2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题06 元素周期表、周期律 Word版含答案

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2012年高考化学试题分类解析 专题06 元素周期表、周期律1.（2012福建，8）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C.原子半径：T > Q > RD.含 T 的盐溶液一定显酸性【答案】D【解析】本题考查元素周期表、元素周期律知识,意在考查考生对元素周期律的掌握情况。根据题意,推出R为N元素,T为Al元素,Q为Si元素,W为S元素;选项A,非金属性N>Si,故热稳定性NH3>SiH4, A正确;选项B, H2SiO3的酸性小于H2SO4,B正确;选项C,原子半径Al>Si>N,C正确;选项D,NaAlO2显碱性,D错误。2.（2012四川，8）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A【解析】本题考查元素周期表和周期律,意在考查考生对元素周期表和周期律的理解与应用能力。结合题目描述,W、X、Y、Z之间的位置关系为,可知W位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期,结合位置关系知:X、Y、Z、W的原子半径依次减小,A项正确;W与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键,B项错误;N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键,其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高,但若W为C,则Z为Si,CH4分子间不存在氢键,由于CH4的相对分子质量小于SiH4,故CH4沸点较低,C项错误;W与Y的原子序数相差5, 可能形成Mg3N2或Al2O3,D项错误。3.（2012大纲版，10）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为A．Al      B. P         C. Ar            D. K【答案】D【解析】本题考查离子半径的比较,意在考查考生对元素周期律的应用能力。具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大其离子半径越小。选项A, Al3+具有第二周期稀有气体电子层结构;选项B,磷离子半径大于负二价硫离子的半径;选项C, Ar为稀有气体元素,不能形成离子;选项D, K+具有与钙离子相同的电子层结构,且半径小于负二价硫离子。4.（2012浙江，9）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等, X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A. 原子半径: Z>Y>XB. Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C. CaY2与水发生氧化还原反应时, CaY2只作氧化剂D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2【答案】B【解析】本题考查元素原子核外电子排布规律,题目设置灵活,具有一定难度。Ca2+的核外电子数为18,故X、Y、Z的原子核外电子数之和为18,又X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,说明X、Z能形成-1价离子,故X为氢、Z为氟;由此可进一步推出Y为氧。原子半径:O>F>H,A项错误;HF分子间存在氢键,故其沸点在同主族元素形成的氢化物中是最高的,B项正确;CaO2与水发生反应时, 发生歧化反应,CaO2既作氧化剂,又作还原剂,C项错误;CaO2中的阳离子与阴离子个数比为1∶1, D项错误。5.（2012北京，9）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P         B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-             D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】C【解析】本题以第四周期主族元素砷、溴为载体考查元素周期律,意在考查考生综合运用元素周期律的能力。A项,原子半径:As>P>Cl,A项错误。B项,热稳定性:HCl>HBr>AsH3,B项错误。C项,单质氧化性:Cl2>S>As,故阴离子的还原性:As3->S2->Cl-,C项正确。D项,酸性:H2SO4> H3PO4>H3AsO4, D项错误。6.（2012全国新课标卷，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【答案】C【解析】本题考查物质结构和元素周期律,意在考查考生运用有关理论解决实际问题的能力。首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。选项A,C的原子半径大于O或N的原子半径,A错误;选项B,四种元素原子的核外最外层电子数之和为1+4+5+8=18或1+4+6+8=19,B错误;选项C,H与O可形成化合物H2O2,其中含有H—O极性键和O—O非极性键,H与N可形成化合物N2H4,其中含有N—H极性键和N—N非极性键,C正确;选项D,C与H组成的化合物如石蜡、沥青中的很多固态烃,其沸点都高于H2O或NH3的沸点,D错误。7.（2012江苏，12）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX【答案】AD【解析】本题考查物质结构与元素周期律知识。意在考查考生对元素的位、构、性相关知识的掌握情况及元素推断能力。根据X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍可推出X为O;Y的最外层只有2个电子且原子序数比X的大,则Y为Mg;Z单质可制成半导体材料,则Z为Si;W与X同一主族且原子序数比X的大,则W为S。A项,非金属性越强,气态氢化物越稳定,正确;B项,硫酸的酸性比硅酸强,B错;C项,MgO中是离子键,SiO2中是共价键,SO3中是共价键,故C错;D项,同周期从左到右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,故D正确。8.（2012上海，四）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。  完成下列填空；23．10Be和9Be      。a．是同一种原子                       b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质                 d．具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于    晶体。24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式               。25．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是    。a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序         (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式是           。【答案】23．cd  分子24．BeCl2＋2H2OBe(OH)2＋2HCl25．bc26．S2－＞Cl－   【解析】23. 10Be和9Be是铍元素的两种核素,是两种不同的原子,选项a错误;两者中子数分别为6、5,故选项b错误;同位素具有相同的化学性质,选项c正确;在地壳中,同位素的丰度一般是固定的,选项d正确。24. 模仿AlCl3的水解方程式可以写出BeCl2的水解反应的化学方程式,但要注意Al元素和Be元素化合价的不同。25. 比较元素金属性的强弱不能通过比较其单质的物理性质,选项a错误;选项b比较的是Al(OH)3和Mg(OH)2的碱性大小,即比较最高价氧化物对应的水化物的碱性大小,故选项b正确;选项c比较的是单质Mg、Al与H+的反应,故该项正确;单质Mg和Al在空气中久置,表面形成氧化膜,不能与水反应,选项d错误。26. Ar核外电子排布中K、L、M层的电子数分别为2、8、8,故与其核外电子排布相同的阴离子有Cl-、S2-,核外电子排布相同,核电荷数越小,微粒半径越大,故半径S2->Cl-;元素周期表中,与钾元素相邻的元素有Na、Ca和Rb,这些元素与S、Cl形成的物质中CaCl2具有干燥作用,该物质为离子化合物。9.（2012天津，7）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ -a kJ·mol-1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：______________________________________________________。⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为__________________________：充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为______________。【答案】（1）第二周期第VIA族  （2）HClO4   H2S （3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）  （4）H2S (g)＋3/2O2(g) =SO2(g)＋H2O(l)  ΔH ＝ -a kJ·mol-1（5）Na+:H]-   NaH＋H2O=NaOH＋H2↑   （6）Fe2++2e-=Fe   钠     β-Al2O3 【解析】本题主要考查元素周期表知识、物质结构知识、热化学知识、电化学知识,意在考查考生运用所学知识进行综合分析以解决实际问题的能力。由Y、M为同主族的短周期元素,原子序数Y小于M及二者可形成MY2、MY3两种分子知M是硫元素,Y是氧元素,由X、Z同主族且能形成离子化合物ZX及它们的原子序数与氧、硫元素的关系知X是氢元素,Z是钠元素,G是氯元素。(1)氧元素位于第二周期ⅥA族。(2)5种元素中氯的非金属性最强,故最强的含氧酸是HClO4,非金属的气态氢化物有:H2S、HCl、H2O,H2S的还原性最强。(3)氯气、臭氧、ClO2均具有较强的氧化性,可用作水的消毒剂。(4)H2S完全燃烧生成SO2与H2O,书写热化学方程式时要注意H2S为1 mol,且生成的水是液体,燃烧是放热反应,ΔH为负值。(5)NaH是离子化合物,书写电子式时要注意阴离子加括号并注明电荷;NaH与水反应发生的是氢元素价态归中的氧化还原反应,生成物为NaOH与H2。(6)由题给总反应知,放电时正极上是FeCl2得到电子生成单质铁:Fe2++2e-Fe;充电时,原电池的负极钠接电源的负极,电解质是β-氧化铝。