人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应速率课后练习题

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应速率课后练习题，共5页。试卷主要包含了把0，2 ml ÷＝2∶n，下列说法正确的是，下列反应中，能瞬间完成的是等内容，欢迎下载使用。

1.图2-5是反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是( )
图2-5
A.增大压强，该反应的反应速率不发生改变，因此平衡不发生移动
B.加入催化剂，该反应的反应热发生变化
C.正反应为吸热反应
D.加热可增大正反应速率，减小逆反应速率
思路解析：从图可看出反应过程中吸收的热要比放出的热量要多，整体表现为吸热，而温度升高会使正逆反应速率都增大。
答案：C
2.把0.6 ml 气体X和0.4 ml 气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),测得5 min末已生成0.2 ml W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 ml·（L·min）-1，则n值是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
思路解析：根据化学反应速率的表达式可知：v（W）＝0.2 ml ÷（2.0 L×5 min）＝0.02 ml·L-1·min-1,v（W）∶v（Z）＝2∶n
n==1。
答案：A
3.将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A+B====2C(三种物质均为气体)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 ml·（L·s）-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 ml·（L·s）-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
思路解析：v（A）=v（C）＝0.6 ml ÷2 s＝0.3 ml·（L·s）-1，v（B）=0.15 ml·（L·s）-1，A转化了0.6 ml·L-1×2 L=1.2 ml，A的转化率为30%,B剩余2 ml-0.3 ml·L-1×2 L=1.4 ml ,即2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L-1。
答案：B
4.下列说法正确的是( )
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定
D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
思路解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取浓度变化的绝对值，所以都为正值。
答案：BC
5.下列反应中，能瞬间完成的是( )
A.硝酸见光分解 B.硝酸银溶液与盐酸的反应
C.漂白粉失效 D.二氧化硫被氧化为三氧化硫
思路解析：B为离子反应，瞬间完成，而其他反应过程都比较缓慢。
答案：B
6.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（ml ·L-1·s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为( )
A.2A+3B2C B.A+3B2C
C.3A+B2C D.A+BC
思路解析：根据速率之比等于化学反应式中化学计量数之比，所以B为正确选项。
答案：B
7.某温度时，浓度都是1 ml ·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时[X2]=0.4 ml ·L-1、[Y2]=0.8 ml ·L-1、[Z]=0.4 ml ·L-1，则该反应的反应式是( )
A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y
C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3
思路解析：根据化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比的关系，只需分别计算同一时间内用各物质表达的化学反应速率，然后进行比较。
答案：C
8.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )
A.v(H2)=0.03 ml·(L·min)-1 B.v(N2)=0.02 ml·(L·min)-1
C.v(NH3)=0.17 g·(L·min)-1 D.v(NH3)=0.01 ml·(L·min)-1
思路解析：根据题目可知v(NH3)=0.01 ml·(L·min)-1，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出v(H2)=0.015 ml·(L·min)-1。
答案：D
9.已知反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 ml ·L-1·min-1，则此段时间为以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5 ml ·L-1·min-1 B.1 m1·L-1·min-1
C.2 m1·L-1·min-1 D.3 ml ·L-1·min-1
思路解析：用不同物质的浓度变化表示的速率比在数值上等于它们在化学反应方程式中的计量数比，因此只要已知其中一种物质浓度表示的速率，就可以按比例求得其他物质表示的反应速率。
∵v(A)∶v(C)＝1∶2,
∴v(C)＝2v(A)＝2 ml ·L-1·min-1。
答案：C
10.一定量A、B在2 L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g）,2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）=0.5 ml ·L-1,c（B）=0.75 ml ·L-1，c（C）=0.5 ml ·L-1，试计算A和B起始的物质的量。
思路解析：据题意，已知2 min后参加反应的各物质的浓度，C的起始浓度为0，可求得C的变化浓度。再根据反应方程式可求得A、B的变化浓度，进而可求出A和B的起始浓度和起始的物质的量。
答案： A（g）+B（g）2C（g）
起始浓度/ml ·L-1 x y 0
变化浓度/ml ·L-1 0.25 0.25 0.5
2 min后浓度/ml ·L-1 0.5 0.75 0.5
所以，A的起始浓度x=0.75 ml ·L-1，B的起始浓度y=1.0 ml ·L-1，
A起始的物质的量：0.75 ml ·L-1×2 L=1.5 ml，
B起始的物质的量：1.0 ml ·L-1×2 L=2.0 ml 。
所以，A、B起始的物质的量分别为1.5 ml 、2.0 ml。
我综合 我发展
11.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
由此可推得，m、n值正确的是( )
A.m=1,n=2 B.m=,n=
C.m=,n=1 D.m=1,n=
思路解析：由反应速率公式v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，结合表中数据，分析得出m=1,n=。
答案：D
12.某温度时容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-6所示，则：
图2-6
(1)计算反应开始2 min内的v（X）、v（Y）、v（Z）。
(2)写出该反应的化学方程式。
思路解析：由图中可以看出：X、Y物质的量从开始时的1.0 ml 分别减少到2 min末的0.9 ml 和0.7 ml，所以X和Y是反应物，而Z的物质的量则从开始时的0增大到2 min末的0.2 ml，故Z是生成物。由化学反应速率的定义应计算各物质的浓度和浓度的变化值。
解：（1） X Y Z
起始浓度（ml·L-1） 0
2 min末浓度（ml·L-1）
2 min内浓度变化(ml·L-1) 减少 减少 增加
所以，
v（X）=÷2 min=0.025 ml·（L·min）-1
v（Y）=÷2 min=0.075 ml·（L·min）-1
v（Z）=÷2 min=0.05 ml·（L·min）-1
(2)v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝0.025∶0.075∶0.05=1∶3∶2，即化学方程式中X、Y、Z的化学计量数之比是1∶3∶2，所以该反应的化学方程式是X＋3Y=2Z。
13.在25 ℃时，向100 mL含氧化氯化氢14.6 g的盐酸溶液中，放入5.6 g铁粉(不考虑反应前后体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L (标准状况下)，在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
(1)前2 min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少？
(2)在后4 min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少？
(3)前2 min和后4 min相比较，反应速率哪个较快，为什么？
思路解析：（1）根据反应方程式可以确定各物质的反应速率比，由方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑得，n（FeCl2）=n(H2)=1.12 L÷22.4 L·ml-1＝0.05 ml
v(FeCl2)=0.05 ml ÷（0.1 L×2 min）＝0.25 ml·(L·min)-1
(2)n（FeCl2）总=n(Fe)=5.6 g÷56 g·ml-1＝0.1 ml
在后四分钟内生成的 n（FeCl2）＝0.05 ml
v(FeCl2)=0.05 ml ÷（0.1 L×4 min）＝0.25 ml·(L·min)-1
(3)随着反应的进行，氢离子的浓度逐渐减小，使反应速率逐渐变小。
答案：(1)0.25 ml·(L·min)-1 (2)0.125 ml·(L·min)-1 (3)前两分钟比后两分钟快
14.在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y，在一定条件下发生反应：2X+Y====2Z，如图2-7所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。
图2-7
(1)分别求出2 min内和4 min内的平均速率。
(2)从(1)中数据可以得出什么结论？
思路解析：(1)根据反应速率表达式可知，2 min内
v（X）=ml ·L-1·min-1
v（Y）= ml ·L-1·min-1
v（Z）=ml ·L-1·min-1
4 min内计算方法同上。
(2)(1)中数据反映了不同物质表示同一化学反应速率的情况以及不同时间的反应速率。
答案：(1)2 min内平均速率为v（X）=ml ·L-1·min-1
v（Y）=ml ·L-1·min-1
v（Z）=ml ·L-1·min-1
4 min内平均速率为v（X）=ml ·L-1·min-1
v（Y）=ml ·L-1·min-1
v（Z）= ml ·L-1·min-1
(2)由上述数据可以得出以下两个结论：①用不同物质表示同一化学反应速率，其数值之比等于化学方程式的化学计量数之比。②随着时间的推移，反应物浓度逐渐减小，反应速率也随之减慢，化学反应速率在每个瞬间均改变。而我们通常计算的是在一定时间内的平均速率。
c（H2）/ml ·L-1
c（Cl2）/ml ·L-1
v/ml ·L-1·s-1
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0 K
2.0
4.0
4.0