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    同步练习 2.2.1 价层电子对互斥理论 (人教版选修3)
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    同步练习 2.2.1 价层电子对互斥理论 (人教版选修3)01
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    高中化学人教版 (新课标)选修2 化学与技术第三单元 化学与材料的发展课题3 高分子化合物与材料随堂练习题

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    这是一份高中化学人教版 (新课标)选修2 化学与技术第三单元 化学与材料的发展课题3 高分子化合物与材料随堂练习题,共3页。试卷主要包含了下列分子构型为正四面体形的是,对SO3的说法正确的是,下列说法中,正确的是等内容,欢迎下载使用。

    2.2 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论

     

    练基础落实

    知识点1 常见分子的立体构型

    1下列分子构型为正四面体形的是(  )

    P4 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2

    A①③④⑤               B①③④⑤⑥

    C①③④                 D④⑤

    2下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是(  )

    AC2H2       BCS2       CNH3       DC6H6

    3下列分子的空间构型为平面正三角形的是(  )

    APCl3       BBCl3       CNH3       DCH2O

    知识点2 用价层电子对互斥模型判断分子的空间构型

    4ABn的中心原子A上没有孤对电子运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是(  )

    An2则分子的立体结构为V

    Bn3则分子的立体结构为三角锥形

    Cn4则分子的立体结构为正四面体形

    D以上说法都不正确

    5在以下的分子或离子中空间结构的几何形状不是三角锥形的是(  )

    ANF3       BCH       CCO2        DH3O

    6SO3的说法正确的是(  )

    A结构与NH3相似                B结构与SO2相似

    C结构与BF3相似                 D结构与P4相似

    练方法技巧

    价层电子对几何构型与分子的空间构型的确定方法

    7下列分子和离子中中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是(  )

    ANH       BPH3       CH3O       DOF2

    8下列分子或离子中不含有孤对电子的是(  )

    AH2O       BH3O      CNH3       DNH

    确定分子空间构型的简易方法——价层电子对互斥理论

    9用价层电子对互斥理论预测H2SBF3的立体结构两个结论都正确的是(  )

    A直线形三角锥形                 BV三角锥形

    C直线形平面三角形               DV平面三角形

    练综合拓展

    10下列说法中正确的是(  )

    A由分子构成的物质中一定含有共价键

    B形成共价键的元素不一定是非金属元素

    C正四面体结构的分子中的键角一定是109°28

    DCO2SiO2都是直线形分子

    11下列叙述正确的是(  )

    AP4CO2分子中都只含有共价键

    BCCl4NH3的分子的立体结构都是正四面体形

    CBF3分子中各原子均达到8e稳定结构

    D甲烷的结构式为它是对称的平面形分子

    12下列对应关系不正确的是(  )

    选项

    A

    B

    C

    D

    中心原子所在族

    A

    A

    A

    A

    分子通式

    AB4

    AB3

    AB2

    AB2

    立体结构

    正四面体形

    平面三角形

    直线形

     

    13.(1)写出具有10个电子两个或两个以上原子核的离子符号________________________

    (2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式

    ________________________________

    (3)(1)(2)题涉及的粒子中空间结构为正四面体形的有____________为三角锥形的有___________________________

    14(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型

    PO______CS2______AlBr3(共价分子)______

    (2)有两种活性反应中间体粒子它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氧原子请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型写出相应的化学式

    ____________________

    (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式

    平面三角形分子________三角锥形分子________四面体形分子________

    (4)为了解释和预测分子的空间构型科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础

    提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型这种模型把分子分成两

    一类是________________另一类是__________________

    BF3NF3都是四个原子的分子BF3的中心原子是________NF3的中心原子是

    ________BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________________________________________

    15已知ABCDE为中学常见的五种物质均含元素Y有的还可能含有元素

    XZ元素XYZ的原子序数依次递增

    元素YABCDE中所呈化合价依次递增其中只有B为单质

    常温下将气体D通入水中发生反应生成CE

    工业上以A空气和水为原料通过催化氧化法制成E

    请回答以下问题

    (1)A分子的空间构型是__________从轨道重叠的方式看B分子中的共价键类型有

    __________

    (2)写出中反应的化学方程式___________________________________________

    (3)工业上若输送Cl2的管道漏气用A进行检验时可观察到大量白烟同时有B生成写出有关反应的化学方程式_________________________________________________

     

     

    参考答案

    1C

    2C [C2H2CS2为直线形,C6H6为正六边形,NH3为三角锥形,只有C选项的所有原子不可能在同一平面上。]

    3B [PCl3NH3中的中心原子——PN原子各有1对孤对电子,跟周围的三σ键相互排斥,形成四面体结构,所以这两个分子都为三角锥形;CH2O的几何构型虽为平面三角形,但不是正三角形。]

    4C [若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n2时,分子结构为直线形;n3,分子结构为平面三角形;n4,分子结构为正四面体形。]

    5C

    6C [根据价层电子对互斥理论可知,在SO3S原子没有孤电子对,但与S子相连的原子个数为3,因此SO3分子结构呈平面三角形。]

    7D [四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为4且空间构型都为四面体形,但只有OF2中心原子结合两个F原子,分子的空间构型为V形。分子的空间构型与分子中中心原子的价层电子对的几何构型不是一回事。]

    8D

    9D [H2S中,价电子对数为4,若无孤电子对存在,则其应为正四面体构型。但中心原子S上有两对孤电子对,而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间,它们相互排斥,因此H2SV形结构。在BF3中,价电子对数为3,其中心原子B上无孤电子对,因此BF3应为平面三角形。]

    10B [分子构成的物质中不一定有共价键,如HeAlCl3AlCl间以共价键结合,但Al为金属元素;P4为正四面体结构,但键角为60°CO2分子的中心原子无孤电子对,为直线形结构,而SiO2晶体中不存在单个分子。]

    11A

    12B [当中心原子在A族时,AB3分子应是三角锥形。当中心原子在A族时,AB4分子是正四面体形,当中心原子在A族时,AB2分子是直线形,当中心原子在A族时,AB2分子是形。]

    13(1)OH NH H3O (2)H2S PH3 SiH4

    HCl (3)NHSiH4 H3OPH3

    解析 (1)第二周期非金属元素的氢化物具有10个电子,其分子结合1H或失去1H,都不会影响离子的电子数。同理第三周期元素的氢化物具有18个电子。

    14(1)四面体形 直线形 平面三角形

    (2)CH CH (3)BF3 NF3 CF4

    (4)中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键还有一对未成键的电子对占据了N原子周围的空间参与相互排斥形成三角锥形

    解析 POAB4型,成键电子对是4,为四面体形。CS2AB2型,成键电子对是2,是直线形。AlBr3AB3型,成键电子对是3,是平面三角形。AB3型分子,中心原子无孤电子对的呈平面三角形,有一对孤电子对的呈三角锥形,所以分别是CHCH。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式,呈三角锥形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面体形的是CF4

    15(1)三角锥形 σ键和π

    (2)3NO2H2O===2HNO3NO

    (3)8NH33Cl2===N26NH4Cl

     

     

     

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