2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题09 离子方程式与离子共存 Word版含答案

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2012年高考化学试题分类解析 专题09 离子方程式与离子共存1.（2012广东，8）在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-                    B．K+、Cu2+、OH-、NO3-C．NH4+、Na+、Br-、SO42-                   D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42- 【答案】C【解析】本题考查水溶液中的离子共存问题,意在考查考生对常见离子的性质、离子间的氧化还原反应等知识的掌握程度。A中Fe2+有还原性,能被ClO-氧化。选项B中Cu2+与OH-结合形成沉淀而不能大量共存。选项C中四种离子可以大量共存。选项D中H+与SiO32-不能大量共存。2.（2012四川，9）下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: SiO32- +2H+H2SiO3↓C. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4＋ +Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热: Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O【答案】C【解析】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,意在考查考生正确书写离子反应方程式的能力。A项方程式两边电荷不守恒,错误;B项中反应物醋酸属弱电解质,应书写化学式,错误;C项,可假设体积均为100 L,即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应,OH-首先将Al3+沉淀,再与NH4＋反应, SO42-与Ba2+恰好完全反应,C项正确;D项,过量的铁粉还能与Fe3+反应生成Fe2+,D项错误3.（2012浙江，13）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物                      B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中  D．和一定不存在于溶液X中【答案】C【解析】本题是一道有关溶液中离子共存问题的推断题。试题有效地考查了溶液中电荷守恒、铝的化合物的两性及常见阴阳离子的典型反应和反应现象。溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成,说明原溶液中至少含有、中的一种,一定含有,一定不存在Al3+和Mg2+,一定存在K+,可能存在、,向所得溶液中加入过量氨水时产生白色沉淀,说明溶液X中有存在,C项正确,D项错误。若、同时存在,则气体甲是混合物,A项错误;溶液中一定不含有Mg2+,B项错误。4.（2012北京，7）下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】 B【解析】 本题考查有关钠及其化合物、难溶电解质的转化原理等,意在考查考生根据化学知识书写离子方程式和化学方程式的能力。A项,切开的金属钠暴露在空气中,钠被空气中的氧气氧化成氧化钠:4Na+O22Na2O,A项错误;C项,过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物,是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,C项错误;D项,向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水,碳酸氢钠少量,发生的反应的离子方程式为Ca2++OH-+ HCO3-CaCO3↓+H2O,D项错误。5.（2012海南，12）能正确表示下列反应的离子方程式为A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O  C．硫化钡加入稀硫酸中：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O【答案】BD【解析】本题考查离子方程式的正误判断,意在考查考生综合运用理论知识解答实际问题的能力。选项A, NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应一定生成CaCO3。选项B, 在溶液中ClO-能将SO2氧化为SO42-。选项C, BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO4沉淀。选项D, Al2O3为两性氧化物,能溶于NaOH溶液。6.（2012全国新课标卷，7）下列叙述中正确的是A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】 A【解析】本题考查试剂的保存和物质的检验,意在考查考生对元素化合物性质的掌握情况。选项A,在存放液溴的试剂瓶中加水封,可减少溴的挥发,A正确;选项B,能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2,也可能是O3、溴蒸气、NO2等,B错误;某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I2,C错误;选项D,不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl,所以原溶液中可能含有Ag+,也可能含有SO42-,D错误。7.（2012上海，19）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－     B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋ 、I－、HS－     D．Na+、Ca2＋、K＋、Cl－【答案】BD【解析】本题考查离子共存,意在考查考生对中学化学基础知识融会贯通,及正确复述、再现、辨认的能力。SO2具有还原性,能与选项A中的NO3－和H+发生氧化还原反应;通入SO2后,选项C中的离子也不能共存。8.（2012江苏，3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  A．0. 1mol·L-1NaOH溶液：  K＋、Na＋、SO42－、CO32－   B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－  C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－  D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 【答案】A【解析】本题考查在一定条件下离子能否大量共存问题,意在考查考生的分析、判断能力。A项,碱性条件下这些离子可以大量共存;B项, CO32-与Ba2+不能大量共存;C项,Fe3+与I-、SCN-均不能大量共存;D项,c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性,此条件下ClO-不能大量存在。9.（2012江苏，9）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH－NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O【答案】C【解析】本题考查离子方程式书写正误的判断,意在考查考生对离子反应中反应物的量、配平等知识的掌握情况。A项,酸性条件下反应不可能生成OH-,正确的离子方程式为5I-+ IO3－+6H+3I2+3H2O;B项,加入过量的氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式应为NH4++ HCO3－+2OH-NH3↑+2H2O+ CO32－;C项,正确;D项,方程式未配平,正确的离子方程式为3Ag+4H++ NO3－3Ag++NO↑+2H2O。10.（2012福建，23） (1)元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿      。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为                      ＿。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是    （填序号）。A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:① 非金属性X    Y(填“>”或“<”)② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为                     。(5)在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：                   。【答案】(1)     (2) 3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+       (3)C(4)①<  ② Cu2O+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O。(5)平衡常数随温度的升高而变小(或其他合理答案)【解析】本题主要考查元素化合物知识,意在考查考生的归纳推理迁移的能力。 (1)由题意,元素M与N所含的电子数和质子数均相同,则M为Na原子。(2)氨水是弱电解质,用化学式表示。(3)氯水具有漂白作用,不能证明平衡移动了;加入BaCl2溶液后,平衡发生移动。(4)根据氧化的顺序,可知非金属性X<Y。(5)由表可知,起始时反应向正反应方向进行,恒容绝热条件下,体系压强增大,说明正反应为放热反应,可知平衡常数随温度的升高而减小。11.（2012大纲版，29）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH　　7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是　            ;(2)试剂Ⅰ的化学式为　　  ,①中发生反应的离子方程式为　                     ;(3)试剂Ⅱ的化学式为　　  ,②中加入试剂Ⅱ的目的是　                         ;(4)试剂Ⅲ的名称是　　   ,③中发生反应的离子方程式为　                      ;(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL,该产品的纯度为　　                                     (列式并计算结果)。【答案】（1）大于  弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性（2）BaCl2   Ba2＋+CO32 －=BaCO3↓、Ba2＋+SO42 －=BaSO4↓（3）K2CO3　除去A中的Ba2＋（4）盐酸   CO32 － + 2H＋CO2↑+ H2O（5）【解析】本题考查物质的分离与提纯,意在结合实际问题考查考生综合应用化学知识设计方案,分析解决问题的能力。(1)硫酸钾、碳酸钾、氯化钾的混合物中,只有碳酸钾水解使溶液呈碱性。(2)试剂Ⅰ为过量的BaCl2溶液,发生的反应有Ba2＋+CO32 －=BaCO3↓、Ba2＋+SO42 －=BaSO4↓。(3)试剂Ⅱ为过量的K2CO3溶液,以除去过量的Ba2＋。(4)试剂Ⅲ为适量的盐酸,通过观察是否继续产生气泡确定盐酸加入的量。(5)氯化钾的纯度为