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江苏省淮安市清江浦区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(word版含答案)
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这是一份江苏省淮安市清江浦区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(word版含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．瓷碗破碎B．汽油挥发C．粮食酿酒D．冰雪融化
2．在我们的日常生活中出现了高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品，这里的“钙、碘、铁”是指
A．原子B．单质C．分子D．元素
3．下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是
A．铜火锅B．铜导线
C．铜钟D．铜钱
4．溴酸钠（ NaBrO3）中溴元素（Br）的化合价为
A．+5B．+4C．+2D．-2
5．不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ）
A．加盐酸B．测密度C．用火烧D．看颜色
6．下列说法错误的是（ ）
A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
7．下列描述与事实相符合的是
A．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B．铜丝插入稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．电解水实验，电源正极产生的气体燃烧时会发出淡蓝色火焰
8．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
D．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9：10：2
9．从微观角度分析，下列解释错误的是
A．香飘万里——分子在不断地运动
B．空气是混合物—一空气中含有多种分子
C．热胀冷缩——分子大小随温度变化而改变
D．一氧化碳和二氧化碳性质存在很大不同一—分子构成不同
10．图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是
A．生成物可能都是氧化物
B．生成物中丙、丁的分子个数比为1：2
C．反应前后原子的种类和数目都不变
D．乙中元素的化合价在反应前后保持不变
二、填空题
11．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①活性炭 ②干冰 ③氮气 ④金刚石
（1）可用于人工降雨的是_____。
（2）能吸附色素和异味的是_____。
（3）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是_____。
（4）空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是_____。
12．首艘001A型国产航母开始海试，标志我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成钛的微粒是：_____（填“原子”“分子”或“离子”）。
（2）工业制钛反应为：，X的化学式为_____。
（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。
（4）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。
13．现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。
（1）如图装置可用于探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是_____。
A 热水只起到加热作用
B 白磷的着火点低于80℃
C ①③现象对比说明燃烧需要有氧气参与
D ②③现象对比说明燃烧需要达到可燃物的着火点
（2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为_____。
（3）石油炼制的产品之一是汽油。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式_____。
14．水及水溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是_____。
（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____作用。
（3）分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。
①烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是_____。
②由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液
B 所含溶剂质量：甲<乙
C 溶液质量：甲>乙
D 溶质质量分数：甲>乙
15．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，根据图表回答问题：
（1）x=_____。
（2）参加反应的A和B的质量比是_____。
（3）如A、B、D四种物质的相对分子质量分别分28、12、34，则该反应的化学方程式可表示为_____（用A、B、D表示）。
16．某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。
（2）量取水时选用的仪器有_____（填仪器名称）。
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。
A 氯化钠固体不纯
B 装瓶时有溶液洒出
C 用生锈砝码称量
D 量取水时仰视读数
（4）欲配制氯化钠质量分数为12%的氯化钠溶液，需在50g6%的氯化钠溶液中再加入氯化钠的质量为_____。
三、实验题
17．结合下图所示的实验装置，回答有关问题：
（1）写出图中仪器①的名称：_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，发生装置应选择_____。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____，收集装置最好选择_____。
（4）实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从装置F的_____端通入。
四、综合应用题
18．某化学兴趣小组在学习过程中了解到，H2与CO在一定条件下，都能与氧化铁发生反应，生成一种金属单质和一种氧化物，在老师的指导下，全体同学分成了两组进行实验。
（一）甲组设计了如下图所示的装置，测定水的组成（杂质不参加反应，已知浓硫酸具有吸水性，假定A、C装置能完全吸收相应的物质）
反应后测得B中玻璃管（含药品）质量减少ag，C中洗气瓶（含药品）质量增加bg。请回答有关问题：
（1）水是由_____组成的。
（2）请用含a、b的式子表示出水中氢、氧元素的质量比为_____。
（二）乙组同学对炼铁产生了兴趣，他们所用的药品和装置如图所示。请回答有关问题：
（1）组装好实验装置后，应先进行的操作是_____，再装入药品。
（2）实验开始时，先通一会CO，作用是_____。
（3）A装置中反应的化学方程式为_____。
（4）该小组称取2.8g完全反应后玻璃管中的固体，倒入盛有50g稀硫酸的烧杯中，充分搅拌后，恰好能完全反应。
①生成氢气的质量=_____。
②所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。_____（列式计算）
物质
A
B
C
D
反应前的质量
51
9
3
17
反应后的质量
23
3
x
51
参考答案
1．C
【详解】
A、瓷碗破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、汽油挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、粮食酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、冰雪融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】
高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品，这里的“钙、碘、铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在的，这里的“钙、碘、铁”是存在的元素，与具体形态无关，故选D。
3．B
【详解】
A、铜火锅利用了铜的导热性，不符合题意；
B、铜导线利用了铜的导电性，符合题意；
C、铜合金较硬，化学性质比较稳定，铜钟敲击时能发出宏亮的声音，铜做铜钟没有利用铜的导电性，不符合题意；
D、铜做铜钱是因为铜具有良好的可铸造性，化学性质比较稳定，与导电性无关，不符合题意。故选B。
4．A
【详解】
化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设溴乙酸的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）×3=0，x=+5，故选A。
5．D
【详解】
A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故B正确；
C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故D错误。
故选：D。
【点睛】
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
6．A
【解析】
A、燃气属于可燃性气体，与空气的混合气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中煤气泄漏，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风，错误；B、在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃甚至引起爆炸，正确；C、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热，密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，正确；D、炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，正确。故选A。
7．C
【详解】
A、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，不符合题意；
B、金属活动顺序表中，铜排在氢后面，铜丝插入稀硫酸中，不能反应，无明显变化，不符合题意；
C、镁带在空气中燃烧生成的氧化镁是白色固体，故其燃烧现象是：发出耀眼的白光，生成白色固体，符合题意；
D、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，能支持燃烧，不能燃烧，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】
A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、乙酸苯甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法错误。
D、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16。故选项说法错误。
故选B。
9．C
【详解】
A、香飘万里是由于分子在不断地运动，使远处的人闻到香味，正确；
B、空气中含有氮气分子、氧气分子、二氧化碳分子等多种分子，因此空气是混合物，正确；
C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，错误；
D、不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳性质存在很大不同是因为分子构成不同，正确；
故选：C。
10．D
【详解】
A、由图可知，如果乙为氧气，则反应后的两种生成物均为氧化物，选项正确；
B、由图可知，反应后生成物丙的分子数为1，丁的分子数为2，则生成物中丙、丁的分子个数比为1：2，选项正确；
C、由图可知，反应前后原子的种类和数目都不变，选项正确；
D、由图可知，反应物乙为单质，元素化合价为零，生成物均为化合物，其中的元素的化合价都不为零，所以乙中元素的化合价在反应前后发生改变，选项错误。
故选D。
11．② ① ④ ③
【详解】
（1）干冰升华吸热，使空气中的水蒸气遇冷凝结，所以干冰可用于人工降雨；
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附色素、异味等；
（3）金刚石硬度大，可用于可制玻璃刀、钻头等；
（4）氮气在常温下化学性质稳定，充入食品包装中用于防腐。
12．原子 SO3 水和氧气 ZnCl2、FeCl2
【详解】
（1）金属是由原子构成的，钛是一种金属单质，构成钛的微粒是原子。
（2）由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中含有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，所以X的化学式为：SO3。
（3）金属接触水和氧气容易生锈，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。
（4）由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。在 ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。溶质化学式为：ZnCl2、FeCl2。
13．AD 降低温度至着火点以下
【详解】
（1）A、热水除了起到加热作用，还起到隔绝空气的作用，故选项说法错误。
B、白磷能燃烧，说明白磷的着火点低于80℃，故选项说法正确。
C、①③现象对比，①中白磷能与氧气接触，③中白磷不能与氧气接触，说明有氧气参与是燃烧条件之一，故选项说法正确。
D、②③可燃物、氧气都不一样，不能对比，应该是①②对比得出燃烧需要达到可燃物的着火点，①②中白磷、红磷均是可燃物，均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一，故选项说法错误。
故选AD。
（2）灭火的原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。水在灭火过程中的主要作用为：降低温度至着火点以下。
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
14．煮沸 乳化 B BD
【详解】
（1）煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸。
（2）洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，可用于洗涤餐具上的油污，故填：乳化。
（3）①由图可知，A、B、C三只烧杯中，烧杯B的底部有固体剩余，溶液一定是饱和溶液，烧杯A、C的底部没有固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故填：B；
②A 由图可知，甲的溶解度随温度升高而增加，乙的溶解度随温度升高而减小，将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，而乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，选项错误；
B 由图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，100g甲、乙的饱和溶液中，乙溶液中溶剂的质量大于甲溶液中溶剂的质量，选项正确；
C 由图可知，甲的溶解度随温度升高而增加，乙的溶解度随温度升高而减小，将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，部分甲从溶液中结晶形成晶体，溶液的质量减少，而乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的质量保持不变，所以所得溶液的质量关系是乙>甲，选项错误；
D 由图可知，甲的溶解度随温度升高而增加，乙的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时甲的溶解度大于t1℃时乙的溶解度，将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，所以所得溶液的溶质质量分数的关系为甲>乙，选项正确，故填：BD。
15．3 14:3 2A+B═2D
【详解】
（1）根据质量守恒定律，x=51+9+3+17-23-3-51=3。
（2）参加反应的A和B的质量比是（51-23）：（9-3）=14:3。
（3）C物质的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，A和B反应后质量减小，是反应物，D反应后质量增大，是生成物，设A、B、D的化学计量数分别是x、y、z，则有：28x：12y：34z=（51-23）g：（9-3）g：（51-17）g，故x： y：z=2：1：2，故该反应的化学方程式可表示为2A+B═2D。
16．②①⑤③④ ① 量筒和胶头滴管 AD 3.4g
【详解】
（1）配制一定溶质质量分数的溶液时，操作步骤是，先取固体药品置于托盘天平上，称取一定质量的固体药品，将称量好的药品放到烧杯中，再将量取好的液体（水）倒入盛有固体药品的烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解。故正确的操作步骤是：②①⑤③④。
操作①是用托盘天平称取一定质量的氯化钠，根据左物右码的原则，应将氯化钠置于托盘天平的左盘，砝码放到右盘，故操作错误的是①。其他操作都正确。
（2）量取一定体积的水时，先向量筒中倒入水接近所需体积的刻度处，再用胶头滴管滴加至所需刻度处，用到的仪器有：量筒和胶头滴管。
（3）A、氯化钠固体不纯，含有杂质，则称取的氯化钠的质量偏少，配制的溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
B、溶液具有均一性，装瓶时有溶液洒出，不改变溶液的溶质质量分数，不符合题意；
C、生锈的砝码质量增加，用生锈砝码称量氯化钠，称取的氯化钠的质量偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、量取水时仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏小，符合题意。
故该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是：AD。
（4）解：设加入氯化钠的质量为x。
(50g+x)×12%=50g×6%+x
x≈3.4g
答：加入氯化钠的质量为3.4g。
17．长颈漏斗 A D a
【详解】
（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，反应物是固体，反应需要加热，故选取固体加热制气型发生装置，选A。
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，并与水反应，只能用向上排空气法收集，选D。
（4）实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从装置F的长管a端进入，使气体通过澄清石灰水溶液，若变浑浊，则可检验出二氧化碳。
18．氢元素和氧元素 （b-a）：a 检查装置的气密性 排出装置中的空气，防止发生爆炸 设生成氢气的质量为x
x=0.1g
故生成氢气的质量为0.1g。 设稀硫酸中溶质质量为y
y=4.9g
所用硫酸中溶质质量分数为
答：所用硫酸中溶质质量分数为9.8%。
【详解】
（一）（1）物质都由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）反应后测得 B 中玻璃管（含药品）质量减少 ag，减少的质量是氧元素的质量，说明生成的水中氧元素质量是ag，C 中洗气瓶（含药品）质量增加 bg，说明生成了bg水，水中氢、氧元素的质量比为：（bg-ag）：ag=（b-a）：a。
（二）（1）组装好实验装置后，应先进行的操作是检查装置的气密性，再装入药品。
（2）一氧化碳和空气混合加热会发生爆炸，实验开始时，先通一会CO，作用是排出装置中的空气，防止发生爆炸。
（3）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）见答案。
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．瓷碗破碎B．汽油挥发C．粮食酿酒D．冰雪融化
2．在我们的日常生活中出现了高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品，这里的“钙、碘、铁”是指
A．原子B．单质C．分子D．元素
3．下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是
A．铜火锅B．铜导线
C．铜钟D．铜钱
4．溴酸钠（ NaBrO3）中溴元素（Br）的化合价为
A．+5B．+4C．+2D．-2
5．不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ）
A．加盐酸B．测密度C．用火烧D．看颜色
6．下列说法错误的是（ ）
A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
7．下列描述与事实相符合的是
A．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B．铜丝插入稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．电解水实验，电源正极产生的气体燃烧时会发出淡蓝色火焰
8．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
D．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9：10：2
9．从微观角度分析，下列解释错误的是
A．香飘万里——分子在不断地运动
B．空气是混合物—一空气中含有多种分子
C．热胀冷缩——分子大小随温度变化而改变
D．一氧化碳和二氧化碳性质存在很大不同一—分子构成不同
10．图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是
A．生成物可能都是氧化物
B．生成物中丙、丁的分子个数比为1：2
C．反应前后原子的种类和数目都不变
D．乙中元素的化合价在反应前后保持不变
二、填空题
11．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①活性炭 ②干冰 ③氮气 ④金刚石
（1）可用于人工降雨的是_____。
（2）能吸附色素和异味的是_____。
（3）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是_____。
（4）空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是_____。
12．首艘001A型国产航母开始海试，标志我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成钛的微粒是：_____（填“原子”“分子”或“离子”）。
（2）工业制钛反应为：，X的化学式为_____。
（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。
（4）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。
13．现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。
（1）如图装置可用于探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是_____。
A 热水只起到加热作用
B 白磷的着火点低于80℃
C ①③现象对比说明燃烧需要有氧气参与
D ②③现象对比说明燃烧需要达到可燃物的着火点
（2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为_____。
（3）石油炼制的产品之一是汽油。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式_____。
14．水及水溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是_____。
（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____作用。
（3）分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。
①烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是_____。
②由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液
B 所含溶剂质量：甲<乙
C 溶液质量：甲>乙
D 溶质质量分数：甲>乙
15．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，根据图表回答问题：
（1）x=_____。
（2）参加反应的A和B的质量比是_____。
（3）如A、B、D四种物质的相对分子质量分别分28、12、34，则该反应的化学方程式可表示为_____（用A、B、D表示）。
16．某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。
（2）量取水时选用的仪器有_____（填仪器名称）。
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。
A 氯化钠固体不纯
B 装瓶时有溶液洒出
C 用生锈砝码称量
D 量取水时仰视读数
（4）欲配制氯化钠质量分数为12%的氯化钠溶液，需在50g6%的氯化钠溶液中再加入氯化钠的质量为_____。
三、实验题
17．结合下图所示的实验装置，回答有关问题：
（1）写出图中仪器①的名称：_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，发生装置应选择_____。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____，收集装置最好选择_____。
（4）实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从装置F的_____端通入。
四、综合应用题
18．某化学兴趣小组在学习过程中了解到，H2与CO在一定条件下，都能与氧化铁发生反应，生成一种金属单质和一种氧化物，在老师的指导下，全体同学分成了两组进行实验。
（一）甲组设计了如下图所示的装置，测定水的组成（杂质不参加反应，已知浓硫酸具有吸水性，假定A、C装置能完全吸收相应的物质）
反应后测得B中玻璃管（含药品）质量减少ag，C中洗气瓶（含药品）质量增加bg。请回答有关问题：
（1）水是由_____组成的。
（2）请用含a、b的式子表示出水中氢、氧元素的质量比为_____。
（二）乙组同学对炼铁产生了兴趣，他们所用的药品和装置如图所示。请回答有关问题：
（1）组装好实验装置后，应先进行的操作是_____，再装入药品。
（2）实验开始时，先通一会CO，作用是_____。
（3）A装置中反应的化学方程式为_____。
（4）该小组称取2.8g完全反应后玻璃管中的固体，倒入盛有50g稀硫酸的烧杯中，充分搅拌后，恰好能完全反应。
①生成氢气的质量=_____。
②所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。_____（列式计算）
物质
A
B
C
D
反应前的质量
51
9
3
17
反应后的质量
23
3
x
51
参考答案
1．C
【详解】
A、瓷碗破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、汽油挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、粮食酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、冰雪融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】
高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品，这里的“钙、碘、铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在的，这里的“钙、碘、铁”是存在的元素，与具体形态无关，故选D。
3．B
【详解】
A、铜火锅利用了铜的导热性，不符合题意；
B、铜导线利用了铜的导电性，符合题意；
C、铜合金较硬，化学性质比较稳定，铜钟敲击时能发出宏亮的声音，铜做铜钟没有利用铜的导电性，不符合题意；
D、铜做铜钱是因为铜具有良好的可铸造性，化学性质比较稳定，与导电性无关，不符合题意。故选B。
4．A
【详解】
化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设溴乙酸的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）×3=0，x=+5，故选A。
5．D
【详解】
A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故B正确；
C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故D错误。
故选：D。
【点睛】
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
6．A
【解析】
A、燃气属于可燃性气体，与空气的混合气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中煤气泄漏，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风，错误；B、在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃甚至引起爆炸，正确；C、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热，密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，正确；D、炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，正确。故选A。
7．C
【详解】
A、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，不符合题意；
B、金属活动顺序表中，铜排在氢后面，铜丝插入稀硫酸中，不能反应，无明显变化，不符合题意；
C、镁带在空气中燃烧生成的氧化镁是白色固体，故其燃烧现象是：发出耀眼的白光，生成白色固体，符合题意；
D、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，能支持燃烧，不能燃烧，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】
A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、乙酸苯甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法错误。
D、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16。故选项说法错误。
故选B。
9．C
【详解】
A、香飘万里是由于分子在不断地运动，使远处的人闻到香味，正确；
B、空气中含有氮气分子、氧气分子、二氧化碳分子等多种分子，因此空气是混合物，正确；
C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，错误；
D、不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳性质存在很大不同是因为分子构成不同，正确；
故选：C。
10．D
【详解】
A、由图可知，如果乙为氧气，则反应后的两种生成物均为氧化物，选项正确；
B、由图可知，反应后生成物丙的分子数为1，丁的分子数为2，则生成物中丙、丁的分子个数比为1：2，选项正确；
C、由图可知，反应前后原子的种类和数目都不变，选项正确；
D、由图可知，反应物乙为单质，元素化合价为零，生成物均为化合物，其中的元素的化合价都不为零，所以乙中元素的化合价在反应前后发生改变，选项错误。
故选D。
11．② ① ④ ③
【详解】
（1）干冰升华吸热，使空气中的水蒸气遇冷凝结，所以干冰可用于人工降雨；
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附色素、异味等；
（3）金刚石硬度大，可用于可制玻璃刀、钻头等；
（4）氮气在常温下化学性质稳定，充入食品包装中用于防腐。
12．原子 SO3 水和氧气 ZnCl2、FeCl2
【详解】
（1）金属是由原子构成的，钛是一种金属单质，构成钛的微粒是原子。
（2）由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中含有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，所以X的化学式为：SO3。
（3）金属接触水和氧气容易生锈，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。
（4）由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。在 ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。溶质化学式为：ZnCl2、FeCl2。
13．AD 降低温度至着火点以下
【详解】
（1）A、热水除了起到加热作用，还起到隔绝空气的作用，故选项说法错误。
B、白磷能燃烧，说明白磷的着火点低于80℃，故选项说法正确。
C、①③现象对比，①中白磷能与氧气接触，③中白磷不能与氧气接触，说明有氧气参与是燃烧条件之一，故选项说法正确。
D、②③可燃物、氧气都不一样，不能对比，应该是①②对比得出燃烧需要达到可燃物的着火点，①②中白磷、红磷均是可燃物，均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一，故选项说法错误。
故选AD。
（2）灭火的原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。水在灭火过程中的主要作用为：降低温度至着火点以下。
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
14．煮沸 乳化 B BD
【详解】
（1）煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸。
（2）洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，可用于洗涤餐具上的油污，故填：乳化。
（3）①由图可知，A、B、C三只烧杯中，烧杯B的底部有固体剩余，溶液一定是饱和溶液，烧杯A、C的底部没有固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故填：B；
②A 由图可知，甲的溶解度随温度升高而增加，乙的溶解度随温度升高而减小，将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，而乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，选项错误；
B 由图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，100g甲、乙的饱和溶液中，乙溶液中溶剂的质量大于甲溶液中溶剂的质量，选项正确；
C 由图可知，甲的溶解度随温度升高而增加，乙的溶解度随温度升高而减小，将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，部分甲从溶液中结晶形成晶体，溶液的质量减少，而乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的质量保持不变，所以所得溶液的质量关系是乙>甲，选项错误；
D 由图可知，甲的溶解度随温度升高而增加，乙的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时甲的溶解度大于t1℃时乙的溶解度，将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，所以所得溶液的溶质质量分数的关系为甲>乙，选项正确，故填：BD。
15．3 14:3 2A+B═2D
【详解】
（1）根据质量守恒定律，x=51+9+3+17-23-3-51=3。
（2）参加反应的A和B的质量比是（51-23）：（9-3）=14:3。
（3）C物质的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，A和B反应后质量减小，是反应物，D反应后质量增大，是生成物，设A、B、D的化学计量数分别是x、y、z，则有：28x：12y：34z=（51-23）g：（9-3）g：（51-17）g，故x： y：z=2：1：2，故该反应的化学方程式可表示为2A+B═2D。
16．②①⑤③④ ① 量筒和胶头滴管 AD 3.4g
【详解】
（1）配制一定溶质质量分数的溶液时，操作步骤是，先取固体药品置于托盘天平上，称取一定质量的固体药品，将称量好的药品放到烧杯中，再将量取好的液体（水）倒入盛有固体药品的烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解。故正确的操作步骤是：②①⑤③④。
操作①是用托盘天平称取一定质量的氯化钠，根据左物右码的原则，应将氯化钠置于托盘天平的左盘，砝码放到右盘，故操作错误的是①。其他操作都正确。
（2）量取一定体积的水时，先向量筒中倒入水接近所需体积的刻度处，再用胶头滴管滴加至所需刻度处，用到的仪器有：量筒和胶头滴管。
（3）A、氯化钠固体不纯，含有杂质，则称取的氯化钠的质量偏少，配制的溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
B、溶液具有均一性，装瓶时有溶液洒出，不改变溶液的溶质质量分数，不符合题意；
C、生锈的砝码质量增加，用生锈砝码称量氯化钠，称取的氯化钠的质量偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、量取水时仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏小，符合题意。
故该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是：AD。
（4）解：设加入氯化钠的质量为x。
(50g+x)×12%=50g×6%+x
x≈3.4g
答：加入氯化钠的质量为3.4g。
17．长颈漏斗 A D a
【详解】
（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，反应物是固体，反应需要加热，故选取固体加热制气型发生装置，选A。
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，并与水反应，只能用向上排空气法收集，选D。
（4）实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从装置F的长管a端进入，使气体通过澄清石灰水溶液，若变浑浊，则可检验出二氧化碳。
18．氢元素和氧元素 （b-a）：a 检查装置的气密性 排出装置中的空气，防止发生爆炸 设生成氢气的质量为x
x=0.1g
故生成氢气的质量为0.1g。 设稀硫酸中溶质质量为y
y=4.9g
所用硫酸中溶质质量分数为
答：所用硫酸中溶质质量分数为9.8%。
【详解】
（一）（1）物质都由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）反应后测得 B 中玻璃管（含药品）质量减少 ag，减少的质量是氧元素的质量，说明生成的水中氧元素质量是ag，C 中洗气瓶（含药品）质量增加 bg，说明生成了bg水，水中氢、氧元素的质量比为：（bg-ag）：ag=（b-a）：a。
（二）（1）组装好实验装置后，应先进行的操作是检查装置的气密性，再装入药品。
（2）一氧化碳和空气混合加热会发生爆炸，实验开始时，先通一会CO，作用是排出装置中的空气，防止发生爆炸。
（3）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）见答案。
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