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2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三 物质的分类 Word版含答案
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这是一份2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三 物质的分类 Word版含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题5分，共60分)
1．(2017届衡南县模拟)最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10－6 m)的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。现将直径为2.5微米的颗粒物分散到水里，形成的分散系属于( )
A．溶液 B．浊液
C．胶体D．不能确定
解析：直径2.5微米即2.5×10－6米，这样的颗粒物分散到水里形成浊液(浊液粒子直径大于10－7 m)，选B项。
答案：B
2．(2017届保定市高阳中学月考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
解析：A项用胆矾炼铜，铜元素由Cu2＋―→Cu，发生氧化还原反应；B项炼铁是用还原剂将铁从铁的氧化物中还原出来，属于化学变化；C项黏土在高温下烧结成陶瓷，发生复杂的物理变化和化学变化；D项制指南针只需把磁石加工成针状，只是形状上的改变，不涉及化学反应，故选D项。
答案：D
3．(2017届河北省景县中学模底)二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( )
A．电解质B．酸性氧化物
C．含氧酸D．混合物
解析：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫属于酸性氧化物，故B正确。
答案：B
4．(2017届东北育才学校模拟)下列有关物质组成的说法正确的是( )
A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D．纯净的硫酸是纯净物，而盐酸是混合物
解析：A项有些物质由原子构成，错误；B项金刚石和石墨的混合物不为单质，错误；C项酸性氧化物有些为金属氧化物，如Mn2O7，错误；D项盐酸为HCl的溶液，正确。
答案：D
5．下列关于胶体的说法正确的是( )
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
C．H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
解析：分散系的划分是以分散质粒子的大小划分的，A错误；Fe(OH)3胶体加入电解质离子后聚沉，C错误；沸水中加入饱和FeCl3溶液，形成胶体后胶粒带电荷胶体不带电，D错误。
答案：B
6．(2017届东北育才学校模拟)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
解析：Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，C项错误；根据电解质在溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，D项错误。
答案：A
7．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质
⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③B．①④⑥
C．②⑤⑥D．全部
解析：①～⑥中物质均可直接转化为盐。如2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl，Na2O＋CO2===Na2CO3，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
答案：D
8．(2017届山东师大附中一模)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是( )
解析：液氯、FeO·Fe2O3、明矾都是纯净物，A项正确；CO2、SO2、乙醇都是非电解质，B项正确；氨水是混合物，而强、弱电解质均属于化合物，故氨水既不是电解质也不是非电解质，C项错误；HCl、NaOH、BaSO4分别属于强酸、强碱和盐，都属于强电解质，D项正确。
答案：C
9．现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、镁粉。它们两两之间发生的反应最多有( )
A．3个B．4个
C．5个D．6个
解析：各物质发生的反应有NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，故选B项。
答案：B
10．学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中，下列说法正确的是( )
A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．b可以代表含氧元素的离子化合物
C．SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色
D．CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应
解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能电离出H＋和HSOeq \\al(－,3)，溶液中含有自由移动的H＋、HSOeq \\al(－,3)能够导电，而SO2不能电离，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误；CH3COOH是共价化合物而不是离子化合物，CH3COOH和b填充在一起，b不可能代表含氧元素的离子化合物，B项错误；SO2中S元素为＋4价，具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，Na2C2O4中碳元素为＋3价，也具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，故SO2、Na2C2O4均可使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确；Na2S属于盐，而不是碱，CH3COOH与Na2S的反应不属于酸碱中和反应，D项错误。
答案：C
11．(2017届河南顶级名校月考)下列实验或生产操作中，没有新物质生成的是( )
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀
②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上
③二氧化氮经加压凝成无色液体
④溴水滴入植物油中振荡褪色
⑤胆矾风化
⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁
A．①②③B．①④⑥
C．③⑤D．①⑥
解析：①蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4后，发生盐析，形成沉淀，属于物理变化；②饱和氯水中的HClO具有强氧化性，滴到蓝色石蕊试纸上，试纸被HClO漂白而褪色，属于化学变化；③NO2与N2O4存在平衡2NO2N2O4，加压平衡正向移动，生成N2O4，发生了化学变化；④植物油分子的烃基中含有不饱和键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；⑤胆矾为CuSO4·5H2O晶体，风化过程中失去结晶水生成CuSO4；⑥Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，Fe3＋和Cl－可以透过半透膜，可用渗析法除去混在Fe(OH3)胶体中的FeCl3，该过程为物理变化过程，由以上分析知①⑥没有新物质生成，选D项。
答案：D
12．(2017届淮南二中月考)下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是( )
解析：MgCl2不能一步生成MgO，MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成MgO，A项符合题意；Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成Fe，各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，B项不符合题意；Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，C项不符合题意；Cl2可与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，D项不符合题意。
答案：A
二、非选择题(共40分)
13．(14分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 ml·L－1的如图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体。
①反应的化学方程式为___________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
_______________________。
③向该胶体中逐滴加入盐酸溶液，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是____________________________。
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是__________________________。
解析：(1)H2和CO2都不是电解质，CO2、Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐，据此可得出答案。(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体。少量稀盐酸可使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生沉淀，当稀盐酸的量较多时，Fe(OH)3沉淀与HCl发生中和反应，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
答案：(1)A C B D
(2)①FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，否则不成功
③a.电解质溶液稀盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀
b．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
14．(10分)(2017届杭州西湖高级中学月考)以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。
(1)上述第一次分类标准(分A、B组的依据)是________________。
(2)C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：________________________________________。
(3)任选D组中的一种物质，写出其在工业上的重要用途________(写出1点即可)。
(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：__________________________________________。
(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：(1)分析两组物质与水反应的情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应。(2)由E、F、C、D四组物质特性可知E组中物质为SO2、CO2，F组中物质为NH3、Na2O，C组中物质为Na、Fe，D组中物质为Cl2、Na2O2、NO2故由(2)题意可知其为Na，反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(3)Cl2可用于消毒、制漂白粉等，Na2O2可用于制O2、漂白剂、氧化剂、杀菌剂等，NO2可用于制硝酸、氮肥等。(4)由(4)题信息可知其为NH3，其溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离方程式为NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，故其溶液呈弱碱性。(5)由(5)题题给信息E组中呈现还原性的为SO2，被氧化为H2SO4，而CO2不能变为强酸，D组中物质具有强氧化性且反应后能生成强酸的只有Cl2，故其反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。
答案：(1)是否发生氧化还原反应 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)Cl2可用于消毒、制漂白粉等；Na2O2可用于制O2、漂白剂、氧化剂、杀菌剂等；NO2可用于制硝酸、氮肥等(任写一点) (4)NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－ (5)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
15．(16分)用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：
根据这一分类方法请回答：
(1)25 ℃将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？________________________________。
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质___________________________________。
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_______________________________________________________________________。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：______________________________________________________。
解析：(1)pH>7时显碱性，pH＝7时显中性，pH<7时显酸性。(2)①Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；②区分K＋和Na＋的方法为焰色反应；③Na2CO3与H2SO4反应生成CO2，Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，NaCl与H2SO4不反应；④可利用酸碱中和反应的原理。
答案：(1)
(2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐类
②利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl
③H2SO4 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液(合理即可)
选项
甲
乙、丙、丁
A
纯净物
液氯、FeO·Fe2O3、明矾
B
非电解质
CO2、SO2、乙醇
C
弱电解质
CH3COOH、氨水、H2O
D
强电解质
HCl、NaOH、BaSO4
选项
X
Y
Z
A
Mg
MgO
MgCl2
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
D
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
一、选择题(每小题5分，共60分)
1．(2017届衡南县模拟)最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10－6 m)的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。现将直径为2.5微米的颗粒物分散到水里，形成的分散系属于( )
A．溶液 B．浊液
C．胶体D．不能确定
解析：直径2.5微米即2.5×10－6米，这样的颗粒物分散到水里形成浊液(浊液粒子直径大于10－7 m)，选B项。
答案：B
2．(2017届保定市高阳中学月考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
解析：A项用胆矾炼铜，铜元素由Cu2＋―→Cu，发生氧化还原反应；B项炼铁是用还原剂将铁从铁的氧化物中还原出来，属于化学变化；C项黏土在高温下烧结成陶瓷，发生复杂的物理变化和化学变化；D项制指南针只需把磁石加工成针状，只是形状上的改变，不涉及化学反应，故选D项。
答案：D
3．(2017届河北省景县中学模底)二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( )
A．电解质B．酸性氧化物
C．含氧酸D．混合物
解析：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫属于酸性氧化物，故B正确。
答案：B
4．(2017届东北育才学校模拟)下列有关物质组成的说法正确的是( )
A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D．纯净的硫酸是纯净物，而盐酸是混合物
解析：A项有些物质由原子构成，错误；B项金刚石和石墨的混合物不为单质，错误；C项酸性氧化物有些为金属氧化物，如Mn2O7，错误；D项盐酸为HCl的溶液，正确。
答案：D
5．下列关于胶体的说法正确的是( )
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
C．H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
解析：分散系的划分是以分散质粒子的大小划分的，A错误；Fe(OH)3胶体加入电解质离子后聚沉，C错误；沸水中加入饱和FeCl3溶液，形成胶体后胶粒带电荷胶体不带电，D错误。
答案：B
6．(2017届东北育才学校模拟)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
解析：Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，C项错误；根据电解质在溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，D项错误。
答案：A
7．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质
⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③B．①④⑥
C．②⑤⑥D．全部
解析：①～⑥中物质均可直接转化为盐。如2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl，Na2O＋CO2===Na2CO3，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
答案：D
8．(2017届山东师大附中一模)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是( )
解析：液氯、FeO·Fe2O3、明矾都是纯净物，A项正确；CO2、SO2、乙醇都是非电解质，B项正确；氨水是混合物，而强、弱电解质均属于化合物，故氨水既不是电解质也不是非电解质，C项错误；HCl、NaOH、BaSO4分别属于强酸、强碱和盐，都属于强电解质，D项正确。
答案：C
9．现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、镁粉。它们两两之间发生的反应最多有( )
A．3个B．4个
C．5个D．6个
解析：各物质发生的反应有NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，故选B项。
答案：B
10．学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中，下列说法正确的是( )
A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．b可以代表含氧元素的离子化合物
C．SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色
D．CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应
解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能电离出H＋和HSOeq \\al(－,3)，溶液中含有自由移动的H＋、HSOeq \\al(－,3)能够导电，而SO2不能电离，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误；CH3COOH是共价化合物而不是离子化合物，CH3COOH和b填充在一起，b不可能代表含氧元素的离子化合物，B项错误；SO2中S元素为＋4价，具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，Na2C2O4中碳元素为＋3价，也具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，故SO2、Na2C2O4均可使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确；Na2S属于盐，而不是碱，CH3COOH与Na2S的反应不属于酸碱中和反应，D项错误。
答案：C
11．(2017届河南顶级名校月考)下列实验或生产操作中，没有新物质生成的是( )
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀
②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上
③二氧化氮经加压凝成无色液体
④溴水滴入植物油中振荡褪色
⑤胆矾风化
⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁
A．①②③B．①④⑥
C．③⑤D．①⑥
解析：①蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4后，发生盐析，形成沉淀，属于物理变化；②饱和氯水中的HClO具有强氧化性，滴到蓝色石蕊试纸上，试纸被HClO漂白而褪色，属于化学变化；③NO2与N2O4存在平衡2NO2N2O4，加压平衡正向移动，生成N2O4，发生了化学变化；④植物油分子的烃基中含有不饱和键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；⑤胆矾为CuSO4·5H2O晶体，风化过程中失去结晶水生成CuSO4；⑥Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，Fe3＋和Cl－可以透过半透膜，可用渗析法除去混在Fe(OH3)胶体中的FeCl3，该过程为物理变化过程，由以上分析知①⑥没有新物质生成，选D项。
答案：D
12．(2017届淮南二中月考)下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是( )
解析：MgCl2不能一步生成MgO，MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成MgO，A项符合题意；Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成Fe，各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，B项不符合题意；Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，C项不符合题意；Cl2可与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，D项不符合题意。
答案：A
二、非选择题(共40分)
13．(14分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 ml·L－1的如图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体。
①反应的化学方程式为___________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
_______________________。
③向该胶体中逐滴加入盐酸溶液，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是____________________________。
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是__________________________。
解析：(1)H2和CO2都不是电解质，CO2、Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐，据此可得出答案。(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体。少量稀盐酸可使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生沉淀，当稀盐酸的量较多时，Fe(OH)3沉淀与HCl发生中和反应，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
答案：(1)A C B D
(2)①FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，否则不成功
③a.电解质溶液稀盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀
b．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
14．(10分)(2017届杭州西湖高级中学月考)以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。
(1)上述第一次分类标准(分A、B组的依据)是________________。
(2)C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：________________________________________。
(3)任选D组中的一种物质，写出其在工业上的重要用途________(写出1点即可)。
(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：__________________________________________。
(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：(1)分析两组物质与水反应的情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应。(2)由E、F、C、D四组物质特性可知E组中物质为SO2、CO2，F组中物质为NH3、Na2O，C组中物质为Na、Fe，D组中物质为Cl2、Na2O2、NO2故由(2)题意可知其为Na，反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(3)Cl2可用于消毒、制漂白粉等，Na2O2可用于制O2、漂白剂、氧化剂、杀菌剂等，NO2可用于制硝酸、氮肥等。(4)由(4)题信息可知其为NH3，其溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离方程式为NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，故其溶液呈弱碱性。(5)由(5)题题给信息E组中呈现还原性的为SO2，被氧化为H2SO4，而CO2不能变为强酸，D组中物质具有强氧化性且反应后能生成强酸的只有Cl2，故其反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。
答案：(1)是否发生氧化还原反应 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)Cl2可用于消毒、制漂白粉等；Na2O2可用于制O2、漂白剂、氧化剂、杀菌剂等；NO2可用于制硝酸、氮肥等(任写一点) (4)NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－ (5)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
15．(16分)用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：
根据这一分类方法请回答：
(1)25 ℃将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？________________________________。
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质___________________________________。
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_______________________________________________________________________。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：______________________________________________________。
解析：(1)pH>7时显碱性，pH＝7时显中性，pH<7时显酸性。(2)①Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；②区分K＋和Na＋的方法为焰色反应；③Na2CO3与H2SO4反应生成CO2，Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，NaCl与H2SO4不反应；④可利用酸碱中和反应的原理。
答案：(1)
(2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐类
②利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl
③H2SO4 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液(合理即可)
选项
甲
乙、丙、丁
A
纯净物
液氯、FeO·Fe2O3、明矾
B
非电解质
CO2、SO2、乙醇
C
弱电解质
CH3COOH、氨水、H2O
D
强电解质
HCl、NaOH、BaSO4
选项
X
Y
Z
A
Mg
MgO
MgCl2
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
D
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
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