化学实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变教学演示ppt课件

这是一份化学实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变教学演示ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了滴入浅黄绿色的氯水，后NaBr溶液呈橙，向NaI溶液中滴，入橙色的溴水后，溶液变褐色，NaCl+Br2，NaCl+I2，NaBr+I2，加热至沸腾后有较，多的无色气泡冒出等内容，欢迎下载使用。

实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
【实验目的】1.加深对同周期、同主族递变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。
【实验器材及试剂】器材：试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。试剂：镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1ml·L-1NaOH溶液、酚酞溶液。
【实验过程和结论】1.同主族元素性质的递变
色，NaI溶液呈褐色。
2NaBr+Cl2====
2NaI+Cl2====
2NaI+Br2====
2.同周期元素性质的递变（1）钠、镁与水的反应
钠熔成小球，浮于水面，
四处游动，有“嘶嘶”的
响声，反应后溶液加酚酞
变红。银白色的镁条表面
附着了少量无色气泡，滴
加酚酞溶液几乎不变红。
2Na+2H2O====
反应：Mg+2H2O====
Mg(OH)2↓+H2↑。
（2）Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较
MgCl2+2NaOH
====Mg(OH)2↓
AlCl3+3NaOH====
Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH====
NaAlO2+2H2O
Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于
NaOH溶液，显示两性，
故碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3。
证明金属性：Mg>Al。
【问题讨论】1.实验中所用氯水为什么要用新制的？提示：与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯气，久置氯水会变为稀盐酸。
2.通过上面的实验及教材关于钠、钾的实验、第三周期Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸的酸性比较，你得出了什么结论？提示：同周期，从左到右，主族元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3.通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律（表）有什么新的认识？提示：结构决定性质，同周期或同主族的原子半径呈现周期性变化，故元素的性质也呈现周期性变化。