用镊子夹取大理石置于试管口，再缓缓竖起试管，使大理石滑入试管底部，A选项操作正确。稀盐酸为液体药品，用倾倒法取用时，取下瓶塞倒放在桌面上，一手拿起试管，一手拿起细口瓶，标签向着手心，瓶口紧挨试管口慢慢倒入，B选项操作正确。发生装置选择固液不加热型发生装置，二氧化碳的密度比空气的密度大，采用向上排空气法进行收集，导管口伸入到集气瓶底部，C选项操作正确。二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条置于集气瓶口，若燃着的木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满，图中将燃着的木条伸入集气瓶中，D选项操作错误。

5．C　解析：分子在不同状态下均在不断运动，故选项A正确。氯化钠是由Na＋和Cl－构成的化合物，故选项B正确。氧原子结构示意图为，故选项C错误。甲烷(CH4)中碳、氢元素的质量比为12∶(1×4)＝3∶1，故选项D正确。

6．B　解析：若将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中，当铁锈全部与稀盐酸反应后，稀盐酸会和铁反应，损坏菜刀，故选项A不能达到实验目的。分别取少量NaOH溶液与Ca(OH)2溶液，滴加Na2CO3溶液，有沉淀生成的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液，可以区分，故选项B能达到实验目的。将含CO的CO2气体通过NaOH溶液后，CO2会被除去，故选项C不能达到实验目的。将氮肥NH4NO3与(NH4)2SO4取样，分别加入熟石灰研磨，都会产生有刺激性气味的气体，无法鉴别，故选项D不能达到实验目的。

7．A　解析：A选项，在电解水实验中，通电一段时间后，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，图象与对应操作描述不符。B选项，加热分解高锰酸钾的化学方程式是2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，参加反应的高锰酸钾与生成氧气的质量比为316∶32，故31.6 g高锰酸钾反应生成氧气的质量为3.2 g，剩余固体的质量为31.6 g－3.2 g＝28.4 g，图象与对应操作描述相符。C选项，向20 mL pH＝13的NaOH溶液中逐滴滴入pH＝1的盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，但始终大于1(相当于稀盐酸被稀释)，图象与对应操作描述相符。D选项，t ℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20 g，升高温度至90 ℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温后，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，图象与对应操作描述相符。

8．D　解析：由图可知，a点时，固体质量还在减少，说明锌未完全反应，有剩余；c点时，稀硫酸过量，硫酸没有完全参与反应，锌全部参与反应，剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量，即黄铜中铜的质量为5.6 g，则黄铜中锌的质量为10.0 g－5.6 g＝4.4 g，故该黄铜中锌的质量分数为×100%＝44%。a点处，参与反应的锌的质量为10.0 g－8.7 g＝1.3 g，设所用稀硫酸(20 g)中溶质的质量为x。

Zn　＋　H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65       98

1.3 g      x

＝ 　x＝1.96 g

稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%。D项错误，符合题意。

9．(1)＋4　(2)AD　(3)SO2　解析：(1)化合物中元素的正负化合价代数和为零，二氧化钛中氧元素显－2价，设钛元素的化合价为x，则x＋(－2)×2＝0，x＝＋4，TiO2中钛元素的化合价为＋4。(2)反应①是H2TiO3在加热条件下生成二氧化钛和水，是分解反应；反应②是二氧化钛和氯气、焦炭反应生成四氯化钛和一氧化碳，不属于任何一种基本反应类型；反应③是镁和四氯化钛生成钛和氯化镁，是置换反应；反应④是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，是分解反应。故选AD。(3)反应⑤的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋X↑，根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，列表如下：

则X的化学式为SO2。

10．(1)催化作用(或加快反应速度)　(2)放出　(3)点燃

(4)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　解析：A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，可推出A为过氧化氢，C是生活中常见液体，B、乙为黑色固体，且过氧化氢能与B转化为C、B、甲，可推出B为二氧化锰、C为水，甲为氧气。E可用作温室中的气体肥料，可推出E为二氧化碳，丙常用于改良酸性土壤，可推出丙为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可推出丁为碳酸钙。氧气能与乙反应生成二氧化碳，可推出乙为碳，水能与D反应生成氢氧化钙，可推出D为氧化钙，代入验证，符合题意。(1)B为二氧化锰，反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，故反应①中B起催化作用。(2)反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。(3)反应③为碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应条件是点燃。(4)反应④为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

11．(1)过滤　(2)CO2　(3)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　(4)NaCl、Mg(OH)2　解析：固体粉末加水溶解，过滤后分为沉淀Ⅰ和无色溶液Ⅰ。在沉淀Ⅰ中加入稀盐酸产生气体，说明沉淀Ⅰ中含有碳酸盐，所以原固体中一定含碳酸钙；并且产生蓝色溶液，说明沉淀Ⅰ中有铜离子，一定是原固体中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以原固体中一定含氢氧化钠和氯化铜，不能确定是否含氢氧化镁。在无色溶液Ⅰ中加入足量稀硝酸后再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀Ⅱ和无色溶液Ⅱ，说明无色溶液Ⅰ中含氯离子，而原固体中含有氯化铜，所以不能确定原固体中是否含氯化钠。(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都是将固体和液体分离开来，其名称是过滤。(2)只有碳酸钙和盐酸反应能放出二氧化碳气体，故无色气体的化学式为CO2。(3)反应生成白色沉淀Ⅱ的反应是氯化钠(氯化铜和氢氧化钠反应生成)和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。(4)根据分析，原固体粉末中不能确定是否含有的物质是NaCl、Mg(OH)2。

12．(1)分液漏斗　(2)吸水(或干燥气体)　(3)CO2＋H2O===H2CO3　(4)澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)　(5)密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧　解析：(1)装置A中仪器a是分液漏斗。(2)浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥气体。(3)碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，将干燥的二氧化碳通入C中，干花不变色，通入D中，湿花变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3。(4)持续通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到装置E中澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)。(5)装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大。

13．解：设需要提供液氧的质量为x。

2H2＋O22H2O

 4   32

44 t  x

＝　x＝352 t

答：需要提供液氧的质量为352 t。