高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 燃烧热 能源教案

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 燃烧热 能源教案，共5页。教案主要包含了能源等内容，欢迎下载使用。


课题：第一章
第四节：能源
授课班级
课 时
第3课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1.理解能源的分类。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
过程
与
方法
通过反应热的计算掌握能源科学利用的过程与方法
情感
态度
价值观
通过能源的利用、盖斯定律应用与计算培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣，培养学生热爱自然科学的情感
重 点
能源的分类
难 点
对新能源的理解
课型
讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：
集体备课教案
个人备课教案
二、能源
1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
3．有关计算：
（1）燃烧热是指1 ml可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·ml－1、－1 411.0 kJ·ml－1和－1 366.8 kJ·ml－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH (l)的ΔH为( )
A．－44.2 kJ·ml－1 B．44.2 kJ·ml－1
C．－330 kJ·ml－1 D．330 kJ·ml－1
答案 A
（2）．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
ΔH/(kJ·ml－1)
化合物
ΔH/(kJ·ml－1)
甲烷
－891.0
正丁烷
－2 878.0
乙烷
－1 560.8
异丁烷
－2 869.6
丙烷
－2 221.5
2­甲基丁烷
－3 531.3
下列说法正确的是( )
A．正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·ml－1
B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为
2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·ml－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
答案 A
（3）．在25°C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A．CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝725.8 kJ·ml－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·ml－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·ml－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1 452 kJ·ml－1
答案 B
（4）．(1)在101 kPa时，H2在1 ml O2中完全燃烧生成2 ml液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________。
(2)1.00 L 1.00 ml·L－1硫酸与2.00 L 1.00 ml·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的
热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为____________。
答案 (1)－285.8 kJ·ml－1 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
(2)－57.3 kJ·ml－1 eq \f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===
eq \f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
（5）．
(1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫的燃烧热为________，硫燃烧的热化学方程式为________________________________。
(2)在101 kPa时，氢气在1.0 ml氧气中完全燃烧，生成2.0 ml液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的燃烧热为________，表示氢气燃烧热的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
答案 (1)－216 kJ·ml－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)； ΔH＝－216 kJ·ml－1
(2)－285.8 kJ·ml－1 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)； ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
教学回顾与反思