高考化学专题复习 跟踪检测（三十九） 盐类的水解及应用（含解析）

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跟踪检测（三十九） 盐类的水解及应用
1．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是(　　)
A．食盐　　　　　　　　　 B．火碱
C．胆矾 D．草木灰
解析：选D　由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A项，食盐中NaCl为强酸强碱盐，错误；B项，火碱是NaOH，属于碱，错误；C项，胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，错误；D项，草木灰中K2CO3为强碱弱酸盐，正确。
2．(2019·长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
解析：选C　盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，A正确；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH发生水解，结合水电离出的OH－，导致溶液中c(H＋)>c(OH－)，B正确；CH3COONa溶液中CH3COO－结合水电离出的H＋生成CH3COOH，使得溶液中c(H＋) 3．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：选B　稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，c(HS－)减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，c(HS－)/c(S2－)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。
4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
解析：选D　A项，天然硬水显碱性是因为HCO发生水解，错误；B项，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，Na2CO3溶液中存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，c(CO)降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。
5．室温下，有pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是(　　)
A．两种溶液中的c(Na＋)相等
B．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9∶10－5
C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等
解析：选B　pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(NaOH)＜c(CH3COONa)，Na＋不水解，所以Na＋浓度：NaOH＜CH3COONa，A错误；NaOH溶液中，c水(OH－)＝c(H＋)＝10－9 mol·L－1；CH3COONa溶液中，c水(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，两溶液中c水(OH－)之比为10－9∶10－5，B正确；加水稀释促进醋酸钠的水解，导致溶液中pH满足pH(CH3COONa)＞pH(NaOH)，C错误；分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗盐酸的体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比，n(NaOH)＜n(CH3COONa)，所以醋酸钠消耗盐酸的体积大，D错误。
6.常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(　　)
A．NH水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中NH数
D．溶液中c(NH)
解析：选B　温度不变，NH水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减少，c(NH)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。
7．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析：选B　 A项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C项，加入少量NH4Cl固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
8．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　 NaOH
B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　 NaOH
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3
D．CH3COONa　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH
解析：选B　相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈碱性＜电离呈碱性。
9．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
A．均存在水解平衡和电离平衡
B．由水电离出的c(OH－)前者小于后者
C．存在的离子种类相同
D．分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小
解析：选D　A项，Na2CO3溶液中存在H2O的电离平衡和CO的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在HCO的电离平衡和水解平衡以及H2O的电离平衡，正确；B项，CO的水解程度大于HCO，二者水解均显碱性，则由水电离出的c(OH－)前者小于后者，正确；C项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为Na＋、CO、HCO、OH－、H＋，存在的离子种类相同，正确；D项，分别加入NaOH固体，HCO与OH－反应生成CO和H2O，OH－对CO、HCO的水解均起抑制作用，加入强碱，溶液的pH增大，错误。
10．用黄色的FeCl3溶液分别进行各项实验，下列解释或结论不正确的是(　　)
选项
实验
现象
解释或结论
A
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3＋)变小
C
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D
加FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应ΔH＞0

解析：选A　FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入FeCl3固体后，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡正向移动，溶液颜色加深变成红褐色，但FeCl3的水解程度减小，A项错误；加入等体积水，水解平衡正向移动，溶液中c(Fe3＋)减小，溶液的颜色变浅，B项正确；加入足量铁粉，FeCl3溶液与Fe发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，由于生成Fe2＋，溶液变成浅绿色，C项正确；加热FeCl3溶液，溶液变成红褐色，说明Fe3＋的水解平衡正向移动，则有FeCl3水解反应的ΔH＞0，D项正确。
11．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　)
A．电离常数：K(BOH) B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX＝BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH>HY溶液的pH
解析：选A　由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离常数：K(BOH) 12．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1HCl溶液、1滴1 mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是(　　)
A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应
B．对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L－1KCl溶液
C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
解析：选B　由题图可知，0.001 mol·L－1FeCl3溶液的pH≈3.2，说明Fe3＋发生了水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，A正确；0.003 mol·L－1KCl溶液的pH＝7，而图中对照组溶液X的pH与0.001 mol·L－1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能为0.003 mol·L－1 KCl溶液，B错误；在FeCl3溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则Fe3＋的水解被促进，否则被抑制，D正确。
13．10 ℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。
温度/℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8

(1)甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强，有关反应的离子方程式为____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
(2)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填标号)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH ＝8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
解析：(1)NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生反应的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，水解呈碱性，加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，NaHCO3分解反应的化学方程式为2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(2)加入BaCl2溶液后，若生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO，乙同学结论正确，而加入A、D都生成沉淀，不正确，加入C无现象。(3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH等于8.3，说明NaHCO3没有分解，则甲正确。
答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于
2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O　(2)乙　B　(3)甲
14．现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：____________________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是______。
A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系
B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的pH与反应时间t的关系
D.KW与反应时间t的关系





(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有________。
A．冰醋酸　　 　　　　 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；
方案一：用托盘天平称取____g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为____已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝。
解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，KW是温度常数，温度不变，KW不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 mol·L－1，所以原来的浓度为0.35 mol·L－1。(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝＝＝，则＝，得c(OH－)＝10－5 mol·L－1，pH＝9。
答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
(2)BC　(3)CD　(4)7.2　0.35　(5)9
15．已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：
化学式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
Ka＝6.8×10－4
Ka＝4.7×10－8
Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11
Kb＝1.7×10－5

(1)常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液。其物质的量浓度由大到小的顺序是________________(填序号)。
(2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。
(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，c(ClO－)________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。
A．向NaClO溶液中加适量水
B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C．向NaHCO3溶液中加适量水
D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)常温下，0.1 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)电离常数大小：HF>HClO>HCO，根据盐类“越弱越水解”的规律，对应弱酸根离子的水解程度：CO>ClO－>F－，pH相同的三种溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaF)>c(NaClO)>c(Na2CO3)。
(2)NH4Cl发生水解，促进水的电离，而HF抑制水的电离，故pH＝4的NH4Cl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的HF溶液中由水电离的c(H＋)＝ mol·L－1＝10－10 mol·L－1，两者之比为10－4 mol·L－1∶10－10 mol·L－1＝106∶1。
(3)由表中数据可知Ka(HClO) (4)由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故NaClO溶液中通入少量CO2，生成HClO和NaHCO3，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。
答案：(1)①>②>③　(2)106∶1　(3)<　AD
(4)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
(5)NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5，则NH的水解常数为Kh＝＝≈5.9×10－10，则有Kb>Kh，据此可知NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液显碱性
16．(1)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1。(已知≈2.36)
(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
解析：(1)Ka＝
Kh＝＝＝＝＝1×10－12。
HSO＋H2OH2SO3＋OH－，当加少量I2时，发生反应为I2＋HSO＋H2O===2I－＋3H＋＋SO，导致水解平衡左移，c(OH－)减小，所以＝增大。
(2)Kh＝＝
c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而c(NH)≈1 mol·L－1，
所以c(H＋)＝＝ mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。
(3)NaOH电离出的OH－抑制水的电离，Na2SO3电离出的SO水解促进水的电离，
SO＋H2OHSO＋OH－
Kh＝＝＝
所以，＝＝60。
答案：(1)1×10－12　增大　(2)2.36×10－5　(3)向右　60