2018高考化学（人教）一轮复习全程构想-考点滚动练（二） Word版含解析

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考点滚动练(二)(第三章、第四章)一、选择题1．(2017·石家庄模拟)化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是(　　)A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下ΔH不同D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，可改善水质解析：NO2与大气中的碳氢化合物在阳光紫外线作用下发生光化学反应，产生的混合污染物形成光化学烟雾，A项正确；催化剂能降低反应的活化能，从而使反应所需温度降低，加快反应速率，B项正确；反应热的大小取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，C项错误；Cl2具有较强的氧化性，可将自来水中细菌氧化至死，同时Cl2可将绿矾中Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋在自来水中水解可得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子可吸附自来水中的悬浮物质而沉降，达到净水的目的，D项正确。答案：C2．下列离子方程式正确的是(　　)A．Na2CO3溶液呈碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OC．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO解析：多元弱酸根离子的水解是分步进行的，A项错误；NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，B项错误；漂白粉溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应，生成SO和Cl－，C项错误。答案：D3．(2017·济南模拟)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的(　　)A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为2：3解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A正确，B错误；镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C错误；由图像可知产生等量的氢气，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D错误。答案：A4．(2017·保定质检)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO、ClO－B．0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－C．0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO、SOD．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－解析：石蕊试液显蓝色说明溶液显碱性，此时HSO与OH－反应生成SO和H2O，而不能大量共存，A项不符合题意；此时溶液中Fe3＋或H＋、NO均会将I－氧化，而不能大量共存，B项不符合题意；AlO与H＋反应，而不能大量共存，C项不符合题意；此时溶液pH可能为1或13，溶液可能显酸性或碱性，但不论哪种情况，离子间均不反应，能大量共存，D项符合题意。答案：D5．(2017·丹东质检)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体解析：途径①中会产生有毒物质SO2而途径②不会，A错误；CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，B正确；CuSO4热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价能升高，故X中必有O2，C错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D错误。答案：B6．(2017·包头质检)下列实验操作、现象和结论均正确，且符合因果关系的是(　　) 实验操作实验现象实验结论ASO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀亚硫酸的酸性比硝酸弱B淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生气体Na2O2没有变质D将铜片放入浓硫酸中，加热产生大量气体，溶液稀释后呈蓝色浓硫酸具有强氧化性和酸性解析：SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2＋H2OH2SO3，H＋和NO可将H2SO3氧化为H2SO4，从而生成BaSO4沉淀，但不能得出酸性H2SO3<HNO3的结论，A项错误；检验淀粉水解是否生成了葡萄糖，应先用NaOH溶液将作催化剂的稀硫酸中和至碱性，然后再滴加银氨溶液，水浴加热，操作不正确，B项错误；Na2O2与空气中CO2反应使久置的Na2O2中含有Na2CO3，滴加过量盐酸会生成CO2，故不能得出Na2O2没变质的结论，C项错误；根据反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因H2SO4→SO2，浓硫酸表现强氧化性，因H2SO4―→CuSO4，浓硫酸表现酸性，D项正确。答案：D7．(2017·营口质检)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(　　)选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋正确，Fe和Cu都与Fe3＋反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋正确，Cu有剩余，故无Cu2＋D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应解析：当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项评价正确。答案：D8．依据反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是(　　)A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液解析：实验室加热Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物制取NH3，A项错误；石灰石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，阻止反应继续进行，B项错误；NH3极易溶于水，通入NH3时应防止倒吸，C项正确；通过过滤可将NaHCO3沉淀与母液分离，过滤装置中漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，D项错误。答案：C9．下列反应中，相关示意图错误的是(　　)ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中将铜粉加入到一定量的浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中解析：SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，酸性增强，A项正确；将NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液，发生反应：NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O，开始无CO生成，B项错误；铜粉加入到浓硝酸中，发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，开始Cu～2NO2，后来Cu～NO，C项正确；铁粉加入到FeCl3溶液中，Cl－的质量不变，但溶液的质量增加，所以Cl－的质量分数减小，D项正确。答案：B10．(2017·石家庄一模)将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是(　　) ABCD甲气体NO2HClCO2CO2乙气体SO2CO2SO2CO丙溶液BaCl2溶液澄清石灰水澄清石灰水CaCl2溶液解析：NO2溶于水生成HNO3，将SO2氧化成H2SO4，最终生成BaSO4沉淀，A项正确；若HCl过量或CO2过量，均不会生成沉淀，前者因为CaCO3能溶于盐酸，后者生成Ca(HCO3)2溶液，B项错误；CO2、SO2过量均不会生成沉淀，会生成Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2的混合溶液，C项错误；CO2不能和CaCl2溶液反应，D项错误。答案：A二、非选持题11．(2017·淄博模拟)某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应。(1)配平反应的离子方程式：________MnO＋________H2O2===________MnO2↓＋________O2↑＋________H2O＋________OH－(2)对上述反应分析可得出的结论是________。a．H2O2作为氧化剂被还原为O2b．氧化性：MnO>O2c．每生成1 mol O2转移4 mol电子d．H2O2既有氧化性又有还原性(3)该同学利用图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入________中。(填仪器名称)(4)在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2。则0～a min内，v(O2)＝________mol·min－1，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率________。对此现象可能的解释有(可不填满，也可补加)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。解析：(1)Mn由＋7阶降为＋4价，O由－1价升为0价，根据得失电子守恒可知，MnO2、O2的化学计量数分别为2、3，再根据电荷守恒、原子守恒确定其他物质的化学计量数。(2)H2O2作还原剂被氧化为O2，a项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：MnO>O2，b项正确；每生成1 mol O2转移2 mol电子，c项错误；该反应中H2O2只作还原剂，d项错误。(3)由于该反应有MnO2生成，且MnO2能催化H2O2分解，因此应将H2O2放入分液漏斗中。(4)0～a min内，n(O2)＝＝0.3 mol，v(O2)＝＝ mol·min－1。曲线的斜率增大，则随着反应的进行，生成O2的速率逐渐加快。根据影响化学反应速率的因素进行分析，可能的原因是反应放热、MnO2起催化作用等 。答案：(1)2　3　2　3　2　2　(2)b(3)分液漏斗(4)或　逐渐加快①该反应是放热反应，产生的热量使温度升高，反应速率加快②反应生成的MnO2起催化作用12．(2017·银川调研)A、B、C、W是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略)。请回答下列问题：(1)若W是生产生活中应用最广泛的金属，A是一种强酸。由B转化为C的离子方程式为________________________________________________________________________；W在高温下与水蒸气反应的产物是________(填化学式)。(2)若A为正盐且焰色反应呈黄色，镁条在C中燃烧的产物为白色固体、黑色固体，则A的俗名是________，写出B生成C的离子方程式：________。(3)若A为教材介绍的复盐，可用于净水，B为混合物，含两种白色沉淀，则C溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，B和W反应生成C的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)W为铁，A为硝酸，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁。铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。(2)A为碳酸钠，B为碳酸氢钠，C为二氧化碳，W为酸。(3)A为明矾，B为氢氧化铝和硫酸钡，C为偏铝酸钡。2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,2Al(OH)3＋Ba(OH)2===Ba(AlO2)2＋4H2O。答案：(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　Fe3O4、H2(2)纯碱(或苏打)　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(合理即可)(3)碱　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O13．(2017·西安质检)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：(1)该小组同学向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终呈浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2＋离子在溶液中呈红棕色，能被Fe3＋氧化为SO。Fe(HSO3)2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为缩短红棕色成为浅绿色的时间，进行了如下实验：向步骤①和步骤②所得溶液中滴加________(填化学式)试剂，溶液立即出现蓝色沉淀。步骤①往5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热。在较短时间内溶液颜色变为浅绿色步骤②往5 mL重新配制的1 mol/L FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。短时间内溶液颜色变为浅绿色。(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2＋离子；Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；Ⅲ.________________________________________________________________________。解析：(1)向FeCl3溶液中通入足量的SO2，再加入NaOH溶液，需先中和溶液中的H＋，再沉淀生成Fe(OH)2，故现象为开始没有明显现象，后有白色沉淀生成；(2)向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终呈浅绿色，根据提供资料的信息，结合电荷守恒和质量守恒，可以确定离子方程式：Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO＋3H＋；(3)步骤①和步骤②所得溶液中，均会发生反应生成Fe2＋，需加入K3Fe(CN)6]，溶液立即出现蓝色铁氰化亚铁沉淀；(4)通过实验探究过程步骤①和步骤②得出结论：Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2＋离子；Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；Ⅲ.加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。答案：(1)先无现象，然后产生白色沉淀(2)Fe3＋＋Fe(HSO3)2＋＋H2O===2Fe2＋＋SO＋3H＋(3)K3Fe(CN)6](4)加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间