2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——溶液（解析版）

这是一份2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——溶液（解析版），共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。

2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——溶液
一、单选题
1.（2020·扬州模拟）下图为甲、乙、丙三种不含结晶水固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A. 三种物质溶解度的大小关系是：甲>乙>丙
B. t2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40％
C. t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是：乙>甲>丙
D. t1℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙>乙>甲
2.（2020·南宁模拟）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（  ）
A. 石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
B. 碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C. 单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
D. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液
3.（2020·南宁模拟）水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是（  ）
A. 物质溶于水时都会放热
B. 酒精溶液中，溶剂是酒精
C. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D. 将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
4.（2020·南宁模拟）用氯化钠固体配置10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（  ）
A. 实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签
B. 转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变
C. 把10g氯化钠固体放入盛有90mL水的量筒中混合均匀
D. 实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿
5.（2020·禹州模拟）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（    ）

A. P点表示A，B物质在t1℃时溶解度相等
B. 若B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质
C. t2℃时，将75gA物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水50g
D. t2℃时，将等质量A，B物质配成饱和溶液，所得溶液的质量A>B
6.（2020·高新模拟）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度／g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是（  ）
A. 10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C. 将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
7.（2020·凤县模拟）下列客现事实对应的解释正确的是（  ）
A. 汽油能除去油污——汽油具有乳化作用
B. 浓硫酸可干燥氧气——浓硫酸具有脱水性
C. 电解水得到氢气和氧气——水由氢元素和氧元素组成
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
8.（2020·佳县模拟）逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是（  ）
A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B. 溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液
C. 燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧
D. 蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
9.（2020·安徽模拟）如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（  ）

A. t1℃时，A,B,C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B. 当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C. 升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D. 将t2℃时，A,B,C的饱和溶液同时降温到t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
10.（2020·安徽模拟）推理是由一个或几个已知的判断，推导出一个未知结论的思维过程。下列推理正确的（  ）
A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C. 燃烧都伴随有发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化一定是燃烧
D. 含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
11.（2020·安徽模拟）按下列装置实验，不能达到对应目的是（  ）
A. 收集H2                                          B. O2验满
C. 配制2%Ca（OH）2溶液 D. 除去CO中的CO2
12.（2020·广东模拟）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是（  ）

温度／℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
S／g
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A. 物质甲是Na2CO3                                                       B. a点的溶解度在25.1g~27g之间
C. b点、c点对应的乙的溶液，溶质质量分数一定相等     D. 可在t2℃配出溶质质量分数为33%的乙溶液.
13.（2020·南充模拟）小梅同学设计的下列实验方案中，不能达到目的是（  ）
A. 用肥皂水区分硬水和软水                            B. 用加熟石灰研磨闻气味的方法来区分硫酸铵和硫酸钾
C. 利用洗涤剂溶解油污                                   D. 利用硝酸铵溶于水来降低溶液温度
14.（2020·南充模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（   ）

A. M点所表示的乙溶液，溶质质量分数是
B. 时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
C. 时等质量的甲、乙饱和溶液降温至 ，所得溶液中溶质质量相等
D. t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至 ，所得溶液中溶质质量相等
15.（2020·南充模拟）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（    ）
选项
事实
推理
A
溶液是均一稳定的物质
均一稳定的物质一定是溶液
B
常温下，测定某溶液的pH=9
该溶液一定呈碱性
C
红磷能在氧气中燃烧
燃烧一定需要氧气
D
分子是由原子构成的
同种原子只能构成一种分子
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
16.（2020·顺庆模拟）现有t2℃时的溶液I、II各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A. t2℃时，溶液I是甲的饱和溶液                            B. t2℃时，溶液I中甲的质量分数为50%
C. t2℃时，溶液II中含乙37g                                   D. 从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液II中析出
17.（2020·邛崃模拟）如图是固体物质R在水、酒精两种溶剂中的溶解度曲线。下列说法错误的是（     ）

A. R在水中的溶解度受温度影响较大                   B. t1 ℃时，R在水中的溶解度为m g
C. t2 ℃时，R在水中与在酒精中的溶解度相等     D. R的饱和水溶液从t1 ℃升温至t2 ℃时，有晶体析出
18.（2020·邛崃模拟）下列有关溶液的说法正确的是（     ）
A. 饱和溶液一定是浓溶液                                B. 长期放置不分层的液体一定是溶液
C. NaCl、NaOH溶于水均会放出热量             D. 将少量的碘放入汽油中，搅拌，可得到碘的汽油溶液
19.（2020·青羊模拟）20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①—③。下列说法错误的是（  ）

A. 甲的溶解度曲线可用图2中的a表示                     B. ①中溶质与溶剂的质量比为1:5
C. 只有②中的溶液为饱和溶液                                D. ①—③中溶液的溶质质量分数③>②>①
20.（2020·锦江模拟）某同学配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（  ）

A. 用量筒量取50mL的水                                         B. 用托盘天平称取氯化钠5g
C. 正确的实验操作顺序为③②④⑤①                      D. 量取液体时，视线应与凹液面的最高处相平
21.（2020·锦江模拟）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（  ）
A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以可以用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量
D. 催化剂的质量在反应前后不变，所以在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
22.（2020·金堂模拟）硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为（  ）

A. b点→a点                           B. c点→a点                           C. c点→b点                           D. c点→d点
23.（2020·金堂模拟）有关“不一定”的说法错误的是（  ）
A. 冷却热饱和溶液，不一定有晶体析出
B. 在一定的条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳
C. 能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液，不一定是碱性溶液
D. 化合物中的某种元素转变为单质，不一定要通过分解反应
24.（2020·高新模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（   ）

A. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B. t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D. t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为甲=丙
25.（2020·成华模拟）下列说法错误的是（  ）
A. 用洗洁精去除油污利用的是乳化作用
B. 化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠、生石灰等与水反应都是放热反应
C. 氢气是21世纪的理想能源
D. 天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的能源
26.（2020·深圳模拟）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（   ）

A. 将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a＝c
B. t1℃时，将20 g c加入50 g水中充分溶解，得到70 g饱和溶液
C. a溶液中混有少量b ， 提纯a物质最好的方法是降温结晶法
D. t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
27.（2020·广州模拟）现有t2℃的KNO3和KCl的两种饱和溶液， 考虑水的蒸发，下列关系正确的是（   ）

A. 两种溶液中溶质的质量相等
B. 分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C. 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D. 保持温度不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的 质量分数相等。
28.（2020·广州模拟）下列说法正确的是（  ）
A. 把少量面粉和蔗糖分别放入水中，充分搅拌，均可得到溶液
B. .铝制品一般不需要镀防锈层，因为铝的化学性质不活泼
C. 服用“胃舒平”【主要成分为Al(OH)3】后,胃液的pH值变小
D. 对气体加压,体积明显变小，说明微粒之间有间隔。
29.（2020·莲湖模拟）下列说法中正确的是（  ）
A. 活性炭吸附可以降低水的硬度
B. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C. 洗涤剂能洗去油污是因为洗涤剂能够乳化油污
D. 金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的数目不同
30.（2020·哈尔滨模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2℃时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0℃，下列说法中正确的是(    )

A. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
B. 降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数相等，且溶液中溶质质量甲等于乙
C. 降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙
D. 降温至0℃时，溶液中析出固体中甲乙物质的质量一定为甲小于乙
31.（2020·官渡模拟）甲和乙的溶解度(见下表)及溶解度曲线(如下图)。下列说法错误的是（  ）
温度/°C
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
甲
26.3
28.2
31.4
31.4
30.0
28.2
乙
30.6
28.2
26.8
31.4
37.5
42.0

A. 甲、乙为易溶物质
B. t2应介于20°C ~ 40°C
C. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t2 ， 溶质的质量分数都变小
D. 等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3 ， 为使其溶液恰好饱和，继续添加的甲、乙固体质量相等
32.（2020·北碚模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（    ）

A. t1 ℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B. t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
33.（2020·美兰模拟）A，B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（  ）

A. A的溶解度大于B的溶解度
B. 恒温蒸发溶剂的方法不可以使B的饱和溶液析出晶体
C. 将t2℃时A，B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液
D. t2℃时，用等质量的A，B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A〈B
34.（2020·南宁模拟）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（  ）
A. 经计算，所需氯化钠的质量为3g
B. 将氯化钠直接放在托盘天平的右盘称量
C. 量筒量水时仰视读数会使配得的溶液溶质质量分数偏小
D. 配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯
二、填空题
35.（2020·建瓯模拟）如图所示A，B两种固体物质的溶解度曲线：

①当温度为________℃时，A物质与B物质的溶解度相等．
②50℃时．20g水中加入________gA物质，恰好得到饱和溶液．
③40℃时，如果A、B两种溶液的质量分数相等，该质量分数可以是________（选填下列编号）．
A．         B．       C．         D．
④要将饱和溶液A、B物质从50度降温到40度，该溶剂的质量分数的大小关系________．
⑤如果A溶液中有少量的B杂质，为了得到较纯净的A，采用的方法是降温结晶而不采用蒸发结晶，理由是________．
36.（2020·凤县模拟）图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，图2是三种固体的饱和溶液在t3°C时恒温蒸发20g水时，析出晶体的情形。

（1）t1°C时，将15g固体a加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为________g。
（2）图2乙烧杯中的物质是________(填“a”、“b”或“c”)，丙烧杯中析出晶体的质量是________g。
（3）t2°C时，________(填“能”或“不能”)配出20%的b溶液。
37.（2020·佳县模拟）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）由图可以看出，甲物质溶解度随温度升高而________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）甲、乙两物质的溶解度在20℃时相等，此时对应饱和溶液溶质质量分数是________。
（3）A点表示甲物质在40℃时的不饱和溶液。若将该溶液变为40℃的饱和溶液可以采取的措施有________（写出一种）。
38.（2020·南充模拟）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”。
（1）这里的“碱”是指碳酸钠，俗名为________，这里的“盐”的主要成分为氯化钠。
（2）如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，根据曲线回答问题：两条溶解度曲线中代表氯化钠的是________（填“A”或“B”）。碳酸钠、氯化钠在温度为________时溶解度相等，都等于________g。

（3）在t1℃，把20gA放入50g水中，用玻璃棒搅拌，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为________（计算结果精确到0.1％），玻璃棒搅拌的目的是________。
（4）将等质量的A、B饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中水（不考虑水的蒸发）的质量是A________B（填“大于”、或“小于”或“相等”）。
39.（2020·青羊模拟）科技改变生活，化学服务生活。
（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为________。
（2）宇航员在太空舱中所需的氧气来自电解水，其反应的化学方程式为________。
（3）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是________。“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质________（填“相同”或“不同”）。
（4）修建高铁过程中常用黑火药（含KNO3、S、C）进行工程爆破，黑火药爆炸时产生浓烟，推测该浓烟中含有K2S，从元素守恒角度说明理由________。
（5）体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，此次疫情中也被广泛使用。
①75%的酒精溶液中的溶质是________。
②将75ml酒精和25ml水混合时，发现体积小于100ml，这是因为________。
（6）84消毒液有效成分为NaClO，NaClO中氯元素质量分数的计算式为________。
40.（2020·金堂模拟）根据图文回答下列问题

（1）汽水是常见的饮料，打开瓶盖汽水会自动喷出。
①汽水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
②汽水中的气体的溶解度随压强增大而________（填“增大”或“减小”）。
③喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为 气体的溶解度随着温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。
④汽水的pH范围是2.2～4.9，呈________（选填“酸”、“碱”、或“中”）性。
（2）图2是我国第一艘自主设计和建造的航母001A号，其中使用了许多新材料和新技术。
①船体的主要成分是________（用化学符号表示）。船体表面喷漆不仅美观，而且可以有效防止与________、水接触而生锈。
②制造优质钢材首先炼铁，在炼铁时投入高炉中的固体原料有赤铁矿、石灰石和________。高炉炼铁的原理是________（用化学方程式表示）。
41.（2020·高新模拟）           
（1）三四两月，桃花李花竞相开放，植物长出嫩嫩绿芽，空气清新。花海飘香，使人流连忘返。
①树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有________个电子。
②鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子________的结果。
③培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有________种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充________（填元素符号）。
（2）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 ________g。
②在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 ________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）根据所学知识回答下列与金属材料有关的问题。
将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有________种。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示错误的是 ________（填标号）。

42.（2020·巴中模拟）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。

（1）t1°C时,MgSO4的溶解度________(选填“>”“KNO3
D.两种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是________
三、实验探究题
46.（2020·成华模拟）某校化学学习小组用如图所示装置电解水，为加快电解速率，该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题：

（1）试管a中的气体为________（填化学式），试管b连接的是电源的________极。电解水的化学方程式为________。
（2）实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象，该小组进行了如下探究。
（提出猜想）
①电解过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。
②电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。
（进行实验）
另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水，加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，电解相同时间，观察到溶液仍然是浑浊的，这说明：________。
（3）取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。这说明：________。
（4）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与________有关。
（5）另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度。据此推测该浑浊中应该有：________。产生该物质的原因可能是：________，________（请用化学方程式表示）。
（6）实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。其原因可能是________。
47.（2020·广州模拟）下面是实验室进行粗盐提纯的部分环节：

（1）过滤时，漏斗中液面必须________
（2）蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当________时停止加热；实验结束后，用________（填仪器名称）将蒸发皿从铁架台取下。
（3）某实验小组粗盐提纯结束后称量精盐，操作如右图所示。

已知室温下NaCl溶解度为36g,请计算：若要将所得精盐全部溶解（杂质忽略不计），至少需要量取________mL水。
四、综合题
48.（2020·南宁模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序
为________；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为________g；
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为________g，所得甲溶液溶质质量分数为________。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液中质量最大的是________。
49.（2020·乾县模拟）20℃时，将10g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图①；再加入xg固体甲，现象如图②；升高温度至t2℃，现象如图③。结合图示回答下列问题：

（1）图④中表示固体甲溶解度曲线的是________(填“A”或“B”)。
（2）①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是________(填序号)。
（3）当x=________ g时，②中恰好没有固体剩余，且溶液为饱和溶液，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为________(填最简整数比)。
50.（2020·城中模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）当温度为________°C时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t2°C时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________。
（3）t2°C时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有________(写出一种方法即可)。
（4）甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为________。
（5）将t2°C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，所得溶液的质量由大到小的顺序是________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A. 没有明确温度，无法比较三种物质溶解度的大小关系，故说法错误，不符合题意；
B. t2℃时，甲和丙的溶解度曲线有交点，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为≈28.6％，故说法错误，不符合题意；
C. t3℃时，溶解度曲线从上到下依次是乙，甲，丙，所以将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是：乙>甲>丙，故说法正确，符合题意；
D. t1℃时，溶解度曲线从上到下依次是丙、乙、甲，用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是甲>乙>丙，故说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.【答案】 D
【解析】【解答】A. 石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，温度升高氢氧化钙的溶解度变小，也会浑浊，故A不符合题意
B.呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液是碱性的，故B不符合题意
C.同种元素可以组成不同种单质，因此有可能是混合物，故C不符合题意
D.溶液是均一、稳定的混合物，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据物质的溶解度随温度的变化分析
B、根据某些盐溶液是碱性的分析
C、根据单质的概念分析
D、根据溶液的特性分析
3.【答案】 D
【解析】【解答】A. 物质溶于水时不一定会放热，如硝酸铵溶解吸热，故A不符合题意
B.酒精溶液中，溶剂是水，故B不符合题意
C.电解水实验说明水是由氢氧元素组成分析，故C不符合题意
D.将黄河水经沉降、过滤、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据物质溶解过程中的能量变化分析
B、根据溶液的组成分析
C、根据电解水实验的结论分析
D、根据净化水的方法分析
4.【答案】 B
【解析】【解答】A. 实验操作依次是：计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签，故A不符合题意
B. 转移配置好的溶液时有少量液体溅出，由于溶液是均一的，因此溶质质量分数不变，故B符合题意
C. 把10g氯化钠固体放入盛有90mL水的烧杯中混合均匀 ，做法错误，故C不符合题意
D.实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯，不需要用到蒸发皿，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据配制溶液的步骤分析
B、根据溶液的特点分析
C、根据溶液是由溶质和溶剂组成分析
D、根据配制溶液需要的仪器分析
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. P点表示A，B物质在t1℃时溶解度相等 ，表示正确，故A不符合题意
B.A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小，因此 B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质 ，故B不符合题意
C. t2℃时， 将75gA物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液 需要加水的质量为， 故C不符合题意
D.t2℃时，物质Ａ的溶解度大于物质Ｂ，配制等质量的溶液时，溶解度大的需要的水的质量少，因此配制等质量的饱和溶液的质量B大于A，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据溶解度曲线图中的交点含义分析
B、根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
C、根据 溶液稀释前后溶质的质量不变分析
D、根据 t2℃时， 两物质的溶解度分析
6.【答案】 C
【解析】【解答】A、由题中信息可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l35.8gNaCl溶液，故A不符合题意；
B、由NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故B不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液，故C符合题意；
D、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 ，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
7.【答案】 C
【解析】【解答】A. 汽油能除去油污，原因是汽油能溶解油污。故A不符合题意；
B. 浓硫酸可干燥氧气，原因是浓硫酸具有吸水性。故B不符合题意；
C. 电解水得到氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，氢气中的氢元素和氧气中的氧元素都来自于水，所以水由氢元素和氧元素组成。故C符合题意；
D. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，碳原子的结构相同，但是二者碳原子的排列方式不同导致它们的物理性质差异大。故D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、汽油是有机物溶剂，能除去油污。
B、根据浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以作为干燥剂。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。
D、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同。
8.【答案】 A
【解析】【解答】A. 单质为含有一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质。故正确，符合题意；
B. 溶液的特征为均一、稳定的混合物，而均一稳定的物质不一定是混合物，所以不一定是溶液。故错误，不符合题意；
C. 燃烧为伴随着发光、发热现象的化学变化，但是有发光、发热现象的不一定是燃烧，比如灯泡发光发热，但是为物理变化，不属于燃烧。故错误，不符合题意；
D. 一种物质的饱和溶液还能溶解其它物质，蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，但还能再溶解其他物质，故错误，不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A、单质是含有一种元素的纯净物。
B、根据溶液的特征进行分析。
C、燃烧是发光、发热现象的化学变化。
D、根据饱和溶液的特点进行分析。
9.【答案】 D
【解析】【解答】A. t1℃时，A、B、C的溶解度曲线从上到下的顺序是C，B，A，所以，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A ，故说法正确，不符合题意；
B. 根据溶解度曲线可知，A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高变化不大，所以当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，故说法正确，不符合题意；
C. 根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而降低，升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和，故说法正确，不符合题意；
D. 根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而降低，A的溶解度随温度升高而增大，将t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C，A、B、C的饱和溶液同时降温到t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A，故说法错误，符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10.【答案】 D
【解析】【解答】A. 离子是带电荷的原子，所以带电荷的粒子不一定是离子，故推理错误，不符合题意；
B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，比如水据均一性、稳定性，但是是化合物，故推理错误，不符合题意；
C. 燃烧都伴随有发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化不一定是燃烧，比如电灯发光，属于物理变化，故推理错误，不符合题意；
D. 含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素，故推理正确，符合题意；
故答案为：D。

【分析】A、带电的离子有离子，质子，电子。
B、溶液是混合物，具有均一性和稳定性。
C、燃烧是化学变化，常常伴随有发光和放热现象。
D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A. 氢气的密度比空气的密度小，应该用向下排空气法收集氢气，故能达到实验目的，不符合题意；
B. 氧气能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，故能达到实验目的，不符合题意；
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，0℃时，氢氧化钙的溶解度为0.185g，所以不能形成2%的氢氧化钙溶液，故不能达到实验目的，符合题意；
D. 一氧化碳不能与氢氧化钠反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与浓硫酸反应，浓硫酸可以干燥一氧化碳，故能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：C

【分析】A、根据氢气的物理性质，选择收集方法。
B、根据氧气具有助燃性，进行分析。
C、根据氢氧化钙的溶解度，属于微溶物，进行分析。
D、根据一氧化碳、二氧化碳的性质进行分析。
12.【答案】 D
【解析】【解答】A.由溶解度曲线图可以知道，当温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙，故结合表中数据，可知物质甲是碳酸钠，故A不符合题意
B.a点两物质的溶解度相等，因此 a点的溶解度在25.1g~27g之间 ，故Ｂ不符合题意
C.b点和c点的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数为， 因此溶质质量分数相等，故C不符合题意
D.t2℃时，乙物质的溶解度为33，则溶质质量分数最大为， 故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据两种物质的溶解度的变化分析
B、根据a点的含义分析
C、根据溶质质量分数的计算方法分析
D、根据溶质质量分数的计算方法分析
13.【答案】 C
【解析】【解答】A.用肥皂水可区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，A不符合题意；
B.硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与碱性物质反应生成有刺激性气味的气体，硫酸钾与熟石灰不反应，可用加熟石灰研磨闻气味的方法来区分硫酸铵和硫酸钾，B不符合题意；
C.洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，可利用洗涤剂除去油污，不是溶解油污，C符合题意；
D.硝酸铵溶于水吸收大量的热，可降低温度，利用硝酸铵溶于水来降低溶液温度，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据区分硬软水的方法分析
B、根据熟石灰和铵态氮肥混合有氨气放出分析
C、根据洗涤剂具有乳化作用分析
D、根据硝酸铵溶解吸热分析
14.【答案】 D
【解析】【解答】A、M在乙物质溶解度曲线上，M点的溶解度是20g，所以溶质质量分数是 ，故A不符合题意；
B、 时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲、乙同时析出晶体，故B不符合题意；
C、 时等质量的甲、乙饱和溶液中溶解度不相等，所以溶液中的溶剂质量不相等，降温至t1℃，虽然溶解度相等，但是所得溶液中溶质质量不相等，故C不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中含有溶质质量相等，升温至 ，溶解度增大，不会析出晶体，所以所得溶液中溶质质量相等，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】 B
【解析】【解答】A、均一稳定的物质不一定是溶液，例如水，A不符合题意；
B、当溶液的pH大于7时，溶液显碱性，B符合题意；
C、燃烧不一定需要氧气，例如氢气在氯气中燃烧，C不符合题意；
D、同种原子可能构成不同种分子，例如氧分子、臭氧分子都是由氧原子构成的，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的特性分析
B、根据溶液pH大于7是碱性的分析
C、根据燃烧的条件分析
D、根据同种原子能够构成不同种分子分析
16.【答案】 B
【解析】【解答】A、t2℃时，甲的溶解度为137g，则溶液I是甲的不饱和溶液，故不符合题意；
B、t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 ，故符合题意；
C、t2℃时，甲的溶解度为137g，溶液II中含乙的量大于37g，故不符合题意；
D、根据曲线，乙的溶解度随温度升高而增大，从 t2℃降温至 t1℃时，乙会从溶液 II 中析出，故不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，确定物质的提纯方法
17.【答案】 D
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，R在水中的溶解度受温度影响较大，故不符合题意；
B、根据溶解度曲线可知，物质R在水中的溶解度为mg，故不符合题意；
C、根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质R在水中的溶解度曲线与在乙醇中的溶解度曲线相交于一点，二者的溶解度相同，故不符合题意；
D、根据溶解度曲线可知，物质R在水中的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1℃时R的饱和水溶液升温至t2℃时变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线图分析
B、根据溶解度曲线图上的点的含义分析
C、根据溶解度曲线图上的交点含义分析
D、根据R的溶解度随温度的升高而增大分析
18.【答案】 D
【解析】【解答】A、由于不同溶质的溶解性不同，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故不符合题意；
B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故不符合题意；
C、NaCl溶于水热量变化不明显、NaOH溶于水会放出热量，故不符合题意；
D、将少量碘放入汽油中，搅拌，可以得到碘的汽油溶液，前边是溶质，后面是溶剂，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
19.【答案】 C
【解析】【解答】A、由图1可知40℃时40g甲在100g水中全部溶解，图2中40℃时a溶解度40g，与甲相符，A符合题意。
B、①中溶质质量20g，溶剂100g，故溶质与溶剂的质量比为1:5，故B符合题意。
C、图2中40℃时a溶解度40g，故③也为饱和溶液，C符合题意。
D、①—③溶液中溶剂质量相等，溶液①20g甲全部溶解溶质20g，溶液②20℃时甲溶解度30g，40g甲只能溶解30g，故溶质30g，溶液③40g甲全部溶解，溶质质量40g，故溶质质量分数③>②>①，符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据40℃时甲的溶解度及100g水中溶解的质量分析
B、根据20g水全部溶解在了100g水中分析
C、根据a物质在40℃时的溶解度分析
D、根据溶质质量分数的计算方法分析
20.【答案】 C
【解析】【解答】A、需水的质量为 ，根据水的密度为1g/mL,则用量筒量取水的体积为 47.5 mL ，A不符合题意；
B、用托盘天平称取氯化钠 ，B不符合题意；
C、正确的实验操作顺序是先称取氯化钠，再量取水，最后进行溶解，故顺序为③②④⑤①，C符合题意；
D、量取液体时，视线应与凹液面的最低处相平，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液质量减去溶质质量即为溶剂质量分析
B、根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
C、根据配制溶液的步骤分析
D、根据量筒的读数方法分析
21.【答案】 B
【解析】【解答】A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，A不符合题意；
B、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B符合题意；
C、红磷和木炭都可以在空气中燃烧，但不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，容器内气压不降低，无法测定氧气的含量，C不符合题意；
D、催化剂的质量在反应前后不变，但在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能是杂质，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】理解催化剂的含义：在化学反应中能改其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
22.【答案】 B
【解析】【解答】从图Ⅰ可知，在80℃时100克水完全溶解110克硝酸钾，这个状态在图Ⅱ应该处在C点，然后通过操作X后溶液恰好饱和且溶液质量不变，也就是溶质还是110克，这个状态在图Ⅱ应该处在a点。所以通过操作X前后溶液状态变化过程是c点→a点。
故答案为：B。
【分析】本题用实验和溶解度曲线描述溶解及不饱和溶液与饱和溶液的转化。
23.【答案】 C
【解析】【解答】A. 溶解度随温度升高变大的物质，冷却热饱和溶液，溶质结晶析出，溶解度随温度升高变小的物质，冷却热饱和溶液，溶质不会结晶析出，故A符合题意。
B. 氧气不足时，碳和氧气生成一氧化碳，故在一定的条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳，故B符合题意。
C. 紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液，一定是碱性溶液，故C符合题意。
D. 置换反应中化合物中某元素变为单质，故化合物中的某种元素转变为单质，不一定要通过分解反应，故D符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、根据物质的溶解度随温度变化情况进行分析。
B、碳在氧气在不完全燃烧会生成一氧化碳。
C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色。
D、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应。
24.【答案】 C
【解析】【解答】A. t1℃时，不知道等质量的甲、乙溶液是否为饱和溶液，所以无法确定二者所含溶质的质量的大小。故A不符合题意；
B.  t2℃时，丙的溶解度是30g，即在100g水中最多溶解30g丙物质，50g水中最多溶解15g丙物质，20g丙充分放入50g水中只能形成65g饱和溶液。故B不符合题意；
C. 若要将N点（t3℃时不饱和）的甲溶液转变为M点（t3℃时饱和）的甲溶液，即将t3℃时甲的不饱和溶液转变为甲的饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 。故C符合题意；
D. t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，所以甲乙降温后是t2℃时的饱和溶液；丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以丙降温后不会析出晶体，是t2℃时丙的不饱和溶液，降温前后丙的溶质质量分数不变，由图像可得，t2℃乙的溶解度大于甲的溶解度，t2℃甲的溶解度又大于t3℃时丙的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数为： 可得，一定量的溶剂中，溶解度越大，溶液的溶质质量分数越大 ，所以所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙。故D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
25.【答案】 B
【解析】【解答】A. 洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，则用洗洁精去除油污利用的是乳化作用，故A正确，不符合题意；
B. 固体氢氧化钠溶于水放热，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误，符合题意；
C. 氢气点燃生成水，则氢气是 21 世纪的理想能源，故C正确，不符合题意；
D. 天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的能源，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】物质溶解于水时，有的会放热，有的会吸热，但是为物理变化。
26.【答案】 C
【解析】【解答】A.降温后，a、b的溶解度减小，减小后b的溶解度大于a，则b的溶质质量分数大于a，c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶质质量分数不变，故溶液中溶质质量分数的关系是b＞a＞c，故A不符合题意；
B. t1℃时， c物质的溶解度是20g，则50g水中最多溶解10g，因此形成溶液的质量为60g，故B不符合题意
C.a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的变化不大，故采用降温结晶的方法提纯a物质，故C符合题意；
D.由于溶液是否饱和不知道，所以无法比较，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据固体溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而比较物质的溶解性，同一物质的溶解度随温度的变化情况，从而得出物质的提纯方法
27.【答案】 C
【解析】【解答】A. 没有指明溶液质量，无法比较两种溶液中溶质，故错误，不符合题意；
B. 没有指明溶液质量，分别降温到t1℃，无法判断析出的质量，故错误，不符合题意；
C.  t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等。t2℃的KNO3和KCl的两种饱和溶液， 分别升温至t3℃，溶液的质量没有变化，所得溶液中溶质的质量分数也相等，故正确，符合题意；
D.  没有指明溶液质量，保持温度不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质畺分数的大小。
28.【答案】 D
【解析】【解答】A. 把少量面粉放入水中，充分搅拌，可以得到悬浊液，蔗糖溶于水可得到溶液，故说法错误，不符合题意；
B. 铝制品一般不需要镀防锈层，因为铝的化学性质很活泼，容易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气进一步反应，故说法错误，不符合题意；
C. 胃液主要成分是盐酸，服用“胃舒平”【主要成分为Al(OH)3】后，发生中和反应，胃液的pH值变大，故说法错误，不符合题意；
D. 对气体加压，体积明显变小，说明微粒之间有间隔，故说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
B、根据铝的特性进行分析。
C、氢氧化铝与盐酸反应后，盐酸的量变少，酸性减弱，pH值增大。
D、分子间有间隔，增大压强，间隔变小。
29.【答案】 C
【解析】【解答】A、活性炭吸附不能减少钙、镁化合物的含量，不可以降低水的硬度，故不符合题意。
B、可燃物的着火点一般不会发生改变，用水灭火的原理是降低可燃物的温度到着火点以下，故不符合题意。
C、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，将大的油滴分散成小油滴，故符合题意。
D、金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、活性炭可以除去水中的色素和异味，不能降低水的硬度；
B、着火点是物质本身的一种性质，不可以被改变，用水灭火的原理是降低温度；
C、洗涤剂对油污具有乳化作用；
D、金刚石与石墨都是由碳原子构成的单质，由于碳原子的排列方式不同，两种物质的物理性质有很大差异。
30.【答案】 B
【解析】【解答】A. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质质量是40g和溶液的质量是140g，则质量不为2:7，A不符合题意
B.两种溶液降温后，还是饱和溶液，且在t1℃时溶解度相同，B符合题意
C.当温度小于 t1℃时，乙析出晶体的速度减小，因此溶液质量大于甲，C不符合题意
D.根据降温前后两种溶液的溶解度分析，D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据 t1℃时钾的饱和溶液中溶质和溶液的质量分析
B、根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
C、根据溶解度曲线分析
D、根据两种物质的溶解度曲线变化趋势分析
31.【答案】 C
【解析】【解答】A. 由表可知，甲、乙两物质20°C时，溶解度都是28.2g>10g，因此，甲、乙为易溶物质，故说法正确，不符合题意；
B. 由图可知，t2°C位于甲曲线的上升阶段，乙曲线的下降阶段，且t2°C在两曲线第一个交点以后，第二个交点之前，表中数据显示：两曲线的第一个交点的温度是20°C ，第二交点温度时是40°C，因此，t2应介于20°C ~ 40°C，故说法正确，不符合题意；
C. 由图可知，甲饱和溶液从t3降温到t2 ， 溶解度有一段是不变的，即随温度变化，溶解度不变，根据溶解度与溶质质量分数关系可知，溶质质量分数有一段不变，因此，甲的溶质质量分数是先不变，后减小，乙饱和溶液从t3降温到t2 ， 溶解度有一段升高，即随温度升高，溶解度升高，因此，乙的溶质质量分数先减小，后升高，故说法错误，符合题意；
D. 由图可知，t1°C时和t3°C时，甲乙两物质的溶解度都相等，且t3°C时的溶解度比t1°C时大，因此，等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3 ， 为使其溶液恰好饱和，需要添加相等质量的甲、乙固体，故说法正确，不符合题意，
故答案为：C。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
32.【答案】 D
【解析】【解答】A、t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，但此题不知溶液是否饱和，故不符合题意；
B、t2℃时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=15g+50g=65g；故不符合题意；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t3℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故不符合题意；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
33.【答案】 D
【解析】【解答】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、恒温蒸发溶剂，溶剂质量减小，可以使B的饱和溶液析出晶体，不符合题意；
C、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A还是饱和溶液，不符合题意；
D、由图可知，t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：A＜B，故所得溶液的质量：A＜B，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
34.【答案】 C
【解析】【解答】A. 所需氯化钠的质量为：100g×8%=8g，故不符合题意；
B. 用托盘天平称量物品时，不能直接放在托盘上进行称量，应将氯化钠放在称量纸上进行称量，故不符合题意；
C. 量筒量水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的质量偏大，溶液偏大，溶质质量不变，则溶质质量分数偏小，故符合题意；
D. 配制溶液时，步骤为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），不需要酒精灯，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
B、用托盘天平称量物质时，要注意“左物右码”。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据配制溶液的步骤需要的仪器进行分析。
二、填空题
35.【答案】 40；12；C；无法确定；A物质的溶解度受温度的影响较大
【解析】【解答】 ① 当温度为40℃ 时，A物质与B物质的溶解度相等。
②50℃时，A物质的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60gA物质，则20g水中加入12g A物质，恰好得到饱和溶液．
③ 40℃时，如果A、B两种溶液的质量分数相等 ，则可能是两物质的溶解度相等，溶质质量分数为；
④ 要将饱和溶液A、B物质从50度降温到40度， 由于不知道溶液的质量是否相等，因此不能确定；
⑤ 如果A溶液中有少量的B杂质，为了得到较纯净的A，采用的方法是降温结晶而不采用蒸发结晶，理由是 A物质的溶解度受温度的影响较大
【分析】根据固体溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度大小，从而确定物质的提纯方法
36.【答案】 （1）60
（2）c；10
（3）能
【解析】【解答】（1）t1°C时，固体a的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g固体a物质，所以50g水中最多只能溶解10g固体a物质，将15g固体a加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为60g。故填：60。
（2）图2是a、b、c三种固体的饱和溶液在t3°C时恒温蒸发20g水时，析出晶体的情形，t3°C时三种物质的溶解度a>b>c，所以恒温蒸发20g水时，析出晶体的质量关系a>b>c，由图2可以看出，乙烧杯析出晶体最少，丙烧杯析出的晶体最多，所以乙中是c物质，丙中是a物质；t3°C时a物质的溶解度是50g，设析出a的质量为 ，根据 ，解得析出晶体a的质量为： =10g。故填：c ；10。
（3）t2°C时，b的溶解度为25g，溶液饱和状态时的溶质质量分数为 ，所以可以配出该温度下的20%的b溶液。故填：能。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
37.【答案】 （1）增大
（2）20%
（3）加入甲或蒸发水
【解析】【解答】（1）由图可以看出，甲物质溶解度随温度升高而增大；
（2）甲、乙两物质的溶解度在20℃时相等，此时对应饱和溶液溶质质量分数= ；
（3）A点表示甲物质在40℃时的不饱和溶液。若将该溶液变为40℃的饱和溶液可以采取的措施有：加入甲、蒸发水。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
38.【答案】 （1）纯碱或苏打
（2）B；t2℃；36.5
（3）16.7%；加速溶解
（4）大于
【解析】【解答】（1）“冬天捞碱，夏天晒盐”里的“碱”是指碳酸钠，俗名为纯碱或苏打。（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故两条溶解度曲线中代表氯化钠的是B。根据溶解度曲线可知，碳酸钠、氯化钠在温度为t2℃时溶解度相等，都等于36.5g。 ；（3）在t1℃，A的溶解度是20.0g，把20g A放入50g水中，用玻璃棒搅拌，完全溶解后所得溶液的质量为60g，其中溶质的质量为10g，所得溶液的溶质质量分数为： =16.7%，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。（4）将等质量的A、B饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中水（不考虑水的蒸发）的质量不变，由于t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，故t1 ℃时等质量的A、B饱和溶液中水的质量是A大于B。
【分析】（1）根据常见物质的俗称分析
（2）根据氯化钠的溶解度随温度的变化不变分析
（3）根据溶质质量分数的计算方法分析
（4）根据两种物质的溶解度及溶液的组成分析
39.【答案】 （1）氮气化学性质稳定
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
（3）氧气；相同
（4）化学反应前后元素种类不变，反应前反应物中有钾、硫元素，生成物就有钾、硫元素，所以浓烟中含有K2S
（5）酒精；分子之间有间隔
（6）
【解析】【解答】（1）氮气充入食品包装袋防腐，利用氮气无毒且化学性质稳定，不与食品反应，保护食品，故填：氮气化学性质稳定。（2）电解水反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，故填：2H2O 2H2↑+O2↑（3）氧气可供给呼吸“人造空气”中的氮气和空气中的氮气都是由氮分子组成，所以化学性质相同，故填：氧气；相同。（4）化学反应前后元素种类不变，反应前反应物中有钾、硫元素，生成物就有钾、硫元素,所以浓烟中含有K2S，故填：化学反应前后元素种类不变，反应前反应物中有钾、硫元素，生成物就有钾、硫元素，所以浓烟中含有K2S。（5）①75%的酒精溶液中的溶质是酒精，故填：酒精。②将75ml酒精和25ml水混合时，发现体积小于100ml，这是因为分子之间有间隔，故填：分子之间有间隔。（6）NaClO中氯元素质量分数的计算式为 ，故填： 。
【分析】（1）根据氮气的性质进行分析
（2）根据水通电生成氧气和氢气分析
（3）根据氧气能够供给呼吸分析
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析
（5）根据分子的特性分析
（6）根据元素质量分数的计算方法分析
40.【答案】 （1）混合物；增大；减小；酸
（2）Fe；氧气（或O2）；焦炭；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【解析】【解答】（1）① 汽水含有水、二氧化碳、等物质，属于混合物，故填：混合物。
② 气体溶解度随压强增大而增大，故填：增大。
③ 气体溶解度随温度升高而减小，故填：减小。
④ pH＜7的溶液是酸性溶液，故pH范围是2.2～4.9属于酸性溶液，故填：酸。
（2）① 船体的主要成分是Fe，船体表面喷漆不仅美观，而且可以有效防止与氧气、水接触而生锈，故填：Fe；氧气（O2）。
② 炼铁时投入高炉中的固体原料有赤铁矿、石灰石和焦炭，高炉炼铁一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， 故填：焦炭；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
【分析】（1）含有不同物质的物质是混合物。
 气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。
酸性溶液pH值＜7。
（2）① 根据铁的用途，防止铁生锈的方法进行分析。
②根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出化学方程式。
41.【答案】 （1）17；不断运动；3；P
（2）36.6；饱和
（3）2；B
【解析】【解答】（1）① 一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个氧原子含有8个电子，每个O2-中共含有 个电子。故填：17。
② 鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子在不断运动，进入到人的嗅觉系统的结果。故填：不断运动。
③ 培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，因为呈蓝色，所以一定含有氯化铜。又因为其中Ca、N的元素质量比为1：1，而硝酸钙中的钙元素与氮元素的质量比为40：34，所以营养液中除了硝酸钙以外一定含有硝酸钾（含有氮元素），所以该营养液中含有3种溶质；该营养液中已经含有钾元素和氮元素，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充磷元素。故填：3；P。
（2）① 由表中数据可得，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。故填：36.6。
② 在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，所以将100g的水加入30g碳酸钠中，碳酸钠不能完全溶解，充分搅拌后得到的是饱和溶液。故填：饱和溶液。
（3）将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，所以反应后溶液中含有氯化亚铁和过量的盐酸2种溶质；因为加入盐酸后，氢气就会产生，铁反应完后氢气不在产生，所以A图正确。铜不参与反应，所以反应结束后还有固体剩余，所以B图不正确，故B选项正确。故填：2；B。
【分析】（1）① 离子符号右上角的数字表示一个离子带有的电荷数。
② 分子在不断的无规则的运动。
③ 培育鲜花的某种营养液呈蓝色，说明一定含有氯化铜；
在根据其中Ca、N的元素质量比为1：1，结合硝酸钙中的钙元素与氮元素的质量比为40：34，推断营养液中除了硝酸钙以外一定含有硝酸钾，进行分析；
钾元素、磷元素和氮元素是植物的三大营养素。
（2）① 根据溶解度表中，找出40℃时，氯化钠的溶解度。
② 根据溶解度表中，找出20℃时，碳酸钠的溶解度，再 进行计算将100g的水加入30g碳酸钠中，，判断充分搅拌后得到的溶液状态。
（3）根据金属活动性顺序进行分析。
42.【答案】 （1）>
（2）50
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，MgSO4的溶解度＞KCl的溶解度；
（2）t2℃时，氯化镁的溶解度是100g，所以50g水中最多溶解MgCl2的质量为50g。

【分析】（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时，MgSO4的溶解度曲线在KCl的溶解度曲线的上面，判断MgSO4的溶解度，KCl的溶解度的大小。
（2）根据t2℃时，氯化镁的溶解度，进行计算。
43.【答案】 （1）C
（2）H2O
（3）玻璃棒
【解析】【解答】（1）塑料属于合成材料，A正确；玻璃属于无机非金属材料，B错误；聚丙烯属于合成材料，C正确；
（2）由方程式知，反应前各原子种类及个数为：氯2、钠2、氢2、氧2，反应后为：氯2、钠2、氧1，化学反应前后原子个数和种类都不变，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O；
（3）稀释溶液需要仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；
【分析】（1）根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（2）根据化学反应前后原子个数和种类都不变分析；
（3）根据配制溶液所需仪器分析。
44.【答案】 （1）甲和乙
（2）升高温度
（3）80；加热该溶液至40°C(合理即可)
【解析】【解答】（1）根据饱和溶液质量分数= ，20℃时，甲乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等的物质是甲和乙。故填：甲和乙；（2）丙的溶解度随温度的升高而减小，不改变溶液的成分，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度。故填：升高温度；（3）20℃时，甲的溶解度是60g，把60g甲物质加入50g水中，只能溶解30g甲，得到溶液的质量为80g；40℃时，甲饱和溶液的质量分数为： ，若要得到溶质质量分数为50%的甲溶液,继续进行的具体操作是加热该溶液至40℃。故填：加热该溶液至40℃。
【分析】（1） 20°C时 ，甲和乙的溶解度相同，此温度下，它们饱和溶液的溶质质量分数也相同；
（2）不改变溶液成分，将溶液变成饱和溶液只能采取的方法是改变温度。丙的溶解度随着温度的升高而减小，可以采用升高温度的方法将丙的不饱和溶液变为饱和溶液；
（3） 20°C时 ，甲的溶解度为60g，也就是说 20°C时 100g水中最多能溶解60g甲物质，那么50g水中最多能溶解30g甲物质，得到80g溶液； 20°C时 ，甲饱和溶液的溶质质量分数是37.5%，将其变为溶质质量分数为50%的溶液，可以继续升温至 40°C，增大甲的溶解度。
45.【答案】 C；NH4Cl＞KNO3
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较KNO3与NH4Cl的溶解度大小；不正确；
B、t2℃时，没有指明溶液的质量分数和溶液的质量，无法比较所含溶质的质量；不正确；
C、t3℃时，KNO3的溶解度比NH4Cl的大，所以该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数大于氯化铵的，因此该温度下，等质量的两种溶液中，氯化铵溶液中水的质量更多；正确；
D、两种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液仍为饱和溶液，而t1℃时，KNO3的溶解度比NH4Cl的小，故所得溶液的质量分数也小；故答案为：C；NH4Cl＞KNO3。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

 
三、实验探究题
46.【答案】 （1）H2；正；
（2）溶液变浑浊不是水减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解而析出
（3）溶液变浑浊不是由于温度升高导致的
（4）用石墨棒作为电极
（5）碳酸钙；；
（6）滴加的稀盐酸量较少，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应不产生气泡
【解析】【解答】（1）水在通电的条件下负极生成氢气，正极生成氧气，氧气和氢气的体积比是1:2，故试管a中的气体为H2 ， 试管b生成氧气，故连接的是电源的正极，电解水的化学方程式为 。[进行实验]（2）在相同电压下再次进行电解实验，观察到溶液仍然是浑浊的，说明溶液变浑浊不是水减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解而析出。（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊，说明溶液变浑浊不是由于温度升高导致的，故这说明溶液变浑浊不是由于温度升高导致的。（4）采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与用石墨棒作为电极有关。（5）另取浑浊的液体,向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度,所得数据如图，则该浑浊中有碳酸钙，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故产生该物质的原因可能是 、 。（6）加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应不产生气泡，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生，原因可能是滴加的稀盐酸量较少，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应不产生气泡。
【分析】水在通电的条件下负极生成氢气，正极生成氧气，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应不产生气泡，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
47.【答案】 （1）低于滤纸边缘
（2）出现较多固体；坩埚钳
（3）20
【解析】【解答】（1）过滤时，注意要“一帖，二低，三靠”，所以漏斗中液面必须要低于滤纸边缘。
（2）蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当坩埚里出现较多固体时停止加热，余热将剩余水分蒸干；实验结束后，用坩埚钳将蒸发皿从铁架台取下，不能用手直接拿，否则会烫伤。

（3）根据题目中操作图可知，精盐的质量=8g-0.8g=7.2g。
已知室温下NaCl溶解度为36g，若要将所得精盐全部溶解（杂质忽略不计），设至少需要水的质量为x，

x=20g

至少需要量取水的体积=20g÷1g/mL=20mL。
【分析】（1）根据过滤的注意事项：“一帖，二低，三靠”，进行分析。
（2）根据坩埚的使用注意事项进行分析。
（3）托盘天平的游码质量一定夹在右盘上。
四、综合题
48.【答案】 （1）乙>甲=丙
（2）80
（3）55；20%
（4）丙
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可以得出 t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序 乙>甲=丙
（2） t2℃时，乙物质的溶解度为 80g；
（3） t1℃ 时，甲物质的溶解度是25g， t2℃时 ，甲物质的溶解度是80，则析出晶体的质量为80g-25g=55g， 所得甲溶液溶质质量分数为
（4） t2℃时 钾的溶解度=乙的溶解度，大于丙的溶解度，因此丙的质量分数最大
【分析】通过固体溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而比较物质的溶解度，同一物质在不同温度下的溶解度大小，从而取得物质的提纯方法
49.【答案】 （1）A
（2）②
（3）2.5；1：4
【解析】【解答】（1）根据题意可知，甲的溶解度随温度升高而增大，所以图④中表示固体甲溶解度曲线的是A。

（2）①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是②，因为烧杯中存在没有被溶解的溶质。

（3）根据图④可知，20℃时，甲的溶解度是25g，所以20℃时，50g水中最多溶解12.5g甲，当x=2.5 g时，②中恰好没有固体剩余，且溶液为饱和溶液，此时溶液中溶质与溶剂的质量比=（10g+2.5g）：50g=1：4。
【分析】（1）20℃时，将10g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解；再加入xg固体甲，有固体剩余；升高温度至t2℃，剩余固体全部溶解，说明甲的溶解度随温度升高而增大。
（2）饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解此溶质，也就意味着溶液的浓度不变。
（3）根据甲的溶解度进行分析。
50.【答案】 （1）t1
（2）20%
（3）加入乙物质或恒温蒸发溶剂
（4）降温结晶
（5）丙＞乙＞甲
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交，说明t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）由图可知，t2℃时，甲的溶解度为25g，故该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 ；（3）t2℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：加入乙物质或恒温蒸发溶剂；（4）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为：降温结晶；（5）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲、乙还是饱和溶液，有晶体析出，丙变为不饱和溶液，降温后，丙溶液的质量不变，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故降温后，甲析出的晶体大于乙析出的晶体质量，故降温后，甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
【分析】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。