还剩24页未读，
继续阅读
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——酸碱盐（解析版）
展开
这是一份2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——酸碱盐（解析版），共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，计算题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——酸碱盐
一、单选题
1.（2020·扬州模拟）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－
C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D. 在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－
2.（2020·南宁模拟）下列有关环境、资源和能源的说法中，错误的是（ ）
A. 大量使用塑料袋不会造成白色污染 B. 生活污水应集中处理达标后排放
C. 煤、石油、天然气都是不可再生能源 D. 大量排放二氧化硫气体容易引发酸雨
3.（2020·南宁模拟）某白色粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解。则原白色粉
末一定有Ba(OH)2、Na2CO3 ， 可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2 ， 一定没有Na2CO3
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②④
4.（2020·南宁模拟）下列肥料属于复合肥的是（ ）
A. KCl B. NH4NO3 C. KH2PO4 D. Ca(H2PO4)2
5.（2020·乾县模拟）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是( )
A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
C. 红磷燃烧可用于测定空气中氧气的含量，则铁丝也可用于测定空气中氧气的含量
D. 氯化铵与碱混合研磨放出氨气，则硫酸铵与碱混合研磨也能放出氨气
6.（2020·禹州模拟）下列图像与对应的叙述不相符是( )
A. 等质量的镁和铝中加入稀盐酸
B. 向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液
C. 等质量的铝片、铁片放置在潮湿的空气中
D. 向一定质量的硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
7.（2020·禹州模拟）下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ )
A. FeSO4、NaCl、HNO3 B. AgNO3、K2SO4、NH4Cl
C. CaCl2、Ba(NO3)2、NaNO3 D. KCl、Na2CO3、NH4NO3
8.（2020·佳县模拟）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A. 烧碱、盐酸、食盐 B. 纯碱、火碱、硫酸 C. 硝酸、熟石灰、纯碱 D. 盐酸、纯碱、硫酸锌
9.（2020·佳县模拟）下列物质暴露在空气中，质量会减小的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 食盐 C. 氢氧化钠 D. 浓盐酸
10.（2020·佳县模拟）能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A. NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－ B. H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D. K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
11.（2020·安徽模拟）已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（ ）
A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 纯碱溶液 D. 硝酸银溶液
12.（2020·广东模拟）下列有关仪器用途和实验操作的说法不恰当的是（ ）
A. 使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 B. 点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C. 将湿润的二氧化碳气体通入如图装置进行干燥 D. 试管用于装配简易气体发生器
13.（2020·广东模拟）下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. Mg2+、Al3+、NO3－ B. OH－、K+、NO3－
C. Na+、CO32－、Ca2+ D. Cu2+、SO42－、Cl－
14.（2020·广东模拟）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 向一定量某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C. 一定压强下，氧气在水中的溶解度
D. 分别稀释氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液
15.（2020·南充模拟）下列示意图能正确反映对应关系的是（ ）
A. 为20℃时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B. 为在稀硫酸中不断加水，溶液pH的变化
C. 为密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧
D. 为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应
16.（2020·南充模拟）科学的归纳推理可以由点到面得到普遍存在的规律。以下推理所得规律正确的是（ ）
A. 某碳原子的原子核里有6个质子和6个中子，则所有原子中质子数与中子数都相等
B. 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，则可溶性碳酸盐与盐酸反应都可能生成二氧化碳
C. 稀盐酸和氢氧化钠溶液中和时无明显现象，则所有酸碱中和反应都没有明显现象
D. 镁、锌可以置换出硫酸铜溶液中的铜离子，则所有金属都可以置换出盐溶液中的铜离子
17.（2020·南充模拟）下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ）
① ② ③ ④
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③
18.（2020·南充模拟）下列实验方案中，设计合理的是（）
A. 分离木炭粉和氧化铜粉末：在空气中充分灼烧
B. 除去氨气中的水蒸气：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C. 检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液
D. 鉴别双氧水和水：取样，加入少量二氧化锰
19.（2020·南充模拟）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 0﹣a段发生了一个反应
B. c点沉淀的成分为一种
C. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
D. m＝2.33
20.（2020·顺庆模拟）下列实验不涉及化学变化的是（ ）
A. 测定空气中O2 的含量 B. 验证浓 H2SO4 的腐蚀性
C. 比较合金与纯金属的硬度 D. 判断溶液的酸碱性
21.（2020·邛崃模拟）下列各组物质的鉴别方法或结论有误的是（ ）
序号
物质
方法与结论
A
铜和金
分别灼烧，表面变黑的是铜
B
硬铝片和铝片
相互刻画，留下明显划痕的是硬铝片
C
硬水与软水
取样，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水
D
KCl溶液和H2O
把试样分别滴在玻璃片上，晾干有白色痕迹的是KCl溶液
22.（2020·青羊模拟）利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A. 先推入的是NaOH溶液
B. BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
23.（2020·青羊模拟）图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
A
CO2
NaOH溶液
稀HCl溶液
Ca（OH）2溶液
CuCl2溶液
Fe
B
CaO
稀HCl溶液
Fe
稀H2SO4溶液
Na2CO3溶液
Ca（OH）2溶液
C
Fe
稀H2SO4溶液
BaCl2溶液
Cu（NO3）2溶液
Ca（OH）2溶液
Na2CO3溶液
D
Zn
稀HCl溶液
CaCO3
CuSO4溶液
NaOH溶液
FeCl3溶液
24.（2020·青羊模拟）下列食物显碱性的是（ ）
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
A. 苹果汁 B. 葡萄汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
25.（2020·青羊模拟）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A，B，C，D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A. 石蕊溶液变为蓝色 B. 无明显现象 C. 生成白色沉淀 D. 石蕊呈紫色
26.（2020·锦江模拟）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断错误的是（ ）
A. 甲溶液呈酸性
B. 乙溶液的pH可能为11
C. 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体
D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
27.（2020·金堂模拟）如图是铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液的反应，下列有关说法正确的是（ ）
A. 两个实验中均存在溶液颜色的变化 B. 两个实验可以证明铝、铜、氢、银的活动性
C. 两个反应的类型均属于复分解反应 D. 铝与硫酸铜反应的化学方程式为：Al+CuSO4=AlSO4+Cu
28.（2020·金堂模拟）下列各组物质的鉴别方法错误的是（ ）
A. N2和CO2----燃着的木条 B. 硬水和软水----加入肥皂水
C. 铜和铁----观察颜色 D. 碳粉和氧化铜----滴加稀硫酸
29.（2020·成华模拟）下列物质露置在潮湿的空气中,一段时间后,质量不会增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 铁粉 C. 生石灰 D. 浓盐酸
30.（2020·广州模拟）能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的一组离子是（ ）
A. K+ Na+ SO42- NO3- B. Fe3+ OH- SO42- Cl-
C. Na+ NH4+ NO3- CO32- D. Ba2+ Cu2+ Cl- NO3-
31.（2020·哈尔滨模拟）下列实验现象描述正确的是( )
A. 氢气燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
B. 氧化铁与足量稀盐酸反应：红棕色固体逐渐减少，溶液颜色由无色变成黄色，放热
C. 红磷燃烧：暗红色固体燃烧发出黄白色的光，产生大量白烟，放热，生成白色固体
D. 紫色石蕊溶液滴入氢氧化铝固体中：紫色石蕊溶液变成蓝色
二、填空题
32.（2020·锦江模拟）归纳总结是学习化学的重要方法，某同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证图1中反应①，将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成________色。
（2）依据图1中反应②写出 NaOH在空气中变质的化学方程式：________，说明NaOH必须密封保存。
（3）图2从微观的角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是________。
（4）图2实验过程中溶液的温度、溶液 pH 变化曲线如图3、图4所示，回答下列问题：
①当图2中两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的________点（填“A”“B”或“C”），图4中的________点（填“a”“b”或“c”）。
②图4中的c点溶液呈________性，此时溶液中含有的阳离子是________填离子符号）。
33.（2020·成华模拟）某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到 100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中 pH 变化如图所示。
（1）氢氧化钠的俗称是________（写出一种），氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为________。
（2）A点时溶液显________性，B点时溶液中的溶质是________（填化学式）。
（3）根据化学方程式计算100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量________。
三、实验探究题
34.（2020·南充模拟）某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。
（提出问题）发生复分解反应应具备哪些条件？
（1）（活动探究）该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出④的化学方程式：________。
①硝酸钡溶液与稀硫酸
②稀硫酸与碳酸钾溶液
③稀盐酸与氢氧化钠溶液
④硝酸钡溶液与碳酸钾
（2）（理论分析）上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：
①中有 ；
②中有 ；
③中有 ；
④中有________两种离子，所以才发生化学反应。
（3）（得出结论）经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或________，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。
（4）（形成网络）按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“－”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有 、 两种离子，请将它们填入下面合适的“ ”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。
________ ________
35.（2020·成华模拟）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：
（1）用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到其火焰呈________色；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈________色。实验结束后，先将________，再熄灭酒精灯，目的是________。
（2）硫在氧气中燃烧的化学方程式为________。
（3）烧杯中发生反应的化学方程式为________。（同二氧化碳与氢氧化钠反应相似）
（4）该实验装置的主要优点是________。
36.（2020·深圳模拟）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验。
（1）甲实验中，在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图2所示，该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。
（2）乙实验中滴加氧氧化钠溶液后，可观察到的现象是________。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊，滴加酚酞后呈红色。
①浑浊废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________。
②取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液和酚酞，静置，观察到________现象，说明废液中还含有NaOH和Na2CO3。
（4）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。为测定氢氧化钠的变质情况，取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示：
①生成的气体的质量为________g。
②样品中氢氧化钠的质量分数________。
37.（2020·广州模拟）现有一包固体粉末，可能含有Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I:取少量样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤得白色沉淀A和无色滤液B.
步骤II:取步骤I所得白色沉淀A于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生。
步骤III:取步骤I所得无色滤液B于试管中，滴入少量Ba(OH)2溶液，无明显现象。
（1）白色沉淀A中一定存在的物质有________（填化学式）；
（2）通过上述实验，可得到的实验结论是________
（3）若只需一种试剂就能够进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是________.
四、计算题
38.（2020·莲湖模拟）实验室中发现一瓶长期放置且被氧化的镁条。为了测定该镁条中镁单质的含量,同学们取8.0g该镁条样品于烧杯中,将120g稀硫酸逐渐加入其中(稀硫酸过量),实验后烧杯中剩余物的质量为127.6 g。请计算:
（1）实验过程中产生氢气的质量为________g。
（2）该镁条中镁单质的质量分数(写出计算过程)。
39.（2020·官渡模拟）向40g铜锌合金中逐渐加入稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题:
（1）生成氢气的质量为________g；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数? (反应的化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 )
五、综合题
40.（2020·南宁模拟）第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于________元素；
（2）将石英砂粉粹的目的是________；
（3）写出反应①的化学方程式________；
（4）反应②的基本反应类型是________；
（5）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因________。
41.（2020·南宁模拟）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）“ ”表示碳原子，“ ”表示氧原子。“ ”化学式为________；
（2）①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________；
②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是________；
（3）图4表示稀盐酸（左）稀硫酸（右）参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子图4中不能体现酸的通性的是________（填字母序号）；写出图5中图形代表的离子（填粒子符号）： ________。
42.（2020·乾县模拟）为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如下实验：
（1）能产生气泡的是________(填字母)。
（2）写出试管C中发生反应的化学方程式 ________。
（3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液 验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液 验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案________(填“一”或“二”)不能达到实验目的，应将药品更换为________(填字母)。
a．AgNO3溶液
b．BaCl2溶液
c．NaHCO3固体
d．金属铝
43.（2020·乾县模拟）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍、银是银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。
（1）滤液②中溶质的化学式为 ________。
（2）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式 ________。
（3）Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是________ 。
44.（2020·禹州模拟）A~F是中学化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“一”表示相连的物质间能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中A~F含有同一种元素，A、B、C属于氧化物，C的相对分子质量为44，D、F属于碱。
（1）请写出A物质的化学式：________。
（2）B—C反应的化学方程式为________。
（3）D→F的化学方程式为________。
45.（2020·高新模拟）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为________类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属________。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的________(写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是________。
46.（2020·南充模拟）阅读下面科普短文
近半年来，面对新型冠状病毒感染的肺炎疫情，除了戴口罩、勤洗手外，如何科学、正确、安全地消毒，成为了大家关注的话题。能有效杀灭新型冠状病毒常用方法有：56℃以上蒸煮30分钟，喷洒75%酒精、含氯消毒剂等。
对含氯消毒剂你了解多少呢？
含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸（HClO）的消毒剂，次氯酸不稳定受热易分解。日常生活中，84 消毒液、漂白粉就属于常见的含氯消毒剂。
含氯消毒剂的杀菌威力来源于次氯酸根离子（ClO－）的氧化性，它能够使病原体的蛋白质氧化变性，反应后生成的氯离子又能显著改变病原体的渗透压，使病菌死亡。影响大多数消毒剂消毒效果的因素有：消毒剂的有效浓度、放置时间、温度、酸碱度等，一般规律是有效浓度愈高,放置时间愈短，温度愈高，杀菌效果愈好。
表1为酸碱度对消毒液有效氯浓度的影响。图1为消毒液的放置时间对杀菌效果的影响，图中消毒液1比消毒液2有效氯浓度低。
表1 84消毒液的酸碱度对有效氯浓度的影响
有效氯浓度（%）
pH
0时
15天
30天
45天
8
0.93
0.82
0.66
0.51
9
0.94
0.89
0.83
0.74
10
0.96
0.93
0.88
0.82
11
0.98
0.95
0.92
0.88
12
1.00
0.97
0.95
0.92
13
1.01
1.01
0.95
0.99
日常使用含氯消毒剂时，需要注意以下三点：①含氯消毒剂不能和洁厕灵同时使用，因为洁厕灵的主要成分是盐酸，它遇上含氯消毒剂中的次氯酸钠（NaClO）就会生成氯气（Cl2）、氯化钠和一种常见的氧化物，造成人体皮肤和黏膜损伤，严重的会出现肺水肿等症状。②原液需稀释后才能使用，稀释人员需要带好橡胶手套和防护眼镜。③不推荐和酒精混合后使用，可能会有潜在风险。
含氯消毒剂在日常生活中发挥着重要作用，我们要了解它、正视它才能合理正确地使用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）次氯酸和75%酒精是否都是纯净物________（填“是”、或“否”）。
（2）84消毒液的pH达________时其有效氯浓度在45天内最稳定。
（3）含氯消毒剂的杀菌原理为________。
（4）写出次氯酸钠与盐酸反应的化学反应方程式________。
（5）下列关于含氯消毒剂的说法中，不合理的是_____。
A.84消毒液不宜和酒精混合后使用
B.含有氯元素的消毒剂就是含氯消毒剂
C.含氯消毒剂使用时温度越高，杀菌效果越好
D.放置两个小时后，无论有效氯浓度高或低都不会影响杀菌率
（6）从使用的安全角度考虑，请你对使用含氯消毒剂提两条合理的建议：________ 。
47.（2020·顺庆模拟）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是________。测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________（填元素符号）。
48.（2020·邛崃模拟）
（1）（一）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和副产品NH4Cl的工艺流程如下（注：NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大）：
上述工艺流程中可循环利用的物质是________。
（2）操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式________。
（4）（二）下图表示A～H物质间的转化关系。已知A、C、F是单质，D、E是组成元素相同的气体氧化物；H溶液呈蓝色，溶质由两种元素组成；G是赤铁矿的主要成分。
A、H分别是________、________（填化学式）。
（5）①～④中，属于置换反应的是________（填序号），属于化合反应的是________（填序号），反应③的化学方程式为________。
（6）将片状的固体F插入H溶液中，可观察到的现象是________。
（7）列举D在生产生活中的一种用途________。
49.（2020·莲湖模拟）氧化镁常与氢氧化铝合用，主要用于治疗伴有便秘的胃酸过多症、胃及十二指肠溃疡,还可用作缓泻剂。以镁矿石(主要成分为MgCO3 ,SiO2 )为原料生产MgO的工艺流程如下:
资料:SiO2难溶于水和常见的酸。
（1）粉碎镁矿石的目的是________。
（2）操作I的名称为________
（3）酸浸的目的是________。
（4）“沉镁”时,MgSO4与NH3﹒H2O发生反应生成Mg(OH)2 ,写出该反应的化学方程式:________。
50.（2020·城中模拟）海水是宝贵的资源宝库，下图是海水提镁的部分流程。请回答下列相关问题:
（1）粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+ 等杂质离子。为了除去粗盐中的Ca2+ ， 且不引入新的杂质，可以选择的试剂是________,写出其发生的化学反应方程式________。
（2）向苦卤中通入氯气(Cl2)是为了提取溴单质(Br2),写出氯气与溴化钾发生的化学反应方程式________。
（3）石灰乳的化学式是________，工业上生产中常用来源广泛、价格便宜的石灰乳作“沉淀剂”除去Mg2+,写出此过程中发生的化学反应方程式________。
（4）一定温度下，往10.8g镁和氧化镁的固体混合物中通入足量的氢气，充分反应后冷却到室温，固体质量变为7.6g。则固体混合物中镁的质量分数为________(精确到0.1%)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A. 在稀盐酸中蒙汗药大量的氢离子，氢离子与碳酸根离子不共存，故不能大量共存，不符合题意；
B. 在氢氧化钠溶液中，含有大量的氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子生成水，镁离子能与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，不符合题意；
C. 在氯化钠溶液中，含有钠离子、氯离子，不能与K+、Ca2+、NO3－反应，故能大量共存，符合题意；
D. 在硫酸铵溶液中含有硫酸根离子，铵根离子，铵根离子与氢氧根离子不共存，铜离子与氢氧根离子不共存，故不能大量共存，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
2.【答案】 A
【解析】【解答】A.大量使用塑料袋会造成白色污染，故A符合题意
B. 生活污水应集中处理达标后排放 ，有利于保护环境，故B不符合题意
C. 煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生能源，故C不符合题意
D. 大量排放二氧化硫气体会引发酸雨，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A、根据白色污染的来源分析
B、根据处理生活污水的好处分析
C、根据常见的化石燃料分析
D、根据形成酸雨的气体分析
3.【答案】 B
【解析】【解答】根据题目给出的流程图和信息:关于该实验的说法有：①步骤I中沉淀全部溶解。则原白色粉末:一定有Ba(OH)2、Na2CO3,，可能有氯化钾；因为沉淀只有碳酸钡；③步骤I中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba (OH)2 ， 一定没有Na2CO3；因为沉淀只有硫酸钡，Na2SO4、K2SO4不能确定是哪一种；错误的说法有: ②步骤I中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba (OH) 2、Na2CO3、K2SO4错误；因为Na2SO4、K2SO4不能确定是哪一种；④步骤I中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况错误，有6种情况；
故答案为：B
【分析】本题属于推断题。根据题目给出的流程图和信息:关于该实验的说法有:①步骤I中沉淀全部溶解。则原白色粉末-定有Ba (OH) 2、Na2CO3 ， 可能有KCl；因为沉淀只有碳酸钡；③步骤I中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba (0H)2，一定没有Na2CO3 ；因为沉淀只有硫酸钡, Na2SO4、 K2SO4不能确定是哪一种；错误的说法有:②步骤I中沉淀部分溶解,则原白色粉末-定有Ba (OH )2、 Na2CO3；
4.【答案】 C
【解析】【解答】A.氯化钾中含有只含有营养元素钾元素，是钾肥，故A不符合题意
B.硝酸铵中只含有营养元素氮元素，是氮肥，故Ｂ不符合题意
C.磷酸二氢钾中含有钾元素和氮元素，是复合肥，故C符合题意
D.磷酸氢钙中只含有磷元素，是磷肥，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据复合肥是指含有钾氮磷其中两种或两种以上元素的化肥分析
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的可能是稀有气体，也可能是氮气等，故说法错误，不符合题意；
B. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中容易被腐蚀是因为铝的化学性质很活泼，容易与空气的氧气反应生成氧化铝薄膜，故说法错误，不符合题意；
C. 红磷燃烧可用于测定空气中氧气的含量，但是铁丝不可用于测定空气中氧气的含量，因为铁不能再空气中燃烧，故说法错误，不符合题意；
D. 氯化铵与碱混合研磨放出氨气，则硫酸铵与碱混合研磨也能放出氨气，因为铵盐与碱不共存，故说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、可以做保护气的气体化学性质不活泼，化学性质稳定。
B、根据铝的化学性质进行分析。
C、空气中氧气含量低，铁不能在空气中燃烧。
D、根据铵盐的特性进行分析。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A.镁的金属活动性顺序比铝强，因此相同时间内镁反应的快，等质量的镁和铝与酸反应，铝生成的氢气多。图示正确，故A不符合题意
B.稀盐酸溶液是酸性的，因此开始时溶液的pH应该是小于7的，故B符合题意
C.铝和氧气反应生成氧化铝，阻止了铝和氧气进一步反应，铁和氧气、水能够反应，故C不符合题意
D.稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据金属和酸的反应分析
B、根据酸碱盐的pH 分析
C、根据金属的特性分析
D、根据酸碱盐混合优先发生中和反应分析
7.【答案】 C
【解析】【解答】 pH=1 的溶液是酸性的，溶液中含有大量的氢离子
A.硫酸亚铁是浅绿色的，故A不符合题意
B.硝酸银和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故B不符合题意
C.三种物质之间都不反应，且都是无色的，故C符合题意
D.碳酸钠和酸反应生成盐、二氧化碳和水，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】每一组的三种物质两两反应，只要不生成气体、沉淀和水，且溶液是无色的即符合题意；
8.【答案】 C
【解析】【解答】A、烧碱是碱，盐酸是酸，食盐是盐，不符合题意；
B、纯碱是盐，火碱是碱，硫酸是酸，不符合题意；
C、硝酸是酸，熟石灰是碱，纯碱是盐，符合题意；
D、盐酸是酸，纯碱和硫酸锌都是盐，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据酸碱盐的概念进行判断
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，不符合题意。
B、食盐在空气中无任何变化，质量不会改变，不符合题意。
C、氢氧化钠在空气中会吸收水而潮解，进而和二氧化碳发生了化学变化，质量增加，项不符合题意。
D、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析
B、根据氯化钠的性质分析
C、根据氢氧化钠吸水潮解后和二氧化碳分析
D、根据浓盐酸具有挥发性分析
10.【答案】 A
【解析】【解答】A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A符合题意；
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B不符合题意；
C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C不符合题意；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】离子共存，即阴阳离子相互结合不能生成水、气体和沉淀。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A. 盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，加水稀释，酸性逐渐变弱，pH增大，但不可能等于或大于7，故错误，不符合题意；
B. 向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，酸性逐渐变弱，完全反应时显中性，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，曲线不会有水平，pH值等于7的那一段，故错误，不符合题意；
C. 向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠再和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液是显中性的，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，碳酸钠溶于显碱性，溶液的pH又升高，故正确，符合题意；
D. HCl与CaCl2均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钙，溶液始终显酸性，pH不可能等于、或大于7，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，所以盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质能和氯化钙反应，并且生成物显中性，据此进行分析判断。
12.【答案】 C
【解析】【解答】A. 使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，做法正确，故A不符合题意
B. 点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 ，否则会发生爆炸，故B不符合题意
C.二氧化碳不能用碱石灰干燥，因为二氧化碳和氢氧化钠和氢氧化钙都反应，故C符合题意
D. 试管用于装配简易气体发生器 ，说法正确，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据测定溶液pH的方法分析
B、根据可燃性气体的性质分析
C、根据碱石灰的性质分析
D、根据试管的用途分析
13.【答案】 A
【解析】【解答】A.三种离子相互不生成沉淀、气体和水，同时和氢离子也不结合，所以共存，故A符合题意
B.氢氧根离子和氢离子不能共存，故B不符合题意；
C.碳酸根离子和氢离子不能共存，故C不符合题意；
D.含有铜离子的溶液是蓝色的，故D不符合题意
故答案为：A、
【分析】离子共存且无色，先排除有色离子，然后每一组的离子两两结合不能产生沉淀、气体和水，即为共存，据此分析
14.【答案】 B
【解析】【解答】A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量不为零，因此质量分数不为零，故A不符合题意
B.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度变小，图示正确，故B符合题意
C.温度升高，气体的溶解度变小，故C不符合题意
D.酸性溶液越强，pH越大，因此稀释酸性溶液过程中，其pH 不断增大，接近7，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据反应只要开始氯化钠的质量不为零分析
B、根据氧化钙和水反应放热分析
C、根据气体溶解度的影响因素分析
D、根据溶液酸碱性与pH的关系分析
15.【答案】 D
【解析】【解答】A、在20℃时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，在未加入硝酸钾时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不为0，故图中曲线起点不能从0起，A不符合题意；
B、在稀硫酸中不断加水，稀硫酸的浓度越来越小，溶液的pH越来越大，但溶液还是呈酸性，pH还是小于7，不可能等于7，或大于7，图象不符合，B不符合题意；
C、密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧，根据质量守恒定律，生成的二氧化硫的质量等于氧气和硫的质量之和，而不是等于氧气的质量，图象不符合，C不符合题意；
D、等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，反应方程式及相关物质的质量比分别为： ； 根据它们的质量比可知，等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，镁生成的盐质量要大，消耗的盐酸要多，与图象相符合，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液中溶质的质量分数不等于零分析
B、根据稀释酸碱溶液，其pH不能超过7分析
C、根据质量守恒定律分析
D、根据金属和酸的反应分析
16.【答案】 B
【解析】【解答】A.原子中质子数与中子数不一定都相等，如：钠原子中有11个质子，12个中子，A不符合题意；
B.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，可溶性碳酸盐与盐酸反应都可能生成二氧化碳，B符合题意；
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，不是所有的酸碱中和反应都没有明显现象，C不符合题意；
D.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铜前的金属（钾、钠、钙除外）才可以置换出盐溶液中的铜离子，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质子数和中子数没有等量关系分析
B、根据碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳分析
C、根据氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水分析
D、根据金属活动性顺序分析
17.【答案】 C
【解析】【解答】①硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能通过加盐酸一步反应实现。② 与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成 ，不能通过加盐酸一步反应实现。③Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成 ，不能通过加盐酸一步反应实现。④ 与稀盐酸反应生成 和水，能通过加盐酸一步反应实现。故①④能通过加盐酸一步反应实现。
故答案为：C。
【分析】熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
18.【答案】 D
【解析】【解答】A.灼烧时，木炭能和空气中的氧气反应生成二氧化碳，因此不能用混合物在空气中充分灼烧的方法分离木炭粉和氧化铜，A不符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，可干燥不与浓硫酸反应的气体，氨气能与浓硫酸反应，故浓硫酸不能用来干燥氨气，B不符合题意；
C.氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质，C不符合题意；
D. 双氧水中加入少量二氧化锰迅速产生大量气泡，而水中加入少量二氧化锰，无现象，可用加入少量二氧化锰的方法来鉴别双氧水和水，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据木炭和氧气点燃生成二氧化碳分析
B、根据除杂的原则分析
C、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都是碱性的分析
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水分析
19.【答案】 D
【解析】【解答】A、0﹣a段发生了2个反应，即氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A不符合题意；
B、c点沉淀的成分为2种，即硫酸钡和没有反应的碳酸钡，B不符合题意；
C、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，不能说明加入的盐酸已过量，这是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成的氯化钡能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，C不符合题意；
D、设碳酸钡质量为x，
x＝3.94g，则m＝6.27﹣3.94＝2.33，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠分析
B、根据碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳分析
C、根据氯化钠和硝酸银也能产生白色沉淀分析
D、根据方程式的计算方法分析
20.【答案】 C
【解析】【解答】A、红磷燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B、浓硫酸的腐蚀性将木棍中的氢、氧元素按水组成比脱去，属于化学变化，故不符合题意；
C、比较合金与纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D、紫色石蕊遇酸、碱溶液变色，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：C
【分析】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
21.【答案】 B
【解析】【解答】A、金的性质比较稳定，一般不会和氧气发生反应，而铜在氧气中加热会生成氧化铜而变黑，现象不同，可以鉴别，故不符合题意；
B、合金比组成合金的纯金属硬度大，硬铝是铝的合金，相互刻画，留下痕迹的是铝片，故符合题意；
C、取样，加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，故不符合题意；
D、各取一滴氯化钠溶液和蒸馏水于玻璃片上，晾干有白色痕迹的是KCl溶液，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
22.【答案】 C
【解析】【解答】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B、BC段气压不再变化，说明CO2与NaOH反应基本停止，故B不符合题意；
C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初始多，故C符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据起始时压强的变化分析
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应完全后装置内的压强不变分析
C 、根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析
D、根据二氧化碳能溶于水分析
23.【答案】 C
【解析】【解答】A、氢氧化钠和铁不能反应，A不对。
B、铁和氢氧化钙不能反应，B不对。
C、这六种物质中，铁能与稀硫酸、硝酸铜溶液两种物质反应，稀硫酸可与铁、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、碳酸钠四种物质反应氯化钡能与稀硫酸、碳酸钠溶液两种物质反应，硝酸铜溶液能与铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液三种物质反应，氢氧化钙溶液能与硝酸铜溶液、碳酸钠溶液两种物质反应，碳酸钠溶液能与稀硫酸、氯化钡，溶液、氢氧化钙溶液三种物质反应,符合题意，C对。
D、盐酸和氯化铁不能反应，D不对。
故答案为：C。
【分析】根据每一组给出的物质结合物质转化的关系图进行分析
24.【答案】 D
【解析】【解答】A、苹果汁的pH为2.9～3.3，pH小于7呈酸性，不符合题意；
B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，pH小于7呈酸性，不符合题意；
C、牛奶的pH为6.3～6.6，pH小于7呈酸性，不符合题意；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，pH大于7呈碱性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
25.【答案】 A
【解析】【解答】A、紫色石蕊遇碱变蓝，A符合题意。
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B不符合题意。
C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化碳和水，有气体生成，故C不符合题意。
D、紫色石蕊遇酸变红，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，结合复分解反应的条件进行分析
26.【答案】 D
【解析】【解答】pH＜7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，pH=7呈中性。A、由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色，故甲溶液呈酸性，不符合题意；
B、乙溶液能使指示剂B呈粉红色，说明乙的pH在10-14之间，不符合题意；
C、甲溶液呈碱性，易溶液呈酸性，蒸馏水呈中性，它们能使指示剂A显示不同的颜色，故能用指示剂A鉴别，不符合题意；
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当一溶液过量时，溶液呈黄色，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的变色情况分析
B、根据乙溶液的变色情况分析
C、根据A指示剂的变色分析
D、根据反应物的量分析
27.【答案】 A
【解析】【解答】A. 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液由蓝色变为无色，有红色固体生成，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，故两个实验中均存在溶液颜色的变化，A符合题意；
B. 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明金属活动性Al＞Cu，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性Cu＞Ag，两个实验可以证明铝、铜、银的活动性Al＞Cu＞Ag，不能确定铜与氢的位置关系，铝与氢位置关系，故B不符合题意；
C. 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，两个反应，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，符合置换反应特点，都属于置换反应，故C不符合题意；
D. 该化学方程式中生成物硫酸铝的化学书写不符合题意，正确的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铝溶液无色，硝酸银溶液无色。
B、活泼性强的金属能将活泼性弱的金属离子从其盐溶液中置换出来。
C、根据反应的特点进行分析。
D、硫酸铝中铝显+3价。
28.【答案】 A
【解析】【解答】A. N2和CO2都不支持燃烧，燃着的木条伸入都熄灭，无法鉴别，故符合题意。
B. 硬水和软水加入肥皂水，硬水浮渣多起泡少，软水浮渣少起泡多，可以根据现象区别，故不符合题意。
C. 铜和铁观察颜色，铜是红色，铁是银白色，可以根据颜色区别，故不符合题意。
D. 碳粉和氧化铜滴加稀硫酸，碳粉不溶解，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜和水，根据现象能区分，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、鉴别。
29.【答案】 D
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，故不符合题意；
B. 铁粉在潮湿空气中会与氧气及水发生反应生成铁锈，质量变大，故不符合题意；
C. 生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧化钙，质量增加，故不符合题意；
D. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质露置在潮湿的空气中，一段时间后，质量不会增加，可能会减少，也可能会变瘪，进行分析。
30.【答案】 A
【解析】【解答】pH=5的溶液，说明溶液显酸性，含有大量的氢离子。
A. 这四种离子没有颜色，与氢离子之间彼此能在溶液中大量共存，且溶液呈无色透明，故符合题意；
B. 铁离子水溶液显黄色，氢氧根离子与氢离子不共存，会生成水，故不符合题意；
C. 氢离子与碳酸根离子不共存，会生成二氧化碳和水，故不符合题意；
D. 铜离子水溶液显蓝色，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】先要明白pH=5的溶液，为酸性溶液，说明各种离子与氢离子能大量共存；
还要知道氢离子与碳酸根离子，碳酸氢根离子，亚硫酸根离子不共存；
再有铁离子显黄色，亚铁离子显浅绿色，铜离子显蓝色等。
31.【答案】 A
【解析】【解答】A.氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，A符合题意；
B. 氧化铁与足量稀盐酸反应的现象是红棕色固体溶解， 溶液颜色由无色变成黄色，放热 ，故B不符合题意
C. 红磷燃烧现象是产生大量白烟，放热，生成白色固体 ，C不符合题意
D. 紫色石蕊溶液滴入氢氧化铝固体中，氢氧化铝不溶于水，因此不变色，D不符合题意
故答案为：A
【分析】Ａ、根据氢气燃烧的现象分析
Ｂ、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
C、根据红磷燃烧的现象分析
D、根据氢氧化铝不溶于水分析
二、填空题
32.【答案】 （1）红
（2）
（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
（4）B；b；酸；Na+、H+
【解析】【解答】（1）NaOH 溶液呈碱性，遇无色酚酞溶液，溶液变成红色。（2）NaOH在空气中变质是因为吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，化学方程式为： 。（3）从微观的角度认识酸碱中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。（4）①酸碱中和反应属于放热反应，当两种溶液恰好完全反应时，放热量最大，温度最高，
故答案为：图 3 中的B点；当两种溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，
故答案为：图 4 中的b点。②由图 4可知，c点溶液pH小于7，溶液呈酸性；此时溶液中含有反应生成的硫酸钠和过量的稀硫酸，则溶液中含有的阳离子是Na+、H+。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱变红色分析
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析
（3）根据中和反应的实质分析
（3）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水分析
33.【答案】 （1）烧碱；CO32-
（2）碱；Na2SO4
（3）16g
【解析】【解答】（1）氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠固体敞放在空气中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故变质后生成的物质的阴离子是碳酸根离子，离子符号为CO32-。（2）A点时溶液的pH大于7，故显碱性，B点时，溶液的pH等于7，说明稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成硫酸钠和水，故B点时溶液中的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。（3）设100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量为x
x=16g
故100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量是16g。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀硫酸和氢氧化钠完全反应生成硫酸钠和水。溶液的pH大于7，显碱性，溶液的pH等于7，显中性，溶液的pH小于7，显酸性。
三、实验探究题
34.【答案】 （1）
（2）
（3）水
（4）；
【解析】【解答】（1）硝酸钡溶液与碳酸钾溶液反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的方程式是： ；（2）由复分解反应的条件可知硝酸钡溶液与碳酸钾溶液能发生反应的原因是生成物中有碳酸钡沉淀生成，所以，有 两种离子，才发生化学反应；（3）经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件；（4）由碳酸氢根离子与氢离子结合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，将钙离子和碳酸氢根离子的符号填入圆圈内，如图：
【分析】本题比较全面的考查了复分解反应的条件，要想解答好这类题目，就要理解和熟记复分解反应及其发生的条件以及与之相关的知识．然后根据所给的实验、问题情景、图表信息，结合所学的相关知识和技能，细致地分析实验、图表中的化学反应等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
35.【答案】 （1）淡蓝；蓝紫；导管移出氢氧化钠溶液；防止烧杯中的溶液倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂
（2）
（3）
（4）在消除有害气体对环境污染的前提下有利于进行硫粉在空气和氧气在燃烧的对比实验
【解析】【解答】（1）硫在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，故用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到其火焰呈淡蓝色；硫在纯氧中燃烧生成蓝紫色火焰，故然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈蓝紫色。实验结束后，为防止烧杯中的溶液倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故实验结束后，先将导管移出氢氧化钠溶液，再熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的溶液倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为 。（3）烧杯中发生反应是二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为 。（4）该实验装置能防止空气污染，能进行硫粉在空气和氧气在燃烧的对比实验，故主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于进行硫粉在空气和氧气在燃烧的对比实验
【分析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水。
36.【答案】 （1）氢氧化钠溶液
（2）气球膨胀
（3）氯化钠；产生白色沉淀，溶液仍然显红色
（4）2.2；设9.3 g样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋
CO2↑
106
44
x
2.2g
x＝5.3g； 9.3g样品中NaOH的质量为：9.3g－5.3g＝4g。 样品中氢氧化钠的质量分数为： ×100%≈43% 答：样品中氢氧化钠的质量分数为43%。
【解析】【解答】（１）由图２得出溶液的ＰＨ是由小于７变为大于７，因此溶液是由酸性到碱性，故是将氢氧化钠溶液加入到另一种溶液中
（２）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，锥形瓶内气压变小，在外界大气压的作用下气球变大
（３） ① 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此浑浊液中一定含有 碳酸钙、指示剂、水和 氯化钠
② 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此现象是 产生白色沉淀，溶液仍然显红色
（４）根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量为２．２ｇ
解 设9.3 g样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋
CO2↑
106
44
x
2.2g
x＝5.3g；
9.3g样品中NaOH的质量为：9.3g－5.3g＝4g。
样品中氢氧化钠的质量分数为： ×100%≈43%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为43%。
【分析】（１）根据溶液的ｐＨ与酸碱性的关系分析
（２）根据锥形瓶内外压强的变化分析
（３）根据碳酸盐和氯化钙产生白色沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红色分析
（４）根据方程式的计算方法分析
37.【答案】 （1）BaCO3、BaSO4
（2）固体粉末一定含有Ba(OH)2、Na2SO4、K2CO3 ， 可能含有MgCl2
（3）向步骤二的上层清液滴加足量的氢氧化钠溶液
【解析】【解答】步骤I：取少量样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，那么白色沉淀可能是碳酸钡，硫酸钡，氢氧化镁，碳酸镁中的一种或几种。
步骤II：取步骤I所得白色沉淀A于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生，说明沉淀中一定含有碳酸钡或者碳酸镁，硫酸钡，因为硫酸钡不溶于盐酸，碳酸根离子与盐酸反应会生成二氧化碳气体。
步骤III：取步骤I所得无色滤液B于试管中，滴入少量Ba(OH)2溶液，无明显现象，说明无色滤液B中不含有镁离子，碳酸根离子，硫酸根离子。
（1）根据步骤II中“固体部分溶解且有气泡产生”，也就是沉淀有一部分不溶解，那么一定是硫酸钡；有因为有气泡生成，说明有二氧化碳生成，那么原固体粉末一定含有碳酸钾，沉淀中一定含有碳酸钡，可能含有碳酸镁，因此白色沉淀A中一定存在的物质有BaCO3、BaSO4。
（2）通过上述实验，可得到的实验结论是固体粉末一定含有Ba(OH)2、Na2SO4、K2CO3 ， 可能含有MgCl2。
（3）若只需一种试剂就能够进一步确定样品的组成，为了验证溶液中可能含有镁离子，还需进行的实验操作是向步骤二的上层清液滴加足量的氢氧化钠溶液，因为碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁，二氧化碳和水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
【分析】氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，
氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，
氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁，二氧化碳和水，
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
四、计算题
38.【答案】 （1）0.4
（2）解：设该镁条样品中镁单质的质量为x
该镁条样品中镁单质的质量分数为
答：该镁条样品中镁单质的质量分数为60%。
【解析】【解答】（1）实验过程中产生氢气的质量为：120g+8g-127.6g=0.4g。
【分析】
39.【答案】 （1）0.4
（2）解：设所用稀盐酸的溶质质量为x
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】【解答】（1）铜锌合金中逐渐加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，由图可知，随着盐酸的滴入，产生的氢气质量逐渐增大，直到加入100g盐酸，此时盐酸与锌恰好完全反应，产生的氢气质量为0.4g，故填写：0.4；
【分析】该题为图像计算题，解题关键是：寻找恰好完全反应的氢气质量，作为纯净物的质量，代入化学方程式中计算氯化氢的质量，然后寻找恰好完全反应时，稀盐酸溶液的质量，最后，计算稀盐酸的溶质质量分数。
五、综合题
40.【答案】 （1）氧
（2）增大反应物的接触面积使反应更充分更快
（3）SiO2 + 2C Si＋2CO↑
（4）置换反应
（5）氯化氢会污染环境
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的前几种元素是氧、硅、铝、铁、钙， 地壳中硅元素的含量仅次于氧元素；
（2） 将石英砂粉粹的目的是 增大反应物的接触面积使反应更充分更快 ；
（3） 反应①是二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，方程式为 SiO2 + 2C Si＋2CO↑ ；
（4） 反应② 是四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应；
（5） 尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因是 氯化氢会污染环境
【分析】根据题中的转化关系书写反应的方程式，进而根据反应的特点判断反应的类型
41.【答案】 （1）CO2
（2）铁原子；氢离子和氢氧根离子反应生成水
（3）C；Cl-
【解析】【解答】（1） “ ” 是由一个碳原子和两个氧原子构成的，则化学式为 CO2 ；
（2） Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示一个铁原子；
观察图2和图3是酸和碱反应生成盐和水，反应的实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水 ；
（3）稀盐酸和氯化钡不反应，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸，不能体现出酸的通性，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和稀盐酸，因此 图5中 图形代表的离子为 Cl- ；
【分析】（1）根据微观构成分析
（2）根据元素符号的意义结合酸碱中和反应的实质分析
（3）根据酸的性质分析
42.【答案】 （1）AD
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（3）一；b
【解析】【解答】（1）根据题目中实验可知，铝和稀硫酸反映生成硫酸铝和氢气气体，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，水和二氧化碳气体，所以产生气泡的是AD。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色，加入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，红色褪色，所以试管C中发生反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，滤液中一定含有盐酸，锌与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能验证有盐酸的存在，但是不能确定是否含有硫酸。所以方案一不能达到实验目的。
因为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡不能与盐酸反应，所以药品更换成氯化钡溶液，选择b。
【分析】（1）根据酸与活泼金属，碳酸钠反应进行分析。
（2）根据酸与碱的反应进行分析。
（3）根据氯化钡溶液与硫酸反应进行分析。
43.【答案】 （1）FeSO4
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）Ni>Cu>Ag
【解析】【解答】根据题目信息，金属为铁、铜、银和镍，加入足量稀硫酸，铁会发生反应，而根据滤液①加入铁后有镍生成，说明镍也可以与硫酸反应，因此滤液①为硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸的混合物，滤渣①为铜和银，在滤液①中加入铁粉后，有镍单质生成，此时滤液②为硫酸亚铁溶液；滤渣①加入稀硫酸并通入氧气，在加热条件下，铜与硫酸反应生成硫酸铜，银不参与反应，所以滤液③是硫酸铜溶液，滤渣③是银，滤液③加入铁粉，得到固体A为铜
（1）根据滤液①加入铁粉后得到固体镍和铁，可知滤液①为硫酸镍和硫酸亚铁、硫酸的混合溶液，加入铁，硫酸镍被铁置换，此时得到滤液②就只含有硫酸亚铁，所以滤液②中溶质的化学式为FeSO4。
（2）滤液③是硫酸铜溶液，和铁粉发生反应是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）加入硫酸，镍可以与硫酸反应，说明镍的金属活性强于氢，而铜金属活性性强于银，而氢排在铜之前，所以三种金属中镍金属活动性最强，然后是铜，最后为银，所以Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是Ni>Cu>Ag。
【分析】（1）根据金属活动性顺序进行分析。
（2）根据题意分析溶液的成分，结合金属的性质，进行分析。
（3）根据实验现象，得出实验结论。
44.【答案】 （1）CO
（2）H2O+CO2=H2CO3
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(合理即可)
【解析】【解答】根据题意， A~F含有同一种元素，A、B、C属于氧化物，C的相对分子质量为44， 则C是二氧化碳，A和C能互相转化，则A是一氧化碳， D、F属于碱 ，C和D能反应，D能转化为F，则D是氢氧化钙，F是氢氧化钠，E和F能反应，反应生成二氧化碳，则E可以是酸，B和二氧化碳能反应，E反应生成B，则B是水，带入验证，符合题意；
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题中提到C是氧化物，相对分子质量为44，则C是二氧化碳，结合题中的转化关系进行分析
45.【答案】 （1）盐
（2）Zn或锌(其他合理答案均可)
（3）H+
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】【解答】（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，①跟指示剂反应；②跟活泼金属起置换反应；③跟碱性氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应。图中M应为其中的盐类物质；
（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝、镁、锌、铁。
（3）酸碱中和的实质就是H++OH-→H2O。盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O；
（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，故化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根据酸的通性进行分析。
（2）根据金属与稀酸反应的性质，进行分析。
（3）酸碱中和的实质就是氢离子与氢氧根离子反应生成水。
（4）铁锈主要成分是氧化铁，根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，写出化学方程式。
46.【答案】 （1）否
（2）13
（3）能够使病原体的蛋白质氧化变性，反应后生成的氯离子又能显著改变病原体的渗透压，使之死亡
（4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
（5）B,D
（6）不和洁厕灵同时使用、原液需稀释后才能使用、稀释人员需要带好橡胶手套和防护眼镜（合理就可）
【解析】【解答】（1）次氯酸中只含一种物质，化学式为HClO，属于纯净物；75%酒精是乙醇水溶液，既有乙醇也有水，属于混合物，故填否。（2）由表1数据可知，84消毒液的pH达13时其有效氯浓度最大，且在45天内最稳定。（3）含氯消毒剂的杀菌威力来源于次氯酸根离子（ClO－）的氧化性，杀菌原理是它能够使病原体的蛋白质氧化变性，反应后生成的氯离子又能显著改变病原体的渗透压，使病菌死亡。（4）次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，化学反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。（5）下列关于含氯消毒剂的说法中，选择不合理的。A、84消毒液不宜和酒精混合后使用，可能会有潜在风险，不正确；
B、含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸（HClO）的消毒剂，并不是含有氯元素的消毒剂，正确；
C、影响大多数消毒剂消毒效果的因素有：消毒剂的有效浓度、放置时间、温度、酸碱度等，一般规律是有效浓度愈高，放置时间愈短，温度愈高，杀菌效果愈好。含氯消毒剂使用时温度越高，杀菌效果越好，不正确；
D、影响大多数消毒剂消毒效果的因素有：消毒剂的有效浓度、放置时间、温度、酸碱度等。放置两个小时后，有效氯浓度高或低都会影响杀菌率，不正确。
故答案为：BD。（6）从使用的安全角度考虑，使用含氯消毒剂合理的建议：不和洁厕灵同时使用、原液需稀释后才能使用；稀释人员需要带好橡胶手套和防护眼镜。
【分析】对于科普短文的考题，难度不大，但阅量较大，要求学生有一定阅读能力，且能够从短文中获取有用信息。
47.【答案】 （1）CaO+H2O=Ca(OH)2；用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上
（2）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（4）Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；K
【解析】【解答】试题分析：（1）生石灰溶于水，与水发生反应生成熟石灰。反应方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；溶液pH的测定的操作方法是用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上，半分钟后再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。（2）石灰浆刷墙壁，是氢氧化钙和二氧化碳反应，方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）熟石灰电离产生OH- ， 使溶液显碱性，因此可以与酸性土壤中的H+发生中和反应，从而来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；由于KOH溶解度大，Ca(OH)2微溶于水，因此“黑白粉”比熟石灰更高效。②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有的K2CO3电离产生的K+ ， 还可提供植物必需的营养素是K元素。
【分析】考查氢氧化钙在生产和生活中有广泛用途的知识。
48.【答案】 （1）CO2
（2）降温结晶（或冷却结晶）
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）C；CuCl2
（5）①④；②；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（6）F的表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
（7）灭火、作化工产品的原料、作气体肥料等（任一合理答案均可）
【解析】【解答】（一）（1）由流程可知，反应过程中通入了二氧化碳，最后又生成了二氧化碳，所以循环利用的物质是CO2；（2）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（3）反应Ⅰ是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（二）已知A、C、F是单质，D、E是组成元素相同的气体氧化物；H溶液呈蓝色，溶质由两种元素组成，H是氯化铜；G是赤铁矿的主要成分，是氧化铁，高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故A～H分别是碳、氧化铜、铜、二氧化碳、一氧化碳、铁、氧化铁、氯化铜，由此可知：（4）A、H的化学式分别为
C、CuCl2；（5）反应①中，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；反应②是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳属于化合反应；反应③氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 不属于基本反应类型；反应④是铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，属于置换反应；（6）铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁溶液，可观察到的现象是铁片的表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；（7）D是二氧化碳，可用于灭火、作化工产品的原料、作气体肥料等。
【分析】（１）根据反应的流程分析
（２）根据蒸发的操作分析
（３）根据氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵分析
（４）推断题的的分析主要是抓住题眼，根据题眼结合题中的转化关系进行分析
49.【答案】 （1）增大反应物之间的接触面积,使反应更充分
（2）过滤
（3）把不溶于水的碳酸镁转化为溶于水的硫酸镁
（4）
【解析】【解答】（1）粉碎镁矿石的目的是增大反应物之间的接触面积,使反应更充分。故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。（2）操作I得到的是滤渣和滤液，是过滤操作，故填：过滤；（3）稀硫酸能与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳 ，所以酸浸的目的是把不溶于水的碳酸镁转化为溶于水的硫酸镁。故填：把不溶于水的碳酸镁转化为溶于水的硫酸镁；（4）根据复分解反应的规律，“沉镁”时,MgSO4与NH3﹒H2O发生反应交换成分生成Mg(OH)2 和硫酸铵，该反应的化学方程式为： 。故填： 。
【分析】（1）粉碎镁矿石可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）将固体和液体分离的操作是过滤；
（3）酸浸的目的是将镁矿石中的碳酸镁转化成溶于水的硫酸镁，然后过滤，将镁矿石中的二氧化硅除去。
50.【答案】 （1）碳酸钠；
（2）
（3）Ca(OH)2；
（4）25.9%
【解析】【解答】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，为了除去粗盐中的Ca2+ ， 且不引入新的杂质，可选择碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，可除去碳酸钙，且未引入新的杂质，该反应的化学方程式为： ，故填：碳酸钠； ；（2）通入氯气(Cl2)是为了提取溴单质( Br2)，说明氯气和溴化钾反应生成了Br2和另一种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、K、Br，生成物中含Br，故生成的另一种物质是氯化钾，该反应的化学方程式为： ；（3）石灰乳中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是：Ca(OH)2；氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为： ；（4）氧化镁与氢气在一定温度下反应生成镁和水， ，固体减少的质量就是氧化镁中氧元素的质量，故氧化镁的质量为： ，故固体混合物中镁的质量分数为： 。
【分析】（1）根据粗盐除杂的原则及钙离子一般转化为碳酸钙沉淀分析；
（2）根据所给反应物和生成物及配平的方法书写出方程式分析；
（3）根据石灰乳主要成分为氢氧化钙及氢氧化钙与氯化镁反应产生氢氧化镁和氯化钙分析；
（4）根据固体减少的质量就是氧化镁中氧元素的质量利用化学式中元素质量计算方法进行计算分析。
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——酸碱盐
一、单选题
1.（2020·扬州模拟）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－
C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D. 在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－
2.（2020·南宁模拟）下列有关环境、资源和能源的说法中，错误的是（ ）
A. 大量使用塑料袋不会造成白色污染 B. 生活污水应集中处理达标后排放
C. 煤、石油、天然气都是不可再生能源 D. 大量排放二氧化硫气体容易引发酸雨
3.（2020·南宁模拟）某白色粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解。则原白色粉
末一定有Ba(OH)2、Na2CO3 ， 可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2 ， 一定没有Na2CO3
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②④
4.（2020·南宁模拟）下列肥料属于复合肥的是（ ）
A. KCl B. NH4NO3 C. KH2PO4 D. Ca(H2PO4)2
5.（2020·乾县模拟）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是( )
A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
C. 红磷燃烧可用于测定空气中氧气的含量，则铁丝也可用于测定空气中氧气的含量
D. 氯化铵与碱混合研磨放出氨气，则硫酸铵与碱混合研磨也能放出氨气
6.（2020·禹州模拟）下列图像与对应的叙述不相符是( )
A. 等质量的镁和铝中加入稀盐酸
B. 向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液
C. 等质量的铝片、铁片放置在潮湿的空气中
D. 向一定质量的硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
7.（2020·禹州模拟）下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ )
A. FeSO4、NaCl、HNO3 B. AgNO3、K2SO4、NH4Cl
C. CaCl2、Ba(NO3)2、NaNO3 D. KCl、Na2CO3、NH4NO3
8.（2020·佳县模拟）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A. 烧碱、盐酸、食盐 B. 纯碱、火碱、硫酸 C. 硝酸、熟石灰、纯碱 D. 盐酸、纯碱、硫酸锌
9.（2020·佳县模拟）下列物质暴露在空气中，质量会减小的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 食盐 C. 氢氧化钠 D. 浓盐酸
10.（2020·佳县模拟）能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A. NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－ B. H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D. K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
11.（2020·安徽模拟）已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（ ）
A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 纯碱溶液 D. 硝酸银溶液
12.（2020·广东模拟）下列有关仪器用途和实验操作的说法不恰当的是（ ）
A. 使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 B. 点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C. 将湿润的二氧化碳气体通入如图装置进行干燥 D. 试管用于装配简易气体发生器
13.（2020·广东模拟）下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. Mg2+、Al3+、NO3－ B. OH－、K+、NO3－
C. Na+、CO32－、Ca2+ D. Cu2+、SO42－、Cl－
14.（2020·广东模拟）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 向一定量某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C. 一定压强下，氧气在水中的溶解度
D. 分别稀释氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液
15.（2020·南充模拟）下列示意图能正确反映对应关系的是（ ）
A. 为20℃时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B. 为在稀硫酸中不断加水，溶液pH的变化
C. 为密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧
D. 为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应
16.（2020·南充模拟）科学的归纳推理可以由点到面得到普遍存在的规律。以下推理所得规律正确的是（ ）
A. 某碳原子的原子核里有6个质子和6个中子，则所有原子中质子数与中子数都相等
B. 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，则可溶性碳酸盐与盐酸反应都可能生成二氧化碳
C. 稀盐酸和氢氧化钠溶液中和时无明显现象，则所有酸碱中和反应都没有明显现象
D. 镁、锌可以置换出硫酸铜溶液中的铜离子，则所有金属都可以置换出盐溶液中的铜离子
17.（2020·南充模拟）下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ）
① ② ③ ④
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③
18.（2020·南充模拟）下列实验方案中，设计合理的是（）
A. 分离木炭粉和氧化铜粉末：在空气中充分灼烧
B. 除去氨气中的水蒸气：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C. 检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液
D. 鉴别双氧水和水：取样，加入少量二氧化锰
19.（2020·南充模拟）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 0﹣a段发生了一个反应
B. c点沉淀的成分为一种
C. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
D. m＝2.33
20.（2020·顺庆模拟）下列实验不涉及化学变化的是（ ）
A. 测定空气中O2 的含量 B. 验证浓 H2SO4 的腐蚀性
C. 比较合金与纯金属的硬度 D. 判断溶液的酸碱性
21.（2020·邛崃模拟）下列各组物质的鉴别方法或结论有误的是（ ）
序号
物质
方法与结论
A
铜和金
分别灼烧，表面变黑的是铜
B
硬铝片和铝片
相互刻画，留下明显划痕的是硬铝片
C
硬水与软水
取样，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水
D
KCl溶液和H2O
把试样分别滴在玻璃片上，晾干有白色痕迹的是KCl溶液
22.（2020·青羊模拟）利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A. 先推入的是NaOH溶液
B. BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
23.（2020·青羊模拟）图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
A
CO2
NaOH溶液
稀HCl溶液
Ca（OH）2溶液
CuCl2溶液
Fe
B
CaO
稀HCl溶液
Fe
稀H2SO4溶液
Na2CO3溶液
Ca（OH）2溶液
C
Fe
稀H2SO4溶液
BaCl2溶液
Cu（NO3）2溶液
Ca（OH）2溶液
Na2CO3溶液
D
Zn
稀HCl溶液
CaCO3
CuSO4溶液
NaOH溶液
FeCl3溶液
24.（2020·青羊模拟）下列食物显碱性的是（ ）
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
A. 苹果汁 B. 葡萄汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
25.（2020·青羊模拟）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A，B，C，D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A. 石蕊溶液变为蓝色 B. 无明显现象 C. 生成白色沉淀 D. 石蕊呈紫色
26.（2020·锦江模拟）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断错误的是（ ）
A. 甲溶液呈酸性
B. 乙溶液的pH可能为11
C. 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体
D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
27.（2020·金堂模拟）如图是铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液的反应，下列有关说法正确的是（ ）
A. 两个实验中均存在溶液颜色的变化 B. 两个实验可以证明铝、铜、氢、银的活动性
C. 两个反应的类型均属于复分解反应 D. 铝与硫酸铜反应的化学方程式为：Al+CuSO4=AlSO4+Cu
28.（2020·金堂模拟）下列各组物质的鉴别方法错误的是（ ）
A. N2和CO2----燃着的木条 B. 硬水和软水----加入肥皂水
C. 铜和铁----观察颜色 D. 碳粉和氧化铜----滴加稀硫酸
29.（2020·成华模拟）下列物质露置在潮湿的空气中,一段时间后,质量不会增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 铁粉 C. 生石灰 D. 浓盐酸
30.（2020·广州模拟）能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的一组离子是（ ）
A. K+ Na+ SO42- NO3- B. Fe3+ OH- SO42- Cl-
C. Na+ NH4+ NO3- CO32- D. Ba2+ Cu2+ Cl- NO3-
31.（2020·哈尔滨模拟）下列实验现象描述正确的是( )
A. 氢气燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
B. 氧化铁与足量稀盐酸反应：红棕色固体逐渐减少，溶液颜色由无色变成黄色，放热
C. 红磷燃烧：暗红色固体燃烧发出黄白色的光，产生大量白烟，放热，生成白色固体
D. 紫色石蕊溶液滴入氢氧化铝固体中：紫色石蕊溶液变成蓝色
二、填空题
32.（2020·锦江模拟）归纳总结是学习化学的重要方法，某同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证图1中反应①，将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成________色。
（2）依据图1中反应②写出 NaOH在空气中变质的化学方程式：________，说明NaOH必须密封保存。
（3）图2从微观的角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是________。
（4）图2实验过程中溶液的温度、溶液 pH 变化曲线如图3、图4所示，回答下列问题：
①当图2中两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的________点（填“A”“B”或“C”），图4中的________点（填“a”“b”或“c”）。
②图4中的c点溶液呈________性，此时溶液中含有的阳离子是________填离子符号）。
33.（2020·成华模拟）某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到 100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中 pH 变化如图所示。
（1）氢氧化钠的俗称是________（写出一种），氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为________。
（2）A点时溶液显________性，B点时溶液中的溶质是________（填化学式）。
（3）根据化学方程式计算100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量________。
三、实验探究题
34.（2020·南充模拟）某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。
（提出问题）发生复分解反应应具备哪些条件？
（1）（活动探究）该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出④的化学方程式：________。
①硝酸钡溶液与稀硫酸
②稀硫酸与碳酸钾溶液
③稀盐酸与氢氧化钠溶液
④硝酸钡溶液与碳酸钾
（2）（理论分析）上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：
①中有 ；
②中有 ；
③中有 ；
④中有________两种离子，所以才发生化学反应。
（3）（得出结论）经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或________，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。
（4）（形成网络）按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“－”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有 、 两种离子，请将它们填入下面合适的“ ”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。
________ ________
35.（2020·成华模拟）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：
（1）用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到其火焰呈________色；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈________色。实验结束后，先将________，再熄灭酒精灯，目的是________。
（2）硫在氧气中燃烧的化学方程式为________。
（3）烧杯中发生反应的化学方程式为________。（同二氧化碳与氢氧化钠反应相似）
（4）该实验装置的主要优点是________。
36.（2020·深圳模拟）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验。
（1）甲实验中，在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图2所示，该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。
（2）乙实验中滴加氧氧化钠溶液后，可观察到的现象是________。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊，滴加酚酞后呈红色。
①浑浊废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________。
②取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液和酚酞，静置，观察到________现象，说明废液中还含有NaOH和Na2CO3。
（4）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。为测定氢氧化钠的变质情况，取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示：
①生成的气体的质量为________g。
②样品中氢氧化钠的质量分数________。
37.（2020·广州模拟）现有一包固体粉末，可能含有Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I:取少量样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤得白色沉淀A和无色滤液B.
步骤II:取步骤I所得白色沉淀A于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生。
步骤III:取步骤I所得无色滤液B于试管中，滴入少量Ba(OH)2溶液，无明显现象。
（1）白色沉淀A中一定存在的物质有________（填化学式）；
（2）通过上述实验，可得到的实验结论是________
（3）若只需一种试剂就能够进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是________.
四、计算题
38.（2020·莲湖模拟）实验室中发现一瓶长期放置且被氧化的镁条。为了测定该镁条中镁单质的含量,同学们取8.0g该镁条样品于烧杯中,将120g稀硫酸逐渐加入其中(稀硫酸过量),实验后烧杯中剩余物的质量为127.6 g。请计算:
（1）实验过程中产生氢气的质量为________g。
（2）该镁条中镁单质的质量分数(写出计算过程)。
39.（2020·官渡模拟）向40g铜锌合金中逐渐加入稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题:
（1）生成氢气的质量为________g；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数? (反应的化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 )
五、综合题
40.（2020·南宁模拟）第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于________元素；
（2）将石英砂粉粹的目的是________；
（3）写出反应①的化学方程式________；
（4）反应②的基本反应类型是________；
（5）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因________。
41.（2020·南宁模拟）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）“ ”表示碳原子，“ ”表示氧原子。“ ”化学式为________；
（2）①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________；
②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是________；
（3）图4表示稀盐酸（左）稀硫酸（右）参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子图4中不能体现酸的通性的是________（填字母序号）；写出图5中图形代表的离子（填粒子符号）： ________。
42.（2020·乾县模拟）为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如下实验：
（1）能产生气泡的是________(填字母)。
（2）写出试管C中发生反应的化学方程式 ________。
（3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液 验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液 验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案________(填“一”或“二”)不能达到实验目的，应将药品更换为________(填字母)。
a．AgNO3溶液
b．BaCl2溶液
c．NaHCO3固体
d．金属铝
43.（2020·乾县模拟）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍、银是银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。
（1）滤液②中溶质的化学式为 ________。
（2）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式 ________。
（3）Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是________ 。
44.（2020·禹州模拟）A~F是中学化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“一”表示相连的物质间能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中A~F含有同一种元素，A、B、C属于氧化物，C的相对分子质量为44，D、F属于碱。
（1）请写出A物质的化学式：________。
（2）B—C反应的化学方程式为________。
（3）D→F的化学方程式为________。
45.（2020·高新模拟）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为________类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属________。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的________(写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是________。
46.（2020·南充模拟）阅读下面科普短文
近半年来，面对新型冠状病毒感染的肺炎疫情，除了戴口罩、勤洗手外，如何科学、正确、安全地消毒，成为了大家关注的话题。能有效杀灭新型冠状病毒常用方法有：56℃以上蒸煮30分钟，喷洒75%酒精、含氯消毒剂等。
对含氯消毒剂你了解多少呢？
含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸（HClO）的消毒剂，次氯酸不稳定受热易分解。日常生活中，84 消毒液、漂白粉就属于常见的含氯消毒剂。
含氯消毒剂的杀菌威力来源于次氯酸根离子（ClO－）的氧化性，它能够使病原体的蛋白质氧化变性，反应后生成的氯离子又能显著改变病原体的渗透压，使病菌死亡。影响大多数消毒剂消毒效果的因素有：消毒剂的有效浓度、放置时间、温度、酸碱度等，一般规律是有效浓度愈高,放置时间愈短，温度愈高，杀菌效果愈好。
表1为酸碱度对消毒液有效氯浓度的影响。图1为消毒液的放置时间对杀菌效果的影响，图中消毒液1比消毒液2有效氯浓度低。
表1 84消毒液的酸碱度对有效氯浓度的影响
有效氯浓度（%）
pH
0时
15天
30天
45天
8
0.93
0.82
0.66
0.51
9
0.94
0.89
0.83
0.74
10
0.96
0.93
0.88
0.82
11
0.98
0.95
0.92
0.88
12
1.00
0.97
0.95
0.92
13
1.01
1.01
0.95
0.99
日常使用含氯消毒剂时，需要注意以下三点：①含氯消毒剂不能和洁厕灵同时使用，因为洁厕灵的主要成分是盐酸，它遇上含氯消毒剂中的次氯酸钠（NaClO）就会生成氯气（Cl2）、氯化钠和一种常见的氧化物，造成人体皮肤和黏膜损伤，严重的会出现肺水肿等症状。②原液需稀释后才能使用，稀释人员需要带好橡胶手套和防护眼镜。③不推荐和酒精混合后使用，可能会有潜在风险。
含氯消毒剂在日常生活中发挥着重要作用，我们要了解它、正视它才能合理正确地使用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）次氯酸和75%酒精是否都是纯净物________（填“是”、或“否”）。
（2）84消毒液的pH达________时其有效氯浓度在45天内最稳定。
（3）含氯消毒剂的杀菌原理为________。
（4）写出次氯酸钠与盐酸反应的化学反应方程式________。
（5）下列关于含氯消毒剂的说法中，不合理的是_____。
A.84消毒液不宜和酒精混合后使用
B.含有氯元素的消毒剂就是含氯消毒剂
C.含氯消毒剂使用时温度越高，杀菌效果越好
D.放置两个小时后，无论有效氯浓度高或低都不会影响杀菌率
（6）从使用的安全角度考虑，请你对使用含氯消毒剂提两条合理的建议：________ 。
47.（2020·顺庆模拟）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是________。测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________（填元素符号）。
48.（2020·邛崃模拟）
（1）（一）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和副产品NH4Cl的工艺流程如下（注：NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大）：
上述工艺流程中可循环利用的物质是________。
（2）操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式________。
（4）（二）下图表示A～H物质间的转化关系。已知A、C、F是单质，D、E是组成元素相同的气体氧化物；H溶液呈蓝色，溶质由两种元素组成；G是赤铁矿的主要成分。
A、H分别是________、________（填化学式）。
（5）①～④中，属于置换反应的是________（填序号），属于化合反应的是________（填序号），反应③的化学方程式为________。
（6）将片状的固体F插入H溶液中，可观察到的现象是________。
（7）列举D在生产生活中的一种用途________。
49.（2020·莲湖模拟）氧化镁常与氢氧化铝合用，主要用于治疗伴有便秘的胃酸过多症、胃及十二指肠溃疡,还可用作缓泻剂。以镁矿石(主要成分为MgCO3 ,SiO2 )为原料生产MgO的工艺流程如下:
资料:SiO2难溶于水和常见的酸。
（1）粉碎镁矿石的目的是________。
（2）操作I的名称为________
（3）酸浸的目的是________。
（4）“沉镁”时,MgSO4与NH3﹒H2O发生反应生成Mg(OH)2 ,写出该反应的化学方程式:________。
50.（2020·城中模拟）海水是宝贵的资源宝库，下图是海水提镁的部分流程。请回答下列相关问题:
（1）粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+ 等杂质离子。为了除去粗盐中的Ca2+ ， 且不引入新的杂质，可以选择的试剂是________,写出其发生的化学反应方程式________。
（2）向苦卤中通入氯气(Cl2)是为了提取溴单质(Br2),写出氯气与溴化钾发生的化学反应方程式________。
（3）石灰乳的化学式是________，工业上生产中常用来源广泛、价格便宜的石灰乳作“沉淀剂”除去Mg2+,写出此过程中发生的化学反应方程式________。
（4）一定温度下，往10.8g镁和氧化镁的固体混合物中通入足量的氢气，充分反应后冷却到室温，固体质量变为7.6g。则固体混合物中镁的质量分数为________(精确到0.1%)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A. 在稀盐酸中蒙汗药大量的氢离子，氢离子与碳酸根离子不共存，故不能大量共存，不符合题意；
B. 在氢氧化钠溶液中，含有大量的氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子生成水，镁离子能与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，不符合题意；
C. 在氯化钠溶液中，含有钠离子、氯离子，不能与K+、Ca2+、NO3－反应，故能大量共存，符合题意；
D. 在硫酸铵溶液中含有硫酸根离子，铵根离子，铵根离子与氢氧根离子不共存，铜离子与氢氧根离子不共存，故不能大量共存，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
2.【答案】 A
【解析】【解答】A.大量使用塑料袋会造成白色污染，故A符合题意
B. 生活污水应集中处理达标后排放 ，有利于保护环境，故B不符合题意
C. 煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生能源，故C不符合题意
D. 大量排放二氧化硫气体会引发酸雨，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A、根据白色污染的来源分析
B、根据处理生活污水的好处分析
C、根据常见的化石燃料分析
D、根据形成酸雨的气体分析
3.【答案】 B
【解析】【解答】根据题目给出的流程图和信息:关于该实验的说法有：①步骤I中沉淀全部溶解。则原白色粉末:一定有Ba(OH)2、Na2CO3,，可能有氯化钾；因为沉淀只有碳酸钡；③步骤I中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba (OH)2 ， 一定没有Na2CO3；因为沉淀只有硫酸钡，Na2SO4、K2SO4不能确定是哪一种；错误的说法有: ②步骤I中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba (OH) 2、Na2CO3、K2SO4错误；因为Na2SO4、K2SO4不能确定是哪一种；④步骤I中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况错误，有6种情况；
故答案为：B
【分析】本题属于推断题。根据题目给出的流程图和信息:关于该实验的说法有:①步骤I中沉淀全部溶解。则原白色粉末-定有Ba (OH) 2、Na2CO3 ， 可能有KCl；因为沉淀只有碳酸钡；③步骤I中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba (0H)2，一定没有Na2CO3 ；因为沉淀只有硫酸钡, Na2SO4、 K2SO4不能确定是哪一种；错误的说法有:②步骤I中沉淀部分溶解,则原白色粉末-定有Ba (OH )2、 Na2CO3；
4.【答案】 C
【解析】【解答】A.氯化钾中含有只含有营养元素钾元素，是钾肥，故A不符合题意
B.硝酸铵中只含有营养元素氮元素，是氮肥，故Ｂ不符合题意
C.磷酸二氢钾中含有钾元素和氮元素，是复合肥，故C符合题意
D.磷酸氢钙中只含有磷元素，是磷肥，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据复合肥是指含有钾氮磷其中两种或两种以上元素的化肥分析
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的可能是稀有气体，也可能是氮气等，故说法错误，不符合题意；
B. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中容易被腐蚀是因为铝的化学性质很活泼，容易与空气的氧气反应生成氧化铝薄膜，故说法错误，不符合题意；
C. 红磷燃烧可用于测定空气中氧气的含量，但是铁丝不可用于测定空气中氧气的含量，因为铁不能再空气中燃烧，故说法错误，不符合题意；
D. 氯化铵与碱混合研磨放出氨气，则硫酸铵与碱混合研磨也能放出氨气，因为铵盐与碱不共存，故说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、可以做保护气的气体化学性质不活泼，化学性质稳定。
B、根据铝的化学性质进行分析。
C、空气中氧气含量低，铁不能在空气中燃烧。
D、根据铵盐的特性进行分析。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A.镁的金属活动性顺序比铝强，因此相同时间内镁反应的快，等质量的镁和铝与酸反应，铝生成的氢气多。图示正确，故A不符合题意
B.稀盐酸溶液是酸性的，因此开始时溶液的pH应该是小于7的，故B符合题意
C.铝和氧气反应生成氧化铝，阻止了铝和氧气进一步反应，铁和氧气、水能够反应，故C不符合题意
D.稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据金属和酸的反应分析
B、根据酸碱盐的pH 分析
C、根据金属的特性分析
D、根据酸碱盐混合优先发生中和反应分析
7.【答案】 C
【解析】【解答】 pH=1 的溶液是酸性的，溶液中含有大量的氢离子
A.硫酸亚铁是浅绿色的，故A不符合题意
B.硝酸银和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故B不符合题意
C.三种物质之间都不反应，且都是无色的，故C符合题意
D.碳酸钠和酸反应生成盐、二氧化碳和水，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】每一组的三种物质两两反应，只要不生成气体、沉淀和水，且溶液是无色的即符合题意；
8.【答案】 C
【解析】【解答】A、烧碱是碱，盐酸是酸，食盐是盐，不符合题意；
B、纯碱是盐，火碱是碱，硫酸是酸，不符合题意；
C、硝酸是酸，熟石灰是碱，纯碱是盐，符合题意；
D、盐酸是酸，纯碱和硫酸锌都是盐，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据酸碱盐的概念进行判断
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，不符合题意。
B、食盐在空气中无任何变化，质量不会改变，不符合题意。
C、氢氧化钠在空气中会吸收水而潮解，进而和二氧化碳发生了化学变化，质量增加，项不符合题意。
D、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析
B、根据氯化钠的性质分析
C、根据氢氧化钠吸水潮解后和二氧化碳分析
D、根据浓盐酸具有挥发性分析
10.【答案】 A
【解析】【解答】A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A符合题意；
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B不符合题意；
C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C不符合题意；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】离子共存，即阴阳离子相互结合不能生成水、气体和沉淀。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A. 盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，加水稀释，酸性逐渐变弱，pH增大，但不可能等于或大于7，故错误，不符合题意；
B. 向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，酸性逐渐变弱，完全反应时显中性，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，曲线不会有水平，pH值等于7的那一段，故错误，不符合题意；
C. 向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠再和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液是显中性的，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，碳酸钠溶于显碱性，溶液的pH又升高，故正确，符合题意；
D. HCl与CaCl2均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钙，溶液始终显酸性，pH不可能等于、或大于7，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，所以盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质能和氯化钙反应，并且生成物显中性，据此进行分析判断。
12.【答案】 C
【解析】【解答】A. 使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，做法正确，故A不符合题意
B. 点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 ，否则会发生爆炸，故B不符合题意
C.二氧化碳不能用碱石灰干燥，因为二氧化碳和氢氧化钠和氢氧化钙都反应，故C符合题意
D. 试管用于装配简易气体发生器 ，说法正确，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据测定溶液pH的方法分析
B、根据可燃性气体的性质分析
C、根据碱石灰的性质分析
D、根据试管的用途分析
13.【答案】 A
【解析】【解答】A.三种离子相互不生成沉淀、气体和水，同时和氢离子也不结合，所以共存，故A符合题意
B.氢氧根离子和氢离子不能共存，故B不符合题意；
C.碳酸根离子和氢离子不能共存，故C不符合题意；
D.含有铜离子的溶液是蓝色的，故D不符合题意
故答案为：A、
【分析】离子共存且无色，先排除有色离子，然后每一组的离子两两结合不能产生沉淀、气体和水，即为共存，据此分析
14.【答案】 B
【解析】【解答】A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量不为零，因此质量分数不为零，故A不符合题意
B.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度变小，图示正确，故B符合题意
C.温度升高，气体的溶解度变小，故C不符合题意
D.酸性溶液越强，pH越大，因此稀释酸性溶液过程中，其pH 不断增大，接近7，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据反应只要开始氯化钠的质量不为零分析
B、根据氧化钙和水反应放热分析
C、根据气体溶解度的影响因素分析
D、根据溶液酸碱性与pH的关系分析
15.【答案】 D
【解析】【解答】A、在20℃时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，在未加入硝酸钾时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不为0，故图中曲线起点不能从0起，A不符合题意；
B、在稀硫酸中不断加水，稀硫酸的浓度越来越小，溶液的pH越来越大，但溶液还是呈酸性，pH还是小于7，不可能等于7，或大于7，图象不符合，B不符合题意；
C、密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧，根据质量守恒定律，生成的二氧化硫的质量等于氧气和硫的质量之和，而不是等于氧气的质量，图象不符合，C不符合题意；
D、等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，反应方程式及相关物质的质量比分别为： ； 根据它们的质量比可知，等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，镁生成的盐质量要大，消耗的盐酸要多，与图象相符合，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液中溶质的质量分数不等于零分析
B、根据稀释酸碱溶液，其pH不能超过7分析
C、根据质量守恒定律分析
D、根据金属和酸的反应分析
16.【答案】 B
【解析】【解答】A.原子中质子数与中子数不一定都相等，如：钠原子中有11个质子，12个中子，A不符合题意；
B.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，可溶性碳酸盐与盐酸反应都可能生成二氧化碳，B符合题意；
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，不是所有的酸碱中和反应都没有明显现象，C不符合题意；
D.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铜前的金属（钾、钠、钙除外）才可以置换出盐溶液中的铜离子，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质子数和中子数没有等量关系分析
B、根据碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳分析
C、根据氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水分析
D、根据金属活动性顺序分析
17.【答案】 C
【解析】【解答】①硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能通过加盐酸一步反应实现。② 与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成 ，不能通过加盐酸一步反应实现。③Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成 ，不能通过加盐酸一步反应实现。④ 与稀盐酸反应生成 和水，能通过加盐酸一步反应实现。故①④能通过加盐酸一步反应实现。
故答案为：C。
【分析】熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
18.【答案】 D
【解析】【解答】A.灼烧时，木炭能和空气中的氧气反应生成二氧化碳，因此不能用混合物在空气中充分灼烧的方法分离木炭粉和氧化铜，A不符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，可干燥不与浓硫酸反应的气体，氨气能与浓硫酸反应，故浓硫酸不能用来干燥氨气，B不符合题意；
C.氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质，C不符合题意；
D. 双氧水中加入少量二氧化锰迅速产生大量气泡，而水中加入少量二氧化锰，无现象，可用加入少量二氧化锰的方法来鉴别双氧水和水，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据木炭和氧气点燃生成二氧化碳分析
B、根据除杂的原则分析
C、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都是碱性的分析
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水分析
19.【答案】 D
【解析】【解答】A、0﹣a段发生了2个反应，即氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A不符合题意；
B、c点沉淀的成分为2种，即硫酸钡和没有反应的碳酸钡，B不符合题意；
C、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，不能说明加入的盐酸已过量，这是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成的氯化钡能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，C不符合题意；
D、设碳酸钡质量为x，
x＝3.94g，则m＝6.27﹣3.94＝2.33，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠分析
B、根据碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳分析
C、根据氯化钠和硝酸银也能产生白色沉淀分析
D、根据方程式的计算方法分析
20.【答案】 C
【解析】【解答】A、红磷燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B、浓硫酸的腐蚀性将木棍中的氢、氧元素按水组成比脱去，属于化学变化，故不符合题意；
C、比较合金与纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D、紫色石蕊遇酸、碱溶液变色，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：C
【分析】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
21.【答案】 B
【解析】【解答】A、金的性质比较稳定，一般不会和氧气发生反应，而铜在氧气中加热会生成氧化铜而变黑，现象不同，可以鉴别，故不符合题意；
B、合金比组成合金的纯金属硬度大，硬铝是铝的合金，相互刻画，留下痕迹的是铝片，故符合题意；
C、取样，加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，故不符合题意；
D、各取一滴氯化钠溶液和蒸馏水于玻璃片上，晾干有白色痕迹的是KCl溶液，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
22.【答案】 C
【解析】【解答】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B、BC段气压不再变化，说明CO2与NaOH反应基本停止，故B不符合题意；
C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初始多，故C符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据起始时压强的变化分析
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应完全后装置内的压强不变分析
C 、根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析
D、根据二氧化碳能溶于水分析
23.【答案】 C
【解析】【解答】A、氢氧化钠和铁不能反应，A不对。
B、铁和氢氧化钙不能反应，B不对。
C、这六种物质中，铁能与稀硫酸、硝酸铜溶液两种物质反应，稀硫酸可与铁、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、碳酸钠四种物质反应氯化钡能与稀硫酸、碳酸钠溶液两种物质反应，硝酸铜溶液能与铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液三种物质反应，氢氧化钙溶液能与硝酸铜溶液、碳酸钠溶液两种物质反应，碳酸钠溶液能与稀硫酸、氯化钡，溶液、氢氧化钙溶液三种物质反应,符合题意，C对。
D、盐酸和氯化铁不能反应，D不对。
故答案为：C。
【分析】根据每一组给出的物质结合物质转化的关系图进行分析
24.【答案】 D
【解析】【解答】A、苹果汁的pH为2.9～3.3，pH小于7呈酸性，不符合题意；
B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，pH小于7呈酸性，不符合题意；
C、牛奶的pH为6.3～6.6，pH小于7呈酸性，不符合题意；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，pH大于7呈碱性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
25.【答案】 A
【解析】【解答】A、紫色石蕊遇碱变蓝，A符合题意。
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B不符合题意。
C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化碳和水，有气体生成，故C不符合题意。
D、紫色石蕊遇酸变红，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，结合复分解反应的条件进行分析
26.【答案】 D
【解析】【解答】pH＜7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，pH=7呈中性。A、由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色，故甲溶液呈酸性，不符合题意；
B、乙溶液能使指示剂B呈粉红色，说明乙的pH在10-14之间，不符合题意；
C、甲溶液呈碱性，易溶液呈酸性，蒸馏水呈中性，它们能使指示剂A显示不同的颜色，故能用指示剂A鉴别，不符合题意；
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当一溶液过量时，溶液呈黄色，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的变色情况分析
B、根据乙溶液的变色情况分析
C、根据A指示剂的变色分析
D、根据反应物的量分析
27.【答案】 A
【解析】【解答】A. 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液由蓝色变为无色，有红色固体生成，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，故两个实验中均存在溶液颜色的变化，A符合题意；
B. 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明金属活动性Al＞Cu，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性Cu＞Ag，两个实验可以证明铝、铜、银的活动性Al＞Cu＞Ag，不能确定铜与氢的位置关系，铝与氢位置关系，故B不符合题意；
C. 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，两个反应，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，符合置换反应特点，都属于置换反应，故C不符合题意；
D. 该化学方程式中生成物硫酸铝的化学书写不符合题意，正确的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铝溶液无色，硝酸银溶液无色。
B、活泼性强的金属能将活泼性弱的金属离子从其盐溶液中置换出来。
C、根据反应的特点进行分析。
D、硫酸铝中铝显+3价。
28.【答案】 A
【解析】【解答】A. N2和CO2都不支持燃烧，燃着的木条伸入都熄灭，无法鉴别，故符合题意。
B. 硬水和软水加入肥皂水，硬水浮渣多起泡少，软水浮渣少起泡多，可以根据现象区别，故不符合题意。
C. 铜和铁观察颜色，铜是红色，铁是银白色，可以根据颜色区别，故不符合题意。
D. 碳粉和氧化铜滴加稀硫酸，碳粉不溶解，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜和水，根据现象能区分，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、鉴别。
29.【答案】 D
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，故不符合题意；
B. 铁粉在潮湿空气中会与氧气及水发生反应生成铁锈，质量变大，故不符合题意；
C. 生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧化钙，质量增加，故不符合题意；
D. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质露置在潮湿的空气中，一段时间后，质量不会增加，可能会减少，也可能会变瘪，进行分析。
30.【答案】 A
【解析】【解答】pH=5的溶液，说明溶液显酸性，含有大量的氢离子。
A. 这四种离子没有颜色，与氢离子之间彼此能在溶液中大量共存，且溶液呈无色透明，故符合题意；
B. 铁离子水溶液显黄色，氢氧根离子与氢离子不共存，会生成水，故不符合题意；
C. 氢离子与碳酸根离子不共存，会生成二氧化碳和水，故不符合题意；
D. 铜离子水溶液显蓝色，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】先要明白pH=5的溶液，为酸性溶液，说明各种离子与氢离子能大量共存；
还要知道氢离子与碳酸根离子，碳酸氢根离子，亚硫酸根离子不共存；
再有铁离子显黄色，亚铁离子显浅绿色，铜离子显蓝色等。
31.【答案】 A
【解析】【解答】A.氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，A符合题意；
B. 氧化铁与足量稀盐酸反应的现象是红棕色固体溶解， 溶液颜色由无色变成黄色，放热 ，故B不符合题意
C. 红磷燃烧现象是产生大量白烟，放热，生成白色固体 ，C不符合题意
D. 紫色石蕊溶液滴入氢氧化铝固体中，氢氧化铝不溶于水，因此不变色，D不符合题意
故答案为：A
【分析】Ａ、根据氢气燃烧的现象分析
Ｂ、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
C、根据红磷燃烧的现象分析
D、根据氢氧化铝不溶于水分析
二、填空题
32.【答案】 （1）红
（2）
（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
（4）B；b；酸；Na+、H+
【解析】【解答】（1）NaOH 溶液呈碱性，遇无色酚酞溶液，溶液变成红色。（2）NaOH在空气中变质是因为吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，化学方程式为： 。（3）从微观的角度认识酸碱中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。（4）①酸碱中和反应属于放热反应，当两种溶液恰好完全反应时，放热量最大，温度最高，
故答案为：图 3 中的B点；当两种溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，
故答案为：图 4 中的b点。②由图 4可知，c点溶液pH小于7，溶液呈酸性；此时溶液中含有反应生成的硫酸钠和过量的稀硫酸，则溶液中含有的阳离子是Na+、H+。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱变红色分析
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析
（3）根据中和反应的实质分析
（3）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水分析
33.【答案】 （1）烧碱；CO32-
（2）碱；Na2SO4
（3）16g
【解析】【解答】（1）氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠固体敞放在空气中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故变质后生成的物质的阴离子是碳酸根离子，离子符号为CO32-。（2）A点时溶液的pH大于7，故显碱性，B点时，溶液的pH等于7，说明稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成硫酸钠和水，故B点时溶液中的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。（3）设100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量为x
x=16g
故100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量是16g。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀硫酸和氢氧化钠完全反应生成硫酸钠和水。溶液的pH大于7，显碱性，溶液的pH等于7，显中性，溶液的pH小于7，显酸性。
三、实验探究题
34.【答案】 （1）
（2）
（3）水
（4）；
【解析】【解答】（1）硝酸钡溶液与碳酸钾溶液反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的方程式是： ；（2）由复分解反应的条件可知硝酸钡溶液与碳酸钾溶液能发生反应的原因是生成物中有碳酸钡沉淀生成，所以，有 两种离子，才发生化学反应；（3）经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件；（4）由碳酸氢根离子与氢离子结合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，将钙离子和碳酸氢根离子的符号填入圆圈内，如图：
【分析】本题比较全面的考查了复分解反应的条件，要想解答好这类题目，就要理解和熟记复分解反应及其发生的条件以及与之相关的知识．然后根据所给的实验、问题情景、图表信息，结合所学的相关知识和技能，细致地分析实验、图表中的化学反应等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
35.【答案】 （1）淡蓝；蓝紫；导管移出氢氧化钠溶液；防止烧杯中的溶液倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂
（2）
（3）
（4）在消除有害气体对环境污染的前提下有利于进行硫粉在空气和氧气在燃烧的对比实验
【解析】【解答】（1）硫在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，故用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到其火焰呈淡蓝色；硫在纯氧中燃烧生成蓝紫色火焰，故然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈蓝紫色。实验结束后，为防止烧杯中的溶液倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故实验结束后，先将导管移出氢氧化钠溶液，再熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的溶液倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为 。（3）烧杯中发生反应是二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为 。（4）该实验装置能防止空气污染，能进行硫粉在空气和氧气在燃烧的对比实验，故主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于进行硫粉在空气和氧气在燃烧的对比实验
【分析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水。
36.【答案】 （1）氢氧化钠溶液
（2）气球膨胀
（3）氯化钠；产生白色沉淀，溶液仍然显红色
（4）2.2；设9.3 g样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋
CO2↑
106
44
x
2.2g
x＝5.3g； 9.3g样品中NaOH的质量为：9.3g－5.3g＝4g。 样品中氢氧化钠的质量分数为： ×100%≈43% 答：样品中氢氧化钠的质量分数为43%。
【解析】【解答】（１）由图２得出溶液的ＰＨ是由小于７变为大于７，因此溶液是由酸性到碱性，故是将氢氧化钠溶液加入到另一种溶液中
（２）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，锥形瓶内气压变小，在外界大气压的作用下气球变大
（３） ① 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此浑浊液中一定含有 碳酸钙、指示剂、水和 氯化钠
② 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此现象是 产生白色沉淀，溶液仍然显红色
（４）根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量为２．２ｇ
解 设9.3 g样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋
CO2↑
106
44
x
2.2g
x＝5.3g；
9.3g样品中NaOH的质量为：9.3g－5.3g＝4g。
样品中氢氧化钠的质量分数为： ×100%≈43%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为43%。
【分析】（１）根据溶液的ｐＨ与酸碱性的关系分析
（２）根据锥形瓶内外压强的变化分析
（３）根据碳酸盐和氯化钙产生白色沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红色分析
（４）根据方程式的计算方法分析
37.【答案】 （1）BaCO3、BaSO4
（2）固体粉末一定含有Ba(OH)2、Na2SO4、K2CO3 ， 可能含有MgCl2
（3）向步骤二的上层清液滴加足量的氢氧化钠溶液
【解析】【解答】步骤I：取少量样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，那么白色沉淀可能是碳酸钡，硫酸钡，氢氧化镁，碳酸镁中的一种或几种。
步骤II：取步骤I所得白色沉淀A于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生，说明沉淀中一定含有碳酸钡或者碳酸镁，硫酸钡，因为硫酸钡不溶于盐酸，碳酸根离子与盐酸反应会生成二氧化碳气体。
步骤III：取步骤I所得无色滤液B于试管中，滴入少量Ba(OH)2溶液，无明显现象，说明无色滤液B中不含有镁离子，碳酸根离子，硫酸根离子。
（1）根据步骤II中“固体部分溶解且有气泡产生”，也就是沉淀有一部分不溶解，那么一定是硫酸钡；有因为有气泡生成，说明有二氧化碳生成，那么原固体粉末一定含有碳酸钾，沉淀中一定含有碳酸钡，可能含有碳酸镁，因此白色沉淀A中一定存在的物质有BaCO3、BaSO4。
（2）通过上述实验，可得到的实验结论是固体粉末一定含有Ba(OH)2、Na2SO4、K2CO3 ， 可能含有MgCl2。
（3）若只需一种试剂就能够进一步确定样品的组成，为了验证溶液中可能含有镁离子，还需进行的实验操作是向步骤二的上层清液滴加足量的氢氧化钠溶液，因为碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁，二氧化碳和水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
【分析】氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，
氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，
氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁，二氧化碳和水，
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
四、计算题
38.【答案】 （1）0.4
（2）解：设该镁条样品中镁单质的质量为x
该镁条样品中镁单质的质量分数为
答：该镁条样品中镁单质的质量分数为60%。
【解析】【解答】（1）实验过程中产生氢气的质量为：120g+8g-127.6g=0.4g。
【分析】
39.【答案】 （1）0.4
（2）解：设所用稀盐酸的溶质质量为x
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】【解答】（1）铜锌合金中逐渐加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，由图可知，随着盐酸的滴入，产生的氢气质量逐渐增大，直到加入100g盐酸，此时盐酸与锌恰好完全反应，产生的氢气质量为0.4g，故填写：0.4；
【分析】该题为图像计算题，解题关键是：寻找恰好完全反应的氢气质量，作为纯净物的质量，代入化学方程式中计算氯化氢的质量，然后寻找恰好完全反应时，稀盐酸溶液的质量，最后，计算稀盐酸的溶质质量分数。
五、综合题
40.【答案】 （1）氧
（2）增大反应物的接触面积使反应更充分更快
（3）SiO2 + 2C Si＋2CO↑
（4）置换反应
（5）氯化氢会污染环境
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的前几种元素是氧、硅、铝、铁、钙， 地壳中硅元素的含量仅次于氧元素；
（2） 将石英砂粉粹的目的是 增大反应物的接触面积使反应更充分更快 ；
（3） 反应①是二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，方程式为 SiO2 + 2C Si＋2CO↑ ；
（4） 反应② 是四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应；
（5） 尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因是 氯化氢会污染环境
【分析】根据题中的转化关系书写反应的方程式，进而根据反应的特点判断反应的类型
41.【答案】 （1）CO2
（2）铁原子；氢离子和氢氧根离子反应生成水
（3）C；Cl-
【解析】【解答】（1） “ ” 是由一个碳原子和两个氧原子构成的，则化学式为 CO2 ；
（2） Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示一个铁原子；
观察图2和图3是酸和碱反应生成盐和水，反应的实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水 ；
（3）稀盐酸和氯化钡不反应，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸，不能体现出酸的通性，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和稀盐酸，因此 图5中 图形代表的离子为 Cl- ；
【分析】（1）根据微观构成分析
（2）根据元素符号的意义结合酸碱中和反应的实质分析
（3）根据酸的性质分析
42.【答案】 （1）AD
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（3）一；b
【解析】【解答】（1）根据题目中实验可知，铝和稀硫酸反映生成硫酸铝和氢气气体，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，水和二氧化碳气体，所以产生气泡的是AD。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色，加入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，红色褪色，所以试管C中发生反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，滤液中一定含有盐酸，锌与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能验证有盐酸的存在，但是不能确定是否含有硫酸。所以方案一不能达到实验目的。
因为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡不能与盐酸反应，所以药品更换成氯化钡溶液，选择b。
【分析】（1）根据酸与活泼金属，碳酸钠反应进行分析。
（2）根据酸与碱的反应进行分析。
（3）根据氯化钡溶液与硫酸反应进行分析。
43.【答案】 （1）FeSO4
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）Ni>Cu>Ag
【解析】【解答】根据题目信息，金属为铁、铜、银和镍，加入足量稀硫酸，铁会发生反应，而根据滤液①加入铁后有镍生成，说明镍也可以与硫酸反应，因此滤液①为硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸的混合物，滤渣①为铜和银，在滤液①中加入铁粉后，有镍单质生成，此时滤液②为硫酸亚铁溶液；滤渣①加入稀硫酸并通入氧气，在加热条件下，铜与硫酸反应生成硫酸铜，银不参与反应，所以滤液③是硫酸铜溶液，滤渣③是银，滤液③加入铁粉，得到固体A为铜
（1）根据滤液①加入铁粉后得到固体镍和铁，可知滤液①为硫酸镍和硫酸亚铁、硫酸的混合溶液，加入铁，硫酸镍被铁置换，此时得到滤液②就只含有硫酸亚铁，所以滤液②中溶质的化学式为FeSO4。
（2）滤液③是硫酸铜溶液，和铁粉发生反应是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）加入硫酸，镍可以与硫酸反应，说明镍的金属活性强于氢，而铜金属活性性强于银，而氢排在铜之前，所以三种金属中镍金属活动性最强，然后是铜，最后为银，所以Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是Ni>Cu>Ag。
【分析】（1）根据金属活动性顺序进行分析。
（2）根据题意分析溶液的成分，结合金属的性质，进行分析。
（3）根据实验现象，得出实验结论。
44.【答案】 （1）CO
（2）H2O+CO2=H2CO3
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(合理即可)
【解析】【解答】根据题意， A~F含有同一种元素，A、B、C属于氧化物，C的相对分子质量为44， 则C是二氧化碳，A和C能互相转化，则A是一氧化碳， D、F属于碱 ，C和D能反应，D能转化为F，则D是氢氧化钙，F是氢氧化钠，E和F能反应，反应生成二氧化碳，则E可以是酸，B和二氧化碳能反应，E反应生成B，则B是水，带入验证，符合题意；
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题中提到C是氧化物，相对分子质量为44，则C是二氧化碳，结合题中的转化关系进行分析
45.【答案】 （1）盐
（2）Zn或锌(其他合理答案均可)
（3）H+
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】【解答】（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，①跟指示剂反应；②跟活泼金属起置换反应；③跟碱性氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应。图中M应为其中的盐类物质；
（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝、镁、锌、铁。
（3）酸碱中和的实质就是H++OH-→H2O。盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O；
（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，故化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根据酸的通性进行分析。
（2）根据金属与稀酸反应的性质，进行分析。
（3）酸碱中和的实质就是氢离子与氢氧根离子反应生成水。
（4）铁锈主要成分是氧化铁，根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，写出化学方程式。
46.【答案】 （1）否
（2）13
（3）能够使病原体的蛋白质氧化变性，反应后生成的氯离子又能显著改变病原体的渗透压，使之死亡
（4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
（5）B,D
（6）不和洁厕灵同时使用、原液需稀释后才能使用、稀释人员需要带好橡胶手套和防护眼镜（合理就可）
【解析】【解答】（1）次氯酸中只含一种物质，化学式为HClO，属于纯净物；75%酒精是乙醇水溶液，既有乙醇也有水，属于混合物，故填否。（2）由表1数据可知，84消毒液的pH达13时其有效氯浓度最大，且在45天内最稳定。（3）含氯消毒剂的杀菌威力来源于次氯酸根离子（ClO－）的氧化性，杀菌原理是它能够使病原体的蛋白质氧化变性，反应后生成的氯离子又能显著改变病原体的渗透压，使病菌死亡。（4）次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，化学反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。（5）下列关于含氯消毒剂的说法中，选择不合理的。A、84消毒液不宜和酒精混合后使用，可能会有潜在风险，不正确；
B、含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸（HClO）的消毒剂，并不是含有氯元素的消毒剂，正确；
C、影响大多数消毒剂消毒效果的因素有：消毒剂的有效浓度、放置时间、温度、酸碱度等，一般规律是有效浓度愈高，放置时间愈短，温度愈高，杀菌效果愈好。含氯消毒剂使用时温度越高，杀菌效果越好，不正确；
D、影响大多数消毒剂消毒效果的因素有：消毒剂的有效浓度、放置时间、温度、酸碱度等。放置两个小时后，有效氯浓度高或低都会影响杀菌率，不正确。
故答案为：BD。（6）从使用的安全角度考虑，使用含氯消毒剂合理的建议：不和洁厕灵同时使用、原液需稀释后才能使用；稀释人员需要带好橡胶手套和防护眼镜。
【分析】对于科普短文的考题，难度不大，但阅量较大，要求学生有一定阅读能力，且能够从短文中获取有用信息。
47.【答案】 （1）CaO+H2O=Ca(OH)2；用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上
（2）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（4）Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；K
【解析】【解答】试题分析：（1）生石灰溶于水，与水发生反应生成熟石灰。反应方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；溶液pH的测定的操作方法是用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上，半分钟后再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。（2）石灰浆刷墙壁，是氢氧化钙和二氧化碳反应，方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）熟石灰电离产生OH- ， 使溶液显碱性，因此可以与酸性土壤中的H+发生中和反应，从而来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；由于KOH溶解度大，Ca(OH)2微溶于水，因此“黑白粉”比熟石灰更高效。②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有的K2CO3电离产生的K+ ， 还可提供植物必需的营养素是K元素。
【分析】考查氢氧化钙在生产和生活中有广泛用途的知识。
48.【答案】 （1）CO2
（2）降温结晶（或冷却结晶）
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）C；CuCl2
（5）①④；②；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（6）F的表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
（7）灭火、作化工产品的原料、作气体肥料等（任一合理答案均可）
【解析】【解答】（一）（1）由流程可知，反应过程中通入了二氧化碳，最后又生成了二氧化碳，所以循环利用的物质是CO2；（2）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（3）反应Ⅰ是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（二）已知A、C、F是单质，D、E是组成元素相同的气体氧化物；H溶液呈蓝色，溶质由两种元素组成，H是氯化铜；G是赤铁矿的主要成分，是氧化铁，高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故A～H分别是碳、氧化铜、铜、二氧化碳、一氧化碳、铁、氧化铁、氯化铜，由此可知：（4）A、H的化学式分别为
C、CuCl2；（5）反应①中，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；反应②是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳属于化合反应；反应③氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 不属于基本反应类型；反应④是铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，属于置换反应；（6）铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁溶液，可观察到的现象是铁片的表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；（7）D是二氧化碳，可用于灭火、作化工产品的原料、作气体肥料等。
【分析】（１）根据反应的流程分析
（２）根据蒸发的操作分析
（３）根据氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵分析
（４）推断题的的分析主要是抓住题眼，根据题眼结合题中的转化关系进行分析
49.【答案】 （1）增大反应物之间的接触面积,使反应更充分
（2）过滤
（3）把不溶于水的碳酸镁转化为溶于水的硫酸镁
（4）
【解析】【解答】（1）粉碎镁矿石的目的是增大反应物之间的接触面积,使反应更充分。故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。（2）操作I得到的是滤渣和滤液，是过滤操作，故填：过滤；（3）稀硫酸能与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳 ，所以酸浸的目的是把不溶于水的碳酸镁转化为溶于水的硫酸镁。故填：把不溶于水的碳酸镁转化为溶于水的硫酸镁；（4）根据复分解反应的规律，“沉镁”时,MgSO4与NH3﹒H2O发生反应交换成分生成Mg(OH)2 和硫酸铵，该反应的化学方程式为： 。故填： 。
【分析】（1）粉碎镁矿石可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）将固体和液体分离的操作是过滤；
（3）酸浸的目的是将镁矿石中的碳酸镁转化成溶于水的硫酸镁，然后过滤，将镁矿石中的二氧化硅除去。
50.【答案】 （1）碳酸钠；
（2）
（3）Ca(OH)2；
（4）25.9%
【解析】【解答】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，为了除去粗盐中的Ca2+ ， 且不引入新的杂质，可选择碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，可除去碳酸钙，且未引入新的杂质，该反应的化学方程式为： ，故填：碳酸钠； ；（2）通入氯气(Cl2)是为了提取溴单质( Br2)，说明氯气和溴化钾反应生成了Br2和另一种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、K、Br，生成物中含Br，故生成的另一种物质是氯化钾，该反应的化学方程式为： ；（3）石灰乳中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是：Ca(OH)2；氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为： ；（4）氧化镁与氢气在一定温度下反应生成镁和水， ，固体减少的质量就是氧化镁中氧元素的质量，故氧化镁的质量为： ，故固体混合物中镁的质量分数为： 。
【分析】（1）根据粗盐除杂的原则及钙离子一般转化为碳酸钙沉淀分析；
（2）根据所给反应物和生成物及配平的方法书写出方程式分析；
（3）根据石灰乳主要成分为氢氧化钙及氢氧化钙与氯化镁反应产生氢氧化镁和氯化钙分析；
（4）根据固体减少的质量就是氧化镁中氧元素的质量利用化学式中元素质量计算方法进行计算分析。
相关试卷
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——化学与生活（解析版）： 这是一份2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——化学与生活（解析版），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——物质的推断（解析版）： 这是一份2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——物质的推断（解析版），共28页。试卷主要包含了推断题等内容，欢迎下载使用。
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——化学计算（解析版）： 这是一份2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——化学计算（解析版），共30页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
