高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物教案配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物教案配套ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了温故知新，氯气具有强氧化性，结构决定性质，问题导学，游泳池消毒，漂白粉或氯气，思考交流，漂白原理，问题探讨，怎样保存漂白粉等内容，欢迎下载使用。

第一课时重点学习了氯气的化学性质
一、氯气的物理性质二、氯原子的结构三、氯气的化学性质
漂白粉是如何制备的呢？
问题一、工业上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化学方程式表示。
制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
制取漂白粉 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO
2NaClO+H2O+ CO2=Na2CO3+2HClO
书写时注意方程式的配平
密封，保存于阴凉干燥处。
问题二、漂白液、漂白粉久置于空气中会失效，其原因是什么？用化学方程式表示。
2NaClO+H2O+ CO2= Na2CO3 +2HClO
1、氯气与碱反应的应用
知识点1、氯气与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
制取HCl及其它氯化物；
合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料
知识点2、氯气的实验室制备
根据反应原理，你能设计出实验室制取氯气的发生装置吗？
(2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。
(1) 浓HCl的作用：
足量 MnO2与含HCl 0.2ml 的浓盐酸反应，可制得标况下Cl2的体积是多少？
已知Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，而HCl极易溶于水，欲收集纯净、干燥Cl2且不造成污染，下列装置的作用以及连接顺序是：
饱和食盐水(HCl)，浓硫酸(H2O)
⑴仪器的安装： 由下而上，从左到右
⑶添加药品： 先固后液，先下后上
制备实验”二、三、四”二意识：安全意识与环保意识三原理：反应原理、装置原理、操作原理四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、 尾气处理过程
拓展： Cl2工业制法电解饱和食盐水
知识点3、Cl-的检验
在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？
Ag++Cl- =AgCl↓
2Ag++CO32- =Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O
　检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？
原因： AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;
③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，统称为卤素(成盐元素)。
②都是典型的非金属元素;
卤素单质及其化合物的用途
氯气与碱的反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 制漂白液或吸收尾气2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O制漂白粉
1. 氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是(　　)