高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第三章　金属及其化合物 第12讲

这是一份高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第三章　金属及其化合物 第12讲，共60页。PPT课件主要包含了课时作业，铁的氧化物，＋2＋3，铁的氢氧化物，加热煮沸，①②③⑤，还原性，Fe3＋＋2H2O，Cu2＋＋2Fe2＋，氧化性等内容，欢迎下载使用。

考纲要求1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物
考点三　铁及其化合物转化关系及应用
考点二　Fe2＋与Fe3＋的性质及检验
微专题13　如何面对“铁三角”的综合实验题
考能提升　探究高考　明确考向
1.铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。(2)结构
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式：①Fe与Cl2、S反应的化学方程式： ； 。②Fe与水蒸气的反应： 。
③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。Fe与过量稀HNO3的反应： 。Fe与少量稀HNO3的反应： 。④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)： 。
Fe＋ ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O3Fe＋2 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OFe＋2Fe3＋===3Fe2＋
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族( )(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3( )(5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3( )(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )
2.纯铁有较强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？
日常生活中的铁制品中的铁通常含有杂质碳，在潮湿的空气中易发生原电池反应(电化学腐蚀)，生成氧化铁的水合物。
3.通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。
FeCl2、FeCl3和Fe(OH)3均能通过化合反应制取，而Fe(OH)2则不能。FeCl2：FeCl3＋Fe===FeCl2FeCl3：①2Fe＋3Cl2 2FeCl3②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

题组一　铁的单质、氧化物和氢氧化物的性质1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种 酸不反应D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，A错；铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有＋2价和＋3价两种价态，B错；铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化，形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触，C项错。
2.(2017·大连高三调研)在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应，其中能将铁元素从0价转变为＋3价的是A.盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铜溶液
能将铁元素从0价转变为＋3价，选项中只有硝酸具有强氧化性。
3.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4
铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3 价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
题组二　用守恒思想判断氧化物的组成4.(2016·樟树市模拟)铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为A.FeO·3Fe2O3 B.2FeO·3Fe2O3C.FeO·2Fe2O3 D.2FeO·Fe2O3
化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物，解得n＝2，m＝3，该化合物可以表示为2FeO·3Fe2O3。
5.准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.以上都不是
4 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 ml，则CO、CO2的物质的量也为0.04 ml，增加的氧元素为0.04 ml，质量为0.04 ml×16 g·ml－1＝0.64 g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64 g，铁元素质量为2.88 g－0.64 g＝2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为 ＝1∶1，则铁的化学式为FeO。
6.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 ml·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 ml Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 ml×2＝0.05 ml，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 ml，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。
确定铁的氧化组成的基本方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，
若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3；若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量比1∶1的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4为任意值)。
题组三　氢氧化亚铁的制备方法7.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______________。
稀硫酸抑制Fe2＋水解，铁屑防止Fe2＋被氧化。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________________________________。
Fe(OH)2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下生成。
避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化
8.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_________(填序号)。
因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气能迅速将 Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
防止Fe(OH)2氧化的方法(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。(5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
1.亚铁盐(1)Fe2＋的氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以 为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、 (H＋)等均表现为 。Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：_____________________________________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===
(2)可水解Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量 抑制Fe2＋的水解，加少量 防止Fe2＋被氧化。2.铁盐的性质及应用(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为 。①Fe3＋与 等具有较强还原性离子不能大量共存。②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为__________________________。
S2－、I－、HS－、
2Fe3＋＋Cu===
(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式： 。②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。③利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。④Fe3＋与 等水解呈碱性的离子不能大量共存。
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
3.Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)用KSCN溶液和氯水
→无明显现象 溶液变红色―→Fe2＋→溶液变红色―→Fe3＋
→白色沉淀→灰绿色→红褐色→Fe2＋→红褐色沉淀→Fe3＋
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
(4)Fe2＋的特征检验方法溶液 产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓
4.含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题
题组一　含铁物质的除杂问题1.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉
铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁，将硫酸铜转化为硫酸亚铁和单质铜，然后过滤即可提纯硫酸亚铁，锌、镁、铝都有可能将亚铁离子置换成铁，并且会引入新的杂质锌离子、镁离子或铝离子等。
2.下列除杂的操作不正确的是A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入 CuO充分反应后过滤
FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入Mg与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。
3.Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是A.NaOH溶液 B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO
由于Fe2＋沉淀所需pH比Zn2＋大，应首先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后调节溶液的pH使Zn2＋还不沉淀时Fe3＋已沉淀完全。氧化剂H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，ZnO能消耗溶液中的H＋且不引入新的杂质离子，故D项符合要求。
混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去的常用方法(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。
题组二　Fe2＋和Fe3＋的检验4.下列有关物质检验方法不合理的是A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色， 该溶液中一定含有Fe2＋B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加 KSCN溶液，再观察溶液是否变红D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
B项中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。
5.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③
在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。
6.为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5 mL 0.1 ml·L－1的KI溶液于试管，滴加0.1 ml·L－1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2 mL CCl4，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 ml·L－1的KSCN溶液5～6滴，振荡。(1)写出探究活动一中反应的离子方程式________________________。
2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2
(2)探究活动二的实验现象为_____。a.溶液分层，上层呈紫色b.溶液分层，下层呈紫色c.溶液分层，均为无色
碘溶于水呈棕黄色，CCl4能萃取水中的碘，液体呈紫色，由于CCl4的密度比水大而且难溶于水，所以碘的四氯化碳溶液在下层，则实验现象为溶液分层，下层呈紫色，b正确。
(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是___________。
取上述静置分层后的上层水溶液于试管中，滴加0.1 ml·L－1 的KSCN溶液5～6滴，Fe3＋可与KSCN反应显红色，若溶液变红色，说明溶液中有铁离子存在，则说明铁离子没有完全反应，即该化学反应有一定的限度。
检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。(3)检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。
完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀： 。(2)将FeCl3溶液滴入KI-­淀粉溶液，溶液变蓝： 。(3)FeCl3可溶解铁片： 。
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色： 。(5)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出： 。
5Fe2＋＋ ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Fe2＋＋ ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
题组一　化学反应中铁元素价态的判断1.(2016·荆门高三上学期期末)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋ 和Fe3＋C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一 定不含Cu2＋D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定 不含Cu2＋和Fe3＋
氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存在；若剩余固体全部都是Cu，溶液中还可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe，则溶液中不可能有Cu2＋。
2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以_____形式存在。(2)BC段铁元素以_____形式存在。(3)CD段铁元素以_____形式存在。
向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。
3.向含有1 ml HNO3和1 ml H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是A.a表示Fe3＋的关系曲线B.n1＝0.75C.P点时，n(Fe2＋)＝0.562 5 mlD.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g
该反应可以看作两步：①Fe＋4H＋＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸根过量，氢离子不足；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。a表示Fe3＋的关系曲线，故A正确；溶液中共有3 ml H＋参加反应，消耗铁为0.75 ml，B正确；P点n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，二者均为0.45 ml，C错误；剩余0.45 ml Fe3＋，消耗0.225 ml铜，质量为14.4 g，D正确。
1.铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法(1)当HNO3过量时：反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。(2)当Fe过量时：铁被硝酸氧化为Fe3＋，然后Fe3＋被剩余的铁还原为Fe2＋，也就是说最终得到亚铁盐，总方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3价。(4)用数轴法表示，铁与硝酸的用量比与反应产物的关系：
2.铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应，则可利用离子反应分析，依次发生反应：Fe＋ ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(若H＋量不足，该反应不再发生)。
题组二　“铁三角”在物质转化推断题中的应用4.(2016·沈阳东北育才中学模拟)如图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是
硫酸铁溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀，A项错误；硫酸铁溶液与FeO不反应，且FeO难溶于水，B项错误；物质间发生化学反应时颜色的变化情况符合图示，C项正确；硫酸铁溶液与MgCl2溶液不反应，D项错误。
5.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是A.①中所加试剂可能是氯气B.③中需要加具有氧化性的试剂C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中 发生的价态变化D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现
根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①加入氯气能实现，B为FeCl3，C为FeCl2，A项不符合题意；反应③是铁元素由＋2价升高到＋3价，需要加具有氧化性的试剂，B项不符合题意；过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，C项符合题意；Fe3＋能将I－氧化成I2，自身被还原成Fe2＋，D项不符合题意。
铁及其化合物性质的综合考查常常涉及价态、物质盐、碱、氧化物之间的转化关系，不同价态的Fe2＋、Fe3＋间的转化和离子检验等，解答时应联系常见铁的化合物的颜色、氧化还原反应知识、水解平衡等分析回答。
铁元素有多种价态，化合物种类多，特别Fe2＋、Fe3＋的性质多样，是命制综合实验题恰当的载体。考查内容可涉及物质性质的探究、物质的制备、成分测定、离子检验等，通过上述问题的设计，同时可考查仪器的使用、条件的控制、物质的分离提纯、实验安全等化学实验基础知识。
1.(2016·黄山重点中学测试)已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。(1)装置的连接顺序为_________。
浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→ d→e→b→c→f。
(2)饱和食盐水的作用是________________________。(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
除去氯气中的氯化氢气体
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为__________________________。
===Fe(SCN)3
Fe3＋和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_______________________。
Fe2＋被H2O2氧化生成Fe3＋，从而增大Fe3＋浓度，溶液颜色加深。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验①说明____________________________________；实验②的目的是_______________________________________；得出结论：_________________________。
SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生反应
排除H2O2分解产生的O2氧化SCN－的可能
H2O2将SCN－氧化成
根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生反应，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了 ；根据②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN－，所以氧化SCN－的为双氧水。
2.FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。(1)向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为________________________。
Fe3＋有氧化性，I－有还原性，它们可以发生氧化还原反应。
===2Fe2＋＋I2
(2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气的条件下加热至300～350 ℃，再通入干燥的H2而制得FeCl2。该反应的化学方程式为__________________________________________。
FeCl3转化为FeCl2，Fe的化合价降低，则H的化合价必定升高，这样即可写出反应的化学方程式。
2FeCl2＋2HCl
(3)工业上另一种制备FeCl2的方法是将无水FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)在130 ℃条件下持续加热约3小时，可发生如下反应：2FeCl3＋C6H5Cl 2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是__________(填有机反应类型)。
根据反应物和生成物，可以确定为取代反应。
(4)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是_____(填序号)。①第(1)问反应中，氢碘酸既表现酸性，又表现还原性②第(3)问反应中，HCl为氧化产物③三个反应中，FeCl2均为还原产物
根据氧化还原反应概念，确定③是正确的。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________________________，该电池总反应的离子方程式为________________________________________________。
3Zn＋2 ＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2 ＋5H2O＋3Cl－(或2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2 ＋3Cl－＋5H2O)
＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－
首先明确ClO－的还原产物是Cl－，然后根据元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可写出离子方程式。根据题意可写出题给原电池的负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，总反应式为3Zn＋2 ＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为 ＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－。
1.(2016·高考选项组合)有关铁及其化合物的说法正确的是A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体。(2016·全国卷Ⅱ，13A)B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强(2016·全国卷Ⅲ，7B)C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016·全国卷Ⅰ，10C)D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)
A项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，因而A项错误；B项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。
2.(高考选项组合题)下列叙述正确的是A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成， 溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋(2015·全国卷Ⅰ，10A)B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋(2015·天津理综，2A)C.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液 变成红色，Fe2＋既有氧化性又有还原性(2015·广东理综，22D) D.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3(2015·江苏，8C)
A项，忽视了Fe3＋的氧化性，过量的Fe只能生成硝酸亚铁和NO气体，错误；C项，FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成红色，说明H2O2把Fe2＋氧化为Fe3＋，体现了Fe2＋的还原性，没有体现氧化性，错误；D项，FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，错误。
3.(2016·全国卷Ⅱ，28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________。
亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2＋被空气氧化。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________________。
Cl2可将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身得电子生成Cl－，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______________________________。
煤油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气将Fe2＋氧化，产生干扰。
隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是______(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__________。
根据Fe2＋的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe2＋，则实验②检验的离子是Fe2＋；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3＋遇KSCN溶液显红色，实验①和③说明，在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应，反应为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红色沉淀生成。产生气泡的原因是________________________，生成沉淀的原因是______________________________________________(用平衡移动原理解释)。
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
Fe3＋催化H2O2分解产生O2
反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的Fe3＋是H2O2分解的催化剂，促使H2O2分解生成O2，同时H2O2分解反应是放热反应，并促进了Fe3＋水解平衡Fe3＋＋3H2O  Fe(OH)3＋3H＋向正向移动，产生较多Fe(OH)3，聚集形成沉淀。
4.(2011·大纲全国卷，27)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋G B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)①中反应的化学方程式为__________________________。
2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
由①可知，反应C＋G B＋H应为铝热反应，则C为Al，G为Fe2O3，B为Fe，H为Al2O3，则A为O2；由②可知，I应为CO2，则D为碳，反应2E＋I 2F＋D为置换反应，可推知E应为Mg，F为MgO。①中反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3。
(2)化合物I的电子式为________。
化合物I为CO2，其电子式为 。
(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋n(Cu)＝n(Fe2O3)＝ ＝0.010 ml。铜粉的质量＝64 g·ml－1×0.010 ml＝0.64 g。
Fe2O3溶于盐酸的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，加入铜粉后发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010 ml，所以铜粉的质量＝64 g·ml－1×0.010 ml＝0.64 g。
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________，反应后溶液与过量化合物I反应后的离子方程式为______________________________________。
2Al＋2H2O＋2OH－===
CO2＋ ＋2H2O===Al(OH)3↓＋
2 ＋3H2↑
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－===2 ＋3H2↑。反应后的溶液中含有 ，所以过量的二氧化碳与 反应生成氢氧化铝沉淀和 ，离子方程式为CO2＋ ＋2H2O===Al(OH)3↓＋ 。
(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________________________________________。
镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器
Mg在CO2中燃烧的现象：镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的物质。
1.(2016·荆州高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D.Fe3＋与KSCN产生红色沉淀
赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。
2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红， 可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C.1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD.水溶液中Fe2＋、H＋、 、ClO－不能大量共存
A项，酸性条件下， 能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法检验；B项，浓氨水与FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀；C项，足量氯气将Fe2＋和I－全部氧化，1 ml FeI2应转移3NA的电子。
3.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
本题考查铁及其化合物的性质。FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有；B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2＋；C项中若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；D项若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。
4.下列有关铁元素的叙述中正确的是A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，因而不正确。
5.下列中学常见实验的现象或表述正确的是A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中， 滴加KSCN溶液，溶液显红色B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅 拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上 层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显红色即可证明D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发 皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”
过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO(黑色)，D错误。
6.(2016·天门高中测试)证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液
Fe2＋和Fe3＋检验设计是常考的热点。设计的步骤：先加KSCN溶液，无现象，可证明溶液中不含Fe3＋，然后再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含有Fe2＋。
7.下列关于Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中K＋、Fe3＋、I－、Br－可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有 Cu2＋，则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 ml·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 g Fe
A项，该溶液中，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，不能大量共存，错误；B项，用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，可能是Cu2＋未参加反应，也可能是Cu2＋部分被置换，则可能有固体铜析出，故B错误；C项，由于硫酸难挥发，将该溶液蒸干得到固体硫酸铁，故C错误；D项，100 mL 0.1 ml·L－1该溶液和足量的Zn发生的反应为2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，生成1.12 g Fe，故D正确。
8.下列图像是表示铁与一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(ml)的关系，其中正确的是
根据反应Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2可知，和硝酸反应生成Fe(NO3)3的Fe与Fe3＋所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，B项正确。
9.常温时，将0.1 ml Fe(NO3)3和2 ml HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是A.由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B.当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在D.m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小
酸性条件下， 有氧化性，因此首先发生的反应是Fe＋ ＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O ①，然后发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋②，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③，A错误；当加入16.8 g铁粉时，刚好发生上述①反应，生成标准状况下的6.72 L NO气体，生成0.3 ml Fe3＋，消耗1.2 ml H＋，B正确；根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3＋，C错误；根据方程式计算则至少消耗铁16.8 g＋(0.1＋0.3)×0.5×56＝28 g，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。
10.(2017·山西榆社中学月考)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大
碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，D错误。
11.(2016·石家庄高三质检)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。
12.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A.1∶1∶1 B.1∶3∶1C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
据氧化性由强到弱的顺序为HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O4 ml　　 1 ml 1 ml2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)22 ml 1 ml 3 mlCu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu1 ml 1 ml 1 ml所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 ml－1 ml)∶ 1 ml∶4 ml＝1∶1∶4。
13.(2016·遵义航天中学七模)铁及其化合物在日常生活中应用广泛。(1)利用Fe2＋、Fe3＋的催化作用，常温下可将SO2转化为 ，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式为_______________________________________。
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋
根据离子方程式4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O和题干信息可知，另一个反应必为Fe3＋将SO2氧化为 ，同时自身被还原为Fe2＋，从而Fe2＋、Fe3＋实现循环，达到催化作用。
(2)氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：①操作Ⅰ的名称是_____；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为______________________________________________________________________。
根据流程图可知，操作Ⅰ是过滤；洗涤的具体操作方法：沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次。
往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出其化学方程式：_______________________________________________。
FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O
根据题给信息，化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。
(3)如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 ml·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______(填序号)。a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸
由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，盐酸在常温下即可被其氧化，又因Fe2＋具有还原性，硝酸不论稀、浓均具有强氧化性，故需选用硫酸酸化。
②上述产品中Fe2O3的质量分数为______。
14.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式：_________________________________。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===
Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是___________。设计实验检验绿矾是否完全变质_____________________________________________________________________________________________________________________________。
绿矾(FeSO4·7H2O)易变质，Fe2＋被氧化为Fe3＋，检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液，检验绿矾是否完全变质即检验样品是否存在Fe2＋，可利用Fe2＋的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验。
取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质)
(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_________________________________________________。
4FeCO3·nH2O＋O2
依据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式。
===4FeOOH＋4CO2＋(4n－2)H2O
②取干燥后的FeCO3样品12.49 g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量为______g。
设样品中FeCO3的物质的量为x ml，FeOOH的物质的量为y ml，则116x＋89y＝12.49x＋y＝解得y＝0.01，样品中杂质FeOOH的质量为0.01 ml×89 g·ml－1＝0.89 g。