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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素第1课时精练
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素第1课时精练，共9页。试卷主要包含了下列说法中，正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1课时 水的电离溶液的酸碱性pH
1．下列说法中，正确的是( )
A．在任何条件下，纯水的pH都等于7
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在95 ℃时，纯水的pH大于7
D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7ml·L－1
解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 ml·L－1，pH小于7，C、D错误。
答案：B
2．常温下，在0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
A．1.0×10－14 B．1.0×10－13
C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。
答案：A
3．下列说法正确的是( )
A．pH<7的溶液一定是酸溶液
B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1 ml·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NHeq \\al(＋,4))增大，则溶液的pH一定增大
解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。例如：在100 ℃时，KW＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 ml·L－1，pH＝3，c (OH－)＝1×10－11 ml·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1×10－7 ml水分子发生电离，即eq \f(1 000 g,18 g·ml－1)＝55.6 ml水分子中只有1×10－7 ml水分子电离，1×107个水分子中只有eq \f(1,55.6)个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NHeq \\al(＋,4))增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，故D错。
答案：B
4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 ml·L－1，则该溶液的pH可能是( )
A．4 B．7 C．8 D．11
解析：由题意知水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 ml·L－1<1×10－7 ml·L－1，抑制水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1，pH＝3，若是碱，c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1，pH＝11。
答案：D
5．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )
A．c(OH－)＝10－3ml·L－1的溶液
B．c(OH－)＝0.01 ml·L－1的溶液
C．1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 ml·L－1的溶液
解析：C项中c(OH－)＝eq \f(4 g/40 g·ml－1,1 L)＝0.1 ml·L－1， D项中c(OH－)＝eq \f(10－14,10－10) ml·L－1＝10－4 ml·L－1，溶液中c(OH－)越大，其碱性越强。
答案：C
6．现有下列物质①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 ml·L－1HCl溶液；③25 ℃ 0.1 ml·L－1KOH溶液；④25 ℃ 0.1 ml·L－1Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号)，能抑制水电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。
(2)从②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，__________时，水的电离度相等。
解析：水的电离吸热，升温促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。
答案：(1)① ②③④ ①② ①③④ (2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)
(时间：40分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．KW值随温度升高而增大
解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
答案：A
2．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1，则该溶液( )
A．呈碱性 B．呈酸性
C．呈中性 D．c(H＋)＝c(OH－)
解析：100 ℃时，该溶液中c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1，c(OH－)＝1×10－5 ml·L－1，c(H＋)＜c(OH－)，故该溶液呈碱性。
答案：A
3．在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A．c(H＋)和c(OH－)的乘积不变
B．促进了水的电离
C．c(OH－)降低了
D．水电离出的c(H＋)降低了
解析：在水溶液中，温度不变时， c(H＋)和c(OH－)的乘积不变，A项正确； 向蒸馏水中滴入少量盐酸，会使c(H＋)升高， c(OH－)降低，抑制水的电离，所以B项错误，C、D两项正确。
答案：B
4．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较
解析：pH试纸在使用时，只能用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央，待试纸变色后，再与标准比色卡比较。
答案：C
5．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 ml·L－1 的盐酸 ②0.1 ml·L－1的盐酸
③0.01 ml·L－1的NaOH
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
解析：①1 ml·L－1的HCl溶液中c(H＋)＝1 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－14 ml·L－1，②0.1 ml·L－1的HCl溶液中，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－13 ml·L－1，③0.01 ml·L－1的 NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－12 ml·L－1，则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。
答案：A
6．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是( )
A．该溶液的pH一定是9
B．该溶液的pH可能为5
C．该溶液的pH可能是7
D．不会有这样的溶液
解析：该溶液中水提供的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9 ml·L－1。显然远比纯水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5 ml·L－1，pH＝5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5 ml·L－1，即pH＝9。
答案：B
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(16分)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是___。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是_________________________________
______________________________________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 ml·L－1的硫酸和0.01 ml·L－1的硫酸。若能，简述操作过程______________________________。
①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
解析：本题考查pH试纸的使用，pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。
答案：(1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差，否则将产生误差
(2)盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小
(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 ml·L－1的硫酸
8．(12分)已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：
(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”)，请说明理由_______________。
(2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的是________。
A．向纯水中投入少量Na2O2
B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2
D．向水中加入NaCl
解析：(1)水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(H＋)、c(OH－)都增大，结合图象中A、B曲线变化情况及c(H＋)、c(OH－)可以判断25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。
(2)影响水电离平衡的因素很多。A生成NaOH，使c(OH－)＞c(H＋)；B可促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；D对水的电离无影响；C可与水反应生成H2CO3，抑制水的电离，但H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，使c(H＋)＞c(OH－)。
答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 (2)C
9．(24分)某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：
(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。
由此推出：随着温度的升高，KW的值________；水的电离程度________，水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。
(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：
综上所述，可得出如下结论：
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。
②KW只受________的影响，而与其他因素无关。
解析：水的电离是吸热的，在升高温度时，KW增大，在向水中加入酸或碱时，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，KW不变。
答案：(1)增大 增大 右 吸热 (2)减小 减小 ＞ ＜ 向左 向左 1.0×10－14 1.0×10－14 ①酸 碱 ②温度
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
KW/10－14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
38.0
55.0
项目
纯水
加少量盐酸
加少量NaOH
c(H＋)
1.0×10－7
ml·L－1
增大
c(OH－)
1.0×10－7
ml·L－1
增大
c(H＋)和
c(OH－)比较
c(H＋)＝
c(OH－)
c(H＋)____
c(OH－)
c(H＋)____
c(OH－)
平衡移动方向
不移动
KW值
1.0×10－14
第1课时 水的电离溶液的酸碱性pH
1．下列说法中，正确的是( )
A．在任何条件下，纯水的pH都等于7
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在95 ℃时，纯水的pH大于7
D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7ml·L－1
解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 ml·L－1，pH小于7，C、D错误。
答案：B
2．常温下，在0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
A．1.0×10－14 B．1.0×10－13
C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。
答案：A
3．下列说法正确的是( )
A．pH<7的溶液一定是酸溶液
B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1 ml·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NHeq \\al(＋,4))增大，则溶液的pH一定增大
解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。例如：在100 ℃时，KW＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 ml·L－1，pH＝3，c (OH－)＝1×10－11 ml·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1×10－7 ml水分子发生电离，即eq \f(1 000 g,18 g·ml－1)＝55.6 ml水分子中只有1×10－7 ml水分子电离，1×107个水分子中只有eq \f(1,55.6)个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NHeq \\al(＋,4))增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，故D错。
答案：B
4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 ml·L－1，则该溶液的pH可能是( )
A．4 B．7 C．8 D．11
解析：由题意知水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 ml·L－1<1×10－7 ml·L－1，抑制水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1，pH＝3，若是碱，c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1，pH＝11。
答案：D
5．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )
A．c(OH－)＝10－3ml·L－1的溶液
B．c(OH－)＝0.01 ml·L－1的溶液
C．1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 ml·L－1的溶液
解析：C项中c(OH－)＝eq \f(4 g/40 g·ml－1,1 L)＝0.1 ml·L－1， D项中c(OH－)＝eq \f(10－14,10－10) ml·L－1＝10－4 ml·L－1，溶液中c(OH－)越大，其碱性越强。
答案：C
6．现有下列物质①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 ml·L－1HCl溶液；③25 ℃ 0.1 ml·L－1KOH溶液；④25 ℃ 0.1 ml·L－1Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号)，能抑制水电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。
(2)从②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，__________时，水的电离度相等。
解析：水的电离吸热，升温促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。
答案：(1)① ②③④ ①② ①③④ (2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)
(时间：40分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．KW值随温度升高而增大
解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
答案：A
2．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1，则该溶液( )
A．呈碱性 B．呈酸性
C．呈中性 D．c(H＋)＝c(OH－)
解析：100 ℃时，该溶液中c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1，c(OH－)＝1×10－5 ml·L－1，c(H＋)＜c(OH－)，故该溶液呈碱性。
答案：A
3．在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A．c(H＋)和c(OH－)的乘积不变
B．促进了水的电离
C．c(OH－)降低了
D．水电离出的c(H＋)降低了
解析：在水溶液中，温度不变时， c(H＋)和c(OH－)的乘积不变，A项正确； 向蒸馏水中滴入少量盐酸，会使c(H＋)升高， c(OH－)降低，抑制水的电离，所以B项错误，C、D两项正确。
答案：B
4．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较
解析：pH试纸在使用时，只能用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央，待试纸变色后，再与标准比色卡比较。
答案：C
5．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 ml·L－1 的盐酸 ②0.1 ml·L－1的盐酸
③0.01 ml·L－1的NaOH
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
解析：①1 ml·L－1的HCl溶液中c(H＋)＝1 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－14 ml·L－1，②0.1 ml·L－1的HCl溶液中，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－13 ml·L－1，③0.01 ml·L－1的 NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－12 ml·L－1，则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。
答案：A
6．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是( )
A．该溶液的pH一定是9
B．该溶液的pH可能为5
C．该溶液的pH可能是7
D．不会有这样的溶液
解析：该溶液中水提供的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9 ml·L－1。显然远比纯水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5 ml·L－1，pH＝5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5 ml·L－1，即pH＝9。
答案：B
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(16分)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是___。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是_________________________________
______________________________________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 ml·L－1的硫酸和0.01 ml·L－1的硫酸。若能，简述操作过程______________________________。
①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
解析：本题考查pH试纸的使用，pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。
答案：(1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差，否则将产生误差
(2)盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小
(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 ml·L－1的硫酸
8．(12分)已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：
(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”)，请说明理由_______________。
(2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的是________。
A．向纯水中投入少量Na2O2
B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2
D．向水中加入NaCl
解析：(1)水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(H＋)、c(OH－)都增大，结合图象中A、B曲线变化情况及c(H＋)、c(OH－)可以判断25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。
(2)影响水电离平衡的因素很多。A生成NaOH，使c(OH－)＞c(H＋)；B可促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；D对水的电离无影响；C可与水反应生成H2CO3，抑制水的电离，但H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，使c(H＋)＞c(OH－)。
答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 (2)C
9．(24分)某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：
(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。
由此推出：随着温度的升高，KW的值________；水的电离程度________，水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。
(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：
综上所述，可得出如下结论：
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。
②KW只受________的影响，而与其他因素无关。
解析：水的电离是吸热的，在升高温度时，KW增大，在向水中加入酸或碱时，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，KW不变。
答案：(1)增大 增大 右 吸热 (2)减小 减小 ＞ ＜ 向左 向左 1.0×10－14 1.0×10－14 ①酸 碱 ②温度
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
KW/10－14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
38.0
55.0
项目
纯水
加少量盐酸
加少量NaOH
c(H＋)
1.0×10－7
ml·L－1
增大
c(OH－)
1.0×10－7
ml·L－1
增大
c(H＋)和
c(OH－)比较
c(H＋)＝
c(OH－)
c(H＋)____
c(OH－)
c(H＋)____
c(OH－)
平衡移动方向
不移动
KW值
1.0×10－14
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