高中人教版 (新课标)第一节 原电池课后测评

这是一份高中人教版 (新课标)第一节 原电池课后测评，共4页。试卷主要包含了有关原电池的下列说法正确的是，下列叙述正确的是，4 ml 电子通过等内容，欢迎下载使用。

1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-====+4H2O
C.放电时每转移3 ml电子，正极有1 ml K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
思路解析：本题考查了原电池、电解池相关的知识，放电时装置为原电池Zn作负极，充电时，装置变为电解池阳极发生氧化反应，所以A、B正确。放电时正极反应为：FeO2-4+4H2O+3e-====Fe(OH)3+5OH-，故电极附近溶液的碱性增强，正极所发生的反应为还原而不是氧化，故C错。
答案：C
2.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
思路解析：根据题意，此为原电池，分正负极，由金属活泼性顺序，锌比铜活泼，则锌作负极。
答案：D
3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（ ）
A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
思路解析：当原电池工作时，负极：Zn-2e-====Zn2+，正极：2H++2e-====H2，由于正极上H+不断消耗，导致溶液中c(H+)减小，pH将不断增大。
答案：C
4.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）
A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
C.X是正极，电解质溶液为稀CuSO4溶液 D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
思路解析：原电池中，Y电极质量增加，则Y电极为正极，X是负极，在Y电极得电子的应是Cu2+。
答案：A
5.有关原电池的下列说法正确的是（ ）
A.在外电路中电子由正极流向负极 B.在原电池中，只有金属锌作负极
C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D.原电池工作时，阳离子向负极方向移动
思路解析：在原电池中，电子从负极流向正极，A错误；原电池中是活泼金属作负极，而不一定是锌，随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。
答案：C
6.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2====2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是（ ）
A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为Zn－2e-====Zn2+
C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸
思路解析：Zn与O2反应的电子转移情况为：Zn+O2====2ZnO，所以Zn作负极，负极发生氧化反应：Zn-2e-====Zn2+。O2是正极反应物，发生还原反应。若电解质溶液是强酸，电池的化学反应不是2Zn+O2====2ZnO，而是Zn+2H+====Zn2++H2。
答案：BD
7.下列叙述正确的是（ ）
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 ml 电子通过
思路解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池的材料一定都是金属，例如锌与石墨电极也能与电解液构成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池，铁比锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作，锌作负极失电子，电极反应为Zn-2e-====Zn2+，1 ml Zn失去2 ml 电子，则0.2 ml Zn(质量为13 g)被溶解时电路中有0.4 ml 电子通过。
答案：D
8.关于图4-7所示装置的叙述，正确的是（ ）
图4-7
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
思路解析：本题主要考查原电池的知识。由所给图示可知锌为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为氢气。原电池只分正负极，不用阴阳极表示，电流与电子的流向相反。
答案：D
9.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量同浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气。用图4-8中各图表示生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系，其中最合理的是____________，作出选择的理由是________________________________________。
图4-8
思路解析：a中加入CuSO4溶液，被锌置换出的铜覆盖在锌表面，形成原电池，使产生H2的速率加快，反应所需的时间缩短。同时，由于置换铜时消耗了一部分锌，与稀H2SO4反应的锌的质量减小，完全反应放出的H2体积比b少。
答案：D Zn置换出Cu,Zn、Cu在酸中发生原电池反应，生成H2的速率加快；Zn与Cu2+反应导致与H+反应的Zn减少，a生成的H2比b少
我综合 我发展
10.电子表和微电脑计时器上使用的纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，其电极反应式是：Zn+2OH-－2e-====ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-。下列说法正确的是（ ）
A.Zn为正极，Zn被氧化期 B.Ag2O为负极，被还原
C.电流由锌极流经外电路进入Ag2O极 D.总反应方程式是:Zn+Ag2O====2Ag+ZnO
思路解析：由电极反应，Zn为负极，被氧化，Ag2O为正极，被还原，A、B错；电流方向应由正极流向负极，C错；两极相加即得总反应，D正确。
答案：D
11.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e-====Mg2+
B.Al片作负极，电极反应：Al+4OH-－3e-====+2H2O
C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D.Mg片上有气泡产生
思路解析：Mg、Al在NaOH溶液中的自发氧化还原反应只有2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2
+3H2，所以Al作负极，Mg作正极。构成的原电池的两个电极，不一定是活泼电极就作负极，只能说一般是活泼电极作负极，判定时必须依据具体的自发反应来判定。
答案：BD
12.1991年我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为_____________，正极材料为__________________________。正、负极反应分别为___________________________、__________________________。
思路解析：根据原电池构成的条件，活泼金属作负极(失去电子)，发生氧化反应；惰性材料作正极(得到电子)，发生还原反应。在题目中，发生的反应是4A1+3O2====2Al2O3，所以铝被氧化而作负极，在正极上氧气得到电子被还原。类似于钢铁的电化学腐蚀。
答案：Al 石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料
3O2+6H2O+12e-====12OH- 4Al-12e-====4Al3+
13.银制器皿日久表面会逐渐变为黑色，这是由于生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制的容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会逐渐褪去而银不会损失，试回答在此原电池中：
(1)负极是_____________，发生的反应是_______________________________；正极是_____________，发生的反应是_______________________________。
(2)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体(H2S)的原因是什么？
(3)原电池总反应方程式是_____________________________________。
思路解析：(1)题目提供信息用原电池原理，所以我们的解题思维应从构成原电池的三个条件上去思考问题。又由“黑色褪去而银不会损失”，必须发生Ag2S—Ag的变化，是得电子过程；铝比较活泼，应作负极，电极反应式为Al-3e-Al3+。正极上就是Ag2S得电子；Ag2S+2e-2Ag+S2-，同时写两个电极反应式时，遵守电子守恒。
(2)溶液中Al3+向正极移动，S2-向负极移动，它们在移动过程中发生相互促进的水解反应：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。因此会有臭鸡蛋气味气体生成。总的反应式可是以上两式的代数和，得2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑。
答案：（1）铝 2Al－6e-=2Al3+ 银 3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-
（2）溶液中Al3+向正极移动，S2-向负极移动，发生相互促进的水解反应，生成有臭鸡蛋气味的H2S。
(3)2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S