高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第五章　物质结构　元素周期律 第19讲

这是一份高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第五章　物质结构　元素周期律 第19讲，共60页。PPT课件主要包含了考点一元素周期表，课时作业，门捷列夫，原子序数，电子层数，原子序数递增，最外层电子数，电子层数递增，元素周期表的结构，短周期和长周期等内容，欢迎下载使用。

考纲要求1.掌握元素周期律的实质； 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子 结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
微专题20　“位—构—性”综合推断题的解题方法
考点二　元素周期律及应用
考能提升 探究高考　明确考向
1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家 绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为 ， ＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。3.编排原则(1)周期：把 相同的元素，按 的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把 相同的元素，按 的顺序，从上至下排成的纵行。
5.元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中 与__________________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。②各区位置：分界线左面为 区，分界线右面为 区。③分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现__________的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第 周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第 周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。说明　①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )(2)ⅠA族全部是金属元素( )(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( )(5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族( )
2.请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线， 并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113号～118号元素的位置。
强化记忆元素周期表的结构

题组一　熟记元素周期表的结构特点1.下列有关元素周期表的说法中正确的是A.有7个横行、7个纵行B.铁元素属于主族元素C.第一、二、三周期的元素属于短周期元素D.0族元素原子的最外层上均有8个电子
元素周期表含有7个横行、18个纵行，A项错误；铁元素位于第四周期第Ⅷ族，B项错误；短周期包括一、二、三3个周期，C项正确；氦的最外层上有2个电子，D项错误。
2.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B. 的核外电子数相同，互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素
铂为金属元素，A项错误； 的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。
3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A.5x＋10 ＋14 D.5x＋16
元素周期表结构中隐含的两条规律(1)同周期主族元素原子序数差的关系①短周期元素原子序数差＝族序数差。②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。③第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为25。
(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
题组二　多角度推断元素在周期表中的位置角度一：根据“原子序数”推导元素4.(1)56号元素位于第________周期________族。(2)114号元素位于第________周期________族。(3)25号元素位于第________周期________族。
根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|；若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。例如①35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素。②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。
角度二：用“化合价”关系推导元素5.用“元素符号”填空(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是__________。(2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。角度三：根据“族与周期的关系”推导元素6.根据“元素符号”填空(前20号元素)(1)主族序数与周期数相同的元素有__________。(2)主族序数是周期数2倍的元素有________，主族序数是周期数3倍的元素有_____。(3)周期数是主族序数2倍的元素有________，周期数是主族序数3倍的元素有_____。
角度四：用“元素原子的特殊结构”推导元素7.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素(　　)(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(　　)(3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素(　　)(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ 族元素或0族元素氦(　　)(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期(　　)(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期(　　)
2.主族元素的周期性变化规律
3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法
4.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2，则Ca(OH)2 Al(OH)3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢 ___化合，HAt 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( )解析　氧元素没有最高正化合价(＋6)，氟元素没有正化合价。(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )
(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( )解析　ⅦA族元素的气态氢化物，从上到下酸性依次增强，还原性越强。(6)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg( )
2.如何用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)、同一主族元素性质的变化规律？
(1)用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)性质的变化规律：同一周期元素的原子，核外电子层数相同，自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。结论：同一周期的元素，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
(2)用原子结构理论来解释同一主族元素性质的变化规律：同一主族元素的原子，最外电子层上的电子数相同，所以性质具有相似性。由于它们自上而下随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素的原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。结论：同一主族的元素，由于原子结构上的相似性和差异性，使得它们之间具有相似性和递变性。自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
题组一　元素金属性、非金属性强弱的比较1.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________________(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－
元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。
2.下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N活泼性强的是A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B.常温时，M能从水中置换出氢，而N不能C.1 ml M从酸中置换H＋生成的H2比1 ml N从酸中置换H＋生成的H2多D.M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强
最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素的金属性的强弱无关，A、C两项错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，M能从水中置换出氢，而N不能，说明金属的活泼性M比N活泼，B项正确；由元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱，而不是氧化物对应水化物，D项错误。
3.(2016·洛阳质检)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W应为N，结合元素周期表的结构可知X为O、Y为S、Z为Cl。根据元素O、S、Cl的非金属性可知H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，A项正确；Cl元素的非金属性强于S元素，其HClO4的酸性一定强于H2SO4的酸性，本选项没有指明是最高价氧化物的水化物酸性，B项错误；根据同主族性质递变规律知元素O的非金属性强于S的非金属性，故O2－的还原性小于S2－的还原性，C项错误；Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，D项错误。
1.对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。2.判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。3.根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。
题组二　微粒半径大小的比较及应用4.比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空：(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋(6)Fe2＋________Fe3＋
5.已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A.原子序数：D＞C＞B＞AB.原子半径：B＞A＞C＞DC.离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D.氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系： 。原子序数大小应为A＞B＞D＞C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C错误；还原性为C3－＞D－，D错误。
“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
题组三　“序、层”规律和“序、价”规律的应用6.(2016·大同月考)X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是A.Z>X>Y B.X>Y>ZC.Z>Y>X D.X>Z>Y
根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。
7.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是A.n－8 B.n－3 C.n－1 D.n＋5
由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下几种可能：(1)ⅢA　　ⅥA　　(2)ⅤA　　　ⅥA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S
据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。
1.“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2.“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
考情分析 元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如2016年全国卷Ⅰ第13题，卷Ⅱ第9题；2015年全国卷Ⅰ第12题、卷Ⅱ第9题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及化合物知识的综合考查。
1.结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。3.结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
题组一　根据元素及其化合物的特性推断1.(2016·全国卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 ml·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小WX>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 ml·L－1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HB项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：O＞Cl＞C，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。
2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。
常考短周期元素的主要化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)等物质的量的单质最轻的元素：H；等物质的量的最轻的金属单质：Li。
(5)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(6)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。(7)具有漂白性的物质：氯水、二氧化硫、过氧化钠，双氧水(H2O2)
题组二　根据原子(或离子)结构特点推断3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化 物发生反应B.原子半径大小：X＜Y，Z＞WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
据题意得，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为8号元素，应为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：C＞O，Na＞Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而NaClO3存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等可用作水的消毒剂，正确。
4.(2015·海南，12)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
题组三　依据残缺的周期表推断5.下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B.a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞bC.元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D.a、c、e的最高价氧化物对应水化物两两之间能够相互反应
6.(2015·山东理综，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是A.原子半径：X＜Y＜ZB.气态氢化物的稳定性：X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于二、三周期，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为(x－1)、(x＋9)，则有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，则元素X、Y、Z、W分别为Si 、N 、O、 Cl。A项，原子半径应为X>Y>Z，错误；B项，气态氢化物的稳定性应为X＜Z，错误；C项，O、Cl分别与Mg反应生成的MgO 、MgCl2 均为离子化合物，正确；D项，非金属性：N＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3 ＜HClO4，错误。
7.(2016·孝感模拟)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈 反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”可知，己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。A项，丙(5B)与戊(33As) 的原子序数相差28，错误；B项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，则稳定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，错误；C项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。
1.(2014·新课标全国卷Ⅰ，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2－>Y＋>Z－D.原子序数：X>Y>Z
短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A项，原子最外层电子数：F>S>Na；B项，Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na>S>F2；C项，具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子层结构，则离子半径：F－>Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大；D项，三种元素的原子序数关系为S>Na>F。
2.(2016·全国卷Ⅱ，9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
由“a的原子中只有1个电子”知，a为氢元素；由“b、c为短周期元素且b2－和c＋的电子层结构相同”知，b为氧元素、c为钠元素；又由“d为短周期元素且d与b同族”知d为硫元素。A项，氢与氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氢的化合价均为＋1价，氢与钠形成的化合物NaH中氢的化合价为－1价，错误；B项，氧与氢可形成H2O、H2O2，氧与钠可形成Na2O、Na2O2，氧与硫可形成SO2、SO3，正确；
C项，根据同主族、同周期原子半径递变规律知，H、O、Na、S的原子半径大小为Na＞S＞O＞H，正确；D项，硫和氢形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的电离H2SH＋＋HS－，使溶液呈弱酸性，正确。
3.(2016·全国卷Ⅲ，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：W＜X＜ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W＜YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－；B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性；
C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W＞Y；D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。
4.(2015·全国卷Ⅰ，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中
W的L层无电子，则W为氢元素；X的L层为5个电子，则X为氮元素；Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12，Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6(若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素)，若为6、6，则Y为氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据HCl中氢显＋1价判断)，所以H－还原性强于Cl－，正确；
C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。
5.[2016·天津理综，7(1)(2)(3)]下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为 。
根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。
同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1 ml Y单质比1 ml S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
a项，氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；b项，在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，错误；c项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变规律知，H2O比H2S受热分解的温度高，正确。
1.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是A. B.C. D.
2.(2016·襄阳市鹿头中学高三上学期期中)元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化
A项，由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，正确；B项，由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，错误；
C项，化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，错误；D项，元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，错误。
3.(2016·湖北省襄阳市老河口一中高三上学期期中)X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是A.原子的电子层数：X＞YB.对应的简单离子的还原性：X＞YC.气态氢化物的稳定性：X＞YD.氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
A项，X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，错误；B项，元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，错误；C项，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，正确；D项，比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，错误。
4.(2016·枣阳市鹿头中学高三上学期期中)X、Y为周期表ⅥA族的两种元素，下列叙述能说明X得电子能力比Y强的是A.X元素的电子层数比Y的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从HX的溶液中置换出来
A项，X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，错误；B项，X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低，属于物理性质，与得失电子无关，错误；C项，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，正确；D项，Y的单质能将X从HX的溶液中置换出来，Y的非金属性强，得电子能力强，错误。
5.(2016·天津市高三上学期第一次月考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
A项，第ⅠA族金属元素熔沸点自上而下是降低的，错误；B项，核外电子排布相同的微粒，质子数可能不相同，化学性质也不一定相同，正确；C项，卤族元素中HClO是弱酸，不符合题意，错误；D项，气态氢化物的稳定性与非金属性有关，属于化学性质，而沸点属于物理性质，二者并没有关系，错误。
6.(2016·银川高三期中)下列说法正确的是A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B.第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
A项，如不在同一周期，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如Li的金属性小于Ca，错误；B项，第ⅥA族元素中，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，单质的氧化性越强，所以气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强，正确；C项，应是最高价氧化物对应的水化物，如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸性不能比较，错误；D项，第三周期阴离子半径大于阳离子半径，离子半径最小的为铝离子，错误。
7.(2016·岳阳市平江一中高三上学期期中)可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是①锂与水反应比钠剧烈　②碱金属单质都需要密封保存在煤油中　③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同　⑤“类钫”单质是强还原剂　⑥“类钫”在化合物中是＋1价　⑦“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3　⑧“类钫”的单质有较高的熔点A.①②④⑧ B.①②③⑦C.③④⑤⑧ D.①③④⑦
①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，错误；②锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，错误；③锂的氧化物是碱性氧化物，所以锂的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸盐，正确；④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不相同，错误；⑤“类钫”物质属于碱金属，碱金属单质都具有强的还原性，正确；
⑥碱金属原子结构特点，最外层都只有1个电子，在反应中容易失去电子显＋1价，正确；⑦碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，密度大于1 g·cm－3，正确；⑧碱金属单质都属于金属晶体，单质中离子键较弱，熔点较低，错误。
8.(2016·日照一中届高三上学期期中)A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A.它们的原子序数A＞B＞CB.它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋C.它们的原子半径C＞B＞AD.它们的最外层电子数C＞A＞B
由A、C的最低价离子分别为A2－和C－，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。A项，A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，正确；B项，离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2－＞C－＞B2＋，正确；C项，A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有B＞A＞C，错误；D项，A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，正确。
9.(2016·泰安市高三上学期期中)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. Cl2与 Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B. Se与 Se所含质子数相同，中子数不同C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
A项，质子数相同、中子数不同的原子互称同位素， Cl2与 Cl2是氯元素的单质，不是同位素，错误；B项， Se与 Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，正确；C项，同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，错误；D项，电子层数越多，离子半径越大，Na＋有两个电子层，Cl－有三个电子层，则半径：Cl－＞Na＋，错误。
10.(2016·大连市高三第二次模拟)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金 材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－ ＞Y2＋
A项，非金属性的强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
11.(2016·湖北松滋二中期中)下表是元素周期表中的一部分。
根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。
由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是 。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是 。
12.(2016·日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 (填字母)。A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3
根据题意可知：A是H元素，C是Na元素，B是O元素，D是S元素，根据原子序数递增知E是Cl元素。水是弱电解质，Na2SO3是强电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，选B。
(2)D元素在元素周期表中的位置为 ；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为 ＞ (填离子符号)。
S元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即O2－＞Na＋。
(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。①实验中应选用的装置为 (按由左到右的连接顺序填写)；②装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。
13.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 ml分别投入到足量的0.1 ml·L－1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。
S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。