2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题10 氧化还原反应 Word版含答案

这是一份2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题10 氧化还原反应 Word版含答案，共3页。试卷主要包含了下列应用不涉及氧化还原反应的是，向27，48L，2ml，将0， H2SO4>SeO2>SO2等内容，欢迎下载使用。
2012年高考化学试题分类解析 专题10 氧化还原反应1.（2012广东，10）下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂                B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮              D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3 【答案】D【解析】本题考查常见物质的性质,考查考生对氧化还原原理的理解。A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气,发生的反应是氧化还原反应。B中电解氧化铝制备金属铝,反应中有单质生成,是氧化还原反应。C选项是合成氨反应,氮气与氢气生成氨气,是氧化还原反应。D选项是用铵盐与碱加热制氨气,属复分解反应,与氧化还原反应无关。2.（2012四川，13）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1  B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应的计算,意在考查考生对化学计算和氧化还原反应的理解与应用能力。结合题意,反应过程为①Cu/Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2O, ②NaOH+HNO3/Cu(NO3)2NaNO3+Cu(OH)2↓+ H2O。nCu(OH)2]==0.4 mol,故Cu(NO3)2消耗NaOH0.4 mol×2=0.8 mol,余下硝酸1.0 mol/L×1.0 L-0.8 mol=0.2 mol, D项正确; n(Cu)+2n(Cu2O)=0.4mol, n(Cu)×64 g·mol-1+n(Cu2O)×144 g·mol-1=27.2 g,解得:n(Cu)=0.2mol, n(Cu2O)=0.1mol。根据电子得失守恒有0.2mol×2+0.1 mol×2×1= n(NO)×3, n(NO)=0.2 mol，其在标况下的体积为4.48 L, A、C项正确;c(HNO3)原==2.4 mol/L, B项错误。3.（2012海南，6）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M    B．M2+   C．M3+   D．MO2+【答案】B【解析】本题考查关于氧化还原反应的计算,意在考查考生对守恒法的应用。锌粉加入到MO2+溶液中发生氧化还原反应,反应物Zn为0.003 mol,反应中失去电子为0.003 mol×2=0.006 mol，而溶液中MO2+为20.0×10-3L×0.100 mol/L=0.002 mol，根据反应中转移电子的物质的量相等,可求得反应中M元素降低3价,即MO2+的还原产物可能为M2+。 4.（2012上海，20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化【答案】AD【解析】本题考查氧化还原反应,意在考查考生对氧化还原反应中各个概念的理解及计算能力。反应过程中化合价升高的元素是S,化合价降低的元素有Cu、O,故SO2既是氧化产物,也是还原产物,选项A正确;CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2+被还原,反应中CuFeS2也是氧化剂,选项B错误;每生成1 mol Cu2S,同时生成1 mol SO2,因此只有1 mol硫被氧化,选项C错误;S的化合价由CuFeS2中的-2价升高至SO2中的+4价,故每生成1 mol SO2(即1 mol硫被氧化),转移电子为6 mol,选项D正确。5.（2012上海，22）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO             B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO    D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】AD 【解析】本题考查铅的化合物的性质,氧化还原反应规律的应用,意在考查考生运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决化学问题的能力。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知PbO2生成O2时,生成的O2与生成的+2价Pb(用PbO表示)的关系为O2　~　2PbO剩余固体与浓盐酸反应,其中反应物中的+4价Pb(用PbO2表示)与生成物Cl2的关系为PbO2 ~　Cl2由上述两个关系式及题目已知信息O2和Cl2的物质的量之比为3∶2可知剩余固体中, n(PbO)∶n(PbO2)=6∶2=3∶1。Pb3O4可以看做2PbO·PbO2,故选将四个选项中的Pb3O4换算为2PbO·PbO2时,选项A、D中的n(PbO)∶n(PbO2)=3∶1, 选项B中的n(PbO)∶n(PbO2)=4∶3, 选项C中的n(PbO)∶n(PbO2)=9∶5。6.（2012上海，五）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________________________。28．已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+  SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：   ①SeO2+  KI+  HNO3→  Se+  I2+  KNO3+  H2O  ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI   配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___________。【答案】27. Se+2HNO3(浓) H2SeO3+NO↑+NO2↑28. H2SO4(浓)>SeO2>SO229. 30. 0.925【解析】 27.根据氧化还原反应中得失得失守恒，2 mol HNO3生成1 mol NO和1 mol NO2转移电子为4 mol，而1 mol Se生成SeO2转移的电子数是4 mol，因此化学方程式中HNO3的系数为2，而Se、NO、NO2、SeO2系数是1，另外配平H元素即可得到正确的化学方程式。28.根据同一个化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第一个化学方程式可知氧化性H2SO4(浓)＞SeO2，由第二个化学方程式可知氧化性SeO2＞SO2，故氧化性大小H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2。29.可以采用化合价升降法配平，即Se元素化合价由＋4降低为0，化合价变化单位为4，而I元素化合价由－1价升高至0价，升高单位为1，根据升降相等，KI系数应该为4，故I2系数为2，然后配平其他元素原子即可；该反应中KI中的I元素失电子，而SeO2得电子。30.根据配平后的化学方程式①与化学方程式②可得关系式：SeO2       ~      4Na2S2O4故样品中的SeO2质量为m=×0．2000 mol/L×0．025 L×111 g/mol。即样品中SeO2质量分数为=0．925。