高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 影响化学反应速率的因素同步达标检测题

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1.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是( )
A.加大盐酸用量 B.增大盐酸浓度
C.粉碎石灰石D.增大体系压强
2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )
A.加热
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.不用铁片，改用铁粉
3.设 (此反应为吸热反应)，反应速率为v1；
(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A.都增大 B.都减小
C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大
4.(2009山东济南1月)增大压强对下列反应的速率无影响的是( )
5.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是( )
A.增加碳酸钠固体的量
B.盐酸的用量增加一倍
C.盐酸的用量减半，浓度加倍
D.温度升高40℃
6.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
7.反应E＋F＝＝＝＝G在温度t1下进行，反应M＋N＝＝＝K在温度t2下进行，已知t2＞t1，且E和F的浓度大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率…( )
A.前者大B.后者大C.相等D.无法判断
8.在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①②③B.①②③⑤
C.②⑤D.①②③④⑤
9.判断下列说法的正误，正确的在括号内划“√”，错误的在括号内划“×”。
(1)增大压强，活化分子数增加，有效碰撞次数增加。( )
(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加。( )
(3)其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。( )
(4)发生有效碰撞的分子必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞。( )
(5)只有活化分子以合适的取向发生碰撞，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。( )
10.酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与速率的关系：
解释曲线变化的原因______________________________。
能力提升
11.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是…( )
12.把久置镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条件的表面积③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A.①④B.③④C.①②③D.②③
13.KClO3与NaHSO3发生氧化还原反应生成Cl－和SO2－4的速率如下图所示，已知其反应速率随着溶液中c (H＋)的增大而加快。
(1)反应开始时，反应速率加快的原因是______________________________。
(2)反应后期时，反应速率下降的原因是______________________________。
14.某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录的时间数据是：16s、28s、33s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
(1)将对应①②③的时间分别写出：
(a)_________，(b) _________，(c) _________。
(2)实验结论_________。
(3)写出反应的化学方程式____________________________________。
拓展探究
15.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4＝＝＝5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O
(1)若反应中有5ml电子转移，则生成的碘是___________________________ml。
(2)该反应的过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应：
① (反应速率慢)
② (反应速率快)
③ (反应速率快)
④ (反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由第__________步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由题述原理分析，必须在__________离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。
参考答案
1解析：本题考查影响反应速率的因素。固体和液体之间反应，增大液体的浓度可以加快反应速率；加大盐酸用量，如果浓度不增加速率并不加快；将块状碳酸钙粉碎可以增大接触面积，速率加快；由于反应物中无气体，所以增大压强对反应速率无影响。
答案：BC
2解析：加热反应速率加快；滴入少量硫酸铜溶液，可以形成无数微小原电池，使反应速率加快；改用铁粉，可以增大接触面积，速率加快；常温下浓硫酸使铁钝化。
答案：B
3解析：升高温度，反应速率都加快。
答案：A
4解析：压强对无气体物质参加的化学反应速率无影响，故选C项。
答案：C
5解析：增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率，碳酸钠是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A对最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B对反应速率也无影响；C中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率明显加快，故C、D正确。
答案：CD
6解析：选项B、D为酸的浓度不同所致；选项C为反应条件不同所致；唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
答案：A
7解析：比较不同的化学反应速率的大小，除了要比较反应物浓度、温度外，还需考虑反应的难易程度，即反应物的性质(内因)。
答案：D
8解析：根据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度(单位体积内活化分子的数目)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；⑤中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分子数增大，活化分数也同时增加。答案选C。
答案：C
9答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√
10答案：酶在适宜温度下催化活性最高，所以随温度的升高，速率加快。但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低
11解析：催化剂在反应前后质量和性质没有改变，但催化剂可能参与了化学反应的历程，最后又重新生成了作为催化剂的物质。
答案：AC
12解析：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为：Mg＋2H＋＝＝＝Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋间的反应，与Cl－无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，则反应速率会逐渐加快。
答案：C
13解析：由于KClO3与NaHSO3反应速率随c(H＋)增大而加快，首先写出二者反应的化学方程式(或离子方程式：ClOeq \\al(－,3)＋3HSOeq \\al(－,3)＝＝＝＝Cl－＋3H＋＋3SOeq \\al(2－,4))，可知反应后有H＋生成。
答案：(1)开始时发生ClOeq \\al(－,3)＋3HSOeq \\al(－,3)＝＝＝＝Cl－＋3H＋＋3SOeq \\al(2－,4)反应，随c(H＋)增大，速率加快
(2)反应后期时，因c(反应物)减小，且H＋＋HSOeq \\al(－,3)＝＝＝＝SO2↑＋H2O，使c(H＋)也减小，则速率减慢
14解析：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快，完成反应所用时间越短。
答案：(1)(a)33s (b)28s (c)16s
(2)反应物浓度越大，反应速率越快
(3)Na2S2O3＋H2SO4＝＝＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
15解析：此反应的4个步骤②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，直接决定了整个反应进行的快慢。向反应中加淀粉溶液，溶液中必须含有碘单质，淀粉才会变蓝；而具有还原性，I2具有氧化性，只有消耗完，I2才会有剩余，淀粉才会变蓝。
答案：(1)0.5 (2)① (3)
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
H＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒
反应开始时速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应
，把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
试管编号
加3%Na2S2O3
加H2O
加H2SO4(1∶5)
出现浑浊时间
①
3mL
3mL
5滴
(a)
②
4mL
2mL
5滴
(b)
③
5mL
1mL
5滴
(c)